黑龙江省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】(1)

1、黑龙江省2019学年高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五六总分得分、选择题1.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是（）A. Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2.元素周期表中锶元素的数据见右图。下列说法正确的是A.Sr兀素的质量数是87B. Sr元素属于非金属元素C. Sr元素的相对原子质量是87.62D. 若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是.3. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它

2、们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子4. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A. HXB.H2XC.XH3D.XH45. 下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（）A.NaOHB.Na2O2C.H2OD.CaCI26. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料7. 分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）

3、A. SiO2B.N2C.PCI5D.COCI28. 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是A. CI2、Br2、丨2的颜色逐渐加深B.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C.CI2、Br2、丨2的熔沸点逐渐升高D.HCI、HBr、HI的酸性逐渐增强9. 下列有关叙述正确的是A. O和*O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. F-质量数为19，电子数为9C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D. MgCI2晶体中既存在离子键又存在共价键10. 下列说法中不正确的是A. 离子化合物一定存在离子键B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物C. 离子化合物中可

4、能存在共价键D. 共价化合物中可能存在离子键11. 含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是:A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子12.下列化学用语的书写正确的是A.氯化钠的分子式为NaCIB.次氯酸的结构式为HCIOC.重氢负离子（21H）的结构示意图为D.用电子式表示氯化氢的形成过程H-+口H+:J：13. 已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A.x+5B.x5C.x+1D.x114. 已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A.硒的原子序数为34B.硒的氢化物比

5、HBr稳定C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性15.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2O>HF>H2S原子半径：Na>Mg>C酸性：H3PC4>H2SO4>HCIO4得电子能力：CvN<CKF沸点：H2S>H2C>HFA.B.C.D.16.A.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是HBC2B.H2BC3C.H3BC3D.H2B4C717. 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期第川A族B.第二周期第川A

6、族C.第三周期第nA族D.第四周期第IIA族18. 下列说法正确的是A. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第IA族B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是A. 若XY2是共价化合物，则XB. 若XY2是离子化合物，则XC. 若X与Y的原子序数相差6D. 若X与Y的原子序数相差5与Y的原子序数不可能相差1与Y的原子序数可能相差8，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，则离子化合物XY2不溶于水20. 下列离子方程式正确

7、的是A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+40H+1802TB. 用石墨作电极电解熔融态AICI3制铝：2AI3+6CI冬口2AI+3CI2TC. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H202:2I+H202=I2+20HD. 将S02通入溴水中：S02+Br2+2H20=4H+2Br+S04221. 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WX>Z>YB热稳定性：H2Y>HZC离子半径：W2+>Y2D碱性：X0H>W(0H)222. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个

8、电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性23. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是甲乙丙t|11A. 金属性：甲乙>丁B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物C. 原子半径：辛>己>戊D. 丙与庚的原子核外电子数相差324. 从下列事实所得出的相应结论正确的是p25.

9、 实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大元素A位于B的下一周期B将C02通入到Na2Si03溶液中产生白色浑浊酸性：H2C03>H2Si03C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu>AID常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P>NA.AB.BC.CD.D26. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物

10、的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)vr(W)、简答题27. 在原子序数118号元素中：(用化学式表示)(1) 与水反应最剧烈的金属是。(2) 与水反应最剧烈的非金属单质是。(3)在室温下有颜色的气体单质是。(4)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(5) 除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它的原子结构示意图是(6) 气态氢化物最稳定的物质是。(7) 写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，用电子式表示其形成过程28. 下表为元素周期表的一部分。p29. 碳氮YX硫R利用表中元素回答下列问题：(1) X元素在周期表中的位置为。(2) 气态氢化物水

11、溶液呈碱性的元素是，此氢化物的电子式(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是。a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c. Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4).和./是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg,在自然界中所占的原子百分比分别为m%fln%已知12C原子的质量为wg，则的相对原子质量的表达式为，元素R的相对原子质量的表达式为（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止

12、污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为、，生成硫酸铜的物质的量为。三、填空题30. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第周期、族。（2）Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单

