2019届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列做法不应该提倡或者不正确的是（）A 采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物进行分类放量C 热纯碱可以去油污，明矶可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D 煮沸自来水可除去其中的 Ca（HCO 3 ） 2 ，食醋可以除水垢2.下列有关实验的描述不正确的是（）A .钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B .新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C 次氯酸和过氧化钠都能使

2、品红溶液褪色，其原理是不相同的D Mg 在 CO 2 中燃烧生成 MgC 和 C,在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性3.设 N A 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A 分子数为 N A 的 CO N 2 混合气体的质量为 28gB 0.1mol 氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AC 22.4L 氯气和氮气的混合气体含有 2N A 个原子D 0.1mol L -1 的氢氧化钠溶液含有 0.1N A 个 OH -4.下列有关分类和氧化还原的描述正确的是（）A 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、

3、盐之间发生的反应均属于复分解反应C 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得5.下列表示或说法正确的是()A 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B 等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数C 氯分子的电子式：D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同6.下列说法正确的是()A 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2+ )r(Mg)C 粗硅 - SiCI 4-民 SiD Mg(OH) 2. MgCI 2 (aq)

4、慣伍 Mg7.下列离子方程式书写正确的是（）A .向次氯酸钙溶液通过量 CO 2 : Ca 2+ + 2C 10 - +H 2 O+CO 2 =CaCO 3J+2HCIO B .碘水中通入足量的 SO 2 : I 2 +SO 2 +2H 2 O=2 HI+SO 4 2- +2H +C FeSO 4 酸性溶液暴露在空气中 ：2Fe 2+ +O 2 +4H + =2Fe 3+ +2H 2 OD 酸性溶液中 KIO 3 与 KI 反应生成 I 2: IO 3 - +51 - +6H + =31 2 +3H 2 O8.下列各组离子可能大量共存的是()A 与铝反应放出氢气的溶液中：Na +、Cl - 、

5、S 2-、SO 3 2B .常温下 K w /c(H + )=1X10 -13 mol L -1 的溶液中：Ca 2+ 、Fe 2+、NO 3-、NH 4 +C.水电离出的 c(H + )=10 - 10 mol L -1 的溶液中 Na +、K +、Cl - 、HCO 3 -D 0.5 mol L -1 AlCl 3溶液中可能大量存在Al(OH) 4 -、K +、CO 3 2-9.从下列事实所列出的相应结论正确的是(_)p10.实验事实结论铜生的锈是绿色的称为铜绿 铜绿是致密的氧化膜 浓盐酸可 除去烧瓶内残留的 MnO 2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液都发生了氧

6、化还原反应 少量 CO 2 通入 NaAl(OH) 4 溶液产生白色沉淀和 Na 2 CO 3酸性：HCO 3 - Al(OH) 3 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 的气体，该溶液滴加 CaCl 2溶液，有白色沉淀现象 确定该溶液存在 CO 3 2- 某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH 4 + A _ B._C. D 全部11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至 今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作太阳能电池材

7、料和电脑芯片。下列叙述正确的是（）A 原子半径由大到小的顺序：WZY,简单离子半径由大到小的顺序：XYZB 原子最外层电子数由多到少的顺序：YXW,最高正价由高到低顺序：WZC 元素非金属性由强到弱的顺序：ZWX W 的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应D 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XYW12.下列实验操作或仪器使用正确的是（_ ）16J11nJ朮押1:rI_ma.!甲A 容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏B .用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C, 用装置乙加热分解 NaHCO 3 固体D.配制 500mL0.1molL ‑ 1 NaCl 溶液用

8、到的玻璃仪器只有 500 mL 容量瓶、 烧杯和玻璃棒13.下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A 电解饱和食盐水可制得金属钠 _B 海水提溴涉及到氧化还原反应C 海带提碘只涉及物理变化 _ D海水提镁不涉及复分解反应14.下列叙述中正确的是（）A SiO 2 和 NO 2 能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物B 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好C 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐D MgO 和 A1 2 O 3 熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应15.将 O 2 和 NH 3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通

9、过足量的水，最终收集到 44 8mL 氧气。原混合气体中 O 2 的体积可能是（假设氨全 部被氧化；体体积均已换算成标准状况）（_） 已知：NO 在 O 2 存在时与水可按 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 反应进行A 23l.5mL , _B 268.8mL_ C 287.5mL_D,313. 6mL、填空题16.根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题I ：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三 种大气污染物的浓度。（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 _ （填字母序号 ） 。a 酸雨 b 沙尘暴 c. 光化学烟雾 d 白色污染

