2018届郧阳中学高一上化学期末复习 .1.12 61ppt课件

1、20212021届郧阳中学高一上化学期末复习届郧阳中学高一上化学期末复习2021.1.122021.1.12胶体胶体边边角角，不留隐患；总结阅历，勇往直前！边边角角，不留隐患；总结阅历，勇往直前！2021.1.12/132021.1.12/132021.1.262021.1.26 查漏补缺查漏补缺 自在复习自在复习 心思调试心思调试 大胆细心大胆细心2021.1.252021.1.25 化学实验平安化学实验平安 混合物的分别和提纯方法混合物的分别和提纯方法 过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤、蒸发、蒸馏、萃取 化学实验综合运用化学实验综合运用2021.1.212021.1.21 物质的量物质的量n 阿

2、伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NA 气体摩尔体积气体摩尔体积Vm 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律 物质的量浓度及其配置物质的量浓度及其配置 综合运用综合运用2021.1.202021.1.202021.1.182021.1.18周一周一 电解质、非电解质电解质、非电解质 电离方程式、弱电解质电离平衡电离方程式、弱电解质电离平衡 离子反响及其发生条件离子反响及其发生条件 离子方程式书写、正误判别离子方程式书写、正误判别 离子共存离子共存 综合运用综合运用Na及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等实验、图像和计算实验、图像和计算Na2SNa2ONa2O2 N

3、aCl Na2CO32021.1.152021.1.15NaNaOHNaHCO3NaClNa及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等实验、图像和计算实验、图像和计算2021.1.152021.1.15高一高一5 5周嘉皓周嘉皓Na2S Na2S Na2ONa2O2Na2O2Na2CO3Na Na NaOHNaOHNaClNaClNaHCO3NaHCO3Na及其重要化合物及其重要化合物Na、Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3等等实验、图像和计算实验、图像和计算2021.1.152021.1.15NaOHNaOHNa2S Na2S Na2ON

4、a2O2Na2O2Na2CO3Na Na NaClNaClNaHCO3NaHCO3Al及其重要化合物及其重要化合物AlAl3+AlO2-Al及其重要化合物实验、图像和计算及其重要化合物实验、图像和计算Al3+盐与强碱溶液反响生成沉淀熟练盐与强碱溶液反响生成沉淀熟练2021.1.142021.1.14Al2O3Al(OH)3熟习网络，清楚反响；明白实验，图像计熟习网络，清楚反响；明白实验，图像计算。算。2021.1.12/132021.1.12/13 以下变化过程中，没有发生氧化复原反响的是以下变化过程中，没有发生氧化复原反响的是 A A钻木取火钻木取火 B B青铜器生锈青铜器生锈 C C202

5、12021年年9 9月月3 3日，中国在抗日战争暨世界反日，中国在抗日战争暨世界反法法 西斯战争胜利西斯战争胜利7070周年之际，鸣放礼炮，周年之际，鸣放礼炮， 举举 国欢庆。国欢庆。 D D焰色反响检验焰色反响检验NaNa【解析】【解析】D D项焰色反响检验项焰色反响检验NaNa，是物理变化过程，是物理变化过程， 没有发生氧化复原反响。没有发生氧化复原反响。【答案】【答案】D D2021.1.22-232021.1.22-23高一期末最后一讲高一期末最后一讲【解析】纳米资料的粒子直径与胶体粒子的大小【解析】纳米资料的粒子直径与胶体粒子的大小1nm100nm1nm100nm相当，纳米碳均匀地分

6、散到蒸馏水中，相当，纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所构成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。所构成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。【答案】【答案】C C 纳米碳是纳米碳是“纳米资料中的一种，假设将纳米纳米资料中的一种，假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所构成的分散系碳均匀地分散到蒸馏水中，所构成的分散系 是浊液是浊液 是胶体是胶体 静置后析出黑色碳粒静置后析出黑色碳粒 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 不能透过滤纸不能透过滤纸 以下判别正确的选项是以下判别正确的选项是 A A B B C C D D 假设假设NANA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

7、的选项是 A A1mol Na2O21mol Na2O2中，阴离子数目等于中，阴离子数目等于2NA2NA B B规范情况下，规范情况下，22.4L22.4L水中含有的水分子数为水中含有的水分子数为NANA C C1mol Fe1mol Fe在反响中失去的电子数一定为在反响中失去的电子数一定为3NA3NA D D16g16g由由O2O2和和O3O3组成的混合气体中含有的氧原子组成的混合气体中含有的氧原子 数为数为NANAD D4.4.足量的足量的Na2O2Na2O2与一定量的与一定量的CO2CO2反响后，固体增重反响后，固体增重 14 g 14 g。以下说法正确的选项是。以下说法正确的选项是 A

