2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练60电解原理的应用含解析

1、电解原理的应用一、单选题（本大题共18小题，共54分）1 .氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。下列有关说法不正确的是（）A.电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2B.实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失C.氯碱工业的产品之一为烧碱D.工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl2 .如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A.Cu2+在A极被还原B.溶液蓝色逐渐变浅C.铜片连接A极，铁制品连接B极D.A极和B极直接相连，铜片被氧化3 .火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如

2、锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时下列说法不正确的是（）A.粗铜接电源正极B.纯铜作阳极C.从阳极泥中可以提炼贵重金属D.若纯铜片增重6.4g,则电路通过电子为0.2mol4 .用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb（s）+放也PbQ（s）+打人5。*对）j阳阳九W+?出口。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酬:试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是甲柏蒂电池溶液A.d极为阴极B,若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbQ（s）+4H+（aq）+S&（aq）+2e

3、-=PbSQ(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu,两池中共产生气体3.36L（标准状况下）5.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，丫是粗铜，Z是CuSQC.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属6 .下列叙述中正确的是（）A.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大C.如图所示的装置可防止铁钉生锈D.电解精炼铜时，阳极和阴极

4、的质量变化相等7 .关于下列装置说法正确的是（）A.装置中，盐桥中的K+移向ZnSQ溶液8 .装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C.用装置精炼铜时，c极为粗铜D.装置中电子由Zn流向Sn,Sn为正极有气泡生成8 .以二甲醍(CH3OCH)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电极的反应式为02+4H+4e-=2H2O,下列说法不正确的是()燃料电池bTMl离子交换膜.NA.b电极的反应式为CH3OCH+3H2。-12e-=2CQT+12H+B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH溶液C.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生

5、成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-9 .关于如图装置的说法正确的是()XnSllbfit#印，骅最七31幕建I：A.装置将电能转变为化学能B.装置中盐桥内的Cl-移向ZnSQ溶液C.若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变10.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+QfB.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，X是纯铜道ft电源D.制取金属镁时，Z是氯化镁溶液11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列

6、说法中不正确的善金必吃化抑白幺孔电E挺A.燃料电池工作时，正极反应为02+4H+4e-=2H2OB. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C. a极是石墨，b极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色D. a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA12.用新型甲醇燃料电池电解CUSO4溶液，装置如图所示，下列说法正确的是A.通入甲醇的极为负极，a电极为阴极B.负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CQf+6HbC.若a电极为粗铜，b电极为精铜，则该装置可用于粗铜的精炼D.当b电极上有12.8gCuW出时，燃

7、料电池中将会消耗2.24LQ13.图I的目的是精炼铜，图n的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是是()阴极阳极CuSOa溶液图IA.图I中a为纯铜B.图I中sd-向a极移动C.图n中若a、b间连接电源，则a连接正极D.图n中若a、b间用导线连接，则X可以是铜14 .利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是A.在铁片上镀铜时，Y是纯铜B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+Qf直流电保15 .电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+和sd-，利用双膜三室电沉积法从废液中回收铜的装置如

8、图。下列说法正确的是电旗0.51nd.Ll情性电极甲/交换膜a情性电圾乙傀和N*C】1L0.1mol,L"暖液溶液NSO阀液（含CMSO；）A.交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜B.若使用铅蓄电池进行电解，则丫极为PbQC.若废液的酸性太强，消耗等量的电能时，铜的提取率将降低D.若浓缩室得到1L0.5molL-1的N&SQ溶液，则阴极可回收12.89铜（不考虑副反应）16.现代工业用电解有机合成法制备尼龙66的中间体己二睛NQCB)4CN。电解原理为401=C十CN丙烯睛)+2吨0?我2NCO1)4CN+Q装置如图所示(石墨为电极)。NQCHCNCHi=CH-CN

