河北省衡水中学2016届高考一轮复习备考策略——化学(共101张PPT)

1、河北衡水中学河北衡水中学 研究中提升研究中提升 合作中共赢合作中共赢我们的备考之路：我们的备考之路：精研考纲，把准方向精研考纲，把准方向 二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排 三三 四、精编资料，给力备考四、精编资料，给力备考 五、潜心教研，共同提高五、潜心教研，共同提高 研究中提升研究中提升 合作中共赢合作中共赢卷：共卷：共21个小题，每小题个小题，每小题6分，分，共共126分分新课标新课标1卷卷: 高考理科综合能力测试试卷结构：高考理科综合能力测试试卷结构：题号题号 选择题分值1-6单选单选(生物生物)36分分7-13单选（化学）单选（化学）42分分14-21不定项（物理）不定项（

2、物理） 48分分题号题号 内容总分值22-25题题物理物理47分分26-28题题化学化学43分分29-32题题生物生物39分分卷：（一）必考题，第卷：（一）必考题，第22题第题第32题题 ，共，共11题，题， 共共129分分, 每个试题考生都必须作答。每个试题考生都必须作答。题号题号 内容总分值33-35题题 物理三选一物理三选一15分分36-38题题 化学三选一化学三选一15分分39-40题题 生物二选一生物二选一15分分（二）选考题：共（二）选考题：共45分。考生从给出的分。考生从给出的3道物理，道物理，3道化道化学、学、2道生物中道生物中每科任选一题作答每科任选一题作答。注意在答题卡上选

3、答。注意在答题卡上选答区域指定位置答题。区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一如果多做，则每学科按所做的第一题计分。题计分。新课标新课标1卷高考理科综合能力测试试卷结构：卷高考理科综合能力测试试卷结构：我们的备考之路：我们的备考之路：精研考纲精研考纲 把准方向把准方向 高考化学的主干高考化学的主干知识主要包括：知识主要包括：1.阿伏加德罗常数和物质的量阿伏加德罗常数和物质的量 ；2.物质的分类，离子反应、氧化还原反应；物质的分类，离子反应、氧化还原反应；3. 弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性；盐类的水解，离弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性；盐类的水解，离子浓度大小比较、难

4、溶电解质的溶解平衡；子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡；4.原电池、化学电源、电解池，金属的电化学腐蚀与防护；原电池、化学电源、电解池，金属的电化学腐蚀与防护；5.化学反应速率及影响因素，化学平衡，化学反应进行的方向；化学反应速率及影响因素，化学平衡，化学反应进行的方向；6.化学反应与能量的变化，燃烧热与能源，化学反应热的计算；化学反应与能量的变化，燃烧热与能源，化学反应热的计算；7.元素及其化合物知识元素及其化合物知识8.生产生活中的新知识，生产生活中的新知识，STSE热点问题；热点问题；9.周期律、周期表，化学键，原子结构与元素性质、分子结构与周期律、周期表，化学键，原子结构与元素性质、

5、分子结构与性质，晶体结构与性质；性质，晶体结构与性质；10.有机物的同分异构体，有机官能团及性质、应用；有机物的有机物的同分异构体，有机官能团及性质、应用；有机物的合成与推断合成与推断 11.重点实验重点实验(实验安全，操作、药品保存、物质检实验安全，操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法验、控制条件的方法)； 12.有关计算；有关计算； 学习能力的考查主要包括三个方面：学习能力的考查主要包括三个方面：1接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题分析问题和解决（解答）化学问题 的能力的能力3化学实验与探究能力化学实验与探究能力 精研考纲精

6、研考纲 把准方向把准方向我们的备考之路：我们的备考之路： 今年新课标卷今年新课标卷理综的化学部分，在命题理综的化学部分，在命题形式上继续突出课标要求，形式上继续突出课标要求，试题基本遵循试题基本遵循“稳稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。充分考查了考试大纲中要求掌握的基盖面广。充分考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用基础知识、基本技能础知识、基本技能和应用基础知识、基本技能解决问题的能力。解决问题的能力。 试题试题依然是以依然是以能力测试能力测试为主

7、导，在测试学为主导，在测试学生学习生学习基础知识、技能和方法基础知识、技能和方法的基础上，全面的基础上，全面地检测了学生的地检测了学生的化学学科素养化学学科素养。7我国清代我国清代本草纲目拾遗本草纲目拾遗中记叙无机药物中记叙无机药物335种，种，其中其中“强水强水”条目下写道：条目下写道：“性最烈，能蚀五金性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里这里的的“强水强水”是指（是指（ ） A氨水氨水 B 硝酸硝酸 C醋醋 D卤水卤水 2015高考新课标高考新课标卷试题分析卷试题分析试题解析：该题考查点是元素及其化合物的知识，题型试题解析：

