高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物课件 鲁科版-鲁科版高三全册化学课件

1、第第2讲氯及其化合物讲氯及其化合物【2021备考】备考】最新考纲最新考纲素养落地素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要了解氯及其重要化合物的主要性质。性质。2.认识氯及其重要化合物在生产认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。中的应用和对生态环境的影响。宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养

2、学生的科学求实的态度及可持续的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。发展观。考点氯及其重要化合物的性质与应用考点氯及其重要化合物的性质与应用1.氯气氯气(1)氯气的物理性质氯气的物理性质知识梳理知识梳理颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_色色气体气体刺激性刺激性_毒毒比空气比空气_12黄绿黄绿有有重重(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性氧化性与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。苍白苍白白雾白雾与还原性无机化合物反应：与还原性无机化合物反应：(写离子方程式写离子方程式)Cl2

3、2I=I22ClCl22Fe2=2Fe32Cl(3)从化合价的角度认识从化合价的角度认识Cl2的化学性质的化学性质歧化反应歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。现还原性。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O名师提示你名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(2)1 mol Cl2与足量与足量H2完全反应转移电子数为完全反应转移电子数为2NA，1 m

4、ol Cl2与足量强碱完全反应与足量强碱完全反应转移电子数为转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应可逆反应)。(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。氯水性质的多重性氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。反应的微粒不同。名师提示你名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是氯水中起漂白作用的是HClO，不是，不是Cl2，干燥的，干燥的Cl

5、2没有漂白性。没有漂白性。(2)不能用不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。2.次氯酸、次氯酸盐次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色（2）漂白粉）漂白粉CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O碱碱氧化氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO（3）漂白液）漂白液NaClO2NaOHCl2=NaClNaClOH2O链接新教材链接新教材(新教材新教材LK第一册第一册P192习题精选练习题精选练)氯气是一种重要的化工原料，可用于制

6、备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请结合氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请结合氯气的性质完成下列各题。氯气的性质完成下列各题。(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体氯气是一种有毒气体(2)将氯气通入将氯气通入NaOH溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的84消毒液，该反应的化消毒液，该反应的化学方程式为学方程式为_。答案答

7、案(1)B(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(新教材新教材LK第一册第一册P373习题精选练习题精选练)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是()A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰答案答案B(新教材新教材RJ第一册第一册P484习题变式练习题变式练)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当

8、滴到一用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。(1)(1)上述反应的离子方程式为上述反应的离子方程式为_，检验所得溶液中检验所得溶液中Cl的方法是的方法是_。(2)(2)产生上述现象的原因可能有两种：产生上述现象的原因可能有两种：_；_。(3)(3)设计实验证明红色褪去的原因是设计实验证明红色褪去的原因是或或_。答案答案(1)Cl22OH=ClClOH2O取溶液少许，加入取溶液少许，加入HNO3酸化，再酸化，再加加AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含C

9、l(2)氯水中的氯水中的H与与NaOH发生中和反应，溶液由红色变为无色发生中和反应，溶液由红色变为无色氯水中的氯水中的HClO有漂白性，溶液由红色变为无色有漂白性，溶液由红色变为无色(3)再向褪色后的溶液中滴加再向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为溶液，若溶液恢复红色说明褪色原因为，若，若溶液仍为无色，说明褪色原因为溶液仍为无色，说明褪色原因为(不能向褪色后的溶液再滴加酚酞溶液，因为不能向褪色后的溶液再滴加酚酞溶液，因为NaClO溶液具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色溶液具有强氧化性，可氧化酚酞使其褪色)考向突破考向突破考向一考向一氯气的性质氯气的性质题目设计题目设计氯

10、气的性质理解与辨析氯气的性质理解与辨析1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )(2)标准状况下，标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为与水充分反应转移电子数为0.5NA( )(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存( )(4)用用pH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH( )(5)“84”消毒液的消毒原理与消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性的相同，都是利用强氧化性( )题目设计题目设计氯气的性质

11、氯气的性质2.如图所示是验证氯气性质的微型实验，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。是浸有相关溶液的滤纸。向向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。(已知：已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。)回答相关问题。回答相关问题。(1)一段时间后一段时间后a、b、c、d、e处的颜色变化分别为处的颜色变化分别为_。(2)a、b、c、d、e处反应的离子方程式分别为处反应的离子方程式分别为_。考向二考向二氯水的成分与性质氯水的成分与性质命题素材命题素材氯水的成分与性质氯水

