人教版九年级化学下册8.2金属的化学性质ppt课件

1、第八单元 金属和金属资料课题二 金属的化学性质第一课时人教版九年级化学下册人教版九年级化学下册学习目的 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反响响 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置、认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响换反响 3、简单认识金属活动顺序、简单认识金属活动顺序 在我们学过的知识中，我们学过哪些跟金属单质有关的化学变化？他能写出它们的化学反响方程式吗？它们发生时有什么景象 知识回想 点燃2Mg + O2 = 2MgO发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成发出耀眼的白光、放热、有白色固体生成在氧气中熄灭，火星四色，生成黑色固体在氧气中熄灭，火星四色，生成黑色

2、固体 点燃3Fe + 2 O2 = Fe3O4一、金属单质和氧气反响生成金属氧化物几种金属的活动顺序：Mg Al Fe Cu Au 点燃2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3致密的薄膜点燃 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 (纯氧中熄灭) 加热Cu + O2 = CuO结论：大多数的金属能与氧气反响，但是反响的难易和猛烈程度不同 铝的化学性质比铁活泼，但是为什么铝的抗腐蚀才干比较强呢？我们在刷洗铝制品的时候应该留意什么？思索与讨论 铝和氧气反响，在其外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到大幅提高并被广泛运用，除

3、了其冶炼方法改良以外，和铝的抗腐蚀性有很大的关系活动探求一：金属与盐酸反响探求方案： 取四只试管，分别放入打磨过的镁条、锌粒、打磨过的铁钉和铜片，然后向四只试管中参与5ml的盐酸，察看并记录景象。金属与盐酸反响金属与盐酸反响Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2不反响金属与稀硫酸反响金属与稀硫酸反响Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2不反响根据上述实验景象以及反响方程式讨论 那些金属能与盐酸、稀硫

4、酸反响？反响猛烈程度如何？反响后生成了什么气体？那些金属不与盐酸、稀硫酸反响？二、金属与盐酸、稀硫酸反响二、金属与盐酸、稀硫酸反响金属的活动顺序：Mg Al Fe Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2结论：很多金属能与酸发生反响生成氢气，但不是一切的金属都可以与酸发生反响。金属与盐酸和稀硫酸发生反响时的猛烈程度不同。 Mg + 2HCl = MgCl2

5、+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置换反响：一种单质和一种化合物反响生成另外一种单质和化合物的反响称之为置换反响单质化合物化合物单质表达式： A + BC = B + AC讨论：请大家从反响物和生成物的物质类别的角度分析，以下几个反响什么共同点？Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2留意：铁单质参与置换反响时生成正二价铁00+2+2课 内 拓 展请同窗们分析以下化学方程式，察看有单质铁参与的置换反响，铁元素的化合价有什么变化规律课 堂 练 习 1.为什么我国的铁锅是最理想的炊具，其根据的化学原理是什么？ 3.以下物质不能有金属单质和酸直接生成的 A .ZnSO4 B.FeCl3 C.MgCl2 D.Al2(SO4)3 2.实验室为什么用锌粒制取氢气，而不用镁条或是铁钉来制取氢气？B课 堂 练 习5.判别以下反响分别属于哪种反响类型？ 点燃12Mg+O2=2MgO 22KMnO4 = K2MnO4 +MnO2+O2 3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 MnO242H2O2 = 2H2O + O2 点燃54P+5O2=2P2O5 62Al+6HCl=2AlCl3+3H2 化合反响分解反响化合反响分解反响置换反响置换反响课 堂 小 结