13、质与稀盐酸反应的化学方程式为。四、简答题31. A、B、C、DE、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、DF都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应的化学方程式是。（2）若A是常见的过渡元素金属单质，DF是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是；（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，AD相遇有白烟生成，则C的结构式是反应的化学方程式是。(4) 若A、D为短周期元素组成的单质，且元素A的原子序数是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，和

14、两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是。则反应的化学方程式是五、实验题32. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了0元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列冋题:(1)图中D装置名称是。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A为;试剂C为(填序号)。(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为;试剂C为六、计算题33. 将一定量的铁粉加入到装有1

15、00mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。反应后溶液中剩有ag铁粉，收集到NO气体448mL标准状况下)。(1) 写出所得溶液中溶质成分；(2) 求硝酸的物质的量浓度。参考答案及解析第1题【答案】D【解析】试题分析：叩Th的质量数是紹2,故成错溟；"元素的相对原子质量是Th各种同位秦相对原子庾量的平均值，故E错误；纱Thf躱成是原子核变属于物理变匕故喲误,加和叫嵌外电子排布相同，所以化学性质相同，故旺确。第2题【答案】C【薛析】A-不师道5r原子核内中子数/无断其质量数，虑错误9B.显秦属于金属元现故E错误.C.總的相対原子庚量是87.62,故证确丿D.若S氏素的一不帳素核内有5&quo

16、t;中子，则该核素的符号是豈帥j故囁误答乘为5第3题【答案】【解析】试题分析：原子複外的电子数为&3，则原子核内质子数也为战63-2-8-18-13,处于第六周瞬必叽目昵于第六周第崩知属干副族元翳嶠廳網删輙得®&爲鬱倔呷其【考点定位】考查JB子的构成元素周期表的应用等知识。【容师点晴】本题考查黒子的构成元素周期表的应用等知识。核外电子数二庸子数，利用质子数减各陶®W蠢在鶉辭腿腿严同算第4题【答案】【解析】XHiTK形LS禺易few含一只.5?lz一彼根D属畫逓不.一冑性骚化有1氧只S3S-子黑B分a的一盘師iswnH次0了中动Hlft员价为斗所以为第6题【答

17、案】金属元素手田E金雇橐逶g黒霎骚的元秦既表现金層的性熊也表现非金属的性熊,容易找到輯第7题【答案】【解析】试题分祈；冰二氧化硅中不存在释，疇误j氐氮气罡单质，B错误.G呛沖七合价为如P原子最外层电子数为4所汰545=10,PJ¥子不满足E电子结构；匚1元素化合价为匚师子最夕雇电子謝鬲厂所tJa+7=8匚脯子满足g电子结枸，哇昔溟；臥光汽（COC12）中，匚原子的原子核外最外匡电子数为4,其在分子中的化合价为介'岳以満足最外层E奄子詰1缶碉子的床扌核夕F最外层由字蛟为匚其右分字中的花合价为-2价所以满足最外层呂电子结构原子的原子核外最外层电子数为？，其在井子中的化合价为抽介所

18、以满足最外层E电子结丸口正漏答案选凤【考点定位】本题主要是考查原子的结构【名师点晴】本题中注竜判断罡否満足富电子结构的方出注董利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层g电子结构的条件是解答的关键，冃盼子中原子的最外层电子数可以根据毎种元素原子的最外层电子数与化合价的绚对值之禾£否等于询亍判乐易错点是谜顶，注意二氧化硅虽熱是化合物，但不存在二氧化陡分子"二氧停握由硅和氧原子构成的原子晶偽第8题【答案】第12题【答案】第9题【答案】【解析】AC%。和沖子數相同，质子数丕同两者互力同位故证确；BC1'；-质量数为叫电亍戮为巧故证龜CCNazOI体中

19、阳离子N才二阴离子为63两者个数比为2：lf故C正确jDjMgChSft中只存在离字临不存在共价键,故涕曷答案初忙第10题【答案】【解析】A.离子化合物中一定含有离子键贝惜有馬子键的化合物一宜是离子化合物，故证确；B存在共价键的分子不一定是共价化合物,可能是单風如6故R正确；C-离子化含物中可能存在共价键，如阴OH中既育膏子键又有共价键,故C正确'"共价化合物中不可能存在离子键故琲昔弟答素为2物中才只亠正-w®一嚏口合L不学键-養合Rstt元物al如支旦只储C1枷$SMtt物离幕有旦口既，只H1当合-1®tts®sf系厶u靠的學別，间番个盐Jrl

