高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

1、笫一幸 物质错构 元素周期律第一节元素周期就KAO DIAN DU1点解读知识到化一.元#周朝森的结构：元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，6至六周期 叫做长周期，笫七周期由于没有排满叫做不克全周期。，周期序数=电子层数主族序敷=为外层电孑数2.除笫1周期只包括公和氮，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从余外星电孑教为1的碱金属开 始，逐步过次到及外层也子数为7的卤素，呆后以爰外层电子数为8的稀有气体结束。（短周期（笫1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长闾期（第4、5, 6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：IA-VIIA.族：16个

2、r共18个纵行4到族7个：IB-VHB第皿族1个（3个纵行）、黎族C1个）稀有气体元素o快：三长、三短.一不完全；七主七副一零一皿二,元素的性质和原子纯枸：C一）碱金4元素：'相仞性：呆外层也子数相同，都为7个 .1.原子结构 烫变性：从上到下，通着核电核数增大，也子屋数增多2,碱金属化学性质的指极性：-如点燃4Li + O2 2Li2O 2Na + O2= Na2O22 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f 2K +2H2O = 2KOH + H2 t通式：2R +2 H2。= 2 ROH + H2 f产物中，减金属元素的化合价都为+ 7价。结论：碱金属元素原子的爱外层上

3、都只有1个电孑，因此，它们的化学性质相仞。3 .碱金属化学性质的超变性：选变性：从上到下（从Li到C”,随着核也核数的增加，碱金第原子的电孑层数逐渐增多，原子核对 及外层电子的引力逐渐戒弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐惭增强。所以从Li到Cs的金属性逐惭 增强。结企：7 ）原子结构的通变性导致化学性质的遍变性。2 ）金属性强弱的判新依据：与水或酸反应越来易，金属性越强；是高价氧化物对应的水化物 （氮氧化物）碱性越强，金属性越强。4 .碱金属物理性质的,（1仞性和超变性：1）柏似性:银自色固体、硬度小 砂皮小（轻金属）、壕点低、易导热,导电、有延展性。2）遹变性（从包到我J ：门）物度蓬淅

4、增大（K反帝）（2）壕点、沸或蓬渐降低3）或金属原孑结构的相仞性和选变性，导致物理性质同样存在相仞性和通变性。同立族从上列下，就着核电核载的增加，电孑不效逮淅增多，原子桢对录外4电子的引力巡.潸戒弱， 原子火电孑的能力增强，用金属住谑淅增信。r二）卤族元素：1 ,原孑结构（相似性：爰外层电子数扣同，都为7个 烫变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2 .卤素单质物理性质的逅变性：（F2 I 2）（1 ）卤素单质的颜色逐席加深；（2 ）心皮逐渐增大；（3 ）隼质的塔、沸点升高。3 .齿素单质与丸先的反应： *2 + H2 = 2HXF2、Cl?、B2、12=：卤素单质与H2反应的剧烈桂

5、度：依次减弱生成的贪化物的稔定性：依次减弱4 .卤素单质间的置换2NaBr +CI2 = 2NaCI + Br2 氧化性：CI2 > Br2 ； 还原性：Cl- < Br"2Nal +CI2 =2NaCI + l2氧化性：Cl2 > l2 ；还原性：Q-v2Nal+B2 = 2NaBr + I2氧化性：Br2 > I2 ;还原性：Br- < I-结论：F2、CI2、B。I2 单质的氧化性：依次减弱对应阴雷子的还原性：依次增强【强调】元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电孑的排布，特别是乘外层也子数有关。 原孑结构相仞的一族元素，它们在化学性质上

6、表现出扣似性和送变性。非金属性强弱的利新依据：可以从爰高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与出反应的唯多程度以及氮化物的稔定性来判新。 同主族队上月下，金属性和非金属性的遇变：同主族队上列下，随着核电核数的增加，电孑层敷逐渐增多，原孑核对及外层电孑的引力逐渐减弱，原孑得电子的能力减舒，夫电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐淅增强。原孑结构和元素性质的是东：原孑结构决定元素性质，元素性质反映原子结构。同主族原子结构的加仞性和遹变性决定了同主族元素性质的相极性和速.变性。卫,核素一)爰孑的狗尚：构成虚孑的拉孑及其性质，构成原孑的拉孑电子质子中子也性和电量1个电子带1个单位 负电符1个质子带1个

