2020届高三上学期期末教学质量检测卷新课标03-理科综合化学考试版

1、2020届高三上学期期末教学质量检测卷03理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3 .回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4 .测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64第I卷一、选择题：本题共7

2、个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B.石油的分储过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷煌称为桥环烷烧，其中二环1I。丁烷）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是A,与C3H4是同系物B.一氯代物只有一种C.与环丁烯互为同分异构体D.所有碳原子可能都处于同一平面9 .已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的

3、五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应10 .设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NaB. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NaC. 1

4、molNaBH4与足量水反应NaBH4+出0-NaBO2+H2T未配平）时转移的电子数为4NaD. 80gCuO和CU2S的混合物中，所含铜原子数为NaE. .2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-十Li+LiM1-xFexPO4,其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.放电时，负极反应式为LiC6-e-Li+6CC.电

5、池总反应为M1-xFexPO4+LiC6口.ELiM1-xFexPO4+6CD,充电时，Li+移向磷酸铁锂电极12.下列从实验操作和现象”得出的结论”不正确的是操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烧性质不同的烯煌C向盛后CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D1可蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加入，未见醇红色沉淀生成蔗糖未发生水解酸HA

6、溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA).HH-113.25c时，在20mL0.1molL与pH关系如图所示。下列说法正确的是pHBBe(HA)A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH-)B.25c时，HA酸的电离常数为1.0M0-5.3C.B点对应的NaOH溶液体积为10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.(14分

7、)金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。铝(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由铝精矿(主要成分是MoS2)可制备单质铝和铝酸钠晶体(Na2M0042H2O),部分流程如图1所示:IM体架朋N叫ME%坦溶液氮气已知：铝酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题:高温焙烧铝精矿时发生的化学方程式为铝精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是,请提出一种实验室除去该尾气的方法(3)操作2的名称为。由铝酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是(4)焙烧铝精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(昉。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反

8、应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1,c(SO42-)=0.04molL-1,在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是。Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp(BaMoO4)=4.010-8,溶液体积变化可忽略不计熔点/c沸点/C一-1隹度/gmL其他黄磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2P+5Cl2(过量)A2PCl32PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl,遇。2

9、生成POCl327.(14分)PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是；其中，与自来水进水管连接的接口编号是(2)实验室制备Cl2的离子方程式应控制(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使。(填“破“b”)O实验过程中，为减少PCl5的生成,PCl3水解，影响产品的纯度；二是(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是(二)分析测定产品中PC%纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液,取出25

10、.00mL加入过量的0.1000molL；120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000molL-1Na2s2O3溶液滴定过量的Pm(CO)Pn(NO2),k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如卜表所不:碘，终点时消耗12.00mLNa2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;Iz+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为O若滴定终点时俯视读数，则PC13的质量分数(填偏大"偏小”或无影响”3(三)探究,kPav

11、kPas11020301030090.0180027200.018。0360.0543000270,0540,081(6)设计实验证明PC'具有还原性:。(限选试剂有：蒸储(3)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa,反应tmin时达到平衡，测得体系中P(NO)=bkPa,则此时v水、稀盐酸、碘水、淀粉)kPas-1(用含有a和b的代数式表示，下同)，该反应的化学平衡常数28.(15分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有(Kp是以分压表示的平衡常数)。p重要意义。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所

12、做的第一题计分。35.化学一一选彳3：物质结构与性质(15分)I.CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH(1)已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)AH1=-226kJmol-1据自然杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很-1_N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+68kJmol多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。-1(1)下列说法中正确的是N2(g)+O2(g)2NO(g)AH3=+183kJmol脱硝反应AH=,有利于提高NO平衡转

13、化率的条件是(写出两条)。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研a.碳的电子式是-,可知碳原子最外层有4个单电子b.12g石墨烯含共彳键数为Nac.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,d.石墨烯中含有多中心的大兀键JInHNO心riH1壬件卜工NO述城为M的转化率(2)COCl2分子的空间构型是O其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同Da109.50能量的电子。(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角

14、106.7°。如图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。若不使用CO,温度超过775C,发现NO的分解率降低，其可能的原因为左右O在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在用CxHy(煌)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:请解释Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角变为109.50的原因是卜某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为II.TC时，在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),化学反应速率v=kNO2尾气常用

15、NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2的水解常数K=2X10-11,常温(4)化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值，其熔点只有7C,其中EMIM+结构如图所示。该物质晶体的类型是。大兀键可用符号兀北表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大兀键应表示为。(5)碳化钙的电子式：|：C"C厂，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为Na,其晶体密度的计算表达式为gcm_3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。(3)试剂X的结构简式为,步骤V1的反应类型为。

