物质的分类氧化还原反应PPT学习教案

1、会计学1物质的分类氧化还原反应物质的分类氧化还原反应第1页/共75页第2页/共75页第3页/共75页第4页/共75页第5页/共75页第6页/共75页第7页/共75页第8页/共75页第9页/共75页一、从单课时体现三维目一、从单课时体现三维目第10页/共75页“电离”教学；“原电池”教学、“电解”教学第11页/共75页第12页/共75页第13页/共75页第14页/共75页第15页/共75页寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素第16页/共75页 人教版必修一人教版必修一 第二章第二章 第一第

2、一节节北京师范大化学教育研究所北京师范大化学教育研究所“高端备课高端备课”项目组项目组第17页/共75页碳家族碳家族: :C C、CHCH4 4、COCO、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3COCO2 2、CaCOCaCO3 3、H H2 2COCO3 3如何对以上物质进行分类如何对以上物质进行分类? ?从哪些角度进行分类从哪些角度进行分类? ?第18页/共75页第19页/共75页物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐C CCO COCO CO2 2H H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3 NaHCO

3、 NaHCO3 3NaNaNaNa2 2O NaO Na2 2O O2 2NaOHNaOHNaClNaCl等等NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3氧化物氧化物第20页/共75页氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物举例：举例：举例：举例：已知：已知：CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 从物质的从物质的组组成成上分类上分类CuOCuO NaNa2 2O OCOCO2 2 SOSO3 3 已知：已知：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 推测：推测：NaNa2

4、2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O推测：推测：SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 第21页/共75页氧化物氧化物从物质的从物质的性质性质上分类上分类酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3COCO不能与碱反应生成盐和水的不能与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物CaOCaO、NaNa2 2O O、CuOCuO第22页/共75页物物质质纯净

5、物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物碳酸盐碳酸盐按金属离子按金属离子按酸根离子按酸根离子钠盐钠盐第23页/共75页讨论讨论: :酸类物质有哪些共同的性质酸类物质有哪些共同的性质? ?第24页/共75页酸酸与其它类别物与其它类别物质的反应关系质的反应关系举例举例结论结论能与能与 反应反应能与能与 反应反应能与能与 反应反应能与能与 反应反应能与能与 反应反应2HCl+Fe= FeCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2OHCl+NaOH= NaCl+H2O2HCl+CaCO3=C

6、aCl2+H2O+CO2使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红酸酸盐盐 + + 水水碱碱指指示示剂剂盐盐 + +H H2 2金属金属盐盐 + + 水水碱性碱性氧化氧化物物新新盐盐+ + 新酸新酸盐盐碱碱金属金属 碱性氧化物碱性氧化物盐盐指示剂指示剂酸的类别通性酸的类别通性第25页/共75页分组探究：分组探究：组一：探究组一：探究金属单质金属单质的类别通性的类别通性组二：探究组二：探究酸性氧化物酸性氧化物的类别通性的类别通性组三：探究组三：探究碱性氧化物碱性氧化物的类别通性的类别通性组四：探究组四：探究碱碱的类别通性的类别通性第26页/共75页根据所学的知识预测根据所学的知识预测SOSO2 2的性

7、质的性质第27页/共75页基于分类观建构下未知物性质预测的基基于分类观建构下未知物性质预测的基本步骤：本步骤：预测预测性质性质类别类别通性通性分类分类选择选择相应相应类别类别试剂试剂验证验证得出得出结论结论第28页/共75页SOSO2 2 SOSO3 3 HH2 2SOSO4 4H H2 2O OO O2 2SOSO2 2 HH2 2SOSO3 3 HH2 2SOSO4 4H H2 2O OO O2 2SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=

8、CaSO3 32SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3一定条件一定条件第29页/共75页不同价态碳元素与有关不同价态碳元素与有关类别代表物质间的关系类别代表物质间的关系CHCH4 4C CCOCOCOCO2 2H H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2HCOHCO3 3升价升价降价降价升价升价降价降价核心元素核心元素的价态的价态- -4 40 0+ +2 2+ +4 4物质类别物质类别单单质质氧氧化化物物酸酸碱碱盐盐氢氢化化物物第30页/共75页未知物的性质预测未知物的性质预测物质的组成和性质物质的组成和性质核心元素的价态核心元素的价态类别通性类别

9、通性氧化还原氧化还原第31页/共75页氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时北京市第八十中学北京市第八十中学 徐辉徐辉北师大化学教育研究所北师大化学教育研究所高端备课项目成果高端备课项目成果第32页/共75页Fe2O3 Fe?第33页/共75页Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对如何从新的角度对反应物反应物进行分类？进行分类？反反应应物物氧氧化剂化剂还还原剂原剂所含元所含元素化合素化合价价降降低低所含元所含元素化合素化合价价升升高高Fe2O3CO第34页/共75页氧化剂具有什么性质？还原剂具有

10、什么性质？氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？氧化剂被氧化剂被 （氧化或还原），（氧化或还原）， 还原剂被还原剂被 （氧化或还原）。（氧化或还原）。在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，反反应应物物氧氧化剂化剂还还原剂原剂所含元所含元素化合素化合价价降降低低所含元所含元素化合素化合价价升升高高氧化性氧化性被还被还原原还原还原性性被氧被氧化化第35页/共75页怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？分析物质所含元素的化合价分析物质所含元素的化合价怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢？第36页/共75页硫：硫：20+

