酸碱盐复习知识分享

1、酸碱盐复习烧碱、烧碱、火碱、火碱、苛性钠苛性钠CaO氧化钙氧化钙生石灰生石灰氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaCl氯化钠氯化钠食盐食盐酒精酒精乙醇乙醇C2H5OH煤煤气气铁锈赤铁锈赤铁矿铁矿石灰石石灰石大理石大理石石灰浆石灰浆石灰水石灰水草木灰草木灰沼气沼气天然天然气气盐酸盐酸一一氧氧化化碳碳三氧化三氧化二铁二铁碳酸钙碳酸钙氢氧化氢氧化钙钙碳酸钾碳酸钾甲烷甲烷氢氯氢氯酸酸COFe2O3CaCO3K2CO3CH4HClCa(OH) 2酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子碱碱 金属离子金属离子 + OH-盐盐 金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子H2S

2、O4NaOH Na2SO4 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物:化合物化合物酸酸酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的化学共性酸的化学共性溶液溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸一一. . 酸酸一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子全部是全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸. .2 2、酸的结构、酸的结构 H+ + + 盐酸盐酸(HCl)、 硫酸硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)、CH3COOH(醋酸醋酸) 。酸根离子酸根离子常见的酸根：常见的酸根： Cl -、SO42-、NO3-、CO32-3 3、三种常见的酸、三种常见

3、的酸 盐酸盐酸 a. a.盐酸（溶质是盐酸（溶质是HClHCl）无色有刺激性气味液体，易挥发无色有刺激性气味液体，易挥发 b因浓盐酸易挥发，因浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶塞，瓶打开浓盐酸瓶塞，瓶口上方形成白雾，原因？口上方形成白雾，原因？ 造成后果造成后果 ？必须密封保存必须密封保存 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸盐酸挥发出的盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成气结合，形成盐酸的小液滴。盐酸的小液滴。挥发性挥发性浓盐酸敞口放置，溶质减少溶质不变，溶浓盐酸敞口放置，溶质减少溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少，浓盐酸液质量减少，溶质质量分数减少，浓盐酸变稀，变稀

4、，但与空气成分无关但与空气成分无关2 2、硫、硫酸酸 （1）a. 物理性质：稀硫酸是无色、无味液体物理性质：稀硫酸是无色、无味液体b. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性 吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂如下图：吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂如下图：( 但不能干燥但不能干燥NH3因因NH3与硫酸反应）与硫酸反应）浓硫酸浓硫酸潮湿气体潮湿气体干燥气体干燥气体必须密封保存必须密封保存物理变化物理变化. .浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性, ,实验时应十分小心实验时应十分小心. . 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎

5、溅到皮肤上, ,立即用大量水立即用大量水冲洗冲洗, ,最后涂上最后涂上3%-5%3%-5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液. .浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。. .浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性. 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），），生成水。生成水。是化学性质是化学性质正确操作：正确操作：浓硫酸沿器壁慢浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，慢

6、注入水中，并不断搅拌，玻璃棒的作用：搅拌，散热玻璃棒的作用：搅拌，散热错误操作错误操作：现象：水沸腾，酸液四处飞溅现象：水沸腾，酸液四处飞溅原因原因: :浓硫酸溶于水放出大量热浓硫酸溶于水放出大量热玻璃管作用：导气，散热，防止玻璃管作用：导气，散热，防止瓶塞冲出瓶塞冲出思考并回答思考并回答: :浓盐酸、浓硫酸如果敞口放置浓盐酸、浓硫酸如果敞口放置, ,会发生会发生什么变化什么变化? ? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,会吸会吸收空气中的水分收空气中的水分, ,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加, ,而溶液的而溶液的溶质质量分数减小溶质质量分