16、(4)F中所含官能团的名称为。(5)满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为O苯环上只有两个取代基能与FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应CHs产CHsC-COOH(6)依据题中信息，完成以CHsCHCHiOH为原料制取C1的合成路线图。合成路线图示例如下：一浓出号。4、也78910111213ACABBDB36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:迎，花KhyoohjY-cooh已知：i(1)A的名称为。(2)步骤n反应的化学方程式为2020届高三上学期期末教学质量检测卷03理科综合化

17、学全解全析7. A【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。8. C【解析】二环1.1.0丁烷)的分子式为：C4H6,碳碳键均为单键。A,同系物为结构相似，分子组成相差若干个

18、CH2结构，C3H4无法确定其结构，不能判断是否为同系物，A错误；B.工含有2中环境的氢原子，一氯代物只有二种，B错误；C,环丁烯的分子式为C4H6,分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D.O中，所有碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能都处于同一平面，D错误；答案为Co9. A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C;A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是C

19、l元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2co3、NaOH、Al(OH)3,H2CO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。10. B【解析】A,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，即水中的2molH的质量为2g,故水为18g

20、,即1mol,根据2NazO2+2H2O=4NaOH+O2反应可知，该反应转移电子2e-,所以反应消耗1molH2O,反应中转移的电子数为Na,故A正确；B.11.5g金属钠的物质的量为11.5g23g/mol=0.5mol,0.5mol钠完全反应生成氢气0.25mol,由于盐酸中有水，故钠完全反应，则生成氢气分子数为0.25Na,故B错误；C.NaBH4中H为-1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1molNaBH4与足量水反应转移电子4mol,电子数为4Na,故C正确；D.80gCuO的物质的量为80g30g/mol=1mol,80gCu2s的物质的量为80g+160g/mol=0.

21、5mol,因此80gCuO或Cu2s均含有1molCu,故其任意比例混合物中，所含铜原子数为Na,故D正确；故答案选B。11. .B【解析】A.放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故A错误；B.放电时，负极失电子，反应式为LiC6-e=Li+6C,故B正确；C.充放电方向错误，电池总反应为LiM1xFexPO4+6Cj就"MxFexPO4+LiC6,故C错误；D.充电时，Li+由阳极移向阴极，应该移向石墨电极，故D错误；答案：B。12. D【解析】A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

22、，A正确；B.烷烧常温下无法与澳的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烧性质不同的烯煌，B正确；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；D.该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；故答案选D。13. B【解析】A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)5=c(A-)+c(OH-),所以离子浓度关系为c(A-)>c(Na+)&g

23、t;c(H+)>c(OH-),A项错误；B.pH=5.3时，lgc(A)=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的电离常数&=c(A)c(H)=c(h+)=10-pH=10-5.3,c(HA)c(HA)10-14K.B项正确；C,由于Ka=10>云=Kh,所以20mLHA溶放中加入10mLNaOH溶披，得10(到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA),IPlgc(A)>0,故c(HA)B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,C项错误；D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以c(A-)c(HA)c(OH")c(A)

24、c(H)=冬=，随温度升高而减小，D项错误；答案选Boc(HA)c(OH-)c(H)KwKh26. (14分)(1) 2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2(2分)(2)形成酸雨(1分)可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(2分)(3)过滤(1分)州禺(2分)(4)64(2分)MoO3(1分)3mol(1分)(5) 94.5%(2分)【解析】铝精矿(主要成分是MoS2),灼烧铝精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O2叁三2MoO3+4SO2,碱性条彳下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2t溶液中的溶质为Na2MoO4,将溶液蒸

25、发浓缩、冷却结晶，得到Na2M0042H2。，Na2MoO4与足量盐酸反应生成铝酸，铝酸微溶于水，过滤得到铝酸，高温灼烧铝酸生成MoO3,高温下，用氢气还原MoO3得到Mo,据此分析解答。(1)铝精矿(主要成分是MoS?),焙烧时，MoS2发生氧化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：2MoS2+7O2®温2MoO3+4SO2,(2)铝精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；(3)根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到铝酸，铝酸微溶于水可用过滤分离得到；由铝酸高温分解得到MoO3需要在增期中进行；(4)由图2

26、可知，在第6炉层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2,其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%,根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为1-18%-18%=64%,则x为64;“。$2与“。03反应生成“。02和SO2的反应为：MoS2+6MoO兽工7MoO2+2SO2,其中“。$2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂,+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子的MoO33mol;(5)c(MoO42-)=0.80mol?L-1，c(SO42-)=0.04mol?L-1MoO3中Mo元素化合价由+6价降低到12mol,若

