2021年高考辽宁选择性考试化学试题及答案解析

1、20212021年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学注意事项：L L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用椽皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1H1016016C135.5FeC135.5Fe5656一、选择题：本题共1515小题，每小题3 3分，共4545分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。L下列说法错误的是A.纯铁比生铁易生锈B.臭氧可用于自来水消毒

2、C,酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D高纯硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【详解】A.由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈,A错误：B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C.酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D.高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确：故答案为：Ao2.下列化学用语使用正确是2s2P2s2Px-.x-.A.基态c原子价电子排布图：B.cr结构示意图：c.KC1形成过程：K+七i：TK：G：D质量数为2的氢核素：H【答案】D【解析】【分析】c.KC1形成过程为：

3、K + C1ikEd：，C错误:D.质量数为2的氢核素为：fH,D正确；故答案为：Do3.天工开物中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度”下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C,豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周闱，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B.造纸原料主要是纤维素，

4、故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确：C.豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；-D.打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：Co4.卜列说法正确的是A. 22.4LCL（标准状况）与水充分反应转移Imol电子B. HROr和CuCL均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，仃白烟产生D.SO,与KC1O溶液反应：SO,+2C1O-+H,O=2HC1O+SO；-【答案】B【解析】【详解】A.基态C原子价电子排布图为:回EE口A错误;B.C1结构示意图为:，B错误;【分析】【详解】A.由于溶于水中的CL只有部分

5、与H9反应，故22.4LCL（标准状况）与水充分反应转移电子数目小于Imol,A错误；B.根据反应：SO3+H?O=H2soj,Cu+CL&CuCL，故HfO和CuCl1均可通过化合反应得到，B正确；C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；，D.由于CIO具有强氧化性，SO?具有强还原性，故S0?与KC1O溶液反应：SO,+C1O+H、O=2IT+Cl+SO：,D错误：故答案为：Bo5.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是rCaairCaaiababA.a的一氯代物有3种CC中碳原子的杂化方式均为sp2【答案】A【

6、解析】【分析】【详解】A.根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：C. c中碳原子的杂化方式由6个可、2个sp3,C错误;D. a、b、c的分子式分别为：CSH6,CSH6,CSHS,故c与a、b不互为同分异构体，D错误：故答案为；Ao-6我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。卜列CH-CH4Bb是2、”的单体D.a、b、c互为同分异构体B错误:正的单体是米乙烯不是b.A.该分子中所有碳原子一定共平面B.该分子能与蛋白质分子形成氢键C.Imol该物质最多能与3molNaOH反应D该物质能发生取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A

7、.该分子中存在2个苯环、碳碳双健所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误：B.由题干信息可知，该分子中行羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确：C.由题干信息可知，Imol该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2moiNaOH,Imol酚酯基，可以消耗2molNaOH,故最多能与4moiNaOH反应，C错误；D.该物质中含有酚羟基且邻对位上有H,能发生取代反应， 含为苯环和碳碳双健， 能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；故答案为：Bo7.单质硫和氧气在低温高压卜可形成一种新型超导材料，其品胞如图。卜.列说法错误的是A.S位于元素

8、周期表p区C.S位于H构成的八面体空隙中【答案】D【解析】【分析】3 3 H HB该物质的化学式为H,SD.该晶体属于分子晶体说法正确的是【详解】A.S的价电子排布式为：3s?3p4,故S位于元素周期表p区，A正确:B,由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为8?：+1=2,H个数为：12?-+6-=6,故842H、S原子个数比为1:3,故该物质的化学式为HA，B正确;D.由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体屈于离子晶体,D错误:故答案为：Do8 .含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是足量CL什BaCL溶液一溶液b冽证cI稀盐酉夕刺激性气KMnCU溶泄味

9、气体d紫色褪去A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀Cd为含极性键的非极性分子D反应中还可能生成淡黄色沉淀【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnOq溶液褪色，故d为SO”则盐a为Na：1sO3或苕NaHSO3，也可能是Na2s2O3,盐a与足量CL反应后将生成SO：,与BaCL溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO，据此分析解题。【详解】A.由分析可知，盐a为Na2s03或者NaHSCh，也可能是Na2sg3,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确：B.由分析可知，c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C.

10、由分析可知，d为SO?,由SO?易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D.由分析可知，盐a为Na2s。3或者NaHSCh,也可能是Na/。，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SO2T+H2O,反应中还可能生成淡黄色沉淀，D正确：故答案为：Co9.由卜.列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作C.S位于H构成的八面体空隙中，如图所示盐a溶液现象结论,C正确:A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振荡，静置溶液分层，卜.片呈紫红色氧化性：CLBi;LB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：N

11、aHCCh溶液CH3COONa溶液pH：H2c03酸性弱于CHjCOOHD把水滴入盛行少量NaQz的试管中，立即把带火星木条放在试管11木条复燃反应生成了AABBC.CDD【答案】D【解析】【分析】【详解】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振荡，静置,溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生 4 发生反应：2KI+Ch=2KCl+l2.证明氧化性：Chl2,Bnb,但不能比较B门与CL的氧化性强弱，A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误：C.应该采用对照方法进行实险，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的p