9、卜列说法正确的是()A.电解过程中，H+由质子交换膜右侧向左侧迁移B.C(I)极发生还原反应，放出气体0.一段时间后，C(I)区硫酸的浓度保持不变D.C(n)极的电极反应式为2CH2=CHCN2H+2e-=NqChllCN17 .关于如图装置下列说法中正确的是()A.铁上镀锌，X为Fe,Y为Zn,Z为ZnSQB.电解精炼铜，X是纯铜，丫是粗铜，Z是CuSQ0.电解法处理含Cr2c7-废水，X、Y均可用FeD.减缓Mg的腐蚀速率，X应为Mg+(-I苴寂电源I18 .如图所示，下列判断中正确的是()A.电路中电子的流动方向为：a一dCuSQ(aq)一c一bB.d电极反应式为：Cu2+2e-=Cu,

10、反应后CuSQ溶液的浓度降低0.c电极质量减少量等于d电极质量增加量D.该原电池原理为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、填空题(本大题共5小题，共46分)19.认真观察下列装置，回答下列问题:(1)装置B中PbO上发生的电极反应方程式为(2)装置A中总反应的离子方程式为,极板N的材料为(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为L(标准状况(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为下)。(5)用NaOH§液吸收烟气中的2SO各所得的NazSQ溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到H2SQ,其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极连接电源的.极,b极电

11、极反应式为20.如图所示装置，C、DE、F、X、Y都是惰性电极，AB为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，请回答:H-日勺号商酹T杵太白勺CuHC容演他科】管表心水(1)电源电极A名称为.(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式C:F:(3)若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为.(4)若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NQ)x溶液时，某一电极析出了ag金属R,则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=(用含a、x的代数式表示).(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明

12、(OF粉胶体粒子带电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动.(6)若甲、乙装置中的CDE、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为.(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“铜件”或“银”)K时，观察到21 .某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是;乙装置的名称是;Zn为极；Pt为极。(2)写出电极反应：Cu极：;石墨棒极：。(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶

13、液的颜色(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将。(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和2SOa液，闭合K一段时间，当阴极上有amol气体生成时，同时有wgN为SQ-10此所出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为(用含w、a的表达式表示，不必化简)。22 .电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：图中A极要连接电源的（

14、填“正”或“负”）极。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（填abcde或f）。电解总反应的离子方程式是（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NQ气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO?发生的电极反应式：若有标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的口+为mol。（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl?和AlCl?组成。钢制品应接电源的极。已知电镀过程中不产生其他

15、离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为23.I.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚血:试液，则电解池中Y极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。(2)如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS端液，则X电极的材料是?(3)如果X、Y都是惰性电极，a是氢氧化铁胶体溶液，则极(X或Y)颜色加深。(4)如果是外加电流的阴极保护，则电极Y的材料是。II.在如

16、图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。x电源17EnJ1%KCI溶液CuSCU溶液,KrSd得液A0X).溶液ABC(1)通电5min时，B中共收集224mL标准状况下)气体，溶液体积为200nL,则通电前CuSO溶液的物质的量浓度为(2)若A中KCl足量且溶液的体积也是解前后溶液体积无变化)。_(设电解前后溶液体积无变化)。2mL,电解后，溶液的pH为(设电答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.电解饱和食盐水得到一种是密度最小的气体为H2,则一种是黄绿色气体为Cl2,、砧解？一种强碱为NaOH反应方程式为：2NaCl+2H20p-2NaOH+H2T

17、+Cl2卜故A正确；B.电解饱和食盐水得到Cl2和口2以及NaOH§液，氯气在饱和食盐水中难溶，实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失，故B正确；C.电解饱和食盐水得到Cl2和H2以及NaOH§液，故C正确；D.工业上用H2在Cl2中点燃制HCl,光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸，故D错误；故选：DoA.一种是密度最小的气体为H2,则一种是黄绿色气体为Cl2；B.产品氯气在饱和食盐水中难溶；C.烧碱为氢氧化钠；D.光照H2和Cl2的混合气体会发生爆炸。本题考查氯碱工业，侧重考查学生的分析能力，本题注意根据物质的颜色以及氯碱工业产物为突破口进行推断，熟悉相关物质