8、 A生成生成14gNa2CO314gNa2CO3 B B一定量的一定量的CO2CO2为为0.25 mol0.25 mol C C一定量的一定量的CO2CO2体积为体积为11.2 L11.2 L D D反响后的固体物质含反响后的固体物质含0.5 mol Na2CO3 0.5 mol Na2CO3 【解析】根据【解析】根据Na2O2Na2O2与与CO2CO2反响方程式可知，耗费反响方程式可知，耗费0.5 molCO20.5 molCO2，规范情况下的体积为，规范情况下的体积为11.2 L11.2 L，生成了生成了0.5 mol Na2CO30.5 mol Na2CO3。D D正确。正确。【答案】【

9、答案】D D浓度不等的两种乙醇水溶液等质量混合时，其浓度不等的两种乙醇水溶液等质量混合时，其溶质的质量分数为溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶，而等体积混合后，溶质的质量分数为质的质量分数为b%，那么，那么a、b数值的关系是数值的关系是 Aba Ba=b Cab D无法确定无法确定等物质的量的金属等物质的量的金属A、B分别与足量的稀硫酸分别与足量的稀硫酸反响，一样条件下测定，所得氢气的体积依次反响，一样条件下测定，所得氢气的体积依次为为VA、VB，假设，假设VA3VB，那么在，那么在A的生成物的生成物中，该金属元素的化合价为中，该金属元素的化合价为 A.+3 B.+2 C.+1 D.无法

10、确定无法确定5.5.【解析】由混合后溶质质量分数断定规律知，乙醇溶液【解析】由混合后溶质质量分数断定规律知，乙醇溶液密度小于密度小于1 gcm1 gcm3 3，且浓度越大，密度越小，那，且浓度越大，密度越小，那么么a ab b。【答案】。【答案】 C C6.6.【解析】可以用实例验证法，如【解析】可以用实例验证法，如A A为为AlAl，B B为为NaNa。 【答案】【答案】A A1.1.现有现有A A、B B、C C三种无色溶液各三种无色溶液各100mL100mL，它们分别是碳，它们分别是碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸三种溶液中的某一种，为进一酸钠、碳酸氢钠、盐酸三种溶液中的某一种，为进一步确认各自成

11、分和浓度，做如下实验边滴边振荡：步确认各自成分和浓度，做如下实验边滴边振荡：序号序号操作顺序操作顺序标况体积标况体积(mL)将将100mLB溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLA溶液中溶液中336将将100mLA溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLB溶液中溶液中268.8将将100mLA溶液溶液逐滴加入逐滴加入100mLC溶液中溶液中2241 1依次写出依次写出A A、B B、C C溶质的化学式溶质的化学式 。2 2离子方程式离子方程式 ； ； 少量少量C C与廓清石灰水反响与廓清石灰水反响 ；HCl Na2CO3 NaHCO3CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+H+=HCO3- HC

12、O3-+H+=CO2+H2O HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 3 3依次计算出依次计算出A A、B B、C C溶质的物质的量浓度：溶质的物质的量浓度： 、 、 。4 4溶液中的溶质是溶液中的溶质是 ，物质的量物质的量 浓度浓度是是 。 ( (忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化) )5 5在以下图中绘出、图像，并标明数值：在以下图中绘出、图像，并标明数值：标况气体体积标况气体体积mL盐酸体积盐酸体积mL00.3 molL1 0.18 molL1 0.1 molL10.05 molL1、 0.1 molL1NaCl、HCl268.8 22450 60 100Na2CO3 NaHCO3

13、思绪：思绪：1由由 可知可知A、B、C溶液中溶质的化溶液中溶质的化学式依次为学式依次为HCl、 Na2CO3 、NaHCO3。2略。略。3由可知盐酸耗完，那么溶质由可知盐酸耗完，那么溶质HCl为为0.015mol 2，c(HCl)=0.3 molL1，由可，由可知知Na2CO3为为(0.03-0.012)mol,后略。后略。4由题意可知盐酸过量，溶质为由题意可知盐酸过量，溶质为HCl、NaCl，后略。，后略。5找特殊点即可绘图。找特殊点即可绘图。(独立命题独立命题)2021.1.132021.1.132.2.现有三瓶无色溶液现有三瓶无色溶液A A、B B、C C，它们分别是，它们分别是AlCl

14、3AlCl3、NaOHNaOH、氨水三种溶液中的某一种，为进一步确认各自、氨水三种溶液中的某一种，为进一步确认各自成分和浓度，做如下实验充分反响后，静置、过滤、成分和浓度，做如下实验充分反响后，静置、过滤、枯燥、称重枯燥、称重 ( (独立命题独立命题) ) ：序号序号操作顺序操作顺序沉淀质量沉淀质量(g)60.0mL B60.0mL B溶液与溶液与30.0mL A30.0mL A溶液混合反应溶液混合反应7.860.0mL B60.0mL B溶液与溶液与100.0mL A100.0mL A溶液混合反应溶液混合反应15.640.0mL B40.0mL B溶液与溶液与70.0mL A70.0mL A

