铵盐和硝酸MicrosoftWord文档

1、二、铵盐1物理性质：铵盐都_于水。_色，加热易_2化学性质探究活动二铵盐的性质(1)实验现象：_ _ (2) 化学反应方程式：_ (3) 实验结论：_ _ (1)实验现象： _ _ _ (2) 化学反应方程式：_ (3) 实验结论：_ 【困惑扫描】在该实验中棉花的作用是 如何收集氨气？ 检验氨气是否充满试管的方法是 能否用浓硫酸干燥氨气？为什么？ 如何检验某未知溶液中是否有NH？ 操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐

2、渐加热。6NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：1下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离2下列不属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体B都易溶于水C与碱共热都产生氨气D受热分解都产生氨气3下列关于实验室制取氨气的有关叙述中错误的是()A用NH4Cl或(NH4)2SO4与Ca(OH

3、)2固体混合加热的方法制氨气B用加热浓氨水的方法可以得到氨气C将制得的氨气通过浓硫酸可得到干燥的氨气D实验完毕，立即停止加热，在导管口放一团浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨气4铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反应制氨气5下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()ANaCl(NH4Cl)BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2)D(NH4)2CO3(NH4HCO3)6在反应5NH4NO34N22HNO39H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A

4、35 B53C54 D457为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D8能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO39在下列变化：大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D10已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式

5、是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，E中收集到的是_。11在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体

6、的体积(标况)为_L。 硝酸的性质一、物理性质：硝酸是 、有 气味的液体， 溶于水，低沸点（83）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 质量分数为 。二、化学性质：1、硝酸具有强酸的通性 一元强酸电离方程式（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应不产生H2（3）与碱和碱性氧化物反应（4）与盐反应2、不稳定性： 浓HNO3一般呈 ，是由于HNO3分解产生的 溶于硝酸的缘故。 硝酸浓度越大越易分解。因此，浓HNO3应放入 色瓶中（避光），并放在 处保存（避免受热分解），试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）。 例题1、实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 （ ）A.浓硝酸 B.硝

7、酸银 C.氯水 D.浓硫酸【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。 【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。3、强氧化性：(1)与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸Cu现象铜片溶解,常温下反应剧烈；有 色的气体产生；溶液变 。反应缓慢，铜片溶解；有 的气体产生，气体接触空气时立即变成 ；溶液由无色变为 。方程式*可用_洗涤沾附在仪器内壁上的银。注意：HNO3不管浓稀都具有_，且氧化性浓HNO3 _稀HNO

8、3，铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化几乎和所有金属反应（除金、铂等少数金属外），与金属反应硝酸既起_的作用, 又起_的作用。浓硝酸反应得到_，与稀HNO3反应得_与任何金属反应均不生成H2 浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。例题2、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2例题3、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现

9、象为 原因是 例题4、某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（ ） A. Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B. Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C. K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ 、 HCO3- (2) 与非金属反应：浓硝酸与C反应的化学方程式(3) 与其它具有还原性物质的反应（Fe2+、SO32-、SO2、I-等）例题5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）A. C与浓HNO3 B. Cu与浓HNO3 C. Cu与稀HNO3 D. Mg(OH)2与HNO3 三. 硝酸用途：一种重要的化工原料，常用来制备 、

10、 、 、 、 等。四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法1、原理 ； ； 。2、流程【巩固练习】1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是( )Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 3、下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl3 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部4、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性

11、的是( ) ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO350.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是( ) A0.3 mol B0.6 mol C0.4 mol D0.2 mol7等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )A2mol·L-1H2SO4 B18 mol·L-1H2SO4 C6 mol·L-1KOH D3 mol·L-1HNO3 8、下列溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是( )ABCD9.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：铜+浓HNO3蒸发结晶乙方案：铜+稀HNO3蒸发结晶丙方案：铜氧化铜蒸发结晶你认为_方案最好，理由是_。10、如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。 A为气体单质，A是 ，B是 ，C是，D是，E是 EC化学方程式： 。11、为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管