10、 悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和 NO 在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为（ 3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 _已知 AgNO 3 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为II ：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。（1） 用铁矿石（赤铁矿 ）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除 去 铁矿石中脉石 （ 主要成分为 SiO ­ ­ 2 ） 的化学反应方程式

11、为；高炉排出气体的主要成分有 N 2 、CO 2 和 _ （填化学式 ） 。（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO 2 污染空气。工业脱 SO 2 的方法可以用。（ 填字母序号 ）a 氨水 b 浓硫酸 e 氢氧化钠溶液 d 稀硝酸（3） 配制的 FeCl 2 溶液中会含有少量 FeCl 3 ，检验 FeCl 3 常用的试剂是（填试剂的名称 ）。欲除去其中的 FeCl 3 ，应在该 FeCl 2 溶液加入三、实验题17.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1） 硫离子的结构示意图为 _ , 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水 化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为（2） （NH 4 ）

12、 2 SO 4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分 解产物。【查阅资料】（NH 4 ） 2 SO 4 在 260C400C时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略 ）（装置 B 盛 0.5000mol / L盐酸 70.00mL)通入 N 2 排尽空气后，于 260C加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却， 停止通入 N 2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示利。用 0. 2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 容液 25. 00mL 经检验滴定后的溶液中无SO 4 2-1仪器 X 的名称是_2装置 B 内

13、溶液吸收气体的物质的量是 _mol。实验 2:连接装置 2 D B,检查气密性。按图示重新加入试剂；通入 N 2 排尽空气后， 于 400C加热装置 A 至(NH 4 ) 2 SO 4 完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有 SO 3 2-，无 SO 4 2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。3检查装置 D 内溶液中有 SO 3 2-无 SO4 2-的实验操作和现象是4_ 装置 B 内溶液吸收的气体是5_(NH 4 ) 2SO 4 在 400C分解的化学方程式是 _四、填空题18.单质 Z

14、是一种常见的半导体材料， 可由 X 通过如下图所示的路线制备， 其中 X 为 Z 的氧化物.Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；(1)能与 X 发生化学反应的酸是 _(写名称)；由 X 制备 Mg 2 Z 的化学方程式为(2)由 Mg 2 Z 生成 Y 的化学反应方程式为 _, Y 分子的电子式为(3)Z、X 中化学键的类型都是 _19.本题有两部分I :软锰矿(主要成分 MnO 2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO 2反应可制备 MnSO 4 H 2 O,反应的化学方程式为：MnO 2 +SO 2 =MnSO 4(1)质量为 17.4g 纯净 MnO 2

15、 最多能氧化 _L(标准状况)SO 2。实验 1 连接装置 2 4S D,检查气密性。按图示加入试剂(2)上述反应制得的溶液，调节pH 值到 57 的范围，以除去 Fe 3+、 Al 3+ ( 使其浓度小于 IX10 -6 mol L -1 )，然后从得到的 MnSO 4 和 MgSO 4 混合溶液中结晶MnSO 4 H 2 O 晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在 _ 以上。亠”v 4 I I. , _ =- . . iB.；花 囂卓146 MtM 12#JAa*II :以磷石膏（主要成分 CaSO 4 ,杂质 SiO 2、A1 2 O 3 等）为原料可制备轻质 CaCO(1)匀速向浆料中通

16、入 CO 2 ,浆料清液的 pH 和 c(SO 4 2-)随时间变化见下图。清液pH11 时 CaSO 4 转化的离子方程式 _(2)_当清液 pH 接近 6. 5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子 为 SO 4 2-和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是 _。(3 )磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：NtUl祚堆- WCCO3La石二OM参考答案及解析第 1 题【答案】第 2 题【答案】【解析】髓薯曇豔沸豐瞬I斶减勰灵工凱詡侖窃開蘿鬻笔拿鞋?屆-C.C. A.A.煞H)H)碳=門(成1雷A1A1生析分昌解解M纟松胃co用-wfr fr JX f