8、该题考查点是元素及其化合物的知识，题型比较新颖，结合了中国传统的文化知识，考查考生的人比较新颖，结合了中国传统的文化知识，考查考生的人文素养。解题的关键在于从题目中获取信息：如文素养。解题的关键在于从题目中获取信息：如“性最性最烈烈”我们可以初步根据氧化性强弱得出应该是硝酸，再我们可以初步根据氧化性强弱得出应该是硝酸，再结合结合“能蚀五金能蚀五金” “五金八石皆能穿滴五金八石皆能穿滴”等信息进一等信息进一步帮助我们确认步帮助我们确认答案是答案是B硝酸硝酸精研考纲精研考纲 把准方向把准方向8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和和18gH

9、2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中密闭容器中2molNO与与1molO2充分反应，产物的分子数为充分反应，产物的分子数为2NA 试题点评：该题是时隔两年，继2012年后再次考察到阿伏伽德罗常数的相关计算，题目本身很基础。但要关注隐含条件的挖掘： A项H、D、T微粒中质子、中子、电子的数目； B项注多元弱酸的分步电离； C项过氧化钠和CO2或水反应中转移电子数的判断； D项NO2与

10、N2O4之间存在的可逆反应。 只要学生平时能多注意该板块的学习和总结，就没有问题。9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A1：1 B2：3 C3：2 D2：1试题点评：该题貌似有机化学，其实重点试题点评：该题貌似有机化学，其实重点还是对元素守恒思想的考查，难度不大，还是对元素守恒思想的考查，难度不大，关键

11、在于对乌洛托品结构式的解读，抓住关键在于对乌洛托品结构式的解读，抓住元素守恒的思想，题目引刃而解。知识延元素守恒的思想，题目引刃而解。知识延伸：伸：6HCHO+4NH3(CH2)6N4+6H2O备考建议：备考建议： 元素守恒这一思想在氧化还原反应元素守恒这一思想在氧化还原反应的方程式配平和化学计算中的地位非常高，考的方程式配平和化学计算中的地位非常高，考生应熟练掌握生应熟练掌握 试题点评：该题考查的是常规题型试题点评：该题考查的是常规题型，操作操作-现象现象-结论的结论的逻辑关系，首先我们要关注的是实验操作是否正确，逻辑关系，首先我们要关注的是实验操作是否正确，现象描述是否是正确，结论是否正确

12、，其次就是操作、现象描述是否是正确，结论是否正确，其次就是操作、现象和结论之间是否存在逻辑关系。现象和结论之间是否存在逻辑关系。D项正确项正确 这种题型一直受到大家的青睐，可以囊括很多的信息这种题型一直受到大家的青睐，可以囊括很多的信息和元素知识考查，需要引起我们足够的重视，这次主和元素知识考查，需要引起我们足够的重视，这次主要涉及金属与酸反应的规律、铁盐的氧化性、氧化铝要涉及金属与酸反应的规律、铁盐的氧化性、氧化铝的高熔点、沉淀溶解平衡等四个基础知识的高熔点、沉淀溶解平衡等四个基础知识 11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置

13、，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误错误的是（的是（ ）A正极反应中有正极反应中有CO2生成生成B微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 试题点评：该题是在新背景下的原电池知识的考查，试题点评：该题是在新背景下的原电池知识的考查，这种题目看似很难，实则简单，要让学生吃透原电池这种题目看似很难，实则简单，要让学生吃透原电池的原理，在负极发生反应的物质化合价升高，电解质的原理，在负极

14、发生反应的物质化合价升高，电解质溶液中的溶液中的阳阳离子向离子向正正极移动。极移动。备考建议：原电池、燃料电池、化学电源和电解池等备考建议：原电池、燃料电池、化学电源和电解池等都是我们历年高考的重点，都是我们历年高考的重点，2016年高考电化学重心仍年高考电化学重心仍然不能放松。然不能放松。12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外子核外L电子层的电子数分别为电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子，它们的最外层电子数之和为数之和为18。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：单质的沸点：WX B阴离子

15、的还原性：阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中试题点评：题型常规，没有太多亮点，但是考察的点设试题点评：题型常规，没有太多亮点，但是考察的点设计很好，分子晶体熔沸点的比较、阴离子的还原性或阳计很好，分子晶体熔沸点的比较、阴离子的还原性或阳离子的氧化性的递变规律、最高价氧化物对应水化物的离子的氧化性的递变规律、最高价氧化物对应水化物的酸性比较、化合物类型等。酸性比较、化合物类型等。 （H N P Cl）备考建议：作为常规考点，化学结构决定性质思想的考备考建议：作为常规考点，化学结构决定性质思想的考

16、查，周期律和周期表的知识是非常好的体现，所以历年查，周期律和周期表的知识是非常好的体现，所以历年高考化学都会在周期律和周期表这一板块用心设计，在高考化学都会在周期律和周期表这一板块用心设计，在2016年高考备考中应重点关注。年高考备考中应重点关注。13浓度均为浓度均为0.10mol/L、体积均为、体积均为V0的的MOH和和ROH溶液，分别溶液，分别加水稀释至体积加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于的碱性强于ROH的碱性的碱性BROH的电离程度：的电离程度：b点大于点大于a点点C若两溶液无限稀释，则它们的若两溶液无限