12、的成分与性质氯水成分探究氯水成分探究实验方法实验方法实验现象实验现象相关粒子相关粒子将氯水滴入将氯水滴入AgNO3溶液中溶液中白色沉淀白色沉淀Cl将氯水滴到淀粉将氯水滴到淀粉KI试纸上试纸上试纸变蓝试纸变蓝Cl2将氯水滴入品红溶液中将氯水滴入品红溶液中红色褪去红色褪去HClO将足量氯水滴入将足量氯水滴入Na2CO3溶液中溶液中产生气泡产生气泡H题目设计题目设计3.氯水性质探析氯水性质探析某同学在一某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，回答相关问题。试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，回答相关问题。(1)内圈为白色，外圈为浅红色说明内圈为白色，外圈为浅红色说明H的扩散速度比的扩散

13、速度比HClO分子扩散速度分子扩散速度_(填填“快快”或或“慢慢”)。(2)对实验的对实验的pH试纸进行微热，白色圆圈颜色试纸进行微热，白色圆圈颜色_(填填“变变”或或“不变不变”)。(3)如用久置的氯水重复上述实验，现象如用久置的氯水重复上述实验，现象_(填填“相同相同”或或“不同不同”)，理由，理由是是_。提示提示(1)快快(2)不变不变(3)不同因为久置氯水中不含不同因为久置氯水中不含HClO、Cl2题目设计题目设计氯水中的平衡关系氯水中的平衡关系4.新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性。新制饱和氯水具有较强的漂白性，试分析改变下列条件能否增强氯水的漂白性

14、。(1)再通入少量氯气再通入少量氯气_，原因为，原因为_。(2)通入少量通入少量SO2_，原因为，原因为_。(3)加入少量加入少量CaCO3固体固体_，原因为，原因为_。(4)加入少量加入少量Na2CO3溶液溶液_，原因为，原因为_。考向三考向三次氯酸、次氯酸盐的性质及应用次氯酸、次氯酸盐的性质及应用题目设计题目设计次氯酸漂白性探究次氯酸漂白性探究5.为探究次氯酸的漂白性，某同学设计如下装置。回答相关问题：为探究次氯酸的漂白性，某同学设计如下装置。回答相关问题：(1)、分别放置分别放置_、_(a.湿润的红色布条，湿润的红色布条，b.干燥的红色布条干燥的红色布条)(2)处所放试剂的作用为处所放试

15、剂的作用为_。( 3 ) 如如 A 处 试 剂 为 漂 白 精 固 体 与 浓 盐 酸 ， 生 成处 试 剂 为 漂 白 精 固 体 与 浓 盐 酸 ， 生 成 C l2的 化 学 方 程 式 为的 化 学 方 程 式 为_。(4)补上补上E处缺装置。处缺装置。题目设计题目设计次氯酸盐的性质及应用次氯酸盐的性质及应用6.次氯酸盐具有强氧化性，常用作杀菌消毒剂、漂白剂。次氯酸盐具有强氧化性，常用作杀菌消毒剂、漂白剂。拓展拾遗：氯的氧化物及含氧酸与含氯消毒剂拓展拾遗：氯的氧化物及含氧酸与含氯消毒剂1.氯的常见氧化物的性质氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生

16、不稳定的次氯酸并最终变为盐酸性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：外观与性状： 黄棕色气体，有刺激性气味。黄棕色气体，有刺激性气味。制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO2Cl2=Cl2OHgCl2HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3H2O2Cl2=2NaCl2NaHCO3Cl2O(2)二氧化氯二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。制取：制取：Cl

17、22NaClO2=2ClO22NaCl或：或：5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。的酸酐。2.氯的含氧酸氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：氯的含氧酸有：HClO(次氯酸次氯酸)、HClO2(亚氯酸亚氯酸)、HClO3(氯酸氯酸)、HClO4(高氯酸高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性质氯的含氧酸的性质酸性：酸性：HClO4HClO3HClO2HClO氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO

18、43.氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。气体。用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。(2)氯酸钾氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、

19、烟火。用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。案例案例1氯的氧化物氯的氧化物(2017浙江卷浙江卷)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图固体的实验装置如图1所所示。示。已知：已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点熔点59 、沸点、沸点11 ；H2O2沸点沸点150 请回答：请回答：(1)仪器仪器A的

20、作用是的作用是_；冰水浴冷却的目的是冰水浴冷却的目的是_(写两种写两种)。( 2 ) 空 气 流 速 过 快 或 过 慢 ， 均 降 低空 气 流 速 过 快 或 过 慢 ， 均 降 低 N a C l O2产 率 ， 试 解 释 其 原 因产 率 ， 试 解 释 其 原 因_。(3)Cl存在时会催化存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示用离子方程

21、式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是馏出物是_。(5)抽滤法分离抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是过程中，下列操作不正确的是_。A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀洗涤沉淀时，

22、应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头案例案例2氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐(2016课标全国课标全国，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：其一种生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)NaClO2中中Cl的化合价为的化合价为_。(2)写出写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成ClO2的化学方程式的化学方程式_。(3)“电解电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和和Ca2，要加入，要加入的试剂分别为的试剂分别为_