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文档简介
1、【考纲要求】1氯气的性质。2次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。卤族元素【考纲要求】1卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以卤素知识为载体,判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质,即信息迁移题。3综合考查卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 卤族元素基础知识、(填名称和符号)。色,有刺激性气味,能溶于水,1 体积水大概可以溶解6、F2、CI2、Br2、I2 和 H2O 反应是越来越缓慢,其中 F2 和 H2O 反应的方程式为,CI2、Br2、12 和 H20 反应的方程式可以用通式表示为X2+H2O
2、HX+HXO 。7、 CI-的检验:第十七讲氯气1、 卤族元素包括、2、氯气的性质:氯气的物理性质:氯气是体积的氯气。氯原子的结构示意图为氯气的化学性质:1与金属反应例:Na +CI2=(产生Fe + CI2=(产生 烟) ; Cu + CI2 =氯气的氧化性较强,与变价金属反应时,一般生成2与非金属反应例:H2+ CI2= ,(若两混合气体在条件下会发生爆炸。3与水反应,其离子方程式为:新制氯水的成份:分子,4与碱反应:CI2+ NaOH =工业上制漂白粉的反应方程式为漂白粉的主要成分为,有效成分为其漂白原理为烟)(产生 烟) 价态的氯化物。火焰)O离子。(用方程式表示)3、卤素单质的物理性
3、质:单质的颜色逐渐,在水中的溶解度逐渐,熔沸点逐渐;Br2 水是色,12 水的颜色为。颜色,Br2 在有机溶剂的颜4、特性:Br2 易挥发形成色的溴蒸气,保存液溴时通常加形成液封以防止其挥发。I2 的两大特性:5、卤族元素从氟到碘,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增原子核对最外层电子的引力逐渐,故对应单质的氧化性逐渐,原子半径逐渐,与 H2 反应的剧烈程度逐渐,生成的氢化物的稳定性逐渐, 对应离子的还原性逐渐7.下列关于Cl2的描述中,正确的是()Br-的检验:I-的检验:一、选择题1 近年来,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化 物,其直接后果是()1污染水体
4、破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被A .B .C.D .2生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是()A 氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效 果会明显加强B 为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在C.苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直 接涂抹于皮肤上进行消毒D 工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致 中毒,甚至死亡3.已知HCI难溶于CCl4,如图 4-1 所示,下列装置中,不适宜于图4一14.将氟气通入到NaCI溶液中,可以得到
5、()A.C|2和NaFB .2和HFC.NaF和NaCID.Na和HF5.下列物质不能用玻璃器皿存储的是()A.硫酸钠B .氢氟酸C. 浓硫酸D .硝酸铵HCI气体尾气吸收的是6.在粗碘中含ICI和IBr,受热时IC1HBr均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进( )7.下列关于Cl2的描述中,正确的是()H2OB.ZnC. KID.NaCI行升华可制得精碘,应加入的物质是()A .Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B .红热的铜丝在2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C.Cl2既可作氧化剂又可作还原剂D .Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2&可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是()A .次氯酸具有强
6、氧化性B .次氯酸不稳定,见光即分离C.可与强碱发生中和反应D 其盐可与弱酸发生复分解反应9.合乎实际并用工业生产的是()A.Na在Cl2中燃烧制NaCIB.浓H2SO4与NaCl反应制HCIC.2与石灰乳作用制漂白粉D .H2和Cl2充分混合点燃制HC110钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好,室温 下,它不与水、稀盐酸、稀H2S4、稀HN3作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是( )A .氢氟酸的酸性比其它酸强B .氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D .钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11.实验室将NaCI3和Na2S3按物质的量为
7、2: 1 倒入烧瓶中,同时滴入适量H2S4, 并用水浴加热,产生棕黄色的气体 X,反应后测得NaC|3和Na2S3恰好完全反应,则 X 为( )ACI2BCl2CCl2DCl2312 .在图 4-2 装置中,烧瓶中充满于燥气体a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则a 和 b 分别是( )a (干燥气体)b (液体)AN2水BC24mol/L NaH溶液CCl2饱和NaCI溶液DNH3浓NaOH溶液图 4-213 .已知:3Br2 6F eC2l=4F eCJ 2FeB3r,则2mL Cl2(标准状况)通入10m