20、ri3.J?时靠年hb®含0育罔is®fl场tl元匚巾工离右JB1第11题【答案】【解析】试题分析：m因毎个徽粒的质子附脚霜谿同手抚素，因毎个单核微粒的厉子数、电子数都分别相同，说明同种元素的原子或离子【解析】証氯化钠为离子化合物P只存在直子液粒，不存在分手，故蛙昔询阳次氟酸的箔构式为H-0-Cb故B错误！匚二重氢负离子1H-)的结构示意團为G§)、故°正陽d.氢化氢罡共价化合翔不存在离子键氢辱子与氯原子之间形成取拱用电子航勿煤子尉卜层有7个电子，議化氢分子的形成过程：爪一屋：-日：比故D错误；答秦为BI第13题【答案】【解析】试题分析：W与女尸貝有同的

21、电子层结构，故四勻£”的核外电子埶相同。假谖E的原子獰数为和则的核外电子豹为屮卅+的核外电子数为所Wy+2=«-37V=w-5qB正确。第14题【答案】i.瞬析】试题分析：已扣5的原子叙述知6丿而第四周期有13个元素卩硒与氧、硫同主族所以硒的原子序数为1阴4珈故证确根据同一周期非金属活动性从左到右逐渐增强可以知道硒的氢化物比H引不稳定所以醉昔误.根据同一王族元素的非金属性从上到下减弱可以知道硒的非金属性比硫凰所以哇醍；硒的最高价氧化物的水化物为硒酸，显示出酸性'故醴昔溟。第15题【答案】【解析】菲金属性FA民元素的金属性越强対应的氢化物越稳罡，所以稳定性；HFBHQ

22、匸呵，故错误同周期元素从左到右原子半筈逐渐减小，则原子半径般来说，原子檢外电子层数越筑原子半轻越大，WjNaCMgZO,故正确；菲金属性CIGSCP.元素的菲金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越怪；所以酸性：师0汩旧口旳0山攵错误元素的非金属性越强得电子有訪越窗非金属性FHLNCC,所以得到电子§沽；FZOLNZC,故正确'歸有氢键的氫化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越苏沸点越訓所以沸点：HgHRH故错误丿故选葺第16题【答案】【解析】话翳曆縣香執懿子鶴盖举攀最高化合枷是锢化然后根据化合物中正闵化合枷的代数第17题【答案】【解析】试题分析：0.672LH3（标准状

23、况）为6672/224=0船mob审转移的电子数为而该金属为0位币阳所以该金属离子的的悅态为皿咖023又因対苴与眈原子的电子层结构所以该金扈対皿苴在元素周期表中的位蛊是第三周期第谢，故答案为如第18题【答案】【解析】A-原于最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的HAi応也可能是瞰的H感是过渡元秦等，敌偏误B*向氢硫酸溶浹中滴人気水有单质硫生成说明氯气氧化性硫的强可以蛛证硫元素的非金属性比気元素弱，故吕正确奏匚二氟优氢分子间存在氨毗血氧化氢的溥电比氮化氢的沸則氐，故端误；D-第三周崩中，阴烹子半摯于阳离于半倒具有相同排布的离子原子序数大的离子半小，如第三周期中铝离子半径最小，故第19题【

24、答案】解析】短周期非金属元素湘谦形成“型化合物，鶯匚Y的化合价分3U为+2曲价时，可次分SJ在11町血"商的化合价分为皿匚介时可能iStI?A2VlA,还有可能为355环旳溥匚乩如共价化合物N6匸占Y的原子序数相養X故瞒误iB-若XY虚离子化合物，X甲的化合价分知伪+2匚川亿可"分别在IIaZVEa,或¥为氢元素，泻¥的原子库数不可能相差弟擁错误H.若冥与¥的博子序数相差时忍为共价化合翔为Eg二氧化硅聽容于理毬瀋液，如与氢氧化卡皈应生成係蹶钠与水，故c£S=D若X与Y的原子序数相差兀XY决高子化合物可以対M/I筹，阴吐可濬于水，故准昔