7、单住正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673x10-27L675X10-27相对质量1/1836 (也于与质子质量之比)1.0071. 008结论：(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质孑和中子的相对质量都近似为1,电孑的质量可忽略。(3)点子序数=核电苻数=质孑数=核外也子数(4)质量数(A)=质孑数。+中孑数(N)A-w(5)在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A,质孑数为Z的具体的X原子。Zr二)核素核素：杷具有一定数目的质子和一定数日的中子的一种原子称为核素。一种原孑即为一种核素。【讨论】1 )旧、2H分别表示什么？2)以上三种原子的原子结构有什么异同？3 )

8、咱、2H和3H是否属于同一种元素呢？为什么？它们是什么关系呢？同位素：旋孑致相同而中子数不同的同一元素的不同原孑互称为同住素。【被问】除氮元素外，你还能祭出哪些例孑？如何理解机念？7 )两同：质子数相同、同一元素(2 )两不同：中子数不同、质量数不同(3)属于同一种元素的不同种原孑【强调】如卜、2H和3H为是丸的同位素。我们杷它们分别叫做乱,范、武，为了便于区别，又杷它们分 别记做H、D. To此处的“同徨'是指这几种同位素的旋孑致(核电荷救)相同，在元素周期表中占据同一 个位置的意思。【小结】同位素的两个特性：1 .同一元素的各种同卷素虽然核中子数不同（或说质量数不同入 但它们的化学

9、性质基本相同。r即同低 同化性）2 .在天然存在的祟种元素里，不会是游雷态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是菠各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。资料.L质检据新诩网报道：科学家首次合成第117号元素，被关同时代周刊评选为当年十大科学发 现。假如第117号元素符号新时定为Up,下列关于涔Up和帑Up的说决中正确的是（B ）A，n73Up和第*Up是两种元素B.瑞,Up和F伊Up互为同位素C.第'Up和落1Up质子数不同、中孑效相同D.ffi3Up和%号Up质量数相同,电孑教不同2 .有5种单核拉孑，它们分别是符匚|

10、、耨匚|、耨口 +、羽口2 +、可!（“”元素符号未写出）， 则它们所属元素的种类有（B ）A、2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种3 .下列叙述中正确的是（C ）A、除。族元素外，短周期元素的景高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数8 .除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.或金属元素是物I A族的所在元素4.在化学火卷的开始处总有“可能用列的气对原子质量” 一项，如H： 1 C： 12 Ch 35.5 S： 32 Cu： 64等。请问这些数值准确的说应该是（D ）A、某种核素的扣对原孑质量B.某种核素的近似才目对原孑质量C.某种元素的平均相对屈子质量D,某

11、种元素的平均而对原孑质量的近仞值5,天津检测短闾期元素X. Y的原子序数扣案7,下列有关抑新错误的是（C ）A、X和丫可能处于同一周期 B. X和丫可能处于相邻周期C. *和丫可能处于同一主族 D. X和Y可能处于相邻主族6 .加捡下对奴述中，正确的是（C ）A,两种做拉，若核外电孑排布完全才（1同，则其化学性质一定相同B.凡单原孑形成的南孑，一定具有稀有气体元素原子的核外M子排布C.而原子如果核外电孑排布相同，则一定属于同种元素D.阴禹子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电孑排布相同7 .质检所谓“稀土元素”是指翎条元素及笫五周期IDB族的铝心丫），它们被称为“工业味精”。它

12、们 在军工生产、高科技领域中有以为重要的作用，下对有关“林土元素”的说确的是（C ）A.它们的原子核外均有5个电孑层8 .它们的原孑泉外层均含有3个也孑C.它们均是金属元素。76丫、coy中孑数不同，化学性质不同9 .质检假设R元素无同位素，元素R痣子的质量数为A, Rm-的核外电子数为x,则WgRm-雷子 所含中孑的物质的量为（C ）WWA、（A - x + m） mol B. （A -x - m） mol C.-r-（A - x + m） mol D.-r-（A - x - m） mol10 核也荷致小于18的禁元素X,其原孑核外电子层敷为a,及外层电子数为（2a + 1）。下列有关元素X