8、L mol LJ的FeBj溶液中,发生反应的离子方程式正确的是()ACl22BrBa 2Cl -Cl22Fe=2Fe32Cl -B .2 +3 +C2Fe2BL 2CL=2FeBr?4CI一D2Fe24Br一3CI2=2Fe32Br26Cl -14 .市售“家用消毒液发生器” 是以精盐和自来水为原料,通电时发生器内的电极板上产生 大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件均略)有( )12NaCl 2H2=2NaOH H2Cl22Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O3H2CI22
9、HCI4Cl2出0 HCI HClO52HCIO2HCI O2A . B . C . D .作业 15 .在标准状况下,a(L)氢气和氯气的混合气体经光照反应后,所得气体恰好使b(moI)NaOH完全转化为盐,那么 a 与 b 的关系不可能是(16. (1 )环境问题越来越引起人们广泛的关注,化学实验中常会产生有害气体,因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如:多余的二氧化氮气用 _ 吸收;多余的氨气用浸泡过_ 溶液的棉花处理;做浓硫酸的氧化性实验时, 玻璃管口缠放一团蘸有_ 的棉花来吸收_ 气体。(2)用排气法收集下列气体时,如何确定气瓶内的集气体已收集满?(写出简单的操作现象及结论)CO
10、2: _CJ:NH317 实验室常用的几种气发生装置如图4-3 所示:(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气,应选装置 _;控制氨气生成的操作为_。C.a22.4a22.4b :a22.4a22.4ANa2CO3MnO2(2 ) 现有两种方法制取氧气, 可供选用的药品有:KClO3、Na2O2、NaOH、H2O第一种方法是选择装置 B,则需选用的试剂为 _ ;第二种方法是选择装置 C,则需选用的试剂为 _。(3 )若把 A 装置与图 4-4 装置相连,在实验室可用来制取下列气体中的(填序号)。1HCINOCJ制取这种气体时,除选用(2)所供几种药品外,还需要的一种试剂是 _。图 4-4 小烧杯
11、中盛的试剂是 _。其作用是_ 。潅硫酸图4-4四、18. (6 分)长期以来,一直认为氟的含氧酸不可能存在,但1971 年斯图杰尔和阿佩里曼成功制得次氟酸。他们是在 0C以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。次氟酸很不稳 定,刹那就被液态水分解。次氟酸能与水反应得到溶液A, A 中含有 B、C 两种溶质。B 常用于雕刻玻璃,C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。1HFO的电子式为_。2次氟酸与水反应的化学方程式 _ 作业19. (10分)已知A , B , C,D 四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y , Z。 元素 Y , X , Z 的原子序数依次
12、递增。2X 在 A , B , C, D 中都不呈现它的最高化合价。3室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C。4化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质。(1)_ 兀素 X 是_, Z 是。(2 )写出中反应的化学方程式: _ 。(3 )写出中反应的化学方程式: _。20.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中,采用图 4-5 的工艺流程生产单质碘。图4-5回答下列问题:(1)_ 写出乙、丁中溶质的化学式乙、丁。(2)_第步操作中的用稀H2S4的浸洗的目的是 _ (填写字母编号)(3)第步操作可供提纯12的两种方法是_和_ (不要求写具体步骤)(4)_ 实
13、验室检验12的方法是。(5 )甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)五、21.从海水中提取溴的方法之一是:通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出;用Na2C3溶液吸收吹出的溴,同时放出C2;向含溴化物的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出;得的到的溴中可能夹杂着氯,再加入FeBr3除去。依次写22.KCl3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为A 除去未反应的N3一B .除去未反应的IC.除去未反应的FeD .除去碱性物质稀H3SO4澆洗Ag丙 溶液加HNO3AgI-卤水1加施艸幡液r2过滤、水洗弃去母液、苟置加适莖 弘尿水企通适瀋液QT|
14、涪潅出上述各步反应的化学方程|_|KCIO3 HCI(浓)1 IKCI匚。? Cl2(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _ (填写编号,多选倒扣)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生O.lmolCl2,则转移的电子的物质的量为 _ mol。(4)Cl2具有很强的氧化性。因此,常被用作清毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是2的_倍。23.为了预防碘缺乏病,国家规定每 kg 食盐中应含有40-50mg 的碘酸钾。为检验某种食盐 中是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部
