人教版高一化学配制一定物质的量浓度溶液知识点总结导学案

1、配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】1 .掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2 .了解容量瓶使用注意事项；3 .配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。1 .仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。2 .容量瓶为细颈、梨形玻

2、璃容器，带有磨口玻璃塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180。，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。3 .注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1g或0.1mL）,因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加

3、溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（

4、玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）23次，将洗涤液移入容量瓶。（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线12cm处，要改用胶头滴管加入蒸储水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸储水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法1 .实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。容量

5、瓶上标有温度、容积、刻度线。2 .一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。3 .配制流程图。定零推句（备用）要点三、容量瓶使用注意事项1 .容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，

6、再检查是否有水漏出。2 .只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。3 .向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4 .溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。5 .用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。6 .定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7 .洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水

7、。要点四、配制误差分析根据c=/=MV判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。1 .若称量固体溶质时，操作无误，但所有祛码生锈，m偏大，结果偏高。2 .若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。，3 .若容量瓶中有少量蒸储水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。4 .仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。5 .俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际

8、刻度，使得加水量偏小，结果偏局。图甲图乙定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作:能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量时间过长减小小艾偏低用滤纸称NaOH减小小艾偏低向容量瓶注液时少量流出减小小艾偏低未洗烧杯和玻璃棒减小小艾偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少小艾偏低定容摇匀时液面卜降再加水小艾增大偏低定容时俯视读数（读刻度）小艾减小偏（Wj定容时仰视读刻度小艾增大偏低方法引导定容误差的判断方法察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。（A）仰视观察，溶

9、液体积偏大。如图（a）（B）俯视观察，溶液体积偏小。如图（b）【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项3例1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm的浓硫酸，再用取适量蒸储水，将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸储水洗涤和2-3次,将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸储水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签。【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管试剂瓶【解析】V=0.25LMmol/LX98g/mol98

10、%+1.84g/cm=13.6mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO4;0.5L>0.1molL1=0.05mol,质量为8g,换算成胆矶的质量为12.5go但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液体积为500mL,故应选

11、D。【总结升华】1.所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250mL溶液，应当选250mL容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。2.溶液体积不等于溶剂体积。3.所称的是CuSO4,还是CuS045H2。计算时要注意。类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2.实验室要用98%(密度为1.84gcm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL。(1)需准确量取98%的硫酸mL。要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必须用到的仪器是(填写序号)。500mL量筒烧杯1000mL容量瓶500mL容量

12、瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是。A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D.用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？【答案】(1)100.0(2)ABCD(4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后,再重新配制【解析】（1）需要硫酸

13、的物质的量为3.68mol/LX0.5L=1.84mol,需98%的浓硫酸的体积为1.84mol>98g/molC8%1.84gcm3=100.0mL。（2）量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒（误差大），用500mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。（4）当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。【总结升华】配制一定物质的量浓度溶液时，计算所取固体和液体要注意数据的记录，若用托盘天平称量固体则计录到0.1g,若用量筒量取液体则记录到0.1mL。量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。容量瓶也要选择合适的规格。分析误差：依据c=£=工7中m、n、V的变化分析。VMV举一反三：【变式1】配制100mL1molL，Na2co3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6g无水碳酸钠，加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后