黑龙江省望奎县一中高三化学上学期期初考试(9月)试题(无答案)

1、温馨提示：考试时间：90分钟，满分100分总计2个大题，21小题可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5P:31Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40第I卷(共48分)一、选择题(每题有只有1个正确答案，16个小题每题3分，共48分)1下列分类正确的是A. 酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B. 共价化合物：硫酸、水、纯碱C. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷D. 放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化、Ba(0H)28H2O与NH4CI的反应2.有关分散系的下列说法正确的是A. 浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来B. 任何物

2、质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体3设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 1mol甲基(一CH3)中含有电子数为7NaB. 25C时，pH=7的NHCI和NH?fO混合溶液中，0H离子数为10”NaC. pH相同的HSQ(aq)与CHCOOH(aq中的c(H+)之比为1:1D. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA4下列说法或表达正确的是次氯酸的结构式为HClO含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性

3、钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A. B.C.D.5.取100mL0.3mol?L1和300mL0.25mol?L1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()-1-1-1-1A. 0.21mol?LB.0.42mol?LC.0.56mol?LD.0.26mol?L6有下列三个反应：Cl2+Fel2FeCl2+|22Fe'+Br2Fe3+2BrCaQ+6HCI2CoCl2+Cl2?+3HbO,下列说法正确的是

4、()A.反应的氧化产物分别是|2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CoQC. 在反应中当1molCo2Q参加反应时，2molHCl被氧化D. 可以推理得到Cb+FeBaFeCL+Bj7. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()丰2+23+-LA.H、Fe、MnO、SQB.Fe、K、SCNI、Cl2亠一一2亠亠2一3C.Na+>Cu+>Cl、OHD.Fe+>Na+>SQ、Fe(CN)68. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN?、Cl-B. -C(H-

5、11012的溶液中：K、Na、COf、NO3c(QH)212C. cFe1molL的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO2、HCO39. 下列反应的离子方程式错误的是()A. 向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：A|3+4OH=AIO2+2HOB. 向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag+2NHH2O=Ag(NH>)2+2H2OC. Ca(HCO)2溶液与过量Ca(OH)2反应：CF+2OH+2HCQ-=CaCOj+CO2-+2HOD. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO:CIO-+CO+HO=HCO+HCIO10. X、Y、Z、M四种金属，已知X

6、可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是CLNflOHgq扎Fc总燃FcG士岂*FctOH),B.SSO一，-H.SO.UCaCOs*CaOCaSiO.O.H,ODNHltHbOi12实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

7、B.制氯气时，用饱和NaHCO溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满D.制氧气时，用N&Q或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是S0)C.收集SO2D.尾气处理A.制取SO2B.验证漂白性14. 下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是选项实验操作及现象实验结论或实验目的A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na,无KB向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>SiC向Ba(NO)2溶液中通入SO,有白色沉淀

8、产生SQ具有还原性D将含少量KNO杂质的NaCI晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCI中的KNO杂质15. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H=2RO4n-+3C+5H20。贝URQn冲R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+616. 纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫二、填空题（52分）17. （10分）实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。（）、（）接（）（填各接口字母）（3）装置F的作用是，装置B的作用是。（4）装置E中发生反应的化学方

9、程式是。18. （10分）现有等物质的量的NaHCOKHCO勺混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时用带字母的公式表示，可以不化简。（1）该混合物中NaHCO与KHCO勺质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为molL-1。（3）如果盐酸过量，生成CO的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO的体积，还需要知道。（5）若NaHCO和KHCO不是以等物质的量混合，贝Uag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO的体积范围是。19. （10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为

10、化合物.B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含兀工）3素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色.正确教请回答下列冋题：rJ(1) A是.(2) 反应中，属于氧化还原反应的是填序号).(3) 反应的化学方程式为;甲与B反应的离子方程式为.(4) 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是.20. (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下Mini迓溢4T7a1圖坯1dieAM-9-注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。(2) 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3) “电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。(4) “电解n”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。lTl1*1l阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为(5) 铝粉在1000C时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4CI固体并充分混合,有利于AIN的制备，其主要原因是。16.(10分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