17、稀释，则它们的c(OH-)相等相等D当当 =2时，若两溶液同时升高温度，则时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大增大试题点评：作为常规考点，电解质溶液这一版块历年属于新课标必考点，且在选择题中必出一题。今年考查点是：A项强弱电解质的电离，B项弱电解质电离的影响因素（溶液越稀越易电离 ）C项两溶液无限稀释，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等。D项强弱电解质电离的影响因素（温度影响）。相信2016年备考该版块依然是重心。26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易。草酸的钠盐和钾

18、盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的由此可知草酸晶体分解的产物中有产物中有_。装置装置B的主要作用是的主要作用是_。常规题型，考生易入题。常规题型，考生易入题。26题：实验题。全省平均分：题：实验题。全

19、省平均分：6.98分（含分（含0）/7.04分分（不含（不含0）以草酸为背景（连续四年以有机物为题材以草酸为背景（连续四年以有机物为题材).（1）有气泡逸出，澄清石灰水变有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊浑浊，评分细则中每个点评分细则中每个点1分。但是答分。但是答混浊混浊不得分不得分（专业术语，全省来看，有（专业术语，全省来看，有20%左右错答混浊）。左右错答混浊）。由此可知草酸晶体分解的产物中有由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO2（或二氧化碳）（或二氧化碳）此问基本没错此问基本没错1分。分。 装置装置B的主要作用是的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等）冷凝（水蒸气、草酸等）， 由于实验目的由于实验目

20、的“通过实验检验草酸晶体的分解产物通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置气，避免其进入装置C中。一旦草酸进入中。一旦草酸进入C，生成草酸，生成草酸钙沉淀，无法检验钙沉淀，无法检验CO2。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行，为进行验证，选用甲组实验中的装置验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置和下图所示的部分装置(可可以重复选用

21、以重复选用)进行实验。进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置。装置H反应管中盛有的物质是反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是的现象是_。（3）设计实验证明：）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸草酸为二元酸_。考查学生的综合实验能力、考查学生的综合实验能力、表达能力。表达能力。适度创新。适度创新。（2）考生）考生答题较好答题较好出错较少出错较少设计实设计实验验是本题的难点，考查学生的思维能力、是本题的难点，考查学生的思维能力、实验设计能力

22、、表述能力实验设计能力、表述能力，属于创新题，属于创新题。（3）设计实验证明：）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强草酸的酸性比碳酸的强_。答案：答案：向盛有少量向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。草酸溶液，有气泡产生。或或回答用回答用PH试纸或试纸或PH计测同浓度的计测同浓度的Na2C2O4溶溶液比液比Na2CO3溶液溶液 PH小小或或钠盐改为钾盐等均得钠盐改为钾盐等均得2分。分。注意：回答用注意：回答用PH试纸或试纸或PH计测同浓度计测同浓度H2C2O4比比H2CO3溶液溶液pH小不能给分。小不能给分。（3）设计实验证明：草酸为二元酸）设计实验证明：

23、草酸为二元酸_。答案：答案：用氢氧化钠标准溶液用氢氧化钠标准溶液滴定滴定草酸溶液，消耗草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍或或答用一定量答用一定量H2C2O4与足量与足量NaHCO3溶液反应，溶液反应，产生的产生的n(CO2)=2n(H2C2O4) ; 或或pH(NaHC2O4)7 均得均得2分分。注意：注意：有的考生有的考生回答用足量的回答用足量的Zn或或Fe与草酸反与草酸反应，生成应，生成n(H2)= n(H2C2O4)= n(Zn)或或n(Fe)没给分。没给分。为何？因为草酸锌或草酸亚铁的为何？因为草酸锌或草酸亚铁的Ksp均很小，难均很小，难溶，不容

24、易反应，实验不可行。溶，不容易反应，实验不可行。2626题考查学生的综合实验能力、表达能力。题考查学生的综合实验能力、表达能力。 化学实验设计属于创新、拔高的题目。化学实验设计属于创新、拔高的题目。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，还有少量，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)为原料制备硼酸为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：的工艺流程如图所示：回答下列问题：回答下列问题：（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学

25、方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（写出两条）。（2）利用）利用_的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中还剩余的物质是中还剩余的物质是_（化学式）。（化学式）。（3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后在调节溶。然后在调节溶液的液的pH约为约为5，目的是，目的是_。（4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是中的主要杂质是_（填名称）。（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），

