2019学年湖南省益阳市高一下学期3月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年湖南省益阳市高一下学期 3 月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,15 N、18 O、34 S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(_ )A.34 S 原子核内中子数为 16B.1 H 馬 O 和1 H O 的相对分子质量不同C . 13 C 和 15 N 原子核内的质子数相差 2_ D . 2 H +结合 OH 的能力比 1 H +的更强2.有六种微粒分别是X , Y, Z, Q + , K 2 + , M

2、,它们隶属元素的种类(_A . 2 种_ B. 3 种_C. 4 种_ D. 5 种4.X 的核外电子排布为 2、8、8,则 X 元素在周期表中的位置是(_ )A .第三周期第 0 族B.第四周期第IA 族C .第三周期第皿 A 族_D .第三周期第IA族5.下列说法正确的是(_ )A . 3W原子最外层电子数H 2 SPH 3D(_ ).沸点：HFvHClvHBrvHI.还原性：F Cl Br B 原子最外层只有 2 个电子的元素一定是第nA 族元素C 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素D 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6.在下列分子结构

3、中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是 (_ )A PCI 3_B Cl 2_C N2_ D HBr7.下列实验不能作为判断依据的是 (_ )A 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B 在 MgCI 2 与 AICI 3 溶液中分别加入过量的 NaOH 容液，判断镁与铝的金属性强弱C 往硅酸钠溶液中通入 CO2 产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D 根据 HF 和 HCI 的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱8.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H 2 XO 3 ，该元素的气态氢化物的化 学式是 ()A XH 4_ BH 2 X_ C XH 3_ DHX9

4、.下列叙述中，正确的是 (_ )A 同主族金属的原子半径越大，熔点越高B 稀有气体原子序数越大，沸点越低C 分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子10.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数 相等。下列判断正确的是 (_ )A 原子半径：丙 乙 丁B 单质的还原性：丁 丙 甲C .甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的

5、 2 倍和 3 倍，丙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同。下列判断 不正确的是(_ )A 氢化物的稳定性：甲乙丙B 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲 v 丙C 原子半径的大小：甲乙D 乙元素的族序数比甲元素的族序数大12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A .锂(Li )与水反应比钠与水反应剧烈B 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强13.核内中子数为 N 的 R 2+的离子，质量数为 A,则 n 克它的氧化物中所含电子

6、的物质的量为(_)A _ J ( A - N +10)_ B _( A - N +8)_ + 16 + 16C (A-N+2)_ D ( A - N +6)14.下列叙述正确的是(_ )A 同周期元素的原子半径以皿 A 族的为最大B 短周期中次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子一定是非金属元素C 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26D 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂15.下列叙述正确的是(_ )1非金属元素构成的物质的化学键都是共价键2两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键3金属元素构成的化合物里一定含有离子键4难失去电子的原子，易形成阴离子

7、5单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键6离子化合物中一定含有离子键A 只有_ B.只有C 只有_ D.只有16.鉴别氯离子、溴离子、碘离子可以用的试剂是A 碘水、淀粉溶液 _ B四氯化碳C 氯水、碘化钾淀粉溶液D 硝酸银、稀硝酸10 B 和 11 B ，硼元素的原子量为 10.80 ，则 10 B ）二、填空题18.（1） 分子中子数：48g 12 C 18 O 2 分子中的中子数 N=_ mol。（2） S 2 原子核内有 1 6 个中子，其质量数为 32，则 16gS 2 所含电子的物质的量为_ mol。（3） 某元素的同位素 X，其氯化物 XCl 2。1.11 g 溶于水制

8、成溶液后，加入 1 mol/L 的 AgNO 3 溶液 20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，则： X 元素在周期表中的位置。19.根据元素周期表 118 号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1 ）金属性最强的元素与氧气燃烧反应生成淡黄色粉末的化合物的电子式为（2） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式 _ （ 填 化学式）。（3） 单质既能与 HCI 反应，又能与 NaOH 反应的元素是 _（填元素符号），（4） 推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性最稳定的 _ _ 。（填化学式）20.A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素。21.元素 性

