高考理综化学真题_精校精析(全国大纲卷)(纯word书稿)

1、全国卷6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是()A主要材质是高分子材料B价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D不适于盛放含油较多的食品6. C解析塑料的主要成分是被称为合成树脂的有机高分子材料，A项正确；发泡塑料成本低，密度小，保温性好，B项正确；发泡塑料餐具使用微波炉加热时，未聚合的苯乙烯单体会进入食物中，然后伴随食物进入人体，导致人体中毒，C项错误；有机高分子材料遇到油脂会发生一定程度的溶胀，生成有害物质，故不宜用于盛放含油多的食品，D项正确。7. 反应X(g)+Y(g)a-2Z(g)AH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂

2、，Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7. D解析由X(g)+Y(g)2Z(g)少<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X),X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等&C解析同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相

3、等，故其物质的量相等，但12C18O和14N2的摩尔质量不相等，由m=Mn可知其质量不相等，由p=£可知，其密度不相等，A项错误；12C18O和14N2都是双原子分子，原子数相等时，分子数相等，12C18O的中子数为16,14N2的中子数为14，故其具有的中子数不相等，B项错误；12C18O和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的12c18o与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。29. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应C207+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7出0，最后Cr3

4、+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()7亠A.阳极反应为Fe7e=FeB.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移17mol电子，最多有1molC2O7被还原9.B解析铁作阳极材料，铁失电子Fe2e=Fe2+,A项正确；阴极反应式为2H+2e=H21,电解时消耗H+,溶液的pH变大，B项错误；处理过程中消耗H+,Cr3+和Fe3+以沉2淀的形式析出来，C项正确；根据电极反应式：Fe2e=Fe+,可知每转移12mole生成6molFe2+,6molFe2+可还原1molC2O7，D项正确。10.下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100m

5、L1.0molL1CuSO4溶液将25gCUSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀10.A解析应将25gCUSO45H2O配成100mL溶液而不是溶于100mL水中，A项错误;NaCI的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2+,C项正确；利用Ca2+与CO2结合生成Ca

6、CO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在，D项正确。11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH；+S。2+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2CI=SO2f+Cl2+出0C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H*+NO3=3Fe3+NOf+2H2OD.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO2=2BaSO4J+Al(OH)3J11.A解析过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3,A项正确；离子方程式中电荷不守恒，B项错误；磁性氧化铁(FesO4)是氧化物，不

7、能拆成离子形式，C项错误；明矶与Ba(OH)2溶液反应,SO：完全沉淀，离子反应方程式为Al3+2SO4+2Ba2+4OH-=AIO亍+2BaSO4J+2出0,D项错误。12. 如图0表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()io-65io-7c(H+)/mal*L_1图0A.两条曲线间任意点均有c(H)Xc(OH)=KwB. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)C. 图中Ti<T2D.XZ线上任意点均有pH=712. D解析温度一定时，水的离子积是定值，A项正确；XZ线上，c(H+)=c(OH-),M区在XZ线上方，故c(OH-)>c(H+),B项正确；

8、图中，T2时Kw大于时Kw，故T2高于T1,C项正确；XZ线上，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但不一定等于7,D项错误。13. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A.4种B.5种C.6种D.7种13. B解析根据燃烧产物CO2和H2O物质的量相等可知C、H原子个数之比为1:2,分子式可设为(CH2)mOn，禾U用讨论法得出分子式为C3H6O(乙二醛C2H2。2含有2个官能团不符合题意)。其可能的结构为丙醛CH3CH2CHO、丙酮CH3COCH3、环丙醇CH2CHOHCH2、环

9、醚CH2OCHCH3、CH2CH2OCH2共5种。27.(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1) 五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是。(填元素符号)(2) 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为。(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为。(5) 单质D在充足的

10、单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为。(6) 单质E与水反应的离子方程式为。27. 答案(1)NaCl(2) PH3(3) NH4Cl离子键和共价键(4) H3PO4点燃(5) 2P5Cl2=2PCl5PCl3(6) Cl2H2O=HClHClO解析由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合A和B形成化合物水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素，则C为Na元素，D为P元素；又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律，先看电子层数，再看核电荷数，可确定原子半径最大的为Na，依据元素周期

11、律可确定非金属性最强的为Cl。(2)H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH3。(3)NH3与HCI反应生成离子化合物NH4CI，含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应，Cl2足量时，生成PCI5；Cl2不足时，生成PC%。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，离子方程式中写成分子形式。28.制备氮化镁的装置示意图如下：业硝酸钠饱和落液饱和溶液谍粉缓冲瓶硫酸业铁浓硫酸饱和溶液ABCDE缓冲般硫酸亚铁饱和济液FG图0回答下列问题：检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是。(2) 写出NaN02禾口(NH4)2SO4反应制

12、备氮气的化学方程式(3) C的作用是，D的作用是，是否可以把C与D的位置对调并说明理由。(4) 写出E中发生反应的化学方程式。(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_28.答案(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶人(2) (NH4)2SO4+2NaN02=2N2f+Na2SO4+4出0(3) 除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4) N2+3Mg=Mg3N2取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试

13、纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁解析(1)气密性检查的基本思路：装置形成封闭体系t操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)t描述现象t得出结论。(2)(NH4)2S04与NaN02发生氧化还原反应生成N2。硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5)检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。28

14、. (15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是AI2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼AI2O3的流程如下：图0以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:ECaF2C气体DNa,CO.vAl()Hh實NaAlF.图0回答下列冋题：(1)与出反应1的化学方程式。滤液I中加入CaO生成的沉淀是反应2的离子方程式为(3) E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式(4) 电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。29.答案(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+出。2NaOH

15、+Al2O3=2NaAIO2+H2OCaSiO32AIOf+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO浓H2SO412HF+3Na2CO3+2AI(OH)3=2Na3AIF6+3CO2+9H2O2Al2O3通电=3AlF64Al+302f°2、C6（C。）解析反应1为铝土矿中的Al2°3、Si°2与Na°H反应；(2)滤液I含Si°2-、AI0，加入22Ca°后，与水反应生成Ca(°H)2,Ca+与Si°3-反应生成CaSi°3。滤液n为Al°2-，能与C°2、出0反应生成AI(

16、76;H)3。(3)E为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF，再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2°2-4e-=°2f，高温条件下，石墨可能被°2氧化生成C°2或CO,故混合气体为°2、C°2或CO。30.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1) A的化学名称是。(2) 由A生成B的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为。(

17、3) 写出C所有可能的结构简式。(4) D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线O(5) °PA的化学名称是;°PA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为浓KOH（提示：2CHOCH2OH+COOH）(6) 芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式。29. 答案(1)邻二甲苯(2)取代反应(3)CH3CH3BrBrCH3CH3KMnO4C2H5OH，浓H2SO4(4)CH3CH3->COOHCOOHCOOC2H5COOC2H5(其他合理答案也可)(5) 邻苯二甲醛缩聚反应催化剂nHOH2CCOOHHOH2CCOHO+(n"H2O(6) OCH2OCHOH3COOCHOOCH3OCHOOCHOOCH3解析(1)芳香化合物A的分子式为C8H10,A与溴单质经光照反应生成B,结合B的结构简式可确定A中两个甲基的位置，A为邻二甲苯；(2)A与溴单质经光照反应生成B，是溴原子取代两个甲基的氢原子，其副产物可