18、的性质以及氯碱工业上物质的制备原理是解题关键，题目难度不大。2 .【答案】C【解析】解：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐。A、电镀池中，和电源的正极相连的金属铜是阳极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu-2e-=CU2+,故A错误；日在电镀池白阴极上是Cu2+2e-=Cu,阳极上是Cu2e-=Cu2+,电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变，故B错误；C用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B极，镀层金属铜为阳极，连接A极，故C正确；DA极和B极直接相连，金属铜和金属铁构成原电池的两个电极，金属Cu为正极，该极上是铜离子发生得

19、电子的还原反应，故D错误。故选：C。根据电镀原理：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，根据电极反应来判断即可.本题考查学生电镀池的工作原理方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大.3 .【答案】B【解析】解：A.电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，故A正确；B.电解精炼铜，精铜作阴极，与电源负极相连，故B错误；C.比铜活泼的金属参与阳极反应，不参与阳极放电的金属单质金、银等会形成阳极泥，从阳极泥中可以提炼贵重金属，故C正确；D.阴极上发生反应：Cu2+2e-=Cu,若纯铜片增重6.4g,则阴极上析出金属铜是6.4g,物质的量是0

20、.1mol,此时电路通过电子为0.2mol,故D正确；故选：Bo电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，不如铜活泼的金属不参与阳极反应，比铜活泼的金属参与阳极反应，不参与阳极放电的金属单质以及杂质会形成阳极泥，阴极上精铜片会增重即析出金属铜，根据电极反应计算电路中通过的电子。本题考查学生电解精炼铜的原理，注意电解池的工作原理是关键，电子守恒法在电化学中的计算是重点，难度不大。4 .【答案】B【解析】【分析】本题考查了电解原理，电极反应式的书写、根据转移电子数目相等进行相关计算。试题综合性较强，难度中等，能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键。A.电解一段时间后向c极

21、和d极附近分别滴加酚儆试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚儆试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故B正确；C.放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb+sd-(aq)-2e-=PbSQ(s),故C错误;D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4gC耐，转移电子是0.2mo

22、l,所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6L(标准状况下)，故D错误。故选Bo5 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点。【解答】A.氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B.铜的精炼中，粗铜作阳极X,纯铜彳阴极Y,硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C.电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D.外加电流的阴极保护法中，阴极是待

23、保护金属，即Y是待保护金属，故D正确。故选D。6.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查电化学防腐蚀和电解精炼的原理，难度一般，注意电化学防腐蚀常用的两种方法是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。【解答】A.用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，直接发生氧化还原反应，是化学腐蚀，A项错误；B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极反应为2H2O+Q+4e-=4OH,钢铁表面水膜的pH增大,B项正确；C.铁钉与电源的正极相连，作阳极，会加快铁钉的腐蚀，C项错误；D.电解精炼铜时，阳极除了铜失去电子还会有其他活泼金属杂质失去电子，也有不活泼的金属沉降，阳极和阴极的质量变化不相等，D项错误。故选Bo7 .

24、【答案】D【解析】【分析】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大。【解答】A、装置是原电池，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；B装置是电解池，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强,所以a极附近溶液的pH增大，故B错误；C用装置精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故C错误；D装置是原电池，电子从负极Zn流向正极Sn,在Sn电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，故D正确。故选D。8 .【答案】C【分析】本题考查了燃料电池和电解池的工作原理，明

25、确正负极、阴阳极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，题目难度不大。【解答】A.a电极的反应式为02+4H+4e-=2吨Q则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH-12e-+3H2。=2CO+12H+,故A正确；8 .根据以上分析，试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH溶液，故B正确；C.M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl-2e-=CI2T,则生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜，故C错误；D.与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH溶液，反应式

