高中结构化学精选试题

1、4高中结构化学精选试卷、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B. 绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C. 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物D. 当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线2. 列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH»4SO4、氢化钠B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)20H、硫酸铵C. 硫酸、氢

2、氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙3、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A. 10个B.18个C.24个D.14个4、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、下列各项所述的数字不是6的是A. 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原

3、子个数D. 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数AB型的是ABGo形成的石墨夹6、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是GK、C2K、C24K、C36K、C48K、CK等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表

4、示的是C12KD. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的43倍8、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取则该晶体物质的化学式可黑球：Mn白球：Bi之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,表示为C.MnBi3D.Mn4Bi3A. Mn2BiB.MnBi9、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如上左图所示，有关说法正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为BaQC、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个10.

5、 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A. LaNi6BLaNisC.LaNi4D.LaNis11. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A. 自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B. 某物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小C. 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCI溶液中慢慢变为完美的立方块体现了晶体的自范性D. 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸

6、发生反应12. 下列关于d键和n键的理解不正确的是A. 共价单键都是d键，共价双键中有一个d键和一个n键B. d键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转C. H分子中的d键是S-Sd键，HCIO分子中的d键是p-pd键D. C2H4分子中有5个d键和一个n键，N2H4中只有5个d键13. 现有四种短周期元素：WX、Y、Z;W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4,X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：Y>X>Z>WB.原子半径：WX&

7、gt;Z>YC.电负性：Y>W>X>ZD.最高正化合价：Y>W>X>Z14、下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A.124gP4含有PP键的个数为42B.12g石墨中含有C-C键的个数为32C.12g金刚石中含有C-C键的个数为22D.60gSi02中含SiO键的个数为2215、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T（XCO）>T（YCC3），下列判断错误的是（）A. 晶格能：XO>YOB.阳离子半径：X2+>Y2+C.金属性：Y>XD.氧化物的熔点：XO>YO16、有四种不同堆积方式的金

8、属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）5A. 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为1个、2个、2个、4个C. 晶胞中原子的配位数分别为6、8、8、12D.空间利用率的大小关系为<<<17、己知Co（NH3）63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH分子，且各相邻的NH分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。CcT位于八面体的中心，若其中两个NH被Cl-取代，所形成的Co（NH3）4Cl2+的结构的数目为（）18下列说法正确的是A. 在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素B. 在元素

9、周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素pg19. 已知NaCI的摩尔质量为58.5gmol-1，食盐晶体的密度为若右图中Na+与最邻近的C的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为3A.117ar234C.3-a3tD.58.52a3t1820. 下列结构图中，代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：*V*4ONa+C1-C6晶胞碘晶胸甲乙丙根据各图表示的结构特点，下列有关叙

10、述正确的是A. 通常状况下在水中溶解度丙大于丁B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C. 甲的水溶液中存在4种氢键D. 甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键21. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是宙E城子和F原子构威的气态团簇分子模型A. 在NaCl晶体中，距Na*最近的C形成正八面体B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CQ晶体中，一个CQ分子周围有12个CQ分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向如果不加入乙醚,22. 在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体,直接通入HCI得到的是紫色晶体，已知两

11、种晶体分子式均为TiCI3?6H2O配位数都是6的配合物，分别取O.OImol两种晶在水溶液中用过量AgNO处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是A该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1:5B. 紫色晶体配合物的化学式为Cr(H2C)6CI3C. 上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同D. O.OImol紫色晶体在水溶液中与过量AgNC作用最多可得到2.78g沉淀23.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是24.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCl4>CB4>CCl4&

12、gt;CHC.MgO>db>N2>H2OD. 金刚石生铁纯铁钠25. 某物质的实验式为PtCl42NH,其水溶液不导电，加入AgNO溶液反应也不产生淀,以强碱处理并没有NH放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6*無原T-O一钾蹴于B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和NH分子均与Pt4+配位D. 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH分子不配26. (1)石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。(2) 金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。(3) CsCl晶体中每个Cs+周围有

13、个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。27、(8分)美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：(1)试写出这种超导材料的化学式;(2)该晶体的类型为晶体。(3) 分别叙述该晶体中含有的化学键类型。29. 下列图象是从NaCI或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCI晶体结构的图象是、NCI3A、B、C、D30. （1）用“”、“V”或“=”填写下列空格：键能：H2SH20键角：BCIs_ 原子的核外电子排布中，未成对电子数：25M27CO A元素的

14、电子构型为ns2np3,B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：AB31. （1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。（2）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。（3）下列微粒：CH4；CH-CHNH4+;BF3:日？。填写下列空白（填序号），共线的是2+Cu（NH）4配离子，写出该配离子。C.向加入过量氨水的硫酸铜溶液呈正四面体的是所有原子共平面的是（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成的结构简式（标明配位键）中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为。32. 已知NF与NH

