选修四-3.1-弱电解质的电离-课件复习过程

1、选修四-3.1-弱电解质的电离-课件 练习练习: :NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、水、 NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、 CH3COOH、 熔化的熔化的NaCl、(11) Na2O中中属电解质的有：属电解质的有：属非电解质的有：属非电解质的有： (11)例例1. 判断下列说法是否正确，并说明理由判断下列说法是否正确，并说明理由? 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质 B. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠固体不是电解质 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质D. SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都能导电， 所以它们都是电解质E. CaCO3，Ba

2、SO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质电解质在水溶液中或熔化状态下为什么会导电呢？电解质在水溶液中或熔化状态下为什么会导电呢？（1 1）定义：电解质在）定义：电解质在溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，时，（2 2）电离方程式：表示电解质电离过程的式子）电离方程式：表示电解质电离过程的式子NaNO3Na+ + NO3- 2、电离、电离离解成自由移动离子的过程离解成自由移动离子的过程H2SO4 2H+ + SO42-HCl H+ + Cl-HNO3 H+ + NO3-NaOHNa+ + OH-酸酸Ca(OH)2Ca2+ + 2OH-碱碱(NH4)2CO32NH4+ + CO3

3、2-AlCl3Al3+ + 3Cl-盐盐电解质中水溶液中或熔化状态下之所以能导电，是因为它们在其中电离出了能自由移动的阴阳离子，那么，电解质中水溶液中或熔化状态下之所以能导电，是因为它们在其中电离出了能自由移动的阴阳离子，那么，不同的电解质在水溶液中的电离过程有没有什么区别呢？下面我们看一个实验不同的电解质在水溶液中的电离过程有没有什么区别呢？下面我们看一个实验一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡1. 1. 实验实验3-13-11mol/l HCl1mol/l CH3COOH与镁条反应的现象与镁条反应的现象溶液的溶液的pH快快慢慢02.4从微观的角度看，镁与酸

4、反应的本质是什么？反应速度由什么决定？从微观的角度看，镁与酸反应的本质是什么？反应速度由什么决定？现在镁与现在镁与1mol/L1mol/L的盐酸反应比的盐酸反应比1mol/L1mol/L的醋酸快！由此我们能得出什么结论呢？的醋酸快！由此我们能得出什么结论呢？两种酸的浓度相同，说明相同体积的溶液中溶解的溶质分子数相同，而电离出的氢离子浓度却是盐酸的大。两种酸的浓度相同，说明相同体积的溶液中溶解的溶质分子数相同，而电离出的氢离子浓度却是盐酸的大。1mol/L的盐酸中比的盐酸中比1mol/L的醋酸中氢离子浓度大！的醋酸中氢离子浓度大！这只可能是什么原因呢？这只可能是什么原因呢？相同数目的相同数目的H

5、ClHCl分子和醋酸分子中，发生电离分子和醋酸分子中，发生电离的的HClHCl分子比醋酸分子多！分子比醋酸分子多！-盐酸中盐酸中HClHCl分子电离的程度比醋酸中醋酸分子电离的程度比醋酸中醋酸分子的电离程度大分子的电离程度大经测定，这两种溶液的经测定，这两种溶液的pHpH分子是分子是0 0和和2.42.4。通过计算可知，对应的氢离子浓度分别为。通过计算可知，对应的氢离子浓度分别为1mol/L1mol/L和和1010-2.4-2.4mol/Lmol/L盐酸的浓度与它所电离出的氢离子浓度相同，说明所有的盐酸的浓度与它所电离出的氢离子浓度相同，说明所有的HClHCl都发生了电离，我们一般说它是完全电

6、离；都发生了电离，我们一般说它是完全电离；我们把能完全电离的电解质叫做强电解质。我们把能完全电离的电解质叫做强电解质。一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡1. 1. 实验实验3-13-12. 2. 强、弱电解质强、弱电解质（1 1） 强电解质：强电解质：能全部电离的电解质能全部电离的电解质而象醋酸这种在水溶液中只能部分电离成离子的电解质，我们把它叫做弱电解质而象醋酸这种在水溶液中只能部分电离成离子的电解质，我们把它叫做弱电解质（2 2） 弱电解质：弱电解质：只能部分电离的电解质只能部分电离的电解质前面我们通过实验和对实验现象的分析得到了盐酸是强电解质，而醋酸是

7、弱电解质的结论。但是我们不可能前面我们通过实验和对实验现象的分析得到了盐酸是强电解质，而醋酸是弱电解质的结论。但是我们不可能对每种电解质都通过实验来确定它是强电解质还是弱电解质吧。那么又有没有简单的方法来确定一种电解质对每种电解质都通过实验来确定它是强电解质还是弱电解质吧。那么又有没有简单的方法来确定一种电解质是强电解质还是弱电解质呢？是强电解质还是弱电解质呢？研究发现：电解质的强弱与其所属类别之间有密切联系。请从书上找出它们之间的关系研究发现：电解质的强弱与其所属类别之间有密切联系。请从书上找出它们之间的关系强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质弱酸、弱碱和水是弱电

