如何除去粗盐中可溶性杂质教学设计

1、除去粗盐中的可溶性杂质（设计和实施）广东仲元中学 曾国琼一、教学目标知识和技能1 知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并进一步知道任何选择试剂。2 知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。3 在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。过程与方法通过讨论、交流、评价的学习方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。 情感态度和价值观 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。二、教学对象分析1学生的起点能力分析通过初中化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。通过上一节课

2、SO42-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。2学生的认知方式分析由于我所任教的高一（1）班和高一（2）班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一，总的来说，学生具有较扎实的基础（尤其是高一（1）班），有较高的参与意识，师生关系融洽，不过高一（2）班的参与意识不是太强。经过3周的新课程学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。三、教材分析1分析教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。由于刚刚学习了

3、粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了SO42-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。2分析教材内容的重点和难点BaCl2、Na2CO3、

4、NaOH、HCl四种试剂加入的先后顺序的确定。四、教学策略分析1教学步骤首先是复习如何除去粗盐中的泥沙？让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤，以及过滤和蒸发、结晶的目的，并由此知道这样得到的盐并不纯净，仍然含有可溶性杂质（MaCl2、CaCl2、硫酸盐等）。提出问题：如何除去粗盐中的可溶性（MaCl2、CaCl2、硫酸盐）杂质？让学生讨论。在学生讨论的过程中，要让学生明确，除去可溶性杂质，首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。然后再放手让学生在独立思考的基础上，讨论，交流、评价，得出结论。2教学方法采取如下形式进行：教师提出开放性的问题 学生独立思考、提出问题、探索和讨论 学生

5、通过交流、评价得出结论 教师点评。五、教学过程教师活动学生活动引入：上一节课，我们已经通过除去粗盐中的泥沙的实验，复习了过滤和蒸发这两种分离和提纯物质的方法。下面请大家回忆在实验室，我们是如何除去粗盐中的泥沙的？学生思考、发言：加水溶解，得到悬浊液。过滤除去泥沙。蒸发结晶，把溶液变成固体。展示投影：（提请学生注意：看有没有需要修正的地方，若有，要及时修正。）粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）粗盐固体 （泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤泥沙NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）加水 溶解蒸发 结晶NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）水蒸气？NaCl固体

6、学生观看投影并与自己的思考对比。引入：由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl？请大家先独立思考，必须至少有了一个明确的答案（无论对、错）后，再相互讨论。学生思考、讨论（由于课本P7上有一个表，又在课前让学生自己填，所以预计学生会从溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂，但思路可能会比较混乱。）35分钟之后，教师提示：要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐，首先要解决的一个问题是什么？提问：大家准备用什么试剂除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐。提问：为什么要选

7、上述试剂呢？学生思考、发言：应该是选试剂。学生讨论、发言：用NaOH除去 MgCl2；用Na2CO3除去 CaCl2；用BaCl2除去硫酸盐。也可能会有学生选Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又除去硫酸盐学生讨论、发言：因为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4都是难溶性物质。教师活动学生活动展示投影，边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）Ba2-CO32-OH-BaCl2Na2CO3NaOH提问：能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH Na2CO3、BaCl2？为什么？引导：那么选试剂时要考虑哪些问题呢？学生

8、边观察、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答：不行，因为会引入新的杂质：K+、NO3-学生思考、发言：不能引入新的杂质；为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。归纳提纯物质A时要注意：（1） 物质A的质量不减（2） 杂质的量和种类不增提问：怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？讲解： 因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO32-；BaCl2过量，实际上过量的是Ba2+ 。因此实际要除去的就是过量的OH-、CO32-、Ba2+。学

9、生思考、讨论、回答：用Na2CO除去过量的Ba2+；用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3引导：通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？（教师提示：在其他同学发表他的想法的过程中，每一位同学都要仔细倾听，看他的设计与你的设计方案是否相同，若不同，要仔细分辨对错，以便在同学发表他的想法之后进行质疑。）学生思考、讨论，交流、评价，得出结论结论向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3

10、HCl注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。稀盐酸一定要最后加入。展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体加水 溶解 NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液加过量 BaCl2溶液NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀加过量 Na2CO3溶液NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀加过量 NaOH溶液 过滤BaSO4、BaCO3 、CaCO3、Mg(OH)2沉淀NaCl晶体加过量

11、NaOH溶液 过滤NaCl（ OH- 、CO32- ）CO2气体NaCl溶液过量的 稀盐酸溶液加热蒸发学生边观察、边思考、边理解、边掌握课堂练习：化学实验过程中常常会产生废液，某次化学实验后，回收的废液中含有Cu2+、Ba2+、Ag+，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你设计的废液处理方案。课外作业：1(08年山东高考)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。1、 BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及