高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

1、高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案NeWly COnlPiled On必修1化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应(1) 钠与氧气(常温)(2) 钠与氧气(加热)(3) 钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2H2OCO22HC16、Na2COg 和 NaHCO3 、与酸的反应Na2CO3+ HCI=NaHCO3+ HCI= (反应速率更快) 、与碱的反应Na2CO3+ Ca(OH)2=NaHCO3+ Ca(OH)2=NaHCO3+ NaOH = 、与盐的反应Na2CO3+ CaCb=Na2CO3+ BaCb= 、相互转化NaHCeh （加热分解）向Na2

2、CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物（结合AbO3和Al（OH）3的两性进行记忆！）1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸（HCI）:铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3）3、铝与碱（NaOH）:4、氧化铝与酸反应（HCl）: 、氧化铝与碱反应（NaOH）:5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3-H2O6、氢氧化铝的不稳定性（加热）：7、氢氧化铝与酸反应（HCl）:8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）:9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+ NaOH（少量）=AlCl3+ NaOH（过量）=NaAlO2+ HCl（少量）=NaAlO2+ HCl（过量）=10、

3、明矶净水原理明矶溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应（点燃）:-3、与水反应（高温）：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FCeI3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式FsCh FeO7、Fe?+与Fe%的检验、F0的检验：颜色：浅绿色（2）加NaoH溶液：先产生白色沉淀， 后变成灰绿色，最后成红褐色（3）先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子 式）、FJ+的检验颜色：棕黄色（2）加KSCN溶液：溶液变成血红色（3）加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式）8、氢氧化铁受热分解：9、Fe?+与

4、FJ+的转化（1）Fe2+Fe3+（2）Fe3+Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅 酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰： 弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl=Na2SiO3+ CO2+ H2O=酸性：H2CO3 H2SiO3 （大于小于）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应（铁铜钠）2、氯气与非金属的反应（氢气）3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cb与碱溶液的反应（火碱）酸性：H2CO3HCIO （大于小于）（制漂白粉）（漂白原理）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性（在空气中点燃）催化剂2、SO2+ 。2、加热3、与水反应：SO2+ H2O

5、SO3 + H2O =4、与碱反应:SO2 ÷ Ca（OH）2 =SO3 + Ca（OH）2 =5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO =So3+CaO =6、浓硫酸强氧化性C + ISO/浓）Cu+ H2SO4 （浓）七、氮及其重要化合物1、合成氨:2、NH3 （D NH3 + H2O 氨气与酸：NHbHCl =nh3÷hno3 =3、钱盐与碱反应：（硝酸钱和火碱）（实验室制氨气）4、钱盐不稳定性：氯化皱加热碳酸氢$安加热5、HNo3强氧化性：（浓硝酸和铜）（稀硝酸和铜）6、雷雨发庄稼（1 ）（2）（3）必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +

6、O2=2Na2O （白色） 2Na + O Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH2Na22+2H2O=4NaOH+2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+26、Na2CO3 和 NaHCO3 、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 （反应速率更快）

7、、与碱的反应Na2C3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3J+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 、与盐的反应Na2CO3÷CaCl2=2NaCl+CaC3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互转化2NaHCONa2C3+H2O+CO2 （加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向 NagCCh 溶液中通入足量的 CO2）二、铝及其重要化合物（结合Al2O3和AI（OH）3的两性进行记忆！）1、铝与非金属:4A1 + 3O2 = 2A12O32、铝与弱氧化性酸：2A

8、1 + 6HC1 = 2A1C1? + 3H2 2A1+6H+ = 2A13÷+3H2 T铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNo3）3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ； 2A1+2H2O+2OH =2AlO2 +3H24 、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2O、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3-H2OA1C13+3NH3 H2O=A1(OH)3+3NH4C1 Ap+3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH/6、氢氧化铝的不稳定

9、性：2A1(OH)3 Al2O3 + 2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AI(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AI(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到，略)：AlCl3+3NaOH (少量)=Al(OH)3J+3NaCl Al3 +3OH=A1(OH)3AlCl3+4NaOH (过量)=2NaAIO2 + 2H2O +3NaCl A13+4OH' = AlO2' +2H2ONaAIO2+HCl (少量)+H2O=Al(OH)3+NaCl A1O<+H+H2O =Al(OH)3

10、INaAIO2+4HCl (过量)=AICI3+3Nael+2出0A1O2 +4H+ = Al3+ + 2H2O10、明矶净水原理明矶溶于水后发生电离：KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-铝离子与水反应生成：AI(OH)3胶体：A13+3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cb 点燃一 2FeCh 3Fe+2O2 Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2(g) Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HC1= FeCl2+H2T Fe+2H+= Fe2+÷H25、铁与盐

11、溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2÷=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe?+与F0的检验、FQ+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaoH溶液：先产生白色沉淀， 后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH = Fe(OH)2；(白色)4Fc(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (红褐 色)(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

12、-、F0的检验颜色：棕黄色加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3÷+3OH = Fe(OH)3I8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)s =A= Fe2O3 + 3H2O9、FQ+与 Fe%的转化(I)FC2+Fi+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2C1(2) Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅 酸性氧化物：Sio2+2NaoH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 弱氧化性：SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3J+2NaClN

13、a2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO31 +Na2CO3 (酸性：H2CO3 > H2SiO3)五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2 点!2FeCh Cu+Cl2 点燃_ClICI?2Na+Cl2 =2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+CI2点燃2HC13、氯气与水的反应C12÷H2O = HCl + HCIO (次氯酸)4、次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1 + O2 T5、Cb与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(CIO)2+C2+H2O=C

14、aCO3+2HClO (漂白原理)(酸性：H2CO3 > HCIO)六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性S+O2 I= SO2催化剂2、2SC>2 + O2、M 2SO33、与水反应： SO2 十 HgO= H2SO3SO3 十 H2O = H2SO44、与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O5、与碱性氧化物反应：SO2÷CaO = CaSO3SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4（浓）A= CO2+ 2SO2T+ 2H2OCu + 2H2SO4 （浓）A= CuSO4 + SO2+ 2H2O七、氮及其重要化合物催化剂1、合成氨:N2 + 3H2 丁 2NH32、NH3 氨气与水：NHs+H2Ob NH3- H2O NH4 + + OH -氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、銭盐与碱反应：NHINO卄NaoH NaNCh+NH?T+H?O 2NH