8、解质弱酸、弱碱和水是弱电解质可见，要对一种电解质的强弱作出判断并不难。只要我们能对物质进行准确分类，记住它们是强酸强碱还是可见，要对一种电解质的强弱作出判断并不难。只要我们能对物质进行准确分类，记住它们是强酸强碱还是弱酸弱碱就行了，弱酸弱碱就行了，从强弱电解质的定义可以看到，它们的根本区别是什么？从强弱电解质的定义可以看到，它们的根本区别是什么？但由于常见的强电解质一般都易溶于水，且但由于常见的强电解质一般都易溶于水，且其水溶液的导电性较强，所以我们常常会误认为易溶于水的电解质其水溶液的导电性较强，所以我们常常会误认为易溶于水的电解质是是强电解质，水溶液导电能力较强的电解质是强电解质。事实上电

9、解质的强弱与它们都没有必然的联系。强电解质，水溶液导电能力较强的电解质是强电解质。事实上电解质的强弱与它们都没有必然的联系。！：强弱电解质的根本区别在于电离程度不同，！：强弱电解质的根本区别在于电离程度不同，与其溶解度大小、溶液导电性强弱无关与其溶解度大小、溶液导电性强弱无关比如：醋酸易溶于水，但它是弱电解质；而硫酸钡难溶于水，它却是强电解质，因为它在水中溶解的极少部比如：醋酸易溶于水，但它是弱电解质；而硫酸钡难溶于水，它却是强电解质，因为它在水中溶解的极少部分分完全电离的。完全电离的。 下列电解质中下列电解质中： NaClNaCl、 NaOHNaOH、 H H2 2O O、 CH CH3 3

10、COOHCOOH、 BaSO BaSO4 4、 AgClAgCl、NaNa2 2O O、K K2 2O O、 NH NH3 3HH2 2O O 哪些是强电解质哪些是强电解质? ?那些是弱电解质那些是弱电解质? ?2.现有如下各化合物现有如下各化合物:酒精酒精,氯化铵氯化铵,氢氧化钡氢氧化钡, 氨水氨水, 蔗糖蔗糖,高氯酸高氯酸,氢硫酸氢硫酸,硫酸氢钾硫酸氢钾, 磷酸磷酸,硫酸硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。请用物质的序号填写下列空白。 .属于电解质的有属于电解质的有_; .属于强电解质的有属于强电解质的有_; .属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 我

11、们知道，弱电解质与强电解质一样也能电离，但为什么又只能部分电离呢？下面我们来探讨这一问题我们知道，弱电解质与强电解质一样也能电离，但为什么又只能部分电离呢？下面我们来探讨这一问题3. 3. 下列叙述中，不正确的是（下列叙述中，不正确的是（ ）1 1、在熔化和溶解时，均不导电的化合物，叫非电解质、在熔化和溶解时，均不导电的化合物，叫非电解质2 2、电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不在此范畴、电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不在此范畴3 3、在水中导电的物质一定是电解质、在水中导电的物质一定是电解质4 4、水是极弱的电解质、水是极弱的电解质C4. 4. 下列说法，正确的是（下列说法，正

12、确的是（ ）1 1、氯水能导电，所以氯气是电解质、氯水能导电，所以氯气是电解质2 2、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质、碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质3 3、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时4 4、胆矾虽然不能导电，但它是电解质、胆矾虽然不能导电，但它是电解质都能导电都能导电D5.5.下列物质中，水溶液能导电，但属非电解质的是（下列物质中，水溶液能导电，但属非电解质的是（ ）A. CH3CH2COOH B. Cl2DC. NH4HCO3 D. SO26.6.下列物质是电解质的是（下列物质是电解质的是（ ）A. 硫酸钡硫酸钡 B

13、. 石墨石墨C. 浓硫酸浓硫酸 D. HIA D第一课时至此：第一课时至此：一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离前一节课我们在复习电解质的基础上，学习了强电解质、弱电解质的有关知识。那么什么是强电解质、弱电前一节课我们在复习电解质的基础上，学习了强电解质、弱电解质的有关知识。那么什么是强电解质、弱电解解CH3COOH 电解质在水溶液中发生电离的原因是什么？也就是电解质在水溶液中为什么会电离呢？电解质在水溶液中发生电离的原因是什么？也就是电解质在水溶液中为什么会电离呢？如何根据物质的类别来判断一种物质是强电解质还是弱电解质呢？