15、溶液混合反应溶液混合反应7.860.0mL B60.0mL B溶液与溶液与60.0mL C60.0mL C溶液混合反应溶液混合反应7.840.0mL B40.0mL B溶液与溶液与140.0mL C140.0mL C溶液混合反应溶液混合反应15.61 1A A、B B、C C溶质的化学式溶质的化学式 。2 2离子方程式离子方程式 ； ；NaOH、AlCl3 、NH3H2O2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+3 3A A、B B、C C溶液中溶质的物质的量浓度分别是：溶液中溶质的物质的量浓度分别是： 、 、 。4 4实

16、验室制实验室制Al(OH)3Al(OH)3的最正确方案是向试管里参的最正确方案是向试管里参与与 10mL 1.0molL 10mL 1.0molL1 1可溶性可溶性Al3+Al3+盐溶液，滴加盐溶液，滴加 ( (“氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液、“氨水氨水) )。5 5氢氧化铝在水中的电离方程式是：氢氧化铝在水中的电离方程式是： 。 10 molL15 molL15 molL1氨水氨水3.2002广东广东24向向300mL KOH溶液中缓慢通溶液中缓慢通入一定量的入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答以下问题：下蒸发溶液，得到白色固

17、体。请回答以下问题：1由于由于CO2通入量不同，所得到的白色固体通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种能够的组成，并分的组成也不同，试推断有几种能够的组成，并分别列出。别列出。2假设通入假设通入CO2气体为气体为2.24L规范情况下规范情况下，得到，得到11.9g的白色团体。请经过计算确定此白的白色团体。请经过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？溶液的物质的量浓度为多少？1K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO32白色固体中白色固体中 ，K2CO36.9

18、0g KHCO3 5.00g KOH 浓度为浓度为0.500 molL1(极值法极值法)4.05全国卷全国卷I知某纯碱试样中含有知某纯碱试样中含有NaCl杂质，杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的安为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的安装进展实验。装进展实验。 主要实验步骤如下：主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验安装的气密性按图组装仪器，并检验安装的气密性 将将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入从分液漏斗滴入6molL

19、1的硫酸，直到不的硫酸，直到不再产生气体时为止再产生气体时为止 从导管从导管A处渐渐鼓入一定量的空气处渐渐鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到c g 反复步骤和的操作，直到反复步骤和的操作，直到U型管的质量根型管的质量根本不变，为本不变，为d g请填空和回答以下问题：请填空和回答以下问题： 在用托盘天平称量关品时，假设天平的指针在用托盘天平称量关品时，假设天平的指针向左偏转，阐明向左偏转，阐明_。 安装中枯燥管安装中枯燥管B的作用是的作用是_ _。 假设将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐假设将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果

20、酸，测试的结果_填偏高、偏低或不变。填偏高、偏低或不变。 步骤的目的是步骤的目的是_。 步骤的目的是步骤的目的是_。样品重，砝码轻样品重，砝码轻防止空气中的防止空气中的CO2和和水气进入水气进入U型管中型管中偏高偏高把反响中的把反响中的CO2全部导入全部导入U型管中型管中判别反响中的判别反响中的CO2能否全部排出，能否全部排出，并被并被U型管中的碱石灰吸收型管中的碱石灰吸收 试样中纯碱的质量分数的计算式为试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。请简述一种不同的实验方法。 某餐厅的食

21、用花生油不小心混入了部分水，根某餐厅的食用花生油不小心混入了部分水，根据所学的化学知识，采用最简便的分别方法是据所学的化学知识，采用最简便的分别方法是D D100%a44b)-d106 （取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，参与足取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，参与足量的量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量滤渣溶液，过滤、洗涤、枯燥、称量滤渣BaCO3 或其它合理答案或其它合理答案5.5.现有一定量含现有一定量含Na2ONa2O杂质的杂质的Na2O2Na2O2试样，请从图中试样，请从图中选用适当的实验安装，设计一个最简单实验测定选用适当的实验安装，设计一个最简单实验测定Na2

22、O2Na2O2试样的纯度可供选择的反响物只需石灰石、试样的纯度可供选择的反响物只需石灰石、水、盐酸和蒸馏水。水、盐酸和蒸馏水。选用的安装填写安装的数字代号是选用的安装填写安装的数字代号是 。选用的安装的衔接顺序填各接口的字母；衔接选用的安装的衔接顺序填各接口的字母；衔接胶管省略不答是胶管省略不答是 。G G接接A A、B B接接F F7.2021宁夏、辽宁卷碱式碳酸铜可表示为：宁夏、辽宁卷碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。方法有多种。 (1)现采用氢气复原法，请回答如下问题：现采用氢气复原法，请回答如下问题：写出写出