7、数减小. .根据这一性质根据这一性质, ,在实验室中在实验室中, ,浓浓硫酸可用作干燥剂。硫酸可用作干燥剂。浓盐酸敞口放置，溶质减少溶质不变，溶浓盐酸敞口放置，溶质减少溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少，浓盐酸液质量减少，溶质质量分数减少，浓盐酸变稀，变稀，但与空气成分无关但与空气成分无关共同点：二者都变稀且都是物理变化共同点：二者都变稀且都是物理变化浓硫酸浓盐酸溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数变大变大变小变小变小变小变小变小不变不变变小变小变大变大不变不变 硝酸（硝酸（HNO3）a.a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. . b.b.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具

8、有腐蚀性. . c.c.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内. .1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_

9、。红色红色无色无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+ H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+

10、3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+ 2HCl= FeCl2+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？利用上面的反应可以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？中？为什么？不能，因为酸会与金属继续反

11、应，造成金属不能，因为酸会与金属继续反应，造成金属腐蚀。腐蚀。一般采用一般采用少量多次少量多次加酸，以尽量避免金属被加酸，以尽量避免金属被腐蚀腐蚀 酸碱酸碱 盐盐+ + H2O （复分解反应）（复分解反应）HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应）（复分解反应）新盐新盐+ + 新酸新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl 、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸注意注意 复分解反应的书写

12、原则是：复分解反应的书写原则是： “ “里里外外，价不变里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2） CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色四、酸的用途四、酸的用途盐酸盐酸 盐酸用于除锈盐酸用于除锈 胃液中含盐酸，助消化胃液中含盐酸，助消化五、急救五、急救 用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液（书（书P53P53）硫酸硫酸 浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可做干燥剂碱碱几种常见

13、的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性酸碱区别和联系酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙二二. .碱碱一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子全部是全部是OH的化合物叫做碱的化合物叫做碱2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2金属离子金属离子NH3H2O 、 KOH 或或NH4+白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠具有吸水性氢氧化钠具有吸水性可作某些气体的干燥剂。可作某些气体的干燥剂。（除（除COCO2 2 SO SO2 2、HClH

14、Cl等酸性气体）等酸性气体）强烈的强烈的腐蚀性：腐蚀性：所以，所以，它的它的俗名俗名叫做叫做烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的较多的水冲洗水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。 用途用途去除油污（与油脂反应去除油污（与油脂反应)做气体干燥剂做气体干燥剂氢氧化钠氢氧化钠NaOH个性个性 NaOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。 具有吸水性，做气体干燥剂不具有吸水性，做气体干燥剂不能干燥能干燥CO2、SO2、 HCl. 极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性 ，能

15、溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性

16、质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥剂。但它不能COCO2 2、SOSO2 2、HCl.HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2（1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 Ca(OH) Ca(OH)2 2是一种白色粉末是一种白色粉末, ,微溶于水微溶于水, ,它的水它的水溶液俗称溶液俗称石灰水石灰水. . Ca(OH)Ca(OH)2 2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性. .（2 2）、用途：建筑材料，中和酸性土壤）、用途：建筑材料，中和酸性土壤 配制农药波尔多液配制农药波尔多液个性个性1 1、碱

17、的通性、碱的通性 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+ +酸酸 碱碱+ +盐盐碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。液变色。 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O2 NaOH + CO

18、2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）碱碱 盐盐 （复分解反应）（复分解反应） 盐盐+ H+ H2 2O O 新碱新碱+ + 新盐新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl注意注意:碱与盐反应要求反应物都可溶碱与盐反应要求反应物都可溶,且生成物且生成物中有沉淀或气体中有沉淀或气体B.B.难溶性碱的性质难溶性碱的性质 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）Cu(OH)2 + 2HCl

19、 CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐盐+ H+ H2 2O O 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca( OH) 2受热不分解受热不分解,但是但是CaO+H2O= Ca( OH)2 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反应不反应判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸

20、和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应以这个反应不是中和反应1 1、中和反应定义：、中和反应定义：酸酸跟跟碱碱作用生成盐和水的作用生成盐和水的反应叫中和反应。反应叫中和反应。三三. .中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中和反应的实质：实质是酸电离的、中和反应的实质：实质是酸电离的H H+ +与碱与碱电离的电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3 3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1 1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农

