高二下学期选修三第一次月考

1、汉南一中高二下学期三月月考化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)1、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型ABCD2、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D.原子的发射光谱3、下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()ACO2B.H2OCH2O2DC2H24、氯化硼的熔点为一107C,沸点为12.5C，在其分子中键与键之间的夹角为120°它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电

2、B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH3O5、以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A根据元素周期律，由HCIO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B元素周期表有十八个纵行，共十六个族C第vnA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂6、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是()Aa分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

3、C.a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D.原子半径大小顺序d>c>b>a7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述的判断正确的是()a-b=n-m元素的原子序数a>b>c>d元素非金属性Z>R最高价氧化物对应水化物碱性X>Y离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)A.正确B.只有正确C.正确D.正确8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能

4、化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是（）A.最简单氢化物的沸点：ZvWB.简单离子半径：Y>XC.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应B.C.该原子的电子排布式为该原子的电子排布图为9、已知某原子结构示意图为A.结构示意图中x=4F列有关说法正确的是（1s22s22p63s23p4D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子10、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n1）层相同；当它作为原子的次外层

5、时，其电子数比（n1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应12下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表第三周期川A族的元素C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素13、若不断地升高温度，实现雪花一T水一-水蒸气一-氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（

6、）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键14、HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）AHBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大BHBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小DHBr分子间作用力比HI分子间作用力大A最外层电子数B第电离能17、下列分子叫手性分子的是（)ACH3CH2OHBCCFCI3D16、按F、Cl、Br、丨顺序递增的是（）18、下列有关配合物的论述不合理的是（）15、表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）表述1表述2A在水中，

7、NaCI的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族兀素原子的取外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AABBCCDDC非金属性D原子半径COOH-CHOH-CHCI-COOHCH2OH-CHOH-CH2OHANaAI（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物BNa3AIF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6CZnC

8、l42的空间构型为正四面体形D配合物Cr（H2O）4Br2Br?2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷19、下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A. 六氟化氙（XeF6）B.次氯酸（HCIO）C.二氯化硫0C12）D.三氟化硼（BF3）20、不能说明X的电负性比Y大的是（）A. 与H2化合X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、填空题21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原

9、子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为：，丫元素原子最外层电子的电子排布图为：。若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为（填共价键”或离子键”。（3）该化合物的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为，分子为（填极性分子”或非极性分子”。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。该化合物的沸点与SiCl4比较：（填化学式）的高，原因是22、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）（1）f、g、I的简单离子的

10、半径由小到大的顺序是。（2）原子Zn位于周期表中的区，元素o在周期表中的位置是，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是。（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答电离能/kJmol-LIII：hI*煌子17381451773310540原子25781817274511678'原子2对应周期表的元素是,原子1的第一电离能高于原子2的原因(4) 周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是(填水化物的化学式，下同)，酸性最强的是。写出碱性最强的水化物与AI(OH)3反应的离子方程式。23、X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态

11、的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在.请回答下列问题：(1) X2分子中b键和n键数目比是.(2) R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是(3) 下列有关X、Y、W的说法正确的是. X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素(4) 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是.将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并

12、有无色气体产生，该反应的离子方程式是.24、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：11=738kJmol“（2）3哑铃（3）泡利原理（4）第四Bd1s*122s22p63s23p63d54s2（5）sp3三角锥形（6）焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、

13、NH4、N2H5、N2H6等，已知N2H5与N2H2+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH；,因此有类似于NH；的性质。（1）NH2的电子式为。I2=1451kJmol1I3=7733kJmol1I4=10540kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为曲:下匸打饰该同学所画的电子排布图违背。（4）G位于族区，该元素的核外电子排布式为。

14、（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:答案（1）HNH（2）22（3）CO2、N2O（4）直线形（5）+1已知H2O2的结构如下图:H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52，而两个OH键与OO键的夹角均为96°52'试回答：(1) 写出H2O2分子的电子式和结构式。(2) 写出分子内的键型。估计它难溶于CS2,简要说明原因。指出氧元素的化合价，简要说明原因。答案0H一一/HOOHH0分子内既有极性键，又有非极性键。(3) 因H2

15、O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。(4) 氧为1价；因OO键非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价。)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1) 写出五种元素的名称A:;B:;C:;D:;E:。(2) 画出E的原子结构示意图，写出电子式D2A2;EB4。(3) 比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)>O(4) 写出D单质与CuS04溶

16、液反应的离子方程式(5) C2A是由键形成的分子；EB4是由键形成的分子(填极性”或非极性”上同)。答案氧氟氢钠硅包”?IHa01NjFF5iF-!.q.:F:I-*(3) SiO2SiF4(4) 2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2J+H2f极性极性极性非极性已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3:1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害

17、气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E有生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。(1) D元素在元素周期表中的位置为第周期族。(2) 下列叙述正确的是(填写序号)。a. 水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键b. M的中心原子采用sp3杂化C.N分子中含有6个b键和1个大n键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(3) 已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为(1)二(1分)VIA(1分)(2)ad(2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分)(3)直线形(2分)(4)TiO2(2分)

18、I氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。(1) 下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填序号)a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2) 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)，试画出该二聚体的结构式:sp3、spNH2Cu(NH3)4SO4H2OSvOvNH2O与H2O2之间形成氢键6CuH+16HNO3=6Cu(NO3)2+3H2件4NOf+8H2OHLN；14厂|:Ml-（2）N3有个电子。写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式。（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3的构型。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结