17、 JF第 3 题【答案】【解析】矍好1W煉IT黔弊俪绅 溜為-iD体的质量再为心.2Jk弟无;去计算疇喬萨谟暑曬尔僦珀算懈的毫C项钳误；D没s禾选Ro【考点定位】考沓物應的量，阿伏伽德罗常数及有关计算占慕合李师杳哩覇电质,n和土磊孚也宙1S3S睹希董数关亠谓姦舉-T壷其茸方还IK8量:思氧尊电题中-定、问考重系际EW亠头-念知阿辜的If要用陷書摩注制的活W络中气責突B韧生;学題于mi H加个墓Rseisl r s - , MFT二i-r-L.宀牙頁/s 担眞J i同二种物质在不同反皮中IIaO：o jQCLglKe. 哼聽揺右爵嚼掘鶴黑1fi 不同，所表现的化合价不同。如F聶口HNO顶应，不足

18、生成FF, Fe过量，生成F/乙氧化剖或还原剂不同，所表现的化合怕不同*如亡併口门皈应生成CuClw而C请口5反应生成匚戌头注意氧优还原的如冋F狂落漁中通入匚匕，首先氧优厂再氧化時二第 4 题【答案】【解析】I-第6题【答案】试题准析：质穩正，没,D项正确;【考点定位】考查物慣的分类和氧化还职应；但金属氧优轿不一定是誠性氧化物诚口血妙为酸性氧化物、理 4为两性氧化物）C ）酸性氧化物、碱性氧优物不一定都能与水反应生成相应的骸 （如亚冶 盹心）p滚于水生成酸的氧化物不一定罡酸性氧化物如恥耳滚于水生成碱的氧化物不一定杲稠性氧化物i如Na2）2 &同类习1同糊畫性EH。酸准.查于H养人点。S

19、S $2会纯类习亠旨分夏sol-混垦宜吊翥并題站分考嗟错g、易亠捲麾-番s，类-WS嗾BSSS咎沒：物类誓如答篆结解隽占过在KW现占曾StsS3I I:帅、(1)tg_JJT丁泵翱M書的里ID的-s%;则黯coco析，跻选，医木題不S會titi昌需RHH项亡馬血J J-J-JCXCX37373+2B+2B鑫=17=1755，目顷和一8电【解析】第8题【答案】试題分析：扎碳元素的里质有盘归、石墨和 5 尊同素异形雇顾错误B.阳寓子半径小于亘原子半 径日项*按匚粕硅捱够化学原理为5i+2Ch= SiCh丄比L十2琏乂Si+4X1, C项正褶j肌电解叢化钱锻濾成豈*氢韦口氢氧化镁，得不到金虐镁顾错误

20、i答莱选第 7 题【答案】b【解析】【考点定位】考查宫子F程式的正误判断S 咸刃 4 何）葬与的离子反应CO包或Sg H少重时生成1E盐*过重或足量时生成酸式盐。 義矗醍餐区 书写可来用设去.即将少虽物质的量走为mi,直它反应韧的离子根据（3）F血工（还處性F寸亠EH_）FD【2（还原性I_F产）iBAClzj也不足时对于FEET昴氧化Fe对于F洗氧化I寺。4）血与HH0啲反应，验少量生成Fe:_,FE过量生成荷 J5）小中加强陽 强碱少蚩生成讹Hh沉淀,强MHfi生战俎伽）訂、S 产中逐滴加强酸，强釀少时生成礙0门逼酸过量生就 3is恶舍；A.冋次認釀钙遥避PlfA担量的CQ硫釀和竝程式为忑

21、0申4兔h+41T = 4巩*+2匹0,厂=_子守顷错i邑D-和I站在酸性濬液中爰生归中反应生成 SD项正确查正也瑋寸厅，离?害灵题度本角A杳頁-广考：面高下识来如知翼那归$s涵是程题一子SH塾禺饕的误竜正一有WS的M子毬/离决口島难【解析】A-与铝出氢气的潯液是酸性或减性礦时cr.厂甜产 窿悪花 呃|1刘c-才卑离出的W)-辽歳喘定重疇，顷辎歯DO 5 mol -L-TA1CU；舷噢盛隘仲唤縄隔鑑蠱叙癒,Al +3A1 (OfiJ =4Al(OU)3【考点定位】考查离子共存*【名师点睛】离子址存杲高考的熱為审題杲关矩注竟题目的限制条件，现总结如下:(1)-：(1)fel军尊準碧液，贝JC尸(

