黑龙江省望奎县一中高二化学上学期第三次月考试题理(无答案)

1、可能用到的相对原子质量H:1Fe:56O:16一.选择题(共20题，只有一个正确答案，60共分)1. 下列说法不正确的是()A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2. 下列关于化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol。贝UH2SQ和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(57.3)kJ/molB. CQ(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CQ(g)=2CQ(g)+Q(g)反应的H=+(2X283.0)k

2、J/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 下列说法不正确的是()A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B. 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到4. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C. 化学反应速率可以用单位

3、时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有"molL1s1”和"molL1min1”5. 对于反应：N2+Q=2NQ在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是() 缩小体积使压强增大体积不变充入N2使压强增大体积不变充入He使气体压强增大使总压强不变，充入HeA. B.C.D.6. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的压强不再发生变化B.3v正(B)=2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC7.

4、下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B. 反应2NQ(g)=N2C4(g)H<0,升高温度该反应平衡常数增大C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等催化剂D. 平衡常数为K=CCOC竽的反应，化学方程式为CQ(g)+H(g)CO(g)CCOCH2加热+H2O(g)8. 下列各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)H<0这个可逆反应的正确图象为()izA的转化率OC.9.某反应2A(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的A.AHv0,AS>0B.A

5、H<0,Sv0C.AH>0,AS>0D.AH>0,Sv010.下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.HCO的电离常数表达式:11. 下列说法正确的是(CH+CcOK=KcHCO)A. 强酸的水溶液中不存在OHB. pH=0的溶液是酸性最强的溶液C. 在温度不变时，水溶液中C(H+)和C(OH)不能同时增大D. 某温度下，纯水中C(H+)=2X10tmolL1,其呈酸性12. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡逆向移动，且所得溶液呈酸性的是()A. N

6、aClB.NaHSOC.NstCQD.NHCI13. 在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CHCOO溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B. C(OH)=C(H)+C(CH3C00H)C. C(Na+)=c(CHCOO)+c(CHsCOOH)Dc(Na+)>c(CHCOO)>C(H+)>c(OH)14. 下列说法中，正确的是()A. 两种难溶盐电解质，其中KSp小的溶解度一定小B. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C. 难溶盐电解质的Ksp

7、与温度有关D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCI固体，AgCl的溶解度不变15. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4AI+3O+6fO=4AI(OH)3,下列说法不正确的是()A. 正极反应式为C2+2HO+4e_=4OHB. 电池工作时，电解质溶液中的阴离子向铂电极移动C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用16. 用铜片、银片、Cu(NO)2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼胶KNO的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜

8、电极流向银电极 正极反应式为Ag+e=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同A.B.C.D.17. 某种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池的工作原理如图所示，该电池1的电解液为6molL的KOH溶液。F列说法正确的是8离子Mn-UII11NiO(OH>A. 放电时，K移向负电极B. 放电时，电池负极的电极反应为H22e=2HC. 放电时，电池正极电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 充电时，碳电极与电源的正极相连18. 某溶液中含有溶质NaCl和H2SQ,它们的物质的量之比为3：1。用

9、石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出HzC.电解最后阶段为电解水19.下列叙述错误的是（B. 阳极先析出CI2，后析出QD.溶液pH不断增大，最后为7）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀20.下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末AI与盐酸反应KCIQ分解制Q生石_高温_灰跟水反应生成熟石灰CaCO高温分解CQ+C=COBa（OH）28H2O与固体NHCI混合A.二、填空题（每空21.在一个体

10、积为B.2分）2L的密闭容器中,C.高温下发生反应：D.Fe(s)+CO(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。11.*b1严【、/co1/n2?；EL56时M/min（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，消耗Fe的质量11.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率v（CQ）=。（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，贝UH0（填“”“v”或“=”）。5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。a.v正先增大后减小B.v正先减小后增大c.v逆先增大

11、后减小D.v逆先减小后增大（4）表示n（CQ）变化的曲线是（填写图中曲线的字母编号）。请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：22. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是甲：称取一定质量的HA配制0.1mol的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明

12、HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH（填“>”“<”或“=”）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。A. 装HCI溶液的试管中放出H的速率快B. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快C. 两个试管中产生气体的速率一样快请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：、。23. 根据下列化合物：NaCI、NaOHHCI、NHCI、CHCOONaCH3COOHNHH2OH2O,回答下列问题。（1）NH4CI溶液显性，用离子方程式表示原因,常温下，pH=11的CHCOON溶液中，由水电离出来的C（OH）=，在pH=3的CHCOO溶液中，由水电离出来的C（H+）=。若将等pH等体积的NaOH和NHH2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（填“>”或“=”）n。