26、它是有机合成中），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。27题：工艺流程题，题：工艺流程题，全省平均全省平均7.67分（含分（含0）/8.03（不含（不含0）。）。该题是以铁硼矿为原料制硼酸该题是以铁硼矿为原料制硼酸(H3BO3)的工艺流程题，涉的工艺流程题，涉及陌生方程式的书写、化学反应速率、元素化合物的性及陌生方程式的书写、化学反应速率、元素化合物的性质、电

27、子式、氧化还原反应等。质、电子式、氧化还原反应等。（1）写出）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：与硫酸反应的化学方程式： Mg2B2O5H2O +2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3； Mg2B2O5与与H2O分开写也得分开写也得2分。分。 部分考生仿照部分考生仿照Mg2B2O5写成写成H4B2O5，或不配平，或不配平，或产物写成或产物写成Mg3(BO3)2等均不得分。等均不得分。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有取的措施有_（写出两条）。（共（写出两条）。（共2分，一条分，一条1分）分）提高反应温度、

28、减小铁硼矿粉粒径、搅拌、增大接触面提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、搅拌、增大接触面积等均可得分积等均可得分部分考生不审题写：增大硫酸浓度不得分。部分考生不审题写：增大硫酸浓度不得分。（2）利用）利用_的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣”中分离。中分离。“浸渣浸渣”中还剩余的物质是中还剩余的物质是_（化学式）。（化学式）。答案：答案：Fe3O4 。但有约一半的考生出错，回答。但有约一半的考生出错，回答Fe、Fe3+、Fe2O3、FeO、磁铁的较多；、磁铁的较多；答案：答案：“浸渣浸渣”中还剩余的物质是中还剩余的物质是SiO2和和CaSO4； SiO2答上的多，答上的多，CaSO4答上的很

29、少（不到答上的很少（不到20%），）， 本题是较容易的题（本题是较容易的题（CaO遇到遇到H2SO4）部分考生错答）部分考生错答CaO，很遗憾。，很遗憾。（3）出错较少出错较少 加加H2O2溶液的作用是溶液的作用是Fe2+氧化为氧化为Fe3+； 调节溶液的调节溶液的pH约为约为5，目的是，目的是使使Al3+与与Fe3+形成氢氧化形成氢氧化物沉淀而除去。物沉淀而除去。 。（4）主要杂质是）主要杂质是（七水）硫酸镁（七水）硫酸镁 （填名称）（填名称） 答出硫酸镁即得分，写化学式的不得分。答出硫酸镁即得分，写化学式的不得分。 本题考生错得很多，错答硫酸铝、硫酸钙、本题考生错得很多，错答硫酸铝、硫酸钙

30、、氧化钙、二氧化硅的多。氧化钙、二氧化硅的多。（5）硼氢化钠（）硼氢化钠（NaBH4）的电子式）的电子式 . 答对的约答对的约1/3，说明考生的，说明考生的知识知识不扎实，不扎实，知识迁移能力比较差。知识迁移能力比较差。（6）用化学方程式表示以硼酸和金属镁为原料）用化学方程式表示以硼酸和金属镁为原料制备单质硼的过程制备单质硼的过程_。 2H3BO3 =B2O3+3 H2O B2O3+3Mg = 3MgO+2B 审查审查7000多份，只有多份，只有1人分两步写的，其他都是人分两步写的，其他都是一步。一步。2H3BO3 +3Mg =3MgO+3 H2O +2B27注重考生注重考生能力和科学能力和科

31、学素养的考查。素养的考查。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2，该反应的还，该反应的还原产物为原产物为_。（2）上述浓缩液中含有）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当溶液，当AgCl开始沉淀时，开始沉淀时，溶液中溶液中 为：为：_，已知，已知Ksp（

32、AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、）、1molI2（g）分子中化学）分子中化学键断裂时分别需要吸收键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。前三个小题涉及考点较基前三个小题涉及考点较基础，但涵盖的内容较丰富。础，但涵盖的内容较丰富。28、理论综合题，、理论综合题， 全省平均全省平均4.55分（含分（含0）/5.4分（不含分（不含0）。）。

33、以碘及其化合物的用途引题，涵盖氧化还原反应概念、以碘及其化合物的用途引题，涵盖氧化还原反应概念、Ksp、反应热的计算、平衡常数关系、化学计算、识、反应热的计算、平衡常数关系、化学计算、识图能力考查等，（图能力考查等，（1）（）（2）（）（3）属于常规题，大多数）属于常规题，大多数考生没困难，但分值只有考生没困难，但分值只有5分。分。（1）向碘浓缩液中加）向碘浓缩液中加MnO2和和H2SO4，即可得到，即可得到I2， 该反应的还原产物为该反应的还原产物为 MnSO4（或（或Mn 2+） （2）写作）写作4.710-7或或4.7210-7均得分，均得分， （3）所得结果是）所得结果是299KJ；计