12、H来判断H2c6、CH3coOH的酸性强弱，C错误；D.氧气有助燃性，把水滴入盛行少量NazCh的试管中，立即把带火星木条放在试管II,木条狂燃，可以证明Na?。?与水反应产生了On,D正确：故合理选项是D。10如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物LlRl。下列说法正确的是A.放电时，M电极反应为Ni-2e-=N+B.放电时，Li由M电极向N电极移动M极，液态W泡沫Ni熔做L。和KC1N极液态Sb-BinC.充电时，M电极的质量减小D.充电时，N电极反应为LisBi+3e-=3Lr+B1【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，放电时，M极由于Li比N1更活泼，也比N极上的Sb、Bi、

13、Sn更活泼,故M极作负极,电极反应为:Li-e=I#,N极为正极， 电极反应为:3Li-+3e-+Bi=L“Bi,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，放电时，M电极反应为Li=LA错误：B.由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故Li*由M电极向N电极移动，B正确；C.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的电极反应为：Lr+e=Li,故电极质量增大，C错误；D.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为U3B1-3e=3L+Bi,D错误：故答案为：Bo11.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反

14、应2X(s)UY(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。卜列说法错误的是A.升高温度，若c(z)增大，则Anx)B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氧气，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而C(Z)增大，说明平衡正向移动，故则AHX),A正确：B.加入一定最Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确：C.加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大， 平衡逆向移动， 由于X、Y均为固体， 故K=c亿)，达新平衡后c(Z)不变，C错误：D.加

15、入一定量敏气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确：故答案为：Co12.某温度下，降冰片烯在钛杂环烷催化卜.聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是帚也035moll/q14tM=0.070molL1c僖化酒二0.035mol-L1A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件，反应速率为0.012mol H mmTD条件，降冰片烯起始浓度为3.0mol-L”时，半衰期为62.5mm【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由题干图中曲线可知，其

16、他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确：B.由题干图中曲线可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度是的两倍，所用时间也是的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误:0.012mol-LT1-min-11C正确:D.反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由即干图中数据可知，条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL”时,半衰期为125mm+2=62.5mm,D正确;故答案为：Bo己知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。卜.列说法错误的是oooooo 321321q一olusolus火登u uC.由题干图中数据可知, 条件,l,水如Ac3.0mol?L

17、-0mol?L-反M速率为u=一=At250niui13（QH2）电解转化法从烟气中分离CO?的原理如图。5010015020025030050100150200250300/min/min利HO-OK(QH2)+2OH-,故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为:【详解】A.由分析可知，a为电源负极，A正确:B.由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确:C.由分析可知，整个过程CO2为被还原，CO二在M极发生反应为COrK)H =HCO；,C错误:D.由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：COyOH-HCO；被吸收，HCO；向阳极移动，N极上发生的反应为：

18、HCO；+H-H2O+CO2T，故分离出的CO?从出II2排出，D正确:故答案为：Co14 .某多孔储氢材料前驳体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基膜电极A.a为电源负极B溶液中Q的物质的吊:保持不变C.C0:在M极被还原D.分离出的CO,从出口2排出一【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知,M极发生的是由QoYfo转化为OH(QH1 的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为:0+2H+,b极为电源正极，据此分析解题。烟气(含89电源NaHCOs溶液0+2H2O2e=HO-OHO-O (QH(QH2 2)-2e=)-2e=【答案】D【解析】【分析】由题干信

19、息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知丫周围形成了4个单键， 再结介信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故丫为N,故Z为O,M只形成一个单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH:和NH3,由于NH3存在分子间氨健，故氢化物沸点：XVY,A错误；B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往卜依次增大，故原子半径：MZYX.B错误；C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，nA与mA,与VIA反常， 故第一电离能：WXZYc错误

20、：D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铁根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：Do15.用(MOOOinol.L盐酸滴定20.00mLNa?A溶液，溶液中H?A、HA、A二的分布分数5随pH变化曲线及滴定曲线如图。卜列说法正确的是【如A分布分数：o(A:)=A)A)c(H2A)+c(HA)+c(A:)态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。卜列说法正确的是MYMXM3M3XZyZXMMwXz/zXMA.氢化物沸点:B.原子半径：MXYZC.第一电离能:WXYC(A2

21、JC(H2A)c第一次突变，可选酚肽作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol-E1A.5A的K”为10-,据此分析选择。【详解】A.H.Ac(H*)c(HA-)C(H:A)-,根据上图交点计算可知K乂=10638,人错误:B.根据图像可知c点中c（HA）c（H?A）c（A%）,B错误：C.根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚SM故指示剂，CE确:D.根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成HA,根据_计算可知c（Na2A）=0.1000molL,D错误：答案为：Co二、非选择题：本题共4小题，共55分。16从帆锅钵矿渣（主要成分为V?。、Cr2O3,MnO）中提铭