22、蓝色八F,亠(棕黄色八F尸(浅绿鱼iBIpiiiL.-.撤蠶的初楓下由儡H=14的濬请瞿髀表述igl的瞬下)*d“ 士卞衣満可丘Fx J-J* -rdi 1 I(OH_) = 1X10-17IILO1AJJC一)或C废(常温下；便阳述ctOH-XXlO-ol/L的0 芍NHdK创反3)三特殊：扌旨三种特姝情LH-COi-jA1 (OH)3, lES;斜M握Cf+0?=丈0】 石灰去变感的无色确谗2.；正施根擁毗的蛊验槪f帝蠻瞬虹饗碑兀错w頷勰蹑铁踽 该落液j姒簷 4 序瀛 有旦色沉淀现象确定;鬆液楷在co产 正确正确,答案选C。丄1(0出溶液甲严：,CDa2-+2H*=C02t+HsO-正确【

23、考点走位】考查化学买验万案的设计与评价，离子的检验等知识。离子试剂现象注肓沉淀法氨曹子澳离子，碘禺子银溶浹和稀硝酸i严I:I:沉沉淀胃沉臼黄色银齧匕艮艮亚硫酸根的干扰【解析】显色法碘离子嬴水，四嬴化碳下层为紫色土工应仃 已屮Ml幻土力砒立筍 3 銅亡加气迥监性鑽H有抵善石产气色1%/1%/7727721钠石I氧红一希气体法谡根离子石灰水变浑浊碳酸根离于 稀盐酸和石观水亚硫酸氢根干扰的浹1气红性品1 S有/is产气褪亚硫酸根离子稀硫酸【考点定位】考査元素周期表的结枸、斤李周期律及元素性氐禽子半径的大小比较薜再素周期表的结构、元素周期律颠謝通离子椀的大小比骯现就般編觀襪遞曾翳勢複韻號警吧飯迂檢电时

24、册W）回主慝元素的黴初同主族元素的原子或高子半径随複电荷数増大而逐渐増兀jQLiNaK, Li VEaVK Q（4）同种元素形成的黴粒：同种元素J子形成的徽粒电子数趣多/半径越俎Fe-Fe:防鑼直麋益外整个电子W:AlSi)OF, AJ页.蕙詐魏咚砂电刊怖相同啲詬斡迫括晴鵬子）随核1WIK;K;n杯蹟.3B-mm/50O/50ORB B的睾+glic壬.第 14 题【答案】【解析】试题分析：将0；和KH啲混合气休通过加热的三氧化二热发生反应：4虺+血字4酌划充分反 翩瑕翩螭證囂蠶紳瞬翩脱除備第 15 题【答案】艇aw电钠还藉A.A. l l星:1:1 fefe析葢蚤釀teteAvtr汙醫冃不印

25、。不吋抵J Jojlfr于M M耳簷3N3N扁腳司：EW皿駕环“2N2N雷険棍改增貳AnAn :ts_:ts_sh?于SISI题.?f彖fe盐E E正CMCMR Rt.n?t.n?iMJ解 I ; (L) abc(或訳电泳(2 + 6 - ($) 2呃兀1乳(阳让A CaCl外2WH? t砲H4盘史恥：H Ag+2NO： f Oz t（刃科3）號氤釀押濬酒钱粉屋气净化装置能将一氧化碳和恥在催优剂作用下发生反应转化为无害气体，该气体是嬴气粒加 需以恥和CO反既生由氮气和 g 的牝学宾程金买12H0十戈CO一=血十20 o 3）冥峻室用氨化轶和S（OH池反应来制馭氨气.化学万程式为2时C1心打视压

26、 “ 光照易分解，生成齟和红棕色气体 0，肌和礪子得电子.所以-刘介的氧失电子生成氧气、则硝酸银光照分解的化学万程式为功朗 B 尉豊AS+2M02 t 4O2f oII Cl）石灰石能和鈕 3 高温下反应生成硅酸钙和COj化学方程式为CQ哄妙萼CaSiO 4COz t；高炉炼铁的主曼化学反应为FeX7+3C0 2Fe+3CO2 t ,则在轶矿石炼铁的过程中，用鼓风机吹入 热空气提供氧气，贝為炉排出气体的主要成分育不反应的嬴气，生成的湘没有反应的皿2）铢 业肮弧白第 16 题【答案】II :白CaCO：a. CaO-HZOitCatHSiOz壘巴C疵iB或CtfCO5+SiO.CaSiO；+0iCOSts-弟和廉雨fi88w酸5番型劇.I直羹用S#E町化电(Hi氧ffiIQnllr在番物于盘麝；萨鞋辭普鑑鑰希试剂是 T 鴻根 k孑昨貓翻勰饌轉中胡僞谿斂犠 T 再加入盐HH23（W）弐m