21、业上用熟石灰Ca(OHCa(OH）2 2 降低降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2）3 3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 、MgMg（OH)OH)2 2中和过多的胃酸中和过多的胃酸 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。肿痛。 可涂一些碱性物质（如可涂一些碱性物质（如NHNH3 3H H2 2OO）的药水，或其他家庭碱性溶液，如肥皂的药水，或其他家庭碱性溶液，如肥皂是，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？是，可减

22、轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 早晨空腹时，为什么要少吃苹果早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？治疗胃病的反应原理是什么？溶液值溶液值pHpH含义：表示溶液酸碱度含义：表示溶液酸碱度pHpH范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH = 7PH = 7， 中性中性PHPH7 7， 酸性酸性PHPH7 7， 碱性碱性三、溶液的三、溶液的pHpH值值 pHpH值的测定值的测定 -PH-PH纸的使用纸的使用 （在玻璃片上放一小（在玻璃片上放一小片片pHpH试纸，）试纸，）用用玻璃棒玻璃棒蘸取

23、待测液滴蘸取待测液滴在在pHpH试纸试纸上，将试纸上，将试纸显示的颜色与显示的颜色与标准比色标准比色卡卡对照，读出对照，读出pHpH值。值。盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性金属活动顺序表金属活动顺序表氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙硫酸铜硫酸铜碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠三三. .盐盐一、盐的定义及溶解性一、盐的定义及溶解性1 1、盐的涵义：在水溶液中解离出金属阳离子或铵、盐的涵义：在水溶液中解离出金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物根离子及酸根阴离子的化合物2 2、盐的结构、盐的结构 金属离子金属离子( (铵根离子铵根离子) )酸根离子酸根离子 氯化钠氯化钠NaCl、碳酸钙碳酸钙

24、CaCO3、硫酸铜硫酸铜CuSO43 3、盐是酸跟碱中和的产物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。碱中的金属离子结合而成。钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶, ,硫酸钡不微银钙硫酸钡不微银钙氯化惟有银不溶氯化惟有银不溶 碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵KOH 、NaOH 、 Ba(OH) 2 、 NH3.H2O溶解性口诀溶解性口诀4 4、. .盐的溶解性盐的溶解性碳酸盐多为沉淀（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、碳酸盐多为沉淀（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）钠盐、铵盐外，其余都不溶）OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶

25、K+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Na+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶Ba2+ 溶溶 溶溶 溶溶不不不不Ca2+微微 溶溶 溶溶微微不不Mg2+不不 溶溶 溶溶 溶溶微微Al3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Zn2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Fe3+不不 溶溶 溶溶 溶溶Cu2+不不 溶溶 溶溶 溶溶不不Ag+ - 溶溶不不微微不不常见八大沉淀常见八大沉淀 白色沉淀：碳酸钙白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡碳酸钡 BaCO3 硫酸钡硫酸钡 BaSO4 氯化银氯化银 AgCl 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉

26、淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3四种盐四种盐四种碱四种碱1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法） 盐盐+ +金属金属 盐盐+ +酸酸 盐盐+ +碱碱 盐盐+ +盐盐盐盐二、盐的化学性质二、盐的化学性质1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显大部分盐显中性，遇石蕊显紫色紫色，遇酚酞无色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色蓝色，遇，遇酚酞显酚酞显 红色红色 盐金属盐金属新盐新盐+ +新金属新金属 Fe + CuSO4

27、 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2注意注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐 盐盐 酸酸 （复分解反应）（复分解反应） 新盐新盐 + + 新酸新酸 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 盐盐 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 （复分解反应）（复分解反应） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐盐 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 （复分解反应）

28、（复分解反应）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。化合物的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示: :AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）书写原则）书写原则: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuClCl2 2+ +HH2 2OO等价换等价换 （反应前后元素化合价不变）（反应前后元素化合价不变）+A B+C D=A D+ C B-（4