11、4+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。+6S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。 -2S、S的化合价可以的化合价可以 ，所以具有，所以具有 。 0+4 一般规律：一般规律： 高价氧化低价还，高价氧化低价还，中间价态中间价态两边转。两边转。 1、了解常见元素的常见价态，如最高价、了解常见元素的常见价态，如最高价、最低价、中间价态。、最低价、中间价态。第37页/共75页 物质中所含元素的化合价可以降低，该物物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？质就一定适合做常见的氧化剂吗？ 物质中所含元素的化合价可以升高，该物物质中所含元素的化合价可以

12、升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？质就一定适合做常见的还原剂吗？NaCl第38页/共75页因为因为Na、Cl 均是其稳定的均是其稳定的价态，不易变价，所以，价态，不易变价，所以，NaCl并不适合做常见的氧化并不适合做常见的氧化剂或还原剂。剂或还原剂。+1-1NaCl2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。元素入手来分析该物质。如：如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等等+1+1 +3+4 -2-1-1+1第39页/共75页 已知铜能与浓硫酸反应，判断什

13、么元素已知铜能与浓硫酸反应，判断什么元素的化合价发生了变化？的化合价发生了变化？实验：铜与浓硫酸的反实验：铜与浓硫酸的反应应所以我们重点分析所以我们重点分析浓硫酸浓硫酸中的中的硫硫元素。元素。 已知硝酸能与许多金属反应，但一般不已知硝酸能与许多金属反应，但一般不产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变产生氢气，判断什么元素的化合价发生了变化？化？所以我们重点分析所以我们重点分析硝酸硝酸中的中的氮氮元素。元素。3、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？、怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？第40页/共75页哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角

14、色？氧化剂或还原剂的角色？二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓、浓H2SO4、FeCl3 等等常见的还原剂：常见的还原剂：活泼的金属单质如活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO 等等了解常见元素的常见化合价，再分析物了解常见元素的常见化合价，再分析物质中质中核心元素核心元素的价态，即可预测其的价态，即可预测其可能可能具具有的氧化性或还原性。有的氧化性或还原性。 第41页/共75页现有物质现有物质 H2O2 预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测

15、是否正确？怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量实验一：取适量高锰酸钾高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量实验二：取适量碘化钾碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。第42页/共75页物质的物质的化学式化学式各元素的各元素的化合价化合价核心元素核心元素的化合价的化合价预测可能具预测可能具有的性质有的性质选择合适的物质与之选择合适的物质与之反应，进行实验验证反应，进行实验验证分析物质性质的一般程序分析物质性质的一

16、般程序第43页/共75页小结：老、新、小结：老、新、老：老：“老老”概念概念新：新角度新：新角度作业：作业：1 1、继续熟悉常见元素的常见化合价。、继续熟悉常见元素的常见化合价。 2 2、课本、课本P38P38习题。习题。研究反应的新角度、研究反应的新角度、研究物质性质的新角度、研究物质性质的新角度、研究物质在反应中所起作用的新角度研究物质在反应中所起作用的新角度第44页/共75页 铝的化合物支瑶支瑶北师大化学教育研北师大化学教育研究所高端备课项目究所高端备课项目成果成果第45页/共75页无机阻燃剂无机阻燃剂净水絮凝剂净水絮凝剂耐火砖耐火砖第46页/共75页AlAl2O3Al(OH)3AlCl

17、3Al2(SO4)30+3单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐化合价化合价物质的组成与性质物质的组成与性质第47页/共75页无机阻燃剂无机阻燃剂净水絮凝剂净水絮凝剂耐火砖耐火砖Al2O3Al(OH)3Al2(SO4)3第48页/共75页第49页/共75页预预测测性性质质类别通类别通性性分分类类选择试剂选择试剂无机无机物物 多角度交叉分多角度交叉分类类设计实施设计实施实验实验 得出结得出结论论现象现象先抓住共性先抓住共性再关注差异再关注差异第50页/共75页第51页/共75页发现特殊现象发现特殊现象,提出新问题提出新问题物质的组成物质的组成结论及解结论及解释释预测物质的性质预测物质的性

18、质实验和观实验和观察察物质的类别物质的类别第52页/共75页净水絮凝剂净水絮凝剂Al(OH)3Al2(SO4)3抗酸药，治疗胃酸抗酸药，治疗胃酸 无机阻燃剂无机阻燃剂 第53页/共75页 Al(OH)3用做无机阻燃剂的原理是什么？你对它的性质用做无机阻燃剂的原理是什么？你对它的性质有什么新的认识？还提到其他铝的化合物及其性质吗有什么新的认识？还提到其他铝的化合物及其性质吗？第54页/共75页第55页/共75页 实验后与同学交流：实验后与同学交流： 你做了什么实验？你做了什么实验？ 观察到了什么现象证明你的预测是正确的？观察到了什么现象证明你的预测是正确的？ 为什么这些现象可以证明你的预测？为什么这些现象可以证明你的预测？第56页/共75页AlAl2O3Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)30+3单质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐化合价化合价物质的组成与性质物质的组成与性质 对于这张图，你认为有需要改进的地方吗？对于这张图，你认为有需要改进的地方吗？两性氧化物两性氧化物两性氢氧化物两性氢氧