34、算时要细心；计算时要细心考查考生获取信息、应用信息的能力以及计算能考查考生获取信息、应用信息的能力以及计算能力。力。该该题陌生度高，综合性强，对于题陌生度高，综合性强，对于考生考生接受新接受新信息、迁移运用能力要求比较高，赋分信息、迁移运用能力要求比较高，赋分10分，分，导致导致28题全省平均分只有题全省平均分只有5.4分（排除分（排除0分卷后）分卷后）（4）该反应的平衡常数）该反应的平衡常数K的的计算式计算式为为： K= 。 考生必须看出表格数据考生必须看出表格数据：上面一行为正向开始，上面一行为正向开始，下面一行为逆向开始，在下面一行为逆向开始，在120min时达平衡状态。时达平衡状态。

35、回想回想2013年的高考题，用年的高考题，用分压分压表示的平衡表示的平衡常数。常数。可以体会：命题组人员相对固定，同一人命题可以体会：命题组人员相对固定，同一人命题一定是在自己的研究领域内，在比较擅长的点一定是在自己的研究领域内，在比较擅长的点上挖掘，所以考点有连贯性上挖掘，所以考点有连贯性，但考查方式不同，但考查方式不同！包括包括26题题有机有机实验题材实验题材已连续四年已连续四年。0.108 0.1080.784 0.784上述反应中，正反应速率为上述反应中，正反应速率为v正正=k正正x2(HI)，逆反应，逆反应速率为速率为v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正、正、k逆为速率

36、常数，逆为速率常数，则则k逆为逆为_(以以K和和k正表示正表示)。若若k正正=0.0027min-1，在，在t=40min时，时，v正正=_min-1解析：解析：速率常数对考生来说是全新的知识，不要求理速率常数对考生来说是全新的知识，不要求理解如何得来的，只要会用即可。解如何得来的，只要会用即可。第一空在平衡时，第一空在平衡时， v正正= v逆逆，故有：，故有：k正正x2(HI) = k逆逆x(H2)x(I2) 变形：变形：k正正/ k逆逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K， 故有故有答案：答案： k逆逆= k正正/K。第二空注意，题意很明确：第二空注意，题意很明确：“上述反应中上述

37、反应中”，指的是从，指的是从正向开始的反应，只可带入第一行正向开始的数据，正向开始的反应，只可带入第一行正向开始的数据，不可带第二行的数据不可带第二行的数据 答案答案v正正=8.510-17 。分析：分析： 本小题考生得分较少，在短时间内读图、识本小题考生得分较少，在短时间内读图、识图能力要求很高，必须注意到升温加快化学反应速率、图能力要求很高，必须注意到升温加快化学反应速率、使平衡向吸热方向即正向移动使平衡向吸热方向即正向移动。先看图像右半区的正先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡向右移动，坐反应，速率加快，坐标点会上移；平衡向右移动，坐标点会左移，找出标点会左移，找出A点。

38、同理可找出点。同理可找出E点点。 本空只可回答本空只可回答A、E，顺序反了不得分，顺序反了不得分考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；考点：化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用； 本题每空本题每空均为固定均为固定答案答案，其它，其它不给分。不给分。由上述实验数据计算得到由上述实验数据计算得到v正正x(HI)和和v逆逆x(H2)的关系的关系可用下图表示。当升高到某可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为衡，相应的点分别为_（填字母）（填字母） （4分）。分）。考查考生对化学反应速率、化学平衡综合运考查考生对化学反应速率、化学平衡综合

39、运用的能力。适度创新，有利于选拔人才。用的能力。适度创新，有利于选拔人才。选考选考36题（化学与技术题）：题（化学与技术题）：全省只有不到全省只有不到9000人选考此题，人选考此题，平均分只有平均分只有1.67分（含分（含0分）分）/2.64分（不含分（不含0分）。分）。就是化工流程题。就是化工流程题。对于信息处理能力有一定要求，对于信息处理能力有一定要求，看清题干要求，用心作答即可。看清题干要求，用心作答即可。考点都很基础，考生比较容易得分。考点都很基础，考生比较容易得分。选考选考37题（物质结构题）：本题全省有题（物质结构题）：本题全省有60410人选考，人选考， 平均分平均分7.7（含（

40、含0）/7.77分（不含分（不含0）。）。（1）电子云）电子云 专业术语，其他答案不给分。专业术语，其他答案不给分。 2或两均得分。或两均得分。（2）C有有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构。（每点达到稳定结构。（每点1分）分） 本小题部分答偏，比如从电负性角度答不给分，本小题部分答偏，比如从电负性角度答不给分， 必须必须用结构解释性质，从经验规律方面用结构解释性质，从经验规律方面解释解释不不得分得分（3）键和键和键键 sp CO2、SCN-（或（或COS等）。等）。 本题最值得警醒：回答（非）极性键的一律不得分，本题最值得警醒：回答（非