14、如何根据物质的类别来判断一种物质是强电解质还是弱电解质呢？质，它们的本质区别是什么呢？质，它们的本质区别是什么呢？本节课我们来探讨弱电解质在水溶液中电离的情况本节课我们来探讨弱电解质在水溶液中电离的情况CH3COO- + H+ 我们知道，弱电解质只能部分电离，也就是说电离到一定的程度时，电离过程似乎就停止了。但我们知道，我们知道，弱电解质只能部分电离，也就是说电离到一定的程度时，电离过程似乎就停止了。但我们知道，电解质的电离是在水分子的作用下发生的，那是不是到一定的时候，分子就不与电解质分子作用了呢？电解质的电离是在水分子的作用下发生的，那是不是到一定的时候，分子就不与电解质分子作用了呢？当然

15、不是。因为水分子和电解质分子都在不断运动，它们之间的相互作用是不可能停止的。当然不是。因为水分子和电解质分子都在不断运动，它们之间的相互作用是不可能停止的。那电离过程应该要不断进行，最后电解质分子应该要全部电离啊，为什么实际上只能部分电离呢？那电离过程应该要不断进行，最后电解质分子应该要全部电离啊，为什么实际上只能部分电离呢？那么为什么最终还是只有部分电解质分子发生了电离呢？那么为什么最终还是只有部分电解质分子发生了电离呢？一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOH CH3COO- + H+ 这是因为，已电离出的离子

16、也在不停地运动，当它们重新碰在一起时，就有可能重新结合成电解质分子。这是因为，已电离出的离子也在不停地运动，当它们重新碰在一起时，就有可能重新结合成电解质分子。也就说醋酸的电离过程是一个可逆过程。也就说醋酸的电离过程是一个可逆过程。在已达到电离平衡的醋酸溶液中，未电离的醋酸分子、电离邮的醋酸根离子、氢离子的浓度都不再变化。在已达到电离平衡的醋酸溶液中，未电离的醋酸分子、电离邮的醋酸根离子、氢离子的浓度都不再变化。正是因为电离平衡状态的存在，所以弱电解质不能全部电离成离子。正是因为电离平衡状态的存在，所以弱电解质不能全部电离成离子。1. 电离过程是可逆的电离过程是可逆的因此与任何可逆过程一样，电

17、离过程最终也会达到一个平衡状态，这种平衡我们把它叫做电离平衡。因此与任何可逆过程一样，电离过程最终也会达到一个平衡状态，这种平衡我们把它叫做电离平衡。2. 电离平衡电离平衡我们可以参照化学平衡的定义得到电离平衡的定义。我们可以参照化学平衡的定义得到电离平衡的定义。(1) 定义：定义：一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中与离子重新结合成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持不变，这个状态叫做电离平各微粒的浓度保持不变，这个状态叫做电离平衡状态。简称电离平衡衡状态。简称电离平衡从这里我们看到电离平衡的定义与化学平

18、衡的定义非常相似，不仅如此电离平衡的建立过程和特点也都与化从这里我们看到电离平衡的定义与化学平衡的定义非常相似，不仅如此电离平衡的建立过程和特点也都与化学平衡相似，所以我们要借助我们所掌握的化学平衡的知识来理解电离平衡的有关知识。学平衡相似，所以我们要借助我们所掌握的化学平衡的知识来理解电离平衡的有关知识。下列我们简单分析一下电离平衡的建立过程下列我们简单分析一下电离平衡的建立过程一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOH CH3COO- + H+ 1. 电离过程是可逆的电离过程是可逆的我们能不能根据化学平衡的特点说

19、出电离平衡有那些特点呢？我们能不能根据化学平衡的特点说出电离平衡有那些特点呢？2. 电离平衡电离平衡(1) 定义：定义：(2) 电离平衡的建立电离平衡的建立( (电离电离) )( (结合结合) )( (电离电离)=)= ( (结合结合) ) 达达电离平衡状态电离平衡状态tt0t2与化学平衡相似，电离平衡在一定条件下也会发生移动，而且勒夏特列原理也适用于电离平衡移动与化学平衡相似，电离平衡在一定条件下也会发生移动，而且勒夏特列原理也适用于电离平衡移动一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOH CH3COO- + H+

20、1. 电离过程是可逆的电离过程是可逆的2. 电离平衡电离平衡(1) 定义：定义：(2) 电离平衡的建立电离平衡的建立(3) 特点：特点： “逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”(4) 影响因素：影响因素： 温度温度：弱电解质的电离过程一般是吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度，电离平衡将会如何移动？弱电解质的电离过程一般是吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度，电离平衡将会如何移动？升温，促进电离（为什么？）升温，促进电离（为什么？）在化学平衡中，增加某反应物的浓度，其他反应的转化率将如何变化？这种反应物的转化率呢？在化学平衡中，增加某反应物的浓度，其他反应的转化率将如何变化？这种反应物的转化