9、质或结构信息 A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单 质燃烧后生成淡黄色固体 B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数 是其内层电子总数的 2.5 倍 C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的 L 层再增加 1 个电子即达到 8 电子稳定结构 D 2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相 同三、实验题22.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属 性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：17. 已知硼元素有两种天然同位素 和 11B 的原子个数比为（ _A 1 : 4_C. 1 : 1B.

10、 1 : 3_D 4 ： 1(1)_ 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是， 烧瓶中加入的试剂是(2)_D 装置中所加试剂的作用_。(3)_ 装置 B 中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为_，化学反应方程式是 _ ，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。A. Na 2 S 溶液 B . Na 2 SO 3 溶液 C . Na 2 SO 4 溶液(4) 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因四、填空题23.J、L、MR、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R 在周期表中的相对位置如下表。J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M

11、是地壳中含量最多的金属元素。24.J RAD参考答案及解析第 1 题【答案】为魁歩的中子邀,20,故B正臥c中D中*2H十写1H+均为氢离第 6 题【答案】第 3 题【答案】B【解析】第 4 题【答案】【解析】试题分析；葢的W卜电子排布为2甩“则航素为C1,所以其在周期表中的位置为第三周期第砸熹第 5 题【答案】C【解析】SL.7.丄&,C聊素:曇第 2 题【答案】【解析】,上面所给出的元素中一共有三种府F数分另性I间子子I-I- 1 1分氢时o金visWE电爲先HF需一盃稳还o专分c-r的r -Ihrhu I - -110SSHI左单珞TT从中前元胡ttKl一孫，么成种而蕃L Li

12、i那形四S a建仗。厂s90?轻高占直占甚员,B:成的ET族匚笑HF大M主匕试是.1J王试题分析；18,19,SP3第 10 题【答案】【解析】AW2i孰議二稳鑼朋融幣第 7 题【答案】析I试与的强第 8 题【答案】【解析】第 9 题【答案】,这种元素的最高正价是正弓价所決该元素为碳衽孰那么该元素的金B B间 - -lr.lr.-earJLJ-earJLJBJrBJr析I I柑电I&:籟从，用T气弱到喜点力?y8.S izr J【解析】第 11 题【答案】A【解析】第 13 题【答案】【解析】聲临魔閑隣朋铁嘉詐豔瞬帚譎舔护鳥而奩物的电子的物质的量为二（4 肝8）,故应该选挂叭育切甲酸S

13、 SI I務，畫記帝于待EMSB强航鲁野性IVIV轨一盘暦疋語酸元G氢叙甲为而-101，素性元知亠Stg工VIVI58徹prrtgK-应蛊威8比島定缨盪蛊;亠咼ittffi-属诉一的型漾知总比太30题正rQ倒一由项胆tl 0翎。D竈高价以该选瞩瞿Dg 丁为AL元素 为：丙丁甲，尤吒吕亠硝蝮,11幻M M 7Qa7Qa看元素的耳澄属?丙、甲。 蹣0C中JkLrTSB匕/存强旁騷强翡orWWSj貝-nn卤fi交事析，测看也试度可峯的第 18 题【答案】第 17 题【答案】A【解析】購臨溜该聖亦的平瑞顾子理所曲时毗值畑砒囲的平硼可期中坎外-QBl兀中SHS为气单因攀曹Js氯是一。B?smw合都一習I中88囂水4)4)边于左F+F+溥禹= =4 4总兀E气善鑒養于2 24-4-单可素2 2F F擲I I合-|o4J亠眞畚逐最与管口甑古flF車晝NH,学比Si元(1) D(2) 2F+2HaO=4HF-FOs的的淳浊（或沉淀）C