22、一种工艺流程如下:Na2sO3溶液已知：pH较大时，二价镭Mn（n）（空气中易被氧化.回答卜列问题：（1）Cr元素位于元素周期表第周期灰。（2）用FeCL溶液制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为。常温下，各种形态五价钿粒子总浓度的对数Ige总（V）与pH关系如图1。已知钿铭钵矿渣硫酸浸液中c,（V）=0.01m。lLr,“沉钢”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价锐粒子的存在形态为（填化学式）。n-钿珞镭矿渣硫酸浸液C203H2O2/NaOH溶液I0080604()I0080604()I I%、羯涎工（4）某温度下，Q（m）、Mn（U）的沉淀率与pH关系如图2。“沉铭”过程最佳pH为：在

23、该条件下滤液B中c(C3-)=moll?【K、v近似为1X10-H,Cr(OHb的K：p近似为ix10一3。L(5)“转化”过程中生成MnO1的离子方程式为。、(6)“提纯”过程中Na?，。的作用为【答案】(1)(1).4.4.VIB.VIB(2)(2)FeC13+3H9FeC13+3H9 Fe(OH)3(Fe(OH)3(胶体)+3HCl)+3HCl(4)(4). .6.06.0.卜104104MnMn +H0+20H=MnO2+2H9+H0+20H=MnO2+2H9(6)(6)防止pHpH较大时，二价隹Mn(n)Mn(n)被空气中氧气筑化，转化为MnO?MnO?附在Cr(OH)3Cr(OH)

24、3的表面，使产物不纯【取】【分析】分析本工艺流程图可知，沉钿步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有锐的杂质，滤液中主要含有Mn”和C产，加热NaOH“沉铭”后，C产转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有InSO4,加入Na2s2O3主要时防ikpH较大时，二价钵Mn(H)被空气中氧气 氧 化 ，Cr(OH)3燃 烧 后 生 成603,“ 转 化 ” 步 骤 中 的 反 应 离 子 方 程 式 为 ：Mn2+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O,据此分析解题。【小问1详解】Q时24号元索，价层电子对排布式为：3d54s】，根据最高能层数等于周期序数，价电子数等于族序数，故 5 元素位于元素

25、周期表第4周期VIB族，故答案为；4；VIB；【小问2详解】用FeJ溶液制备Fe(0H)3胶体的化学方程式为FeCb+3H9二Fe(OH)3(胶体)+3HCL故答案为：FeCb+3H9=Fe(OHb(胶体)+3HCl：.【小问3详解】常温卜.，各种形态五价钿粒子总浓度的对数IgcJV)与pH关系如图1。己知钿铭猛矿渣硫酸浸液中c总(V)=0.Olmol-L_1,Ige总(V)=-2,从图中可知，“沉帆”过程控制pH=3.0,运%(V)=-2时，与胶体共沉降的五价机粒子的存在形态为H3V9；，故答案为：H3V2O；：【小问4详解】某温度下,Cr(m),Mn(n)的沉淀率与pH关系如图2,由图中信

26、息可知“沉珞”过程最佳pH为6.0：则此时溶液中OH-的浓度为：c(OH )=10-Smol/L,在该条件卜滤液B中C(C A)=【小问5详解】由分析可知，“转化”过程中生成MnO?的离子方程式为411卢+氏02+2011-=山02+240,故答案为：Mn2+-H2O2+2OH=MnO2+2H2O：【小问6详解由分析可知，“提纯”过程中Na2s2。3的作用为防止pH较大时，二价析Mn(II)被空气中氧气氧化，转化为Mn6附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯，故答案为：防止pH较大时，二价镒Mn(n)被空气中氧气氧化，转化为MnO二附在Cr(OH)3的表面，使产物不纯。17.米催化加氢制备环己烷

27、是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如卜.反应：I.主反应：C)(g)+3HKg)=C)(g)H.副反应：()回答卜列问题:(1)已知：HL2H式g)十。式g尸2H?O(1)AH3V.(g)+9Ch(g)=6CO2(gH6Hg(1)AHs则AH1=(用AH3、AH4和4凡表示)。(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有.A.适当升温B.适当降温C.适当加压D适当减压(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(Hj:n(C6H)=3:1的基础上适当增大H2用量，其目的是一(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当H2中混存微量H?S或CO等杂质时

28、，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为。Ksp(Cr(OH)3)1x10-3。C3(OH)一(10-=lxlO-6molE1故答案为：6.0；IxlOQAHi+8OH=FeJ+Fe3O41+4HQ：【小问4详解】结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，AD项符合题意，若用盐酸代替KOH溶液，生成的晶体为Fe和Fes。,，均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B不选：拧在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故D不选，综上所述，答案为：AD：【小问5详解】因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤中判断

29、沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；乙酊易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥。【小问6详解】99g9.95gFeCL-4HQ(M=199)的物质的最为诉扁=0.05mol,根据发生反应的离子方程式：4Fe+8OH=FeL+Fe3O4i+4H2O,可知理论上所得的Fe和FjO的物质的量各自为00125mol,所以得到的黑色产品质量应为0.0125molx(56g/mol-f-232g/mol)=3.6g,实际得到的产品3.24g，所以其产率为324ex100%=90.0%t故答案为