高中化学第1章第三节第3课时知能优化训练同步试题鲁科版必修1

1、1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2moljiKaSQ溶液的说法正确的是（）A. 1000mL溶液中所含K=SCT总数为0.3NAB. 500mL溶液中有0.1NA个K+1C. 1L溶液中K的浓度为0.4molLD. 1L溶液中SQ的浓度是0.4molL1解析：选CoA中1000mL溶液中，n（K+）=0.4mol,n（SQ2）=0.2mol，故所含K+、sQ总数为0.6NAoB中，500mL溶液中含为0.22。D中，c（C&）=c（aSQ）=0.2molL1o2. （2011年阜阳高一检测）关于0.1mol/LH2SQ溶液的叙述错误的是（）A. 1L该溶液中含有HSQ的质

2、量为9.8gB. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC. 从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中HSQ的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SQ的物质的量浓度为0.01mol/L解析：选C。由m=cV-M=0.1mol/Lx1Lx98g/mol=9.8g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1mol/LH2SQ溶液中，c（H+）=0.2mol/L,c（H2SQ）=0.1mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10mL加水稀释至1100mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来

3、的，故D项正确。3.下列有关实验操作正确的是（）解析：选D。溶液的转移应用玻璃棒引流；NaQH固体不应直接在托盘上称量；浓F2SC4的稀释应将浓"SQ沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。4.实验室里需用480mL0.1mol-L1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矶，配制500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矶，配成500mL溶液解析：选D。因为实验室中没有480mL容量瓶，故选用与之最接近的500mL容量瓶，且欲配制0.1mol-LCuSQ

4、溶液，溶质须称取：CuSQ5HzQ12.5g或CuSQ8.0g。5.（2011年济南高一检测）如图是医院输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12Q）注射液的标签，请认真观察标签上的所列的内容后填空完成下列要求:葡萄糖注射液5%规格：250mL内含葡萄糖12.5g生产批号：02082032有效期：至2012年12月(1) 该溶液中含水的质量为。(2) 该溶液的密度为。3该溶液的物质的量浓度为解析：(1)葡萄糖溶液的质量为：12. 5g-5%250g,所以溶剂水的质量为：m(H20)=250g12.5g=237.5g。nB込=1gmL250mLcB=V液12.5g180gmol0.25L0

5、.28mol/L或1000pwCB=MB=1000X1X5%1800.28(mol/L)。答案：(1)237.5g(2)1gmL(3)0.28molL课时训缘1.1molL1H2SQ溶液的含义是()A. 1L水中含有1molH2SQB. 1L溶液中含有1molH+C. 将98gH2SQ溶于1L水中配成溶液D. 1LH2SO4溶液中含98gH2SO41molL解析：选D。物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故1HSQ溶液的含义是：在1LH2SQ溶液中含有1molH2SQ。故选D。2.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是PCKJ解析：选B。定容后，容

6、量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。3. (2011年郑州高一检测)配制250mL0.5molL1NaQH溶液，在下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有()A. B.C.D.解析：选C。因溶质(NaQH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格250mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选G4.下列说法中正确的是()A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1L2mol/L的HSQ溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500mL0.5mol/L的CuSQ溶液

7、，需62.5g胆矶D. 中和100mL1mol/L的HSQ溶液，需NaQH4g解析：选CoA中58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶液体积并非是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2mol/L。C因为500mL0.5mol/L的CuSQ溶液中，CuSQ的物质的量为0.5LX0.5mol/L=0.25mol,所以胆矶的物质的量也应为0.25mol,即质量为0.25moix250g/mol=62.5g。D因为HSQ的物质的量为0.1Lx1mol/L=0.1mol，中和0.1molH2SO需NaQH应为0.2mol,即质量为0.2molx4

8、0g/mol=8g。5.（2011年天津高一检测）VLFe2（SOU）3溶液中含Femg，则溶液中sQ的物质的量浓度为（）56m3m56Vmol/LB.mC.56Vmol/LD.3m両mol/L解析：选D。因c（Fe3+）=mmol/L，根据电荷守恒:56V3c(Fe3+)=2c(S&)，故c(SQ4)m56Vmol/Lx3m112Vmol/L,故选DoA.mol/L6.欲配制100mL1.0mol/LNa2SQ溶液，正确的方法是（） 将14.2gNa2SQ溶于100mL水中 将32.2gNa2SQ10H2Q溶于少量水中，再用水稀释至100mL 将20mL5.0mol/LNa2SQ溶液