25、误J故选“第20题【答案】【解析】肚H严0中投入阴6固体反应中；hlazOiBSffi氧化剂又是还原剂氧化产物为S不存在叱故aS!長GBDAlCh是共价化合物舟子晶体熔融态不冒电无塗电解故瓒误；C.在用硫醱莖化的眉潛液中滴入也6发生的离子星应为包-十HjO2=+2OH_,故带误EiD将SOzilAJS水中发生的宫子反应为50+Br3+2H；0=4H>2Br-+S0?_、故DIE确匚智秦为第21题【答案】【解析】所带电荷金属性减弱X0H>V(OH)i,故正葩小=nw>Y>z,t|圭属性増强稳S曲魁分近；核外电:HZXELh强，说明金属祂越蛍第22题【答案】A.【解析】试題

26、分析：a.b.c.期元蓋.、日的原子中只有1个电子，则a为素，X和L离子的电子层结构稻同，M吐元熟插M盯db冋族，则伪5元素。4氫与擁成的化合物中氮元素化合价知1价，A错品8-0元素与氢元素形成HQ、HO；与hlojH*成NbQ、N血6,与硫册成£。2、SOj证确；C冋周期自左而右,原子半f至减小,同主瓶日丄而丁厲亍工建増兀四种元素中NaEl子工锂最穴，J正誦；亠，:1和白珀咸舟忙書W?l芒；其濬酒呈弱酸性。正陽答秦选乐第23题【答案】【解析】戊的一种单園金刚石j是自然界硬度最夭的物氐则戊为S甲与戊的原子序数相差*则甲的原子序数去I&3®即甲为Li；由元素is周期衰

27、中的箱对命置国可如乙为也丙対K,丁为®丁与辛属同庙霸元氨由第IV点元素可知己矗i,庚为阳辛为龄匚4同主族，从上到下金層性増强孑同周期，从左向右金属性减弱，则金属性甲<Z<T,故R错是B.乙的单质在空气中燃烧生成阴Q,为含离子键和菲极性共价键的化合物，故B错误3电子层越半价越大*同主族从上到下原子半径増九则原子半彳劭辛>己>戊，故匚正确iD.原子序数等于核外点字做丙（原子序数为均启產惰子序魏知2诵原子核外电子数相差舱-1=13談D错误§故选£口扁；明确金me的硬度、甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键选顷匚中臼的金属性比阴强为解答的易错

28、点，我的一种单质险刚石展自然界堰度最犬的柳质，贝戊为s甲与戊的厲子序数相差初则甲的原子序数为&口，即甲为Li,由元素在周期表中的相对位墨圉可地乙为隔丙为K,T为®丁与辛属同周朗元素，由第卬血元素可知'己为弘康为GS辛为石b然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答第24题【答案】【解析】ACAB可以在同周期丸在日的前面，不一定下一周期，故A错误iB二g通入到帕涵6滚液中产生实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符台强酸SI备弱贏故证圖根据浓硝酸的特性可知常温下尿硝釀使铝钝检生成一层致密的保护瞬目止反应进一步进行，还原性是肌皿故溜気D-氮氮三键的键能丸氤气稳

29、越但非金属性NA股制用氫化物的稳定性来比较非金U性故瞇昔误j故选B匚第25题【答案】卫【鱒析】1Sf-f書O召G周金豁rB寒推观元斶(0量硫；SrRiJ主IfJ-:尼哥tisf于TgE-r8-:径右半一2?-fi悯子他直豔遊子的最夕卜层卜别切、讯蠹谴存国竽层:F>3,熱稳疋性；HF>HsS墙畠D£?竺电子第26题【答案】NaF?Fi、HFHd曲【解析】,则宫水反应最剧烈的食扈是眺二金属越活泼越易与水反应位旧F金属越活溃誠易苑水反应：贝|腕周朗苑水反应最凰烈的非金厲单质Sf:z0胆周朗元素的单反在室温下有颇鱼的气体单债是F疋匚1“分别対浅黄绿色和黄绿色;最高价氧化物对应的水