27、该反应转移6mol电子，则消耗当BaMoO4开始沉淀时c(Ba2+)=KspBaMoO42c(MoO42J4.010-80.80mol?L-1=5.010-8mol?L-1，此时c(SO42-)=5.1 X10Rmol?L-1=2.2M0-3mol?L-1,SO42-的去除率=5.01060.040-2.210*M00%=94.5%。0.040【点睛】本题的难点和易错点为(5),要注意解题思路的整理，需要根据铝酸钢的溶度积计算出溶液中钢离子的浓度，再根据硫酸钢的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度。27. (14分)(1)冷凝管(或冷凝器)(1分)b(1分)(2) MnO2+4H+2Cl2Mn2

28、+©2T+2H2。(或2MnO4+16H+10Cl2Mn2+502忏8H2。)(2分)氯气通入的速率(或流量)(1分)(3)吸收多余的Cl2,防止污染环境(1分)(4)排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应(2分)(5) 93.9%(2分)偏大(2分)(6)向碘水中加入PCL碘水褪色(2分)【解析】(1)仪器乙为冷凝管，用于冷凝蒸储产物，为了使冷凝效果最好，进水口为b;(2)实验室用二氧化镒和浓盐酸或高镒酸钾和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2T+2H2O(或2MnO4+16H+10C/l2Mn2+5Cl2T+8H2O);实验过程中，为减少PC

29、Is的生成，应控制氯气的通入速率；(3)氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；(4)由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCI3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；(6) 0.1000molL-1碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000molL1x0.020L=0.002mol,根据反应l2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002mol-0.1000m

30、olL-1>0.012L1/2=0.0014mol,再由H3PO3+“O+l2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mol,500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014molX500mL/25mL=0.028mol，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol,该产品中PC%的质量分数为：1375g/molx0.028m01M100%-93.9%;若滴定终点时俯视读数，读4.100g出的标准液硫代硫4.100g酸钠溶液体积偏小，计算出的H3PO3消耗的碘单质的物质的

31、量偏大，三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大；(6)设计实验证明PCl3具有还原性的方案为：向碘水中加入PCl3,碘水褪色。28. (15分)(1) -750kJmol-1(2分)降温、升压、增大CO和NO的投料比等(2分)(2)该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分)870c(850C到900c之间都可以)(1分)4c2H6+14NO2一型;也8CO2+7N2+12H2O(2分)50(2分)，、一52b2，八、(3) 9X105(ab)2(2分)2(2分)(a-b)【解析】I.(1)根据盖斯定律*2-国><2可彳导2CO(g)+2NO(g)?2CO

32、2(g)+N2(g)AH=750kJmol-1；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率；(2)应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。根据图像可知，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，温度为870c(850C到900c之间都可以)转化率最高。NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水，其方程式为：4c2H6+14NO2一胤K剂一8CO2+7N2+12H2O;常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则溶液中c(OH)=10-9molL-1,NO2一的水解常数K=c(HNO2)K(OH)/c(N

33、O2)=2>40-11molL'则混合溶液中c(NO2)和c(HNO2)的比值为c(NO2)/c(HNO2)=c(OH)/210-11mol/L=10-9molL1/210-11mol/L=50;他)亡COa(g)+NO(g)起始(kPa)aa00转化(kPa)XXXXII.(3)平衡(kPa)Ca-b)(a-b)X=bX一b2则Kp=2,根据表格中数据，带入此式，v=kP(CO)P(NO2),可求出k=v/P(CO)P(NO2)(a-b)=0.009/(1010)=9M0-5,所以tmin时v=9M0-5(ab)2。35.(15分)CHsCH7（1）d（2分）(4)酯基、醒键(

34、2分)A为,X为CH3CHCICOOH。,E为ED为°Na5V,b为CH：-OH,C为.+NaOH+NaCl;(3)试剂X的结构简式为CH3CHCICOOH,步骤V1为)的酯化反(2)步骤n为卤代燃的水解反应，反应的化学方程式为:C（CH：-OH,8CH；OIIIAdH-C-OH6）和E（J比应，也是取代反应;(2)平面三角形(1分)3(2分)(3)氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大(2分)CH；（2分）OIICHjCHs77-*CH3C-COOH红麻&CH3CHsCHCfbOH（6）（4分）【解析】(1)a.碳的电子式是但碳原子最外层只有2P能级有2个单电子，故错误;b.共价键分摊：每个碳原子周围的3个b键分另被3个碳原子分摊(各占一半)，每个碳原子分摊的b键数为1.5,12g石墨烯即1mol含b键数为1.5Na,故错误;c.石墨烯层间可以滑动，说明层与层之间的作用力弱，是分子间作用力，故错误;d.石墨烯中含有多中心的大兀键，故正确。故选do其采取sp2杂化，该分子的空间构型