26、为2H+2e-=H?t所以阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-,故D正确。故选：C。9 .【答案】B【解析】解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A错误；BZn比铜活泼为负极，Cu为正极，Cl-移向负极ZnSO4溶液，故B正确；C用装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选B.A、原电池是将化学能转化为电能；日原电池中阴离子移向负极；C电镀时，镀件作阴极；D电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电.本题考查了原电池和电解的相关知识、原理，题目难度不大，注意电极反应类型和离子移动方向.10 .【答案】C【

27、解析】【分析】本题考查电解原理的应用，题目难度不大，涉及氯碱工业、电解精炼铜、电镀、金属冶炼等知识，熟练掌握电解原理是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答】X与电源正极相连，为电解池的阳极，丫与电源负极相连，为电解池的阴极，A.X为电解池的阳极，氯碱工业中，阳极上溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl-2e-=CI2t故A错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中比铜活泼的铁、锌等金属也会放电，精铜作阴极，溶液中铜离子得电子被还原，则溶液中的Cu2+浓度减小，故B错误；C.在铁片上镀铜时，铁片作阴极，纯铜作阳极，故C正确；D.Mg活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金

28、属镁，故D错误；故选C。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。【解答】A.由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：02+4e-+4H+=2H2O,故A正确；B.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极是阳极，逐渐溶解，b极上有铜析出，故B正确；C.a极是石墨，b极是铁时，a极反应式为：2H2O-4e-=4H+6,生成H+,滴加石蕊试液后，a极附近变红色，故C错误；D.a、b两极均是石墨时，a极反应式为：2H2O-4e-=4H+6,在标准状况下，产生2.24L气体，即0.1mo

29、l氧气，电池中转移的电子数为0.4NA,故D正确。12.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是电化学知识的综合应用，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是根据图示电极反应物判断原电池的正负极和电极反应。【解答】A.燃料电池通入燃料的一极为负极，通入氧气的极为正极，a与燃料电池的正极相连，为阳极,故A错误；B.碱性电解质溶液，电极反应式为CELOH-I2一XOH,故B错误；C.当电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连作阳极，精铜与外接电源负极相连作阴极，故该装置可以用于电极精炼铜，故C正确；D.未标明标准状况下，无法方t算气体的体积，故D错误。13 .【答案】A【解析】解：A.粗

30、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B.电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B错误；C.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图n中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C错误；D.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图n中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性要大于铁，不能是Cu,故D错误；故选：Ao本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度中等。14 .【答案】B【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理的应用，掌握

31、电极反应和物质变化即可解答，难度不大。【解答】A.在铁片上镀铜时，铁片做阴极，为Y电极，铜做阳极，为X电极，故A错误；B.电解熔融的氯化镁制取金属镁，所以制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，故B正确；C.电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、馍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故C错误；D.氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，2Cl-2e-=Cl2T,故D错误。15 .【答案】C【解析】【分析】本题考查电解原理的应用与电化学计算，难度一般。【解答】A.由图可知，若要回收废水中的铜离子，则右侧惰性电极为电解池的阴极，Y为负极，

32、X为正极，交换膜b为阴离子交换膜，交换膜a为阳离子交换膜，故A错误；B.Y为负极，若使用铅蓄电池进行电解，则丫为Pb,故B错误；C.若废水的酸性太强，铜离子浓度变小后，氢离子放电，铜的提取率降低，故C正确；D.若得到1L0.5mol-L-1的NazSQ溶液，新生成的硫酸钠的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol,即阴极有0.4mol硫酸根进入浓缩室，阴极共得电子0.8mol,假设全部为铜离子得电子，根据阴极反应Cu2+2e-=Cu可知，转移电子0.8mol,生成255g铜，故D错误。16 .【答案】D【解析】【分析】本题考查电解原理的应用，掌握电极反应式书写和电荷移动为解题关键，意