30、化物中酸性最强的是HCI6二同周期王襪元素，隨核电荷数増大，愿子半径减小，则除稀有气体外.煉子半R最大的元素罡丽、它的原子结构示竜團是:环°：J金属性越强'气态氢化物越稳定，气态氢化物最稳定的物质是HFE短周期组成的四原子城电子且既含有槻性建又含有非极性键的物质的分子式为出6匚用电子式表示其"鼻形成过程为H*+*0*+*0*H>H:0:0:H口«-9V«第28题【答案】哲元跟蓍U单-廊曇强，水性售还SI出价N;is跟素-质强元弱SI事，:的，强li依刘盘金1駢素属换的isn-燔丁点国韧素第三周期、U族NacXXn%NO：1.3mol2mol

31、HH*ww【解析】碳氮YX硫R周期表中沅素为硅元素，核电荷数为址三个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第三周期,第IV臓E（2）NH5的水翩显碱性，则气态氢化物水濬酒呈碱性的元素杲N元素二NH啲电子式为叫汕21注Y单质与步溶液反应，溶潘变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明沅素的非金属性比S元素的非金属徃晅，故aiEofisb.在氧化还JSKlS中，ImolY单质比ImolS得电子多，氧花性强弱与得矣宙子数没有必然关系，故b错误；C.元素的非金層性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金層性较强，故证确；故答案为爼门愿子的相对原子质量为该原子

32、的质量与碳原子质量说的比值，则级的相对原子质量的表达式为17b；元素的相对原子质量等于这种元素的核素的相对原子质量与原子所占的百分数的乘积的利则R元素的相对原子质量为凹xmH+xn%;ww为强亠1氧气参魏耦If潮酬;龜盖?鹳；、也.xtooIxyiioi»则:x+y=2.2Xx+3y=4,解得,x=1.3jy=0.9,根据电子守恒；n(CuSO)=2inolo3WOxMO；别为点睛：元素非金属性强弱的判断依抿：非金属单质跟氢气化合的难易程度威生成的氢:化物的稳定性）,非金属虽厉跟氮气化合械容易（或牛成的更化柳械糕宗），亓素的非全雇灯械强，反力戊弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含

33、氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属'轉脅反議弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越第28题【答案】JfQAu'SifSiOzrC+2S=CSzf根性【解析】-Me?MgHCRlWgCL-nHit（方程式2分其它每空1分p共J盼）试题分折：短周期元素厶¥>王、忧元素X的一种高硬度单质是宝曰则症历素$¥"电子层结枸与氟相同，则滉元剽M的质子数为偶数，室温下初单展为淡黄邑固也贝牡是5元素；匾元素。<1）鮎元嘉罡b核外电子排布是28<6.所以.位于周期表中的第三周期第胡知<

34、;2）M元素是勺元素.卓在自然界中常见的二元化合物是<3）馬何的单质在高温下反应产生C5S该反应的化学方猩式対决25=生0,产物分子为直绒形结构与匚匕类似，由于杲不同元素的原子形成的共价锥所以其化学键属极性共价iiij<4）四种元素中的只有阿谨金属元素.密度比较小，制成的合金礙度尢所以可用于航空航黃合金材斗的制算该金属是比较活漏的金扈，可以与盐醱岌生囂换反应产生氨气:，其单匿与稀盐酸反应的化学71程式75Mg+2HCl=MsCh+HzT。春黠讓主葵是考查元駆化合物的推臥元素的怪乱物馬化学铠类型的判断、化学式、化霜糊w毒矍0£_口主曇力*的不抑q，書曙运肇詈丁活十屠乘强灵性和潘蛊识韜耳结一矛题噺睛一IfrmEw呂结、考半律生元素。首元学FOF电v-门.习口制SiO2+2C=H=Si+2C0f=2Fe：-+2Cl-:N：N；4NH：+50；=4NO+HjO2Mg+CO；d2虺0+CC十肛33上=TO-；tf+2