高三化学知识点易错点精选5篇分享

1、高三化学知识点易错点精选5 篇分享在学习新知识的同时还要复习以前的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。高三化学知识点总结1常见物质的重要用途1.O3:漂白剂消毒剂2 .C12:杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3 .N2： 焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4 .A1 :制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零 件、门窗等5 .Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源 Na、 K 合金作原子反应堆导热剂6 .A12O3 :冶炼铝制作耐火材料7 .NaCl:化工原料调味品腌渍食品8 .CO2:灭火剂人工降雨温室肥料9

2、 .NaHCO3:治疗胃酸过多发酵粉10 .AgI :感光材料人工降雨11 .SO2:漂白剂杀菌消毒12 .H2O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13 .CaSO4:制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14 .SQ2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维15 .NH3:制硝酸、镂盐的主要原料用于有机合成制冷剂16 .乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17 .乙烯： 制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟 ）18 .甘油：重要化工原料护肤高三化学知识点总结21 .摩尔是物质的量的单位2 .摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：标 准状况下（0C101K

3、Pa）;气体。注：水在标准状况下为液体。4 .n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L V（aq）L5 .c（浓溶液）V（浓溶液尸c（稀溶液）V（稀溶液）6 .配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：_mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。7 .常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。8 . 电离方程式如H2SO4=2H+SO42-、 Ba（OH）2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、可溶性 盐 （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl 外的氯化

4、物，除BaSO4 外的硫酸盐。10.离子方程式典型错误：1 ) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2 +H2O ,应写成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H力，应写成 Fe+2H+=Fe2+H2T ；H2SO4 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 不 能 写 成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +H2O,应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4 +2H2O11 .液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。12

5、.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。13 .鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14 .反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。15 .升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高三化学知识点总结3一、有关阿伏加德罗常数的6 个易错点1 .条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。2 .物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHC13等。3 .物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、

6、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He 等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及 03、P4等。4 .电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。5 .一些物质中的化学键数目：如 Si02、Si、CH4、P4等。6 .摩尔质量：特殊物质如D2O 等。二、离子共存应注意的5 个易错点1 .分清“能大量共存”、 “不能大量共存”、 “可能大量共存”、 “酸性、碱性都能大量共存等限定问法。2 .在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明 ”并不是 “无色 ”。3 .如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。4 .限定几种已存在的离

7、子，判断其他离子能否共存。5 .注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH 限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。三、有关氧化还原反应的5 个易错点1 .含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。2 .在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。3 .得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。4 .元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。5 .硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。四、有关元素周期表的6 个易错点1 .元素周期表第1

8、8列是0族而不是mA族，第8、9、10列为川 族，而不是mB族。2 . I A族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。3 .一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P 相反。4 .电子层数多的微粒半径不一定大，Li 的原子半径大于Cl 的。5 .并非所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。6 .活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3 是共价化合物。五、有关化学反应与能量的2 个易错点1 .比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。2 .反应热的单位kJ/mol 中的/mol 是指该化学反应整个体系（即指“每摩尔化学反应”） ，不是

9、指该反应中的某种物质。高三化学知识点总结4一、水参与的氧化还原反应1、水作氧化剂(1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱(2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)(3)水与碳在高温下反应生成“水煤气 ”(4)铝与强碱溶液反应2、水作还原剂：水与F2的反应3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解水电解4、水既不作氧化剂也不作还原剂(1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸(2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气(3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二、水参与的非氧化还原反应1、水合、水化(1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗

10、?)(2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)(3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水 )、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物 电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物 氢化钠水解3、名称中带“水 ”的物质（1）与氢的同位素或氧的价态有关的“水 ”蒸储水一H2O、重水一D2O、超重水一T2O、双氧水一H2O2（2）水溶液氨水一（含分子：NH3, H2O, NH3H2O,含离子：NH4+, OH-, H+）氯水

11、一（含分子：Cl2, H2O, HClO,含离子：H+, Cl-, C1O-, OH-）卤水 常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr 等王水一浓硝酸和浓盐酸的混合物（1 : 3）生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液（3）其它水银一Hg、水晶-SiO2、水煤气一CO和H2的混合气、水玻璃一Na2SiO3溶液高三化学知识点总结51 .红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚醐在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2Oa （FeSCN）2+（血红）2 .橙色： 溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄3 .黄色（1）淡黄色：硫

12、单质、过氧化钠、澳化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸 （含 NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕一褐色）4 .棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕 ）、溴蒸气（红棕）5 .褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6 .绿色：氯化铜溶液（蓝绿色）、 碱式碳酸铜（俗称铜绿）、 硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）7 .蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8 .紫色：高锰酸钾溶液（紫红 ）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红 ）、碘蒸气有色物质的溶液为什么会有颜色?从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液