29、4）复分解）复分解反应发生的条件：应发生的条件：反应物条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件生成物条件： 生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应前后某种离子某种离子 数目减少数目减少下列反应属于复分解反应的是： CaO+2HCl=CaCl2 + H2O H2SO4 +Mg(OH)2 =MgSO4 +2H2O C. Na Cl+AgNO 3=AgCl +HNO3 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O A. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O 判

30、断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl= CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HN

31、O MgO+ HNO3 3 = = 主要应用：主要应用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中 （1 1）碳酸钠：）碳酸钠：NaNa2 2COCO3 3 1).1).俗称俗称: :又称又称. .2).2).是一种色粉末是一种色粉末, ,易溶于易溶于. .纯碱纯碱苏打苏打白白水水A.A.相关常识的介绍相关常识的介绍三、常见的盐三、常见的盐 实验：实验：用试管取适量的用试

32、管取适量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,向向试管中滴加酚酞试液。试管中滴加酚酞试液。 现象：现象： 可见，可见， NaNa2 2COCO3 3水溶液呈性。水溶液呈性。 溶液变红色溶液变红色1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质碱碱这是纯碱名称的由来这是纯碱名称的由来. . 可跟酸反应，人们常用它来代替碱可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因因呈碱性，可洗油污呈碱性，可洗油污 注意：注意：纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐NaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞变红变红溶液呈碱性溶液呈碱性盐的水溶液盐的水溶液 pHpH不一定等于不一定等于7

33、 7 NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2) 2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头多孔松软且使馒头多孔松软. . 3) 3)、与碱反应：、与碱反应： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用： 1 1、用于制

34、造玻璃（占产量一半）、用于制造玻璃（占产量一半） 2 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）制造业（都利用它的碱性） 3 3、发酵（蒸馒头）、煮粥、发酵（蒸馒头）、煮粥 2 2、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3 3A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。 汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是不同，但主要成分都是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCOCaCO3 3是由

35、碳酸和氢氧化钙中和的产物是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O思考思考: :1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中, ,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮? ? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。学反应而生成二氧化碳气体。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面, ,增大了鸡蛋排开液体的体积增大了鸡蛋排开液体的体积, ,从而从而使鸡蛋受到的浮力增

36、大使鸡蛋受到的浮力增大, ,当浮力大于重力时当浮力大于重力时, ,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮. .2.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) 2 2、补钙剂。、补钙剂。D.D.碳酸钙的用途碳酸钙

37、的用途、高温煅烧制生石灰、高温煅烧制生石灰（3 3）氯化钠）氯化钠 NaCl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发精盐精盐B. B. 食盐的制取食盐的制取: :3 3、食盐的用途、食盐的用途 1 1）食盐是一种重要的化工原料，（）食盐是一种重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、

38、盐用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。）酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。） 2 2）医疗上：制生理盐水（）医疗上：制生理盐水（0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液） 人的生理活动需要氯化钠，人的生理活动需要氯化钠， 0.9%0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 3 3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细

39、菌）4 4）食用。）食用。5 5）防腐）防腐食用加碘盐食用加碘盐加：加：KIO3 (KIO3 (碘酸钾碘酸钾) )防止什么病？防止什么病？ 地甲、大脖子病地甲、大脖子病总结：总结：硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗石油石油造纸造纸轻工轻工纺织纺织中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂常见物质的用途常见物质的用途鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用

40、来洗涤的最佳物质是种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：善于观察的小明看见爸爸常善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量出

41、一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了玩了 可是，当他回来之后，发现可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。 鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别对阴阳离子都要加以鉴别专题专题1 物质的鉴别物质的鉴别 例一：只给你酚酞请鉴别出例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？

42、三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 例二：现有例二：现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。应的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡

43、溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中溶液中 （ ） B BA A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一练习一 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试

44、液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色红褐色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色蓝色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色黄色溶液溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液

45、溶液 蓝色蓝色溶液溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法题、取稀题、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？专题物质的相互反应专题物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复专题物质的制法专题物质的制法题题2、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能

46、想出两种办法吗？方法一：方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OFe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素本、环保、安全等因素专题除杂质的要求专题除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故” 题题 3、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：