2019届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷【含答案及解析】

1、2019届北京市朝阳区高三上学期期末统考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是href=http:/ defi ned& amp;t n=baiduimagedetail&ipn=d&word=%E5%8F%A4%E4%BB%A3%E9%9B%95%E5%88%BB%E7%9F%B3%E9%9B%95%E7%9A%84%E5%9B%BE%E7%89%87&step_word=&ie=utf- 8&in=&cl=

2、2&lm=-1& amp;st=u ndefi ned&cs=211295562,4128431496&os=649434316,16127969&simid=4209108835,625548070&p n=11 &r n=1 &di=57652760&l n=1000&fr=ala&fmq=1449811203888_R&ic= un defi ned&s=un defi ned&am

3、p;se=&sme=&tab=0&width=&height=&face=un defined&is=&istype=0&amp ;ist=&jit=&bdtype=0&gsm=0&objurl=http%3A%2F%2Fwww.microfotos.c2. A.烧制 陶罐 B 雕刻石雕 C.A 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO 2B 动物尸体腐败过程产生的 H 2 S 气体会进入大气C 循环过程中硫元素既发生

4、氧化反应又发生还原反应D 大气中的硫元素会全部转化成H 2 SO4 随雨水降到土壤里4.下列比较不能用元素周期律解释的是A 稳定性：HI HBr HCI HFB 元素非金属性 ：Si P S 异丁烷 丙烷D .碱性：NaOH Mg(OH) 2 AI(OH) 35.高氯酸铵(NH 4 ClO 4 )和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH 4 ClO 4的分解反应是：2NH 4 ClO 4_ N 2 T +4H 2 Of +Cl 2 T +2O 2 T , 下列有关NH 4 ClO 4 的分解及保存方法说法 不合理 的是A 点燃铝粉可以引发 NH 4 ClO 4 分解B NH 4 ClO

5、4 迅速分解时可能会引发爆炸C NH 4 ClO 4 应低温通风保存，远离火种、热源D 0.5 mol NH 4 ClO 4分解时产生的气体体积是 44.8 L6.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO 4 溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS，下列有关该过程的解释 及说法不合理的是A 原生铜的硫化物具有还原性B 常温时 ZnS PbS CuS 都难溶于水，CuSO 4 可溶于水om%2Fpic%2F0%2F38%2F3896%2F389605preview4.jpg target=%22_bla nk%22法不合理的是C 铜蓝的

6、形成过程是：ZnS (S) + Cu 2+= CuS (S) + Zn 2+D 硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS + 2H + = Cu 2+ + H 2 ST7.仅根据题中图示得出的结论不合理 的是8. A B C DA .化学式为 C 15 H 22 O 5B .能发生取代反应和氧化反应C 在 H 2 SO 4 或 NaOH 溶液中均不能稳定存在 D .可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素10.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是结论 HB 为弱酸 HF 为弱电解质溶解度：AgI v

7、AgCI 正反应H 09.我国科学家屠呦呦获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是青蒿素挽救了数A Zn 为负极，进行氧化反应B 电池工作时，电子由 MnO 2 流向 ZnC 正极反应：MnO 2 +e - +H 2 O=MnO(OH)+OH -D 电池总反应： Zn+2MnO 2 +2H 2 O=Zn(OH) 2 +2MnO(OH)11.活性炭可处理大气污染物 NQ 反应原理：C(s) + 2NO(g)N 2 (g)+ CO 2 (g)。TC 时，在 2L 密闭容器中加入 0.100 mol NO 和 2.030 mol 活性炭(无杂质)

8、，平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是A 该温度下的平衡常数是： K=9/16B 达到平衡时，NO 的转化率是 60%C 3min 末达到平衡，则 v( NO ) = 0.01mol/(L min)D 升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO12.高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3CIO - + 2Fe 3 + + 10OH = 2FeO 4 2 + 3CI+5H 2 O,下列相关叙述不合理的是A K2 FeO4中铁元素的化合价是+6B 制得 1molK 2 FeO 4转移 6 mol eC K2

9、FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D K2 FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水13.某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验(石墨 电极)。电解过程中，X 极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是A a 极为负极，b 极为正极B 电解时，Y 极附近溶液 pH 降低C .相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1D . X 极的电极反应式是：2H + + NO 3 + e =NO 2 T + H 2 O14.Fe 和 Mg 与 H 2 SO 4 反应的实验如下：p15.实验ft reIJ Fe re11w*% H2H()III稀件so IV现象 Fe 表面产生大量无色气泡

10、 Fe 表面产生气泡后迅速停止 Mg 表面迅速产生大量气泡 Fe 表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A . I 中产生气体的原因是：Fe + 2H + =Fe 2 + + H 2 TB .取出中的铁棒放入 CuSO 4 溶液立即析出亮红色固体C . 川中现象说明 Mg 在浓 H 2 SO 4 中没被钝化D . IV 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强16. 在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 ) 做定影液，与胶片上未曝光的 AgBr反应生成可溶性离子 Ag(S 2 O 3 ) 2 3-。该有关过程的离子方程式不合理的是A .QH 2 S 2 O