41、）极性键的一律不得分， 既然出现了杂化问题，只能从既然出现了杂化问题，只能从键和键和键角度回答。键角度回答。 部分考生不会写部分考生不会写而写成而写成，不给分。，不给分。等电子体的书写，务必告诉学生，写常见的、有把握的。等电子体的书写，务必告诉学生，写常见的、有把握的。比如比如CO2、SCN-、COS(羰基硫羰基硫)、CSe2(前年才合成前年才合成)、OCN-、N3-、N2O、NO2+等给分等给分 （4）分子）分子 基本没错基本没错（5）碳有多种同素异形体，）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个在石墨烯晶体中，每个

42、C原子连接原子连接 个六元环，个六元环，每个六元环占有每个六元环占有 个个C原子。原子。在金刚石晶体中，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，原子所连接的最小环也为六元环，每个每个C原子连接原子连接 个六元环，个六元环， 六元环中最多有六元环中最多有 个个C原子在同一平面。原子在同一平面。（5）3 2 基本没错基本没错12 4 本小题出错较多，很多数考生没得分本小题出错较多，很多数考生没得分（满分的只有（满分的只有0.3%）每个碳原子连接每个碳原子连接12个六元环，在新授课、复习课个六元环，在新授课、复习课上都讲过，但是老师们都知道这是一难的点，学上都讲过，但是老师们都知道这是一难的

43、点，学生即使当时明白，也不会生即使当时明白，也不会保持保持长久，估计奥赛生长久，估计奥赛生得分较易，或者靠记忆得分。得分较易，或者靠记忆得分。37题立足基础，突出主干，关注细节。题立足基础，突出主干，关注细节。六元环最多有六元环最多有4 个个C原子共面，若讲过船式结构、原子共面，若讲过船式结构、椅式结构此空就不难，很多考生答成椅式结构此空就不难，很多考生答成3个。个。启示：只要是教材上有的点，必须挖透！启示：只要是教材上有的点，必须挖透！前前五五问问考考点点都都很很基基础础，比比较较容容易易得得分分。38题（有机化学基础）全省有题（有机化学基础）全省有130464人选考，人选考， 7.3分（含

44、分（含0）/7.64分（不含分（不含0）。）。本题思路清楚，没给考生设置障碍，本题思路清楚，没给考生设置障碍，但但今年添今年添加了合成路线的设计，加了合成路线的设计，增加了难度，增加了难度，有利于选有利于选拔人才。考查的知识包括：乙炔的名称、官能拔人才。考查的知识包括：乙炔的名称、官能团、反应类型、酯的水解产物判断、共面问题、团、反应类型、酯的水解产物判断、共面问题、聚合物结构、顺反异构、有机合成等。聚合物结构、顺反异构、有机合成等。（1）乙炔乙炔；碳碳双键、酯基碳碳双键、酯基 （2）加成反应加成反应；消去反应消去反应（写消除反应给分）。（写消除反应给分）。前两个小题基本上白送分，但是把前两个

45、小题基本上白送分，但是把酯基酯基错写错写酯酯键、脂基键、脂基的，写的，写碳碳双键结构式的碳碳双键结构式的，两端不把两端不把碳的键画出碳的键画出的不得分。的不得分。（3） 少写聚合度少写聚合度n的，链节重复写的，多氢少氢的，链节重复写的，多氢少氢的一律不给分（规范很重要）。的一律不给分（规范很重要）。部分正丁醛推错部分正丁醛推错。（4）异戊二烯分子最多有）异戊二烯分子最多有11个原子共面。个原子共面。部分考生错答成部分考生错答成9、10、12，说明还需强化掌握有机物，说明还需强化掌握有机物的结构，如乙烯、乙炔、苯、甲醛以及的结构，如乙烯、乙炔、苯、甲醛以及它它们的同系物们的同系物等必须掌握。等必

46、须掌握。写顺式异戊二烯的结构简式写顺式异戊二烯的结构简式 。否则不得分否则不得分 （5）问题不多，）问题不多， 基本都得分基本都得分（6）合成）合成1，3-丁二烯路线必须严格参照异戊二烯的丁二烯路线必须严格参照异戊二烯的合成路线，第一步产物写错，都不得分。多氢少氢、合成路线，第一步产物写错，都不得分。多氢少氢、多碳少碳的一律不给分。多碳少碳的一律不给分。38.本题立足基础，创新本题立足基础，创新设计设计，注重考查考生，注重考查考生的的能能力和科学素养，使考生之间的区分度增加。力和科学素养，使考生之间的区分度增加。 20152015年高考试题的特点年高考试题的特点 1.1.立足基础，突出主干，关

47、注细节。立足基础，突出主干，关注细节。 2.2.传承经典，灵活新颖，稳中变。传承经典，灵活新颖，稳中变。3.3.贴近生活，贴近生活，适度开放，适度开放，锐意锐意创新。创新。4.4.注重考生能力和科学素养的考查。注重考生能力和科学素养的考查。 研究中研究中1、纵向研究新课标、纵向研究新课标1卷，从高考题透卷，从高考题透露出来的信息找到变化与规律露出来的信息找到变化与规律2、横向研究各地高考题，关注高考的、横向研究各地高考题，关注高考的焦点、盲点、不同点焦点、盲点、不同点3、备考中不断研究各地模拟题，关注、备考中不断研究各地模拟题，关注信息，把握考题的方向和思维信息，把握考题的方向和思维选择题的题