33、在考查判断能力和推理能力，难度一般。【解答】分析电解反应式知，水被氧化，丙烯睛被还原。A.由丙烯睛制备己二睛中物质转化关系知，需要H+参与反应，即左室中氢离子向右室迁移，交换膜为质子交换膜，故A错误；2,故B错误;B.QI）极为阳极，发生氧化反应，硫酸增强导电性，水发生氧化反应生成0C.硫酸质量没有增加，也没有减少，水被消耗，浓度增大，故C错误；D.qn）极发生还原反应，电极反应式为2CH2=CHCN+2H+2e-=NCCHO4CN故D正确。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解原理的应用，涉及外加电流的阴极保护法、电镀、电解精炼铜等知识，熟练掌握电解原理是解题关键，试题培养了学生的灵

34、活应用能力，题目难度不大。【解答】图为电解池装置，X与电源正极相连，为电解池的阳极，Y与电源负极相连，为电解池的阴极。A.铁上镀锌，铁应作阴极，即Y为铁，故A错误；B.电解精炼铜，X（阳极）是粗铜，Y（阴极）是纯铜，故B错误；C.电解法处理含CrzO-废水，铁作阴、阳极，阳极铁放电生成亚铁离子，亚铁离子与重铭酸根反应Cr2。2-+6Fe2+14H+=2c产+6Fe3+7H2。，故C正确；D.减缓Mg的腐蚀速率，则镁应该作阴极（即Y）,故D错误。18 .【答案】C【解析】解：该装置为原电池与电解池串联，左端装置为原电池，右端装置为电解池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极。A电子从负极流向阴

35、极，阳极流向正极，所以电子经外电路从a-d和c-b,电子不能通过电解质溶液，故A错误；曰c为阳极，铜单质失电子被氧化为Cu2+,d为阴极，Cu2+得电子被还原为铜单质，二者得失电子守恒，所以d电极析出量与c电极溶解量相同，d电极析出量与c电极溶解量相同，则硫酸铜的浓度不变，故B错误；C由上述分析可知，c为阳极，铜单质失电子被氧化为Cu2+,d为阴极，Cu2+得电子被还原为铜单质，二者得失电子守恒，所以d电极析出量与c电极溶解量相同，故C正确；D该装置为原电池与电解池串联，不是单独的原电池装置，故D错误；故选：C。该装置为原电池与电解池串联，左端锌比右端铜活泼，所以左端装置为原电池，负极锌放电，

36、电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,电解质溶液硝酸银，正极电极反应式为：Ag+e-=Ag,右端装置为电解池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，由此分析解答。本题考查原电池基本原理，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握。19 .【答案】(1)PbQ+2e-+4H+S&=PbSQ+2H2Q(2)Cu+2H堂'Cu2+H2(3)AgNQ;Ag；(4)3.92;(5)负；SO-2e-+H2O=S4+2H+。【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和

37、计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。【解析】(1)B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbQ+2e-+4H+S(4-=PbSQ+2H2Q故答案为：PbQ+2e-+4H+sW=PbSQ+2H2Q(2)A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为Cu+2H+=Cu2+H2f；故答案为：Cu+2H+雪Cu2+H2T；(3)电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子为镀层金属阳离子，若装置E的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应

38、该是银；故答案为：AgNO3;Ag；(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n(Cu)=0.1mol,则转移0.2mol电子，装置D中n(NaCl)=0.1mol,阳极首先发生2Cl-2e-=Cl2T、其次发生40H4e-=2H2O+6T,则阳极首先生成O.05molCl2,再生成0.025molQ,阴极只发生2H+2e-=H2T,生成0.1molH2,则总共生成0.175mol气体，标准状况下体积为0.175molX22.4L/mol=3.92L;故答案为：3.92;(5)由图可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，应该接电源的负极；故答案为：负；b极为阳极，S可失电子得到S6,电极反应式