11、 3溶液显弱酸性的原因是：H 2 S 2 O 3-H +HS 2 O3 -B .Na 2 S 2 O 3溶液显碱性的原因是：S 2 O 3 2 +2 H 2 OH 2 S 2O 3 + 2OH -C .Na 2 S 2 O 3和 AgBr 反应的离子方程式是：2S 2 O 3 2 + AgBr1Ag(S 2 O 3 ) 2 3- +Br -D .定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S 2 O 3 2- + 2H + = S J +SO 2 T + H 2 O17. 醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸 盐的一种简便方法，反应过程如下：oiCJLtiJNi

12、(3) A B C 分子均为直链结构，且 A B 的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为 1:2，则隹断题18. 用 CO 2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO 2 过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA6&已知:做逊畑匕(的卫基)-Ni /A 反应是加成反应、严 T NaCN. NHqCl /曲丁 H2OC=0 - C子/ _CN下列有关该反应说法不合理的是A .、严XCOOHB反应需要在酸性环境中进行反应为碱性环境时，产物结构简式是经过上述反应，苯乙醛可以制得.(

13、-R、-R 代表烃基或氢原子)(1 )该反应为_反应。i IIC1ii一呈*修*怙皿C D的单体是1A 的结构简式是 _ ，名称是_2B 是顺式结构，BHC 的化学方程式是_3由 E 制备二氧化碳基塑料的化学方程式是_(4)D 的一种同分异构体在相同条件下也能制得E,其结构简式是(5)已知 1 molG 可与 NaHCO 3 溶液反应产生 44.8LCO 2 (标准状态下)，则11 mol E 与 2 mol HCl 反应的化学方程式是 _。2G 和 H 在一定条件下生成 PA66 的化学方程式是 _二、实验题19.在众多的新能源中，氢能将会成为21 世纪最理想的能源。I. 已知 1O1kPa

14、、25C 时，1mol 下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：20. 物质氢气原煤(主要成份是 C)汽油(主要成份 C 8 H 18 ) 热量(kJ) 285.8 250.9 4910四、填空题21.研究发现，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2、NO x、C x H y 及可吸入颗粒等。(1)_ 雾霾中能形成酸雨的物质是。(2) 为消除 NOx 对环境的污染，可利用 NH3 在一定条件下与 NO 反应生成无污染的气 体。已知：4NH 3 (g)+5O 2 (g)- 4NO(g)+6H 2 O(g) H =-905.48kJ mol 1N 2 (g)+O 2 (g)2N

15、O(g) H = +180.50 kJ mol 1下列表示 NH 3 (g)与 NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是： _ (填字母)八3Ng+6H/XB)AH=y卜ne kJ TmrlfkJ-mol反应过桿右图是反应 4NH 3 (g)+6NO(g)- 5N 2 (g)+6H 2 O(g) 过程中 NH 3 的体积分数随 X 变化的示意图，X 代表的物理量可能是 _，原因是_。(3)右图电解装置可将雾霾中的 SO 2、NO 转化为(NH 4 ) 2 SO 41阴极的电极反应式是。2物质 A 是_ (填化学式 )，理由是_ 。(4)为减少雾霾、降低大气中有害气

16、体含量，研究机动车尾气中 CO NO x 及 C x Hy 的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空 /燃比(空气与燃油气的体积比)的 变化关系示意图如图所示，请解释：12 13 M )5 16 17住空閒比随空/燃比增大，CC 和 C x H y 的含量减少的原因是 当空/燃比达到 15 后，NO x 减少的原因可能是 _ 0；正鉢瞇黑馳_；AglAgCl , D、宮平衡，抑水稀释促进申寓 j 連 嘶为弱酸,-JE确；芬折凰示kijgt命衝奉朝K1.芬甲倍数漣 酸的 际11歸軸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的H F试题分折：A-ZnS-. PbS Cu：第 12 题【答案】【解析】 比题分析

17、：利用三行式分析中C(s) + 2N0 )皿(叮 +CO(g)ft起始籾质的 (mol) 2.030 0.100 0 0转化物质的董(眦1)0.D30 0.060 0.090 0,030平衡物质的量(航1) 2,000 0.004 0.030 0,030平衝时各物质的浓度；c00)=0,001/L, c(K-2 =0.015 noLA； c (0)=0.015期d/U、该温度下的平衡常数是：炉匕血)43/曲)2/取正确,4 洛到平衡0办血的转化率:0.OGno 1 /0_ 100X 100tt=60ffi .正确；、3血味避呼衡詔则y( NO )二n/VMl:二0.01mol/(l min),