48、型进行了部分调整：选择题的题型进行了部分调整：加入了加入了NA的正误判断，的正误判断，有机选择由往年对同分异构体或性质的考查变为对结有机选择由往年对同分异构体或性质的考查变为对结构简式及原子之间比例关系的考查。构简式及原子之间比例关系的考查。 36题由题由2014年的年的“2图图1表表”变为变为“1图图”，信息容量减，信息容量减小，并且由小，并且由2处计算变为处计算变为1处；处；难度降低难度降低37题更加贴近教材，没有了复杂的晶胞计算；但是题更加贴近教材，没有了复杂的晶胞计算；但是金刚金刚石中，每个石中，每个C原子连接原子连接12个六元环，个六元环， 六元环中最多有六元环中最多有4个个C原子共

49、面，变成了考生的难点。原子共面，变成了考生的难点。难度增加难度增加38题题2014年给出框图年给出框图+5条信息，框图中的物质条信息，框图中的物质2种仅给种仅给出分子式，出分子式，5种未知。种未知。2015框图中的物质框图中的物质6种给出结构简种给出结构简式，式，2种给出分子式，种给出分子式，2种未知，推断过程难度降低。去种未知，推断过程难度降低。去年得分率极低的年得分率极低的19种同分异构体变为今年的种同分异构体变为今年的3种同分异构种同分异构体，难度降低。但是增加了合成路线的设计，难度增加体，难度降低。但是增加了合成路线的设计，难度增加. 一轮复习时间：高三开学一轮复习时间：高三开学-2月

50、中旬月中旬 夯实基础、查漏补缺、构建网络夯实基础、查漏补缺、构建网络 二轮复习时间：二轮复习时间： 2月月15号号-4月中旬月中旬 专题训练、提纲挈领、提升能力专题训练、提纲挈领、提升能力 三轮复习时间：三轮复习时间：4月中旬月中旬 -5月底月底 综合训练、整合信息、全面提升综合训练、整合信息、全面提升 5 5月月3030日日66月月6 6日自主复习。日自主复习。我们的备考之路：我们的备考之路：二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排（一）元素化合物：（一）元素化合物：（9 9周左右时间）周左右时间） 包含碱金属、镁铝铁铜、卤素、氧族、氮族、碳族。包含碱金属、镁铝铁铜、卤素、氧族、氮族、碳

51、族。（二）基本概念：（二）基本概念：（4 4周左右时间）周左右时间）l包含化学计量在实验中的应用、氧化还原反应、离子反应包含化学计量在实验中的应用、氧化还原反应、离子反应 l化学反应与能量（必修化学反应与能量（必修2 第第2章章 第第1节、选修节、选修4第第1章章）（三）基本理论：（三）基本理论：（1010周左右时间）周左右时间） l包括包括 物质结构和元素周期律（必修物质结构和元素周期律（必修2第第1章章+选修选修3）l化学反应速率和化学平衡（必修化学反应速率和化学平衡（必修2的第的第2章的第章的第3节节+选修选修4第第2章）章）l水溶液中的离子平衡（选修水溶液中的离子平衡（选修4第第3章）

52、章） l电化学基础（必修电化学基础（必修2的第的第2章的第章的第2节节+选修选修4第第4章）章）（四）有机化学：（四）有机化学：（6 6周左右时间）周左右时间）（五）化学实验：（五）化学实验：（2 2周左右时间）周左右时间） 一轮复习顺序一轮复习顺序备考思路备考思路 一轮复习我们的备考思路是以教材、课标、一轮复习我们的备考思路是以教材、课标、考纲为主，夯实基础，准确落实每一个知识点，考纲为主，夯实基础，准确落实每一个知识点，消灭知识盲点，落实好学生的规范性，在此基础消灭知识盲点，落实好学生的规范性，在此基础上提高学生的分析综合能力。上提高学生的分析综合能力。做到：做到：方向无偏差、时间无浪费、

53、知识无遗漏方向无偏差、时间无浪费、知识无遗漏重点要突出、难点要突破、疑点要解决重点要突出、难点要突破、疑点要解决二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排板块一：化学实验板块一：化学实验专题专题1常见仪器及使用常见仪器及使用专题专题2化学实验基本操作与安全化学实验基本操作与安全专题专题3物质的分离与提纯物质的分离与提纯专题专题4物质的检验与推断物质的检验与推断专题专题5常见物质的制备常见物质的制备专题专题6重要的定量实验重要的定量实验专题专题7化学实验探究化学实验探究专题专题8化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价板块二：基本概念板块二：基本概念专题专题9物质的组成、性质、分类及物