15、的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因33. （石墨、富勒烯Go、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）:金刚石晶胞石墨晶体为,片层中平均每个六兀环含碳原子数为个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数个。正硼酸（fBO）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构.层内的（1）石墨层状结构中，层与层之间作用力HBO分子通过氢键相连（如图）.分子中B原子杂化轨道的类型为，1molHsBQ的晶体中有mol氢键（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有个碳原子。碳原子杂化类型空间占有率（不要求计算结果）。砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与

16、金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与个Ga相连且第一电离能AsGa（填、V或=）为，在该晶体1mol碳平均可形成molC-C键；金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a,列式表示碳原子在晶胞中的（3）C6o属于（填"原子”或"分子”）晶体。晶体结构中，C6o分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1molGo分子中（T键的数目为,科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示.M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和Co分子的个数比为.34. 2001年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。

17、在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼地相间，下OC閒oM图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿垂直于原子层方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。（1）由图可确定硼化镁的化学式为（2）请画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞的面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球表示，硼原子用小黑球表示）35. 氮族元素包括NP、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用。（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。A.N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的

18、轨道，以光的形式释放能量。B.氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大。C.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子。D. Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb、0的原子个数比为2:3。E. BN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性。F. 液氨中氢键的键长是指N-H-N的长度。(2) NaAsO可作杀虫剂.AsO3-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。(3) 王亚愚研究组在铁砷化合物(FexMoAsz)绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族。 Mo元素基态原子的

19、价电子排布式为 铁砷化合物晶胞结构如图，已知x=1，则y=oAs.Mo若Fe的化合价为+2价，As为-3价，则Mo的化合价为。36. 磷有三种含氧酸HPO、HPO、HPQ，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个d键，贝UHPO的结构式是，写出HPQ与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。磷的三种含氧酸HPQ、HPO、HPO4的酸性强弱顺序为HPOvHPOvHPQ,其原因是。37. 富马酸亚铁FefCO，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物.其制备的离子方程式为：Fe2+-H.O-C-CH=CH-C-OH+CO|"富马酸e-co2-h2oII(1) Fe2+的核外电子排

20、布式为。(2) 富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为,C原子以轨道与O原子形成d键。(3) 富马酸是无色晶体，在165C(17毫米汞柱)升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为。(4) 检验Fe2+是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN若溶液中有Fe3+,加入KSCN后溶液看到现象是,有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C三N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S的沸点，其原因是(5) FeO在常温条件下是良好的绝缘体，FeO在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，FeO晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm列式表示FeO晶体的密度为g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗

21、常数的值为NA)o人工制备的FeO晶体中常存在缺陷(如图-2):一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被两个Fe3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Feo.96O,该晶体中Fe3+MFe2+的离子个数之比为。®-238、有AB、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A*比B-少一个电子层，b原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核

22、内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物，其中A*与DT离子数之比为2：1。请回答下列问题：(1) B的电子排布式为，在CB分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。(2) C的氢化物的空间构型为,其氢化物在同族元素所形成的氢化中沸点最高的原因是(3) B元素的电负性D元素的电负性(填“”、“V”或“=”)，用一个化学方程d2A式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。(4)A、B、C、D四种元素的第一电离能从小到大的顺序为。(5) 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm,试计算R晶体的密度为。(阿伏加德罗常数用NA表示)R分子是正四面体结构。分子中39. (1).已知

23、白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有个PP键。白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与_个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物(填分子式)。(2)石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。ir(3)二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。在干冰晶体中每个CQ分子周围紧邻的CO2分子有个28

24、.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答:金刚石熔点/K<33235100硬度皿hLQ晶体莊1683r!5732623矗3T,09.E（1）晶体硼的晶体类型属于晶体，理由（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由个硼原子构成的，其中BB键的键角为，共含有_个BB键。假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则C60由个正五边形和个正六边形构成。40、（16分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、

25、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCb4H2O和FeCb6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在Na气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min,磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60C真空干燥并研磨,可得直径约10nmFesQ磁性颗粒。（1）“共沉淀法”中2的作用是，制备的总离子反应方程式为（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体,又称磁流体（见图a）。磁流体属于分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有功能，在外界磁场的

26、作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。图a磁流体高分辨电子显微镜照片（图中球型高亮区域为FQO4纳米颗粒）图bO2的重复排列方式（白球表示O2）(3)科学研究表明，FesQ是由Fe2+、Fe3+、O2通过离子键而组成的复杂离子晶体。O)的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由围成的空隙，女口1、3、6、7的O?围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，FesO中有一半的Fe3充在正四面体空隙中，另一半卩£+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为其中有一正四面体空隙

27、填有Fe3+，有_%正八面体空隙没有被填充。41、已知若右图为ZnX晶体结构图，其晶胞边长为540.0pm，密度为g/cm3(列式计算N)。X离子与Zn2离子之间的距离为pm。(列式表示)42、CaG晶体的晶胞结构与NaCI晶体的结构相似(如右下图，白!QG2，黑点表示Cs2+),但CaC晶体中有哑铃形G2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的02数目为43. 二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：(1)二氧化硅中最小的环为元环。(2) 每个硅原子为个最小环所共有，每个氧原子为个最小环所共有(3) 每个最小环平均拥有个硅原子，个氧原子。44. 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2Fe3