黑龙江省海林市朝鲜中学人教版高中化学必修一：第四章第四节第二课时教案

1、、选择题1一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）S02S03H2SH2A. B.C.D.只有2下列关于硫酸性质的叙述中正确的是（）A. 浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B. 浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C. 浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性D. 浓硫酸和稀硫酸都具有酸性3. （双选）关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A. 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1C. 在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D. 每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO24. AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A

2、是单质，D是一种含氧酸。那么A可能是（）（血vH3OA"RfA.SB.CI2C.FeD.Si5. （2015宣城高一检测）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解6. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制S02的量B中选用品红溶液验证S02的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的S02D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色二、非选择题7在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H

3、+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验： 用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； 取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； 另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。对可能存在的离子，进一步鉴别的方法8工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究实验：称取数根铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。(1)甲同学将所

4、得气体X进行如图所示实验，A、B装置中可能发生反应的离子方程式分别若该同学取672mL(标准状况)气体X通入过量氯水中，然后加入过量BaCI2溶液，最终得干燥固体2.33g,由此推知气体X中SO2所占的物质的量分数为。(2)乙同学将所得溶液Y稀释后，分为两份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈红色；将另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。溶液丫含有的金属阳离子为。参考答案1. 解析C2H2SO4（浓）+ZnZnSO4+2H2O+SO2f随着反应的进行，硫酸的浓度减小,当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2f故选C。2. 解析DA项，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸

5、水性；B项，稀硫酸不具有脱水性，但浓硫酸具有；C项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱；D项，浓硫酸和稀硫酸均具有酸性。3. 解析BC该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓、=CUSO4+SO2f+2HO,分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1。4. 解析AA项，（）6H.O点燃A、住化刑曲C或Cu.A，正确；B项，Cl2与O2不易发生反应；C项，铁的氧化物不溶于水，不能完成转化；D项，Si+O2ASiO2，但SiO2无法进行

6、下一步转化。5. 解析BA项，浓硫酸吸收空气中的水分使体积增大，没有发生化学变化；B项，Al与O2反应生成Al2O3,属于氧化还原反应；C项，空气中CO2与Ca（OH）2反应生成CaCOs,属于非氧化还原反应；D项，NaOH固体吸收空气中的水分使表面固体溶解，是一个物理变化过程。6. 解析DCu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2f,题中当向上移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SO2,因此可控制SO2的量，故A正确。SO2可以使品红溶液褪色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SO2，故B正确。SO2会污染大气造成酸雨，因此不能直

7、接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正确。反应后，中仍含有大量硫酸，若直接向中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以将中溶液慢慢倒入水中，若溶液变蓝，则可以确认有CuSO4生成，故D不正确。7. 解析根据可以推知，原溶液中肯定含有H+，不含有CO32-；根据可推知，原溶液中肯定含有I-;根据可以推知，原溶液中肯定含有Ba2+，不含SO42-、CO32-;溶液中可能存在的离子是K+。检验K+是否存在，可用焰色反应，具体操作是：用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K+,否则不含。答案H+、I-、Ba2+CO32-、SO42-K+用洁净铂丝蘸取原溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若产生紫色火焰，则含有K+，否则不含8. 解析(1)加热条件下，Fe与浓硫酸能发生反应生成SO2,SO2与CI2、NaOH溶液分别发生反应SO2+CI2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+>SO2+2OH-=SO32-+H2O;根据SO42-+Ba2+=BaSO4J,推知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33g了=0.01mol,所以X233gLmol0.01mol22.4L|_molJ中SO2的体积分数为X100%=33.3%。0.672L