2020届北京高三化学高考模拟14+5100分

1、2020届北京高三化学高考模拟“14+5”（100分）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O116S-32Ca40Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. .（2020届湖南省湘东七校）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的

2、氧原子间形成的化学键D.用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强答案：B2. （2018年海淀二模）Lv（中文名“？?”，li）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6,下列说法中，不正画.的是A.Lv的原子半径比S的原子半径大B.29；Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第V1290.291292.一、,二,、主A族D.iigLv、116Lv、116Lv互为同位素答案B3. （2018年海淀二模）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确.的是A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

3、催化剂B.工业制硫酸的主要反应之一：2SQ+O2L加热m2SO3催化剂C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH+5O24NO+6H2。D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe203Al2。3+2Fe答案：A4（2020年朝阳高三期末）工业制备硝酸的反应之一为：3NO+H20=2HN0+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA8. 36gH2O中含有共价键的总数为2NAC.上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NAD.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA答案：C5用下列装置完成相关实验，不合理的是A.用a制备并收集氨气B

4、.用b制备并检验乙快C.用c蒸储海水得到淡水D.用d分离Na2CO溶液与CHCOO睇答案B6.X、Y、MN是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B. Y2X和YM中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C.气态氢化物的热稳定性：M>ND.离子半径：r(X2)>r(Y+)答案D725C时，NHH2O的电离平衡常数6=2X105molL一，将0.5mol(NH4)2SO溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列

5、说法中不正确的是()A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4)=200n(NH3H2O)=1molC.所滴加氨水的浓度为0弊molL-aD.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4)=2c(SO4)>c(H+)=c(OH)答案A8、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH电池反应为Zn+Ag2aHO=Zn(OH2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸馍溶液冶炼纯馍，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.装置中使用阳离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2ahbC2e=2Ag+2OHC.馍极的主要反应为2H+2e=HTD.若锌银电池溶

6、解13g锌，则馍极净增质量最多为5.9g答案B9、近年来，利用电化学催化方法进行CO转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是A.过程说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键B.过程和吸收了能量并形成了O-H键和C-H键C. CO2和HCOO中均只含有极性共价键D.每ImolCO完全转化为甲酸需得2mole-答案：B10、 .（2020届北京丰台期末）向HQ溶液中滴加少量FeSO溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCM§液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确.的

7、是A.产生气体的原因是FeSO将还原生成了Q8. HQ溶液与FeSQ溶液反应生成Fe"的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的HQ氧化了KSCND.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的答案：A11、 在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M（g）+N(g)2R（g）AH<0,ti时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A. ti时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B. 12时刻改变的条件是向密闭容器中加RC. I、n两过程达到平衡时，M的体积分数相等D. I、n两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等答案A1

8、2、硒是人体必需的微量元素。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、CuSe和Ag、Au、Pt等）为原料制备纯硒的工艺流程如下（部分物质省略）：下列有关说法不正确的是()A.硫酸的质量分数最好为20%B.CuaSe焙烧的氧化产物为CuSO和SeQC.水吸U生成1molSe时转移4mol电子D.滤液可以循环利用，提高原料利用率答案A13、25C时，在10mL0.1mol-L1NaaCO溶液中逐滴加入0.1molL一HCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.HCl溶液滴加一半时，溶液pH大于7B.在N点，溶液中NaHCO勺物质的量浓度为0.1mol-L

9、1C. H2CO的“2的数量级为1011D. 0.1molL1NazCO溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CC3)+c(HC(J)答案B14、已知反应：2Fe3+2I2Fe2+I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的是-FeC卜溶液口3mLO.OlmolL-*才K溶液分成三等份A.实验i中现象说明有Fe2+生成B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.实验iii中再加入4滴0.1mol-L1FeCl2溶液，振荡静置，CC14层溶液颜色无变化答案：D二、非选择题(本题共5小题，共58分)

10、15(8分)(2020届北京丰台期末)氧、硫、硒(Se)、确(Te)、针(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：(1)硒在元素周期表中的位置。28Po的中子数为。(3)某温度时，该族单质与H反应生成气态HX的热化学方程式如下：Q(g)+2H(g)=2H2O(g)H=-484kJmol1_ _._1S(g)+H2(g)H2s(g)H=20kJmol_ _.-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)H=+81kJmol硫和硒氢化物的热稳定性：H2SH2Se(填“>”、或“V”)；判断依据是写出Q(g)与H2s(g)反应生成HO(g)和S(g)的热化学方程式。答案(1)