13、 的说法中不正确的是（D ）A、元素X的原子核质子数为（2a2 - 1）B.元素X的原子半投一定小于钠的原子率及C.由元素X形成的祟些化合物,可能具有杀苗诗春的作用D.元素X形成的简单南子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）11 . 实除中学诊断性测试第三周期元素X,它的原子核外爰外层实现8个电孑稳定结构所需电孑 数小于次外层和乘层的也子效之差，JL等于是星电孑数的缸数徐。刚下列说确的是(D )A、X元素是高价氧化物的水化物一定是强酸B,X元素的氮化物的化学式一定为H?XC. X的单质一定是鼠好的半导体材料D. X元素在甯温下稔定存在的氧化物一定能与烧碱反应12 . 中学短周期主

14、族元素A、B、C、D的原子序效依次增大，A. B. C原子的景外层也子救之和 为12, B、C、D位于同一周期，C原孑的及外层电子数既是A原子层电孑散的3倍又是B原孑及外层也子 数的3僖。下列说确的是(B )A、元素A、C的是高价氧化物对应的本化物都是弱酸B.元素B能与A的及高价氧化物发生反换反应C.元素B和D能形成BD?理的共价化合物» D的单所有春，以有漂右性13 .根据X、Y、Z, W四种常见元素的下列信息，回卷有关问题：信息1上述四种元素也孑层数3,原子序效依次增大，旦原子核外是外层电子数均不少于2。根据佶息1, X一定不是_AD(填序号)。A、氮 B.碳,C.氧 D,琉信息

15、2 上述叩种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能谅于神琉政， 三种能溶子浓丸氟化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26o(2)这四种元素中是否有一种是铝元素是(埴“是”或“否”)。信息3 向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量林处酸，团体部分次角K 过感，向遮液中加入 过量的烧碱溶液，及终麻液中析出白色沉淀。(3)生成的色沉证物的化学式为Mg(OH)2_o信息4 商上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱沼液，团体部分次角3 过遮，向遮液中加 人足量的稀效酸，及终麻液中折出色沉淀。(4)生成的色沉法物的化学式为H2SiO3( H4SiO4)-o若X为小，则丫、

16、Z、W原子序数大于16,使至少有一种元素核外也子展数超it 3屋，与题意不符。 因原孑核外及外层电子数均不少于2,则X一定不是氢。(2)上述四种元素的氧化物两种与酸反应，3种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可壕子啖的金属是Mg、Al,其软溶液加过量NaOH溶液生成的色沆定为Mg(OH)2。(4)能壕于烧碱次液的固体有AL Si. S等，但加入尺量如破生成沉淀a为色的为Si。14 .镇拟现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质式原孑结构X周期序故二主族序数二原子序数Y原子果外层也子数为a,次外层也子数为bZ原子L层电孑敦为a + b, M层电子数

17、为a-bM单加在自然界中的玦度爰大N位子第3周期，及外层电孑数是电子层数的2倍(1)写出X. Y. Z、Nb种元素的名称：X_, Y 氧Z_窿N_琉_。(2)由X、丫、Z、M、N五种元素两丙组成的分子中，许多分子含有的也子数相等，写出符合下列要求 的分孑式：含10e一旦呈正四面体结构的分孑_(2也_；含14e-的双原子分孑_CO_；含16e-&能使洪水褪色的分孑_C2H4含18e- JL常温下呈液态的分孑H2O2_o首先推新五种元素：X元素的周期序效=1.族序数二原孑序数，只有H符合，所以，X是H元素；根 据Z的信息，a+b=8,联宗Y的信息可知a=6,则6=2,所以推出丫. Z分别为

18、。、Si元素；M单质在 自然界中的硬度及大，典新M为C元素；N&于第3周期，及外层电孑敷是电孑层敷的2僖，显然N为， 元素。15 .五种主族元素A、B. C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B. C三种元素形成 的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为囱体。回卷下列问题：ABCDE(1)A的原子结构示意舀,元素c在闾期表中的位置为 第二周期，viia族oH IT- V - TT(2)用电子式表示A元素的气态的贪化物_(3)A元素的桑高价氧化物对应水化物的稀沼液与Cu反应，其还原产物为_N。_o16 .质松元素X、Y. Z、M、N均为M周期主族元素，旦原子序效依次增大。已知丫元素原子及外 层电孑效与核外也子总故之比为3 : 4, M元素原子的是外层电子效与次外层电子数之比为3 : 4,且M原 子的质孑效是Y原孑的2倍；NJ Z+. X+的半控逐渐减