化学平衡状态练习题及答案解析

1、2-3-1化学平衡状态课时练双基练习1. （2011张掖高二检测）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+l2（g）,下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A. HI、H2、I2的浓度相等B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C. HI、H2、I2在密闭容器中共存D.容器内气体的颜色不再发生变化解析：2HI（g）H2（g）+I2（g）是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2（g）的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平

2、衡状态，综上所述，选B、Do答案：BD2.下列有关可逆反应的说法不正确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B. 2HIH2+I2是可逆反应点燃电解C. 2H2+。2=2出0与2H2O=2H2T+O2T是可逆反应D.只有可逆反应才存在化学平衡解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。新课标第一网答案：C3.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各

3、物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗molX时则生成molZ解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：(1)VF=V逆;(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB4. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO解析：14CO2与C反应生成14CO（正反应）的同时，逆反应14CO的分解（生成14CO2和14C）也在进行，故平

4、衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14co、14c。答案：C5.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度Xkb1,comB.混合气体的压强C.混合气体的总物质的量D.混合气体的平均相对分子质量解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中

5、，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。答案：A6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）,在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速

6、率。答案：B7 .一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v逆/mol/(Lmin)v(B)=2v(B)=v(C)=v(A)=2解析：对于C项：v(A)正：v(C)逆=2:3,与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆)；对于D项：v(A)f=v(A)逆(用同一物质表示)，必然v(正)=v(逆)。答案：CD8 .下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气9 .氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同

7、时氨气又分解为氮气和氢气C.单质澳可以置换出碘，氯气又可以置换出澳D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B9. (2011泉州高二检测)689K时，在1L密闭容器中进行的反应：H2+I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1mol/LH2和1mol/LI2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2mol/LHI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的小意图。www.xkbom(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是答案：

8、(1)如下图所示。(2)动态平衡；丫正=丫逆?0;平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的建立与途径无关能力提升10.下列说法中能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是O(1)单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；1(4)反应速率：v(H2)=v(12)=2v(HI);(5)c(HI):c(l2)：c(H2)=2：1：1;(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(

9、10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：(1)生成nmolH2的同时生成nmolHI说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个H-H键断裂(逆反应方向)两个H-I键断裂(正反应方向)v正=v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率c(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，

10、达到平衡。(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。答案：(6)(9)11.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率是多少？解析：设Y转化的量为2Qmol。新课标第一网X+2Y2Z反应开始时amolbmol0转化量：Qmol2Qmol2Qmol平衡时：a-Qb-2Q2Q由题意知：a-Q+b-2Q=2Qa+b得Q=.a+br4八，2Q一人5-则Y的转化率为常X100%=-bX100%2a+b=z-x100%5b代2ab答案：一x100%5b12.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的倍，取出mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。VN2nN2所以/11=错误！=错误VH2nH2(2)设平衡时消耗N2为xmol。N2(g)+3H2(