11、第四周期，第V1A族(2)125(3)同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力增大，气态氢化物稳定性增强。(其他合理答案可给分。)2H2s(g)+Q(g)=S(g)+2HO(g)AHI=-444kJ-mol116(10分)(2019兰州一中模拟)I.纳米级Cut或是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。一一1一一.1(1)已知：C(s)+2Q(g)=CO(g)AH=-110.4kJmol,一12C*O(s)+Q(g)=4CuO(s)AH=-292kJ-mol,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取CibO(s),同时生成CO气体的热化学方程式

12、为。(2)用纳米级CihO作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CHOH(g)渡域HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。该反应的AH0(填“>”或“<”)；600K时，Y点甲醇的v(正)v(逆)(填“”或“<”)。从Y点到X点可采取的措施是。在11K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH30H(g),温度保持不变，9分钟时达到平衡，则09min内用CHOH(g)表示的反应速率v(CHOH)=,温度为ti时，该反应的平衡常数K=On.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作极，阴极的电极反应式为

13、m.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知：KspCuS=1X1。36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L)，溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L(保留至小数点后一位)。-1答案I.(1)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Ci2O(s),AH=+35.6kJmol(2)<缩小体积增大压强0.05mol-Ltmin-4.05n.阳Cu+2e=Cu-31m.1.3x10PFS的一种工艺流程。20、(12分)PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备眯压樵比一(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是;PFS中铁元素的化合价为;在

14、酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有(写两条)。(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2C3XH2O),则酸浸时反应的化学方程式有(3)如果反应釜中用H2Q作氧化剂，则反应的离子方程式为生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe"的浓度为1mol当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为。已知Fe(OH)3的&=1.0X1039。(1)H2SO+3加热、搅拌、多次浸取等(2)Fe2Q-XH2O+3H2SO=Fe(SO4)

15、3+(3+x)HzO、Fe?(SO4)3+Fe=3FeS。Fe+H2SO=FeSO+H4(3)2Fe2+hbQ+2H+=2Fe+2H2。H2Q与Fe2+的反应为放热反应，加入的HQ过多，且生成的Fe3+能作H2O分解的催化剂，HaQ发生分解反应，生成了Q(4)影响Fe3+与OH的结合(合理答案均可)121(2020年北京大兴期末)(10分)某学习小组探究FeCl3溶液与NaS溶液在某种条件下的反应。实验I3滴pH-l的0.1molL'1FeCI,海液迅速产生黑心浑迪3mLpHT25的，n亍b黑色沉淀已知：FeS、FezSs均为黑色固体，难溶于水。(1)用化学用语解释NaS溶液呈碱性的原

16、因。(2)小组同学们试管b中黑色沉淀的提出猜想猜想1:黑色沉淀是Fe2s猜想2:黑色沉淀是FeS针对猜想1,甲同学根据N&S溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除Fe2s3外，还可能存在Fe(OH)3,补充实验II如下：编R操作或过程现象和结论实验n向NaOHm夜中滴加3滴有红褐色溶液生成。试管b中黑色的pH=1的0.1mol?L-1的FeCl3溶液。Fe24可能影响Fe(OH)3红褐色的观察。甲同学继续查找数据：KspFe2&=1.0X1088KSpFe(OH)3=1.1X10-36设计实验III:向Fe(OH)3中加入过量pH=12.5的0.1mol-L“NkS溶液，观察到的现

17、象是沉淀颜色由该现象对应的离子方程式为针对猜想2,乙同学推测，若猜想2成立，应该还有S生成。写出该同学推测所依据的离子方程。乙同学继续检验，确认黑色沉淀中无S单质，猜想2不成立。编号装置操作及现象(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究电流计指针有微弱偏转破棒碳棒2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有少量蓝色沉淀;实验IVL.口予二.ULJU-BJFpH-IOJmolLFeCb部海pH-12.5QJmNUNa6注液2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧左侧烧杯溶液，滴加&Fe(CN)6溶液,有大量蓝色沉淀。丙同学依据实验IV得出结论：pH=1的0.1molFeCl3

18、溶液与pH=12.5的0.1molI/1N&S溶液(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。(4)(1)S2-+H2O=HS-+OH(2分)(2)3mLpH=12.5(2分)(3)红褐色完全转化为黑色2Fe(OH)3+3S2-=Fe2s3+6OH2Fe3+3S2-=2FeSj+SJ台匕目匕(1分)(2分)2分)(2分)综合以上研究，从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是Fe2s3而不是FeS的原因(4)在该条件下，FeCl3与N&S反应生成Fe2s3速率(发生沉淀反应速率)大于生成FeS速率(2分)(氧化还原反应速率)22(12分)(2020年朝阳高三期末)高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下:o已知：tRC(X)Rj1RJC|;COORI'力勺RC(.HCOORj+R:OHhii.RCOOR-+RdOH1.加卜RCOOR1*+RfOH(Ri、R,hRisR、RR"代表怦耗1(1)按官能团分类，A的类别是。(2) B为不饱和醇，A-