21、率呢？由此类推，增大弱电解质溶液的浓度，其电离程度将会如何变化？由此类推，增大弱电解质溶液的浓度，其电离程度将会如何变化？ 浓度浓度：浓度增大，电离程度减小浓度增大，电离程度减小根据化学平衡移动原理分析，若往某醋酸溶液中加入盐酸，对醋酸的电离平衡有何影响？加入醋酸钠固体呢根据化学平衡移动原理分析，若往某醋酸溶液中加入盐酸，对醋酸的电离平衡有何影响？加入醋酸钠固体呢加入少量氢氧化钠溶液呢？加入少量氢氧化钠溶液呢？ 加有关物质加有关物质：加使离子浓度增大的物质，抑制电离加使离子浓度增大的物质，抑制电离(稀释：稀释： 促进电离促进电离)加使离子浓度减小的物质，促进电离加使离子浓度减小的物质，促进电离

22、下面我们讨论一下，下面我们讨论一下，4242页两表应该如何填页两表应该如何填c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时00最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大0变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变BOHBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化? ?HAHA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒

23、子浓度的变化CH3COOH CH3COO+ H NaOH溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH3H2O NH4 + + OH -一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOH CH3COO- + H+ 1. 电离过程是可逆的电离过程是可逆的2. 电离平衡电离平衡(1) 定义：定义：(2) 电离平衡的建立电离平衡的建立(3) 特点：特点： “逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”(4) 影响因素：影响因素：我们知道电解质的电离过程可以用电离方程式表示，但是强电解质在水溶液中是完全电离的，而弱电解质在我们知道电解质的电离过程可

24、以用电离方程式表示，但是强电解质在水溶液中是完全电离的，而弱电解质在(5) 电离方程式：电离方程式：弱电解质：用弱电解质：用“ ”表表示示强电解质：用强电解质：用“ ”表表示示NaCl Na+ + Cl-HF H+ + F-大溶液中却是部分电离的，电离方程式是如何体现强弱电解质电离的这种特点的呢？大溶液中却是部分电离的，电离方程式是如何体现强弱电解质电离的这种特点的呢？一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1. 电离平衡常数电离平衡常数三、科学视野三、科学视野 一元弱酸：一元弱酸： HAH+ + A-Ka =c(H+)c(A-

25、)c(HA) 一元弱碱：一元弱碱： BOHB+ + OH-Kb =c(B+)c(OH-)c(BOH) 意义意义:相同温度下相同温度下,K值越大值越大,电离程度越大电离程度越大,相应酸相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。一、强弱电解质一、强弱电解质第一节第一节 弱电解质的平衡弱电解质的平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1. 电离平衡常数电离平衡常数三、科学视野三、科学视野2. 酸的强弱比较方法酸的强弱比较方法根据酸的电离常数可以比较酸的酸性强弱，酸电离平衡常数越大，其酸性越强。除此之处还有别的方法吗？根据酸的电离常数可以比较酸的酸性强弱，酸电离平衡常数越大，其酸性越强。除

26、此之处还有别的方法吗？请看教材实验请看教材实验3-23-2当某酸溶液能与另一酸的盐溶液反应，生成这种酸当某酸溶液能与另一酸的盐溶液反应，生成这种酸我们能不能由此归纳也比较弱酸酸性强弱的方法？我们能不能由此归纳也比较弱酸酸性强弱的方法？的盐和另一酸时，这种酸的酸性就比另一酸强。反之，的盐和另一酸时，这种酸的酸性就比另一酸强。反之，3. 多元弱酸的电离多元弱酸的电离则弱。则弱。 分步电离分步电离: K1 K2 K3(为什么？为什么？)H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-多元弱酸电离逐级减弱的原因多元弱酸电离逐级减弱的原因：b b. .一

27、级电离出的一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。a a. .一级电离出一级电离出H H+ +后后, ,剩下的酸根阴离子带负电荷剩下的酸根阴离子带负电荷, ,增加了对增加了对H H+ +的吸引力的吸引力, ,使第二个使第二个H H+ +离子电离困难的多；离子电离困难的多；正是由于多元弱酸的电离逐级减弱且相等很大，所以我们在进行弱酸相对强弱比较时，只要比较第一级电离正是由于多元弱酸的电离逐级减弱且相等很大，所以我们在进行弱酸相对强弱比较时，只要比较第一级电离常数就可以了，在计算溶液中氢离子浓度时，也只要用第一级电离常数进行计算。常数就可以了，在计算溶液中氢离子浓度时，也只要用第一级电离常数进行计算。一、强弱电解质一、