39、为：SC3-2e-+H2O=Set+2H+。故答案为：SO-2e-+H2O=SO2-+2H+。20 .【答案】(1)正极；(2)阳极；2HO-4e-=Qf+4H+；阴极；2H2O+2e-=H2T+2OH;1(3)0.05mol?L'；(4)50ax;正；(6)1:2:2:2;铜件【解析】解：CD>E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以CEGX、I为阳极，DF、HYJ为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放

40、电；(1)A为正极、B为负极，故答案为：正极；(2)C为阳极，C电极上水中氢氧根离子放电：20H4e-=QT+4h+,F为阴极，F电极上水中氢离子放电：2H2。+2e-=H?T+20H；故答案为：阳极；2H20-4e-=02T+4H+；阴极；2H2O+2e-=HzT+20H；(3)若通过0.02mol电子时，根据电解方程式：+2HQ誓()T4+皿%八，产生硫酸的物质的量是0.01mol,通电后甲中溶液体积为200mL则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为0°卷=0.05mol?L-1,故答案为：0.05mol?L-1;(4)由电子守恒可知，电解R(NQ)x溶液时，某一极增加了agR,

41、Rx+xe-=R,x1a0.02诉解得Mr(R=50ax故答案为：50ax;(5)Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：正；(6)C、D>E、F电极生成的单质依次为02、ClkCI2、H2,当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0,5mol,所以单质的物质的量之比为1:2：2：2；故答案为：1:2:2:2;(7)电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，即H应该是铜件；故答案为：铜件.本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是

42、解本题关键，根据电池反应确定电解过程中溶液pH变化，知道串联电路中转移电子处处相等，难度一般。21.【答案】(1)原电池；电解池；负；阳(2)2H+2e-=HzT;Ci2+2e-=Cu(3)6.4g；2.24L(4)无变化(5)增大；增大142w(6)322(w+18a)X100%【解析】【分析】本题考查原电池和电解池，掌握原电池和电解池的工作原理和计算是解题的关键，难度一般。【解答】(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，石墨棒为阴极，Pt为阳极，故答案为：原电池；电解池；负；阳；(2)Cu极上发生还原反应：2H+2e-=H2t石墨棒上也发生还原反应

43、：2+Cu2e-=Cu,故答案为：2H+2e-=H?T;Ci?+2e-=Cu;(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1molH2时，电路中通过0.2mol电子，乙中析出0.ImolC侪口放出0.ImolCl2,m(Cu)=0.1molx64g/mol=6.4g；V(Cl2)=0.1molx22.4L/mol=2.24L,故答案为：6.4g；2.24L;(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2+的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变，故答案为：无变化；(5)若将乙中溶液换成NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水

44、的装置，因反应生成了NaOH故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H+,溶液酸性减弱，pH也增大，故答案为：增大；增大；(6)电解NaSQ溶液的本质是电解水，阴极上析出的amol气体是H2,则反应中有amolHzO被电解,此amolH2加析出的wgNazSQ加吨。勾成饱和溶液，该饱和溶液与剩余饱和溶液的质量分数相同。则剩余溶液中溶质的质量分数、,142wx不汨142w=能*100%=8*100%故答案为:142w322(18a+WX100%22 .【答案】(1)正；a；d;2Cl-+2H20ALel2T+HzT+20Hp(2)NO-e-+H2O=N03+2H+；。.1(3)负；4A2Cl/+3e-=Al+7AlCl2；2H+2e-=HzT【解析】【分析】本题主要考查电解池的工作原理，电极反应方程式的书写等。高频考点，难点，重点。【解析】(1)由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，则左边A为阳极，所以A极要连接电源的正极，故答案为：正；由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，则左边A为阳极，电极方程式为2Cl-2e-=Cl2t所以精制饱和食盐水从图中a位置补充，右边B为阴极，电极方程