15、的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品,有关亠2 2反应如下:1。3一51一6H 3123H2。;丨22S23SQT。24.将 10.00g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧,灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水,并加入足量的碳酸 钠溶液,所得沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。卤族元素基础知识1、 卤族元素包括 氟 F、氯 CI、溴 Br、碘 I、砹 At (填名
16、称和符号)。2、氯气的性质:氯气的物理性质: 氯气是 黄绿 色,有刺激性气味,能溶于水,1 体积水大概可以溶解2体积的氯气。氯原子的结构示意图为氯气的化学性质:1与金属反应 例:2Na + Cl22NaCI (产生 白 烟)2Fe +3Cl2 2FeCl3 (产生棕褐色 烟)Cu + Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟)氯气的氧化性较强,与变价金属反应时,一般生成高价态的氯化物。占.LM2与非金属反应例:H2+ Cl2 2HCl ,(苍白色 火焰)两混合气体在光照条件下会发生爆炸。3与水反应,其离子方程式为:Cl2 + H2O HCl+ HClO 。新制氯水成份:Cl2、H2O、HClO 分子,
17、 H+、Cl-、OH-、ClO-离子。4与碱反应:Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,制漂白粉的反应方程式为2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O ,漂白粉的主要成分为 CaCI2、Ca(CIO)2,有效成分为Ca(CIO)2 ,其漂白原理为 Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO (用方程式表示)实验室制氯气的反应方程式为:MnO2+ 4HCI(浓)=2MnCI2+CI2f+ 2 H2O。该反应中盐酸的作用为还原剂和 酸性3、卤素单质的物理性质:单质的颜色逐渐加深,在水中的溶解度逐渐减小,熔沸点逐渐 升高;Br2 水是
18、 橙黄 颜色,Br2 在有机溶剂的颜色为橙红4、特性:,I2 水的颜色为黄褐色,I2 在有机溶剂的颜色为紫红色Br2 易挥发形成红棕色的溴蒸气,保存液溴时通常加水形成液封以防止其挥发。12 的两大特性:易升华、遇淀粉变蓝5、 卤族元素从氟到碘,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐 增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,故对应单质的氧化性逐渐减弱,与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强 。6、 F2、CI2、Br2、I2 和 H2O 反应是越来越缓慢, 其中 F2 和 H2O 反应的方程式为2F2+ 2 H2O= 4HF + O2
19、 ,CI2、Br2、I2 和 H2O 反应的方程式可以用通式表示为 X2+H2O HX+HXO 。7、 CI-的检验:先加硝酸银,由白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解;Br-的检验:先加硝酸银,由浅黄色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解;I-的检验:先加硝酸银,由黄色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。参考答案1. D 氰化物污染的是水体,破坏臭氧层的是氟利昂及2. D A 项若同时使用则Cl 2SO2 H2。H2S4 2HCI;B项加碘盐,加入的是Kl3苯酚有毒,若直接涂抹会使人体中毒。B A、D 因容积较大可防倒吸,C 中因 HCI 不溶于CCl4防倒吸。NOxO3.4.5.B 发生反应为B
20、 HF 会腐蚀玻璃。2F22H24HF 26.1 -JC ICI、IBr 的性质类似卤素,加入 KI ,1 Cl KI = KCI 12,IBrKI二KBr I2。7.C 氯水为混合物,CuC|2是棕色,Fe 在2中燃烧生成Feg。D 据强酸制弱酸判断。9.CH2和Cl2若充分混合点燃会爆炸,应在管口燃烧。10.11.D HF 酸性弱,氧化性、还原性亦很弱。C 据化合价升降总数相等,设反应后氯的化合价为x,有 2 ( 5-x) =2x=4B A 项能形成喷泉,但液体不能充满烧瓶。13.的Fe2o14.B 生成的Cl2与 NaOH 作用生成NaCQ(消毒液)。15.D 用极端假设法进行讨论确定。
21、16.(1)NaOH 溶液;稀硫酸;浓 NaOH 溶液(或Na2C3溶液);SO2(2)带火星的木条伸进集气瓶口,木条复燃,证明2已集满。燃着的木条伸进瓶口,木条熄灭,C2已充满。玻棒沾湿润淀粉 KI 试纸置于瓶口,试纸变蓝,则说明Cl2集满。玻棒沾湿润红色石蕊试纸置于瓶口,试纸变蓝,则NH3已集满。17.(1) C;缓慢旋转分液漏斗中的液体逐滴滴入(2)KC1O3、Mn2;Na22,H2O(3) ;浓 HCI ; NaOH 溶液;吸收尾气,防止Cl2泄漏产生污染18. H :FHFO H2O =HF H2O2提示:比照次氯酸 因 B 常用于雕刻玻璃,所以 B 为氢氟酸。C 在MnO2催化作用下产生2,由说明 C 物质为H2O2,可得次氟酸与水的反应方程式。21Cl2+2NaBr =2NaCI +Br223Br23Na2CO3=5NaBr NaBrO33CO235Na2Br NaBrOs3H2SO4= 3H2SO43Br23H2O42FeBr33CI2= 2FeCI33Br2亠5_- 4- 122. ( 1)2KC|O3$。2d Q,2HC|?,所以配平系数为:2; 4 ; 2;
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