18、正确j叭不知道反应是放熟孩宙还是吸热反应，无哇确定盘度对该酥用度的影响，错误。第 10 题【答案】E【解析】第 11 题【答案】题-+3-+3談冲3 3物“”霸繼叭还 * *+ +e e更亦氛型2T2T -BI-BI、 他 源的正痂人、,弋皿轰为巳曲费-4e =01+ 2H2O,仲下阴阳两根气体体积比是4:1.错误j臥腿反应为NOI-+ t_=HOz f + HiO应为=40T - 4e_T 计4 2H 1EW氐电即办 吩由辭池的團捺 正鏑 B 丙电粗反应瓷込箱同条 应式罡：2H+NOr-b e-N02 t十氏0,正确【解析】【解析】第 14 题【答案】【解析】试题弁J B、纟基被碱中和严物结

19、构简式是*正确5 D、经过上述反臥 苯乙醛可以制得-鼻也口7正确9話腎谱希气& 刍辍1t +2H，卷吋百佔卄，临恚直有少里气泡啲L原因是.：Fe + 2H_=Fei_+咄U輛铁棒放入 S 他濬液:2US34（3S）+Kg=?S04450屮111矶收丿1皿担少古/屮：表面有大量气泡 勺正敬 驱威金當禅比强正确。第 13 题【答案】【解析】试题分析；氛吐勺0J为肯弱痕*分歩电离，以第一? 2 些 g ,正禰 （趴 血器心対二弱酸盐S1O5I-+H30 = HSiO- -+ 0H+ g !2 S2Q1J- +3iSr三（遡2坦匕tB工二主厳性的眉因罡；碱性的原因应是:匕反应，生極、二氧化硫和

20、水，故定影不議在酸匣强的濬；BOiH/），JEESO口昭仕在酸性築件卞发生岐1因是：S心 J2H= Si +池用忑；C、IIIIr迅速产和第 15 题【答案】加聚（2分）Cll】-CII2(2)CO：和 /o（各1分，共2分3） CH=CH-CH=Cm j 1, 3-T二烯（各i分，共2分B0H?zCH:BrHOCHn CH2OHC-C十2NaOH肾C=C H HIIH（2分）（2分）nHOOCCIWhCII.CH.COOlI + M|2NCII：CINCIl:Cil2CH:CH2NH2北曲!H()r-C-CH2CHiCHjCH2-C-HNCH2CH2CH:CH2CH2CH2NH H +(2n

21、-|H2On（2分）+2NaBrnCOn（2分）十2HCI CICH2CH2CH2CH2CI +H2O（2分）子化合物的反应， 在力(4)【解析】（2）利用弯苗头法判断3)的单体是co和o流程和信息推断丿A为CH2=CHYH=CH B为ClLBrCH=CHCHEBr, C为CHzOHCH=CHCHOH, D为 , 叹)环氧丁烷，FCHClCHiCFLCHiCl； GJHOOCCH2CH2CH2CH2COOH； 昉HzNCIkCHiCHClk第 17 题【答案】第 16 题【答案】I- （1）血）4如=21L0AR = -571-6 kJ / mcl（戈分 相同条件下，尊JS量的比燃烧啟出的熱

22、fi 大于原煤和河油，产物无污染，循环利用班）(2)2CL-*-2 恥_ 乐f + Ch t + 20H-(2 分n. i4nm d分（2）30左 +2HEi；WCk + H： （2分3）干燥弧（吩含叱妙的样品底量、装置cii入妙 前后的质量 辽分）【解析】试题耸析：1根据题给信息知，氢气的燃烧熱为3S5.8町/ Z ,故破烧的热化学方程式是2比仗）+02（g）= 2H2O（1）AH = -571.6 kJ / mol 詣亶啤獭萝殆部爭戰畧瘵齋为新能源的依捋罡相同条件下等艇的皿燃烧放出（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯沆离子方程式是2门十2也0丄=f * C匕T + 20E-II.根据

23、题给溢稈和佰息知反应】为：附丹盼血0=ILHM2HTasII为：2HI= m f + n,（n分析题络流程知该过程可循环利用的物區是匚和HIo2）根据题络流g和這息知？匱应I为；砂十I計2H2=IL50*in反应I対：2HI= Hz f十玷j I十【】得裁曲呈恿反克俞优学方程雄皿+粧片氐皿十皿（3）该实验的反应廈理为：WaSO+H2S04（液）=301+30- t +JLO, 2KaOH302=Ifa-iSORiO,诵 洁由養量葩區#負亚卓酸钠的餐量，结告律品的虎量务算样品申血皿的质畫1结合融给实脸装蚩知，装羞B的作用是干燥刃“2测定样品中恥血的质量分数所需的数据是含血妣的样品质邑裝歆通人期前后的质量。1） SOz和NOx （L分）（Da （1分温度或压强,1分因为该反应罡放热及体积増大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使血的体积分数増大。1分3）的 +5e+ 6H - NHT+ HR （2分）H-S0S根抿反应：5妙十2N0+ 8取）*（NHjzso歼4HZSS,产物中除有（NHJZSO拼还有HzSO“（