9、用水稀释至100mLA.B.C.D.解析：选B。溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100mL1.0molL的NqSQ溶液中n(NazSQ)=0.1mol，中n(Na2SQ10fQ)=32.2g322gmol0.1mol，正确;中n（NazSQ）_3_1=20x10Lx5.0molL=0.1mol，正确。7.配制2L1.5molL_1的硫酸钠溶液，需要固体硫酸钠的质量是（）A.213gB.284gC.400gD.426g解析：选D。利用n=cV,m=nM=1.5molL_1x2Lx142gmol_1=426g。8.(20101年德州高一检测)今有0.1mol/LNa2SQ溶液300mL、0.1m

10、ol/LMgSQ4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SCU)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A.1：1：1B.3:2：2C.3:2:3D.1：1：3解析：选D。溶液的浓度大小与其体积无关。在0.1mol/LNa2SQ溶液中c(SQ4_)=0.12_2_mol/L;在0.1mol/LMgSQ溶液中c(SO)=0.1mol/L;在0.1mol/LAl2(SO)3溶液中c(SQ4)=0.3mol/L，故答案为1：1：3o9.将15%勺NaQH溶液蒸发掉100g水后得到125mL30%的NaQH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为()11A.6molLB.6.25molL_1

11、_1C.6.75molLD.7molL解析：选a。设原溶液质量为m则:15%xn=30%（n_100g）m=200g，则：200gx15%c(NaQH)=nNaQHVaq40gmol0.125L=6mol/L10. （2011年淮北高一检测）体积均为100mL浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块的质量为（）A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g解析：选B。加入等质量的镁块，产生的氢气体积不相等，说明镁块在两种酸中反应掉的质量不相等。盐酸中与硫酸中H+的物质的量之比为1:2,若两种酸都无剩余，则产生气体体积

12、比应为1:2，已知产生气体体积比为2:3,所以含H多的H2SO未反应完，含H少的盐酸全部反应无剩余，即与盐酸反应的Mg块剩余，由M叶2HCI=MgC2+Hd知Mg与盐酸产生1的n(H2)=2门(HCI)=0.1mol，贝UH2SQ与Mg产生的n(H2)=0.15mol，由Mg+H2SQ=MgSQ+f知n(Mg)=n(H2)=0.15mol,nMg)=24gmol0.15mol=3.6g。1111. 某学生用12molL的浓盐酸配制0.10molL的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1) 量取浓盐酸的体积为mL,应选用的量筒规格为。(2) 配制时应选用的容量瓶规格为。(3) 配制时(除容量瓶外)

13、还需选用的仪器主要有量筒、和试剂瓶。解析：设量取浓盐酸的体积为V根据稀释前后HCI的物质的量守恒建立关系式：12molL1xV=0.10molL1x500mL,V=4.2mL;所以应选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。答案：(1)4.210mL(2)500mL(3) 烧杯玻璃棒胶头滴管12. (2011年烟台高一检测)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1) 该溶液中MgCb的物质的量浓度为?溶液中Cl的物质的量浓度为(2) 配制1molL1的MgCb溶液500mL，需该溶液的体积为。(3) 向中500mL溶液中再通入一定量的HCI气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1(假

14、设溶液体积不变)，则溶液中的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。解析：190gn2mol1(1)n(MgCb)=95g/mol=2mol，c(MgCb)=1L=2molL，c(Cl)=2c(MgCl2)=4molLo(2) 根据稀释规律有：c(浓)V：浓)=c(稀)V(稀)，即2molL1V(浓)=1molL1x500mL所以V(浓)=250mL。(3) 根据电荷守恒有：c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl)，即c(H+)+2X1molL1=3molL所以c(H+)=1molL1on(HCl)=1molL1x0.5L=0.5mol，一1V(HCl)=0.5molx22.4L

15、mol=11.2L。答案：(1)2molL14molL11(2)250mL(3)1molL11.2L13. 实验室配制500mL0.2mol/L的NqSQ溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B. 把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)

16、 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。a.某同学观察液面的情况如图所示触b.没有进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器可根据实验步骤选择，误差分析根据cnm亠=厂=中mn、V的变化去分析。VIVIV(1) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2) 还应有500mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3) a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏大，e无影响。答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL容量瓶(3)ad14. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molLNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含NaCIO的物质的量为0.0500mol。(1) 求原NaOH溶液的质量分数。(2) 求所得溶液中Cl-的物质的量。(3) 求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：-1-10.1LX3.00molLx40gmolH2+Cl2=2HCl0.100mol0.100mol0.200molHCI1