54、质的组成、性质、分类及常用化学用语常用化学用语 专题专题10离子反应离子反应 专题专题11氧化还原反应氧化还原反应 专题专题12化学反应与能量化学反应与能量专题专题13电化学电化学板块三：常见无机物板块三：常见无机物专题专题14 常见金属元素常见金属元素专题专题15 常见非金属元素常见非金属元素板块四：基本理论板块四：基本理论专题专题16元素周期律元素周期律专题专题17化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡专题专题18水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题专题19水溶液中的离子平衡综合水溶液中的离子平衡综合板块五：板块五： 结构必考结构必考+选考选考专题专题20 结构选考考点训练结构选

55、考考点训练专题专题21 选考简答题汇总、计算突破选考简答题汇总、计算突破板块六：必考板块六：必考+选考选考有机化学有机化学专题专题22有机物性质及官能团的转化有机物性质及官能团的转化 专题专题23 同分异构体突破同分异构体突破 二轮复习计划二轮复习计划三轮复习三轮复习一、三轮复习的目的一、三轮复习的目的 迅速提升应试能力、得分能力迅速提升应试能力、得分能力二、三轮复习的任务二、三轮复习的任务1、通过综合训练进行实战演习，总结考试经、通过综合训练进行实战演习，总结考试经 验和技巧，进行适应训练；验和技巧，进行适应训练；2、依据考纲回扣课本，进行查漏补缺；、依据考纲回扣课本，进行查漏补缺； 三、三

56、轮复习的形式三、三轮复习的形式 高考题形式的强化训练（高考题形式的强化训练（7+3+1）（应试能力是练出来的，不是老师讲出来的）（应试能力是练出来的，不是老师讲出来的）三轮复习指导三轮复习指导二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排三轮复习指导三轮复习指导四、三轮复习要处理好的关系四、三轮复习要处理好的关系 1、难题与基础、难题与基础 2、数量与质量、数量与质量 3、题海战术与、题海战术与改改错总结错总结 （做题进行到底，改错总结进行到底）（做题进行到底，改错总结进行到底）综合训练阶段坚决落实综合训练阶段坚决落实“会做的题都做对会做的题都做对”！二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排

57、三轮复习需要大家：三轮复习需要大家： 有耐心、恒心、信心！有耐心、恒心、信心！让同学们让同学们看到看到： 老师陪老师陪他们他们高考！高考！二、周密计划，科学安排二、周密计划，科学安排1 1、精心备课、抓好高效课堂、精心备课、抓好高效课堂复习课复习课-学案导学学案导学 我们的备考之路：我们的备考之路：教师为主导教师为主导学生为主体学生为主体问题为主轴问题为主轴思维为主攻思维为主攻训练为主线训练为主线 1 1、精心备课、抓好高效课堂、精心备课、抓好高效课堂每节课后对应一节自习，系列内统一作业每节课后对应一节自习，系列内统一作业对学生的要求对学生的要求不翻书不查阅资料；不翻书不查阅资料；不讨论交流答

58、案；不讨论交流答案；下课交作业，不滞后；下课交作业，不滞后；听讲评，做好改错整理。听讲评，做好改错整理。对老师的要求对老师的要求有发必收有发必收、有收必看、有收必看、有看必讲有看必讲、有讲必评。有讲必评。再如：再如：2013高考新课标高考新课标卷卷28题：题：（1）工业上从铝土矿制备较高纯度）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要的主要工艺流程是工艺流程是 （以化学方程式表示）。（以化学方程式表示）。人教版必修人教版必修2，93页，课后习题页，课后习题6题，工业上以铝题，工业上以铝土矿（主要成分土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝。）为原料生产铝。2 2、立足教材，夯实基础、立足

59、教材，夯实基础 重视：回归教材，资料卡片、科学视野、重视：回归教材，资料卡片、科学视野、 课后习题等等。课后习题等等。如，今年的如，今年的37题，前三问就是教材上的基础知识，题，前三问就是教材上的基础知识，第一个空是原话，金刚石和石墨就是教材上的原图第一个空是原话，金刚石和石墨就是教材上的原图3、 关注化学信息，重视新题型的训练，提关注化学信息，重视新题型的训练，提高学生化学素养，提高学生的综合能力。高学生化学素养，提高学生的综合能力。20142014高考课标高考课标1 1：2727、（、（4）H3PO2 2也可也可用电渗析用电渗析法制备法制备，“四室电渗析法四室电渗析法”工作原理工作原理如图

60、所示如图所示（阳膜和阴膜分阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式：写出阳极的电极反应式： 。 分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2 2的原因的原因 ： . 早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2 2，将，将“四室电渗析四室电渗析法法”中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H3PO2 2稀溶液代替，并撤去阳极室与产稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是其缺点是产品中产品中混有混有 杂质杂质，该杂质产生的原该杂质产生的原 因是因是 。每年的