(新)高中化学最困难考点系列考点3氧化性、还原性的强

1、考点3氧化性、还原性的强弱比较与应用【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。【精确解读】一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1 .依据元素周期表判断同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；2 .依据物质的活动性顺序判断：根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如:还原性Na>

2、;Mg>Al,氧化性Cu2+>H>Zn2+;非金属按F、OCl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，原子氧化性：F>0>Cl>Br>I>S,离子的还原性：F-vcTvCl-vBr-vI-vS2-;3 .根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性.对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强.如氧化性：Fe3+>Fe2+,S（+6）>S（+4）>S（0）,特例：HClO>HCl

3、Q>HClQ>HClQ（氧化性）；4 .根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；5 .根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强.如：常温下KMnO可将HCl氧化为Cl2,而MnO则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO>MnO;6 .根据氧化、还原的程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、C12、点燃点燃Q发生反应：Fe+S

4、=FeS,2Fe+3C122FeC13,3Fe+2Q=Fe30,可判断出氧化性：C12>Q>S;同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强.如：HC1+H2SO（浓）一不反应，HBr+H2SO（浓）-Br2+SOT+吨0,HI+H2s0（浓）-l2+H2ST+H2O,可判断出还原性：HI>HBr>HC1;7 .根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn>Fe

5、;8 .根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属；电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；9 .某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HN0>稀HN0;温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强.如常温下C0不能与CuO反应，但加热时能还原CuQ溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中f/与NO-可共存，但在酸性条件下Fe2+WN©不能共存。【精细剖析】氧化性强弱、还原性强弱应用的基本规律：1 .反应先

6、后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质；如：将C12通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3DCj+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入C12,C12首先氧化Fe2+.2 .性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物；常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或

7、用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；据此可判断一个具体的氧化还原反应能否自发进行。【典例剖析】常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XQ-2X2+5Z2+8HO2A2+B-2A3+2B-2B-+Z2fB2+2Z-由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、ZX2+C.氧化性由强到弱的顺序是XQ-、Z2、R、A3+D.Z元素在反应中均被还原【剖析】A.根据反应可得氧化性是助密包密4左，可得氧化性是非感AA3反应友包河以迪亍，

8、故A正碉5B.氧化还息反应中，逐琼剂的还熔性强于还厚产物的逐原性，反应1函“102?+幻0广21?”54丑氐。中还原性&卡4反应"抖+&=M。2&中j还原性A"Bj反应m十五=氏+2七中,还年性BAZ,所以还原性由强到弱的顺序是AZ0+,故B正确jC,氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H'+lftZ-+2XOi-=2XJ+S+8HjjO中,氧化性2为反应2Ax中，氧优性EgAJ+?反应州-&药+22?申，氧化性耳下理，所以氧化性由强到弱的顺序是*3%玲43十，敌C正而D.工元素在中化合价升蒿n在反中被爵匕在中化

9、合价降低，在反应中襁还原J故D错误3故答案为D*【答案】D【变式训练】在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBmFel2的溶液中缓慢通入CI2：I-、Br-、Fe2+B,在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH勺溶液中通入CO:KOHBa(OH)2、BaCgK2COD.在含等物质的量的AlO2、OH、CO2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO2-【解析】B【答案】A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢

10、通入CL,氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-,故A错误；B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、的溶液中加入Zn,金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+>Cu2+>K>Fe2+,故B正确;C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH勺溶液中通入C。，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D.在含等物质的量的AlO"OH、CO2-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误；故答案为Bo【实战演练】1 .已知CqQ在酸性溶液中易被还原成Cc&

11、gt;+,CqQ、Cl2、5603、12的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是()A. 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B. Cl2+Fel2FeCl2+l2C. CqQ+6HCL2CoCl2+Cl2T+3HOD. 2Fe3+2I-2Fe2+I【答案】A1解析】在酸性溶液申易被还原成*。侬、d、FKb、L的氧化性依次激弱宁A.因为氧化性力所以敏气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误！B.因为氧化性FeCbAR,所以氯气先氧丸碘离子后氧化铁离子，故B正确3C.因为氧化性3Q>Ch,所以CsdHHClfCoCt4CtTNIhO能发生，故C正确：D.因为氧化性FeOj&

12、#39;b,所以汪能发生,故D正确j故答案为A“2 .下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClQ的氧化性强B.已知Fe+CiTFe2+Cu;2Fe3+Cu-2Fe2+CiT,则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性：B->C->D,反应2C+D22D-+Q和反应2C+B2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】A.HdO中氯元素化合价比HCld中氯元素化合价低，所以26的酸性强?对于卮1种元素形成的不同价态的含氧醺一般低价态的比高馆恣的氧化性强】S

13、j?HUO>HClOi;放A错误:B.氧化还原反应中）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性）在反应Fc+GiX=Fc»yj中,氧化剂是Cu%氧化产物是FW与所以氧化性C1?+>FW,在反应狂铲yiTFg4*甲J氧化剂是F此氧化产物是加加，所以氧化性Fd，Cu明故氧化性顺序是；FA>Cu">F/，故B正确j氧化还墉反应中j还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：CAO,故反应2C+a=2I>M2能发生还原性：BGj故反应ZC十%=2B寸不能发生,故C节疆jD.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说靠气有强氧化性，氧气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应,故D错误g械答案为B。3.已知还原性|->Fe2+>Br",在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、12和水的反应）（）A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】还原fI->Fe2