23、xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反响的化学与氢气反响的化学方程式方程式 ；xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O实验安装用以下一切仪器衔接而成，按氢气流实验安装用以下一切仪器衔接而成，按氢气流方向的衔接顺序是方向的衔接顺序是(填入仪器接口字母编号填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)思绪：制气思绪：制气除除HCl 除水除水主反响主反响测测CO2 防空气防空气(a)

24、kjgf(或或hi)de(或或ed)hi(或或gh) bc(或或cb)(l)称取称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到到12.7 g残留物，生成残留物，生成4.4 g二氧化碳和二氧化碳和7.2 g水。水。该样品的结晶水质量为该样品的结晶水质量为_g，化学式为，化学式为_(Cu:63.5)；(2)某同窗以氮气替代氢气，并用上述全部或部分某同窗以氮气替代氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，他以为能否可行？仪器来测定碱式碳酸铜的组成，他以为能否可行？请阐明理由。请阐明理由。CuCO3Cu(OH)2H2O1.8 1.8 (2)可行。用氮气替代氢气

25、，氮气可排除空气中可行。用氮气替代氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为受热分解为CuO、CO2、H2O，可经过测定，可经过测定CuO、CO2及及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。思绪：反响后思绪：反响后Cu、CO2、H2O分别为分别为0.2mol、0.1mol、0.4mol。那么。那么CuCO3、Cu(OH)2物质的量均为物质的量均为0.1mol，耗，耗H20.2mol，结晶水为，结晶水为0.1mol。可确定碱式碳酸。可确定碱式碳酸铜的组成。铜的组成。8.2021福建卷从铝土矿

26、主要成分是福建卷从铝土矿主要成分是Al2O3,含含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取氧化铝的等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下：两种工艺流程如下：请回答以下问题：请回答以下问题：1流程甲参与盐酸后生成流程甲参与盐酸后生成Al3+的离子方程式的离子方程式为为 _。2流程乙参与烧碱后生成流程乙参与烧碱后生成SiO32-的离子方程的离子方程式为式为_。3验证滤液验证滤液B含含Fe3+，可取少量滤液并参与，可取少量滤液并参与_填试剂称号。填试剂称号。4滤液滤液E、K中溶质的主要成分是中溶质的主要成分是_填化学式，写出该溶质的一种用途填化学式，写出该溶质的一种用途_。 Al2O3+6H+=2Al

27、3+3H2O SiO2+2OH- = SiO32- +H2O硫氰化钾硫氰化钾NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等制纯碱或做发酵粉等9.9.氧化铝总产量氧化铝总产量90%90%以上用于电解消费铝，在国民以上用于电解消费铝，在国民经济中有着极大的作用。工业消费氧化铝的方法经济中有着极大的作用。工业消费氧化铝的方法有碱法、酸法、电热法，所用原料普通为铝土矿有碱法、酸法、电热法，所用原料普通为铝土矿主要成分是主要成分是Al2O3Al2O3，含有，含有Fe2O3Fe2O3、SiO2SiO2等杂质等杂质。酸法消费。酸法消费Al2O3Al2O3的主要流程如下：的主要流程如下：铝铝土土矿矿盐盐酸酸沉沉淀淀a aA

28、 Al l2 2O O3 3溶溶液液b b试试剂剂A A溶溶液液c c沉沉淀淀d d足足量量C CO O2 2溶溶液液e e沉沉淀淀f f煅煅烧烧注：溶液注：溶液e e的焰色反响火焰呈黄色。的焰色反响火焰呈黄色。回答以下问题：回答以下问题：1写出铝土矿与盐酸反响的离子方程式：写出铝土矿与盐酸反响的离子方程式： 。从反响后的体系中分别出沉淀从反响后的体系中分别出沉淀a的实验操作是的实验操作是 。2沉淀沉淀d的化学式是的化学式是 。3参与过量试剂参与过量试剂A的作用是的作用是 。4溶液溶液e中含有碳元素的物质的俗名是中含有碳元素的物质的俗名是 。Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

29、；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O过滤过滤Fe(OH)3 Fe(OH)3 中和盐酸，将中和盐酸，将Al3+转变为易溶的转变为易溶的NaAlO2溶液、溶液、Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉淀，进而将沉淀，进而将Al3+和和Fe3+分开分开小苏打小苏打5工业上用电解工业上用电解Al2O3和冰晶石和冰晶石Na3AlF6混混合熔融物的方法制备铝。以合熔融物的方法制备铝。以HF气体、纯碱和沉淀气体、纯碱和沉淀f为原料可制备冰晶石，该反响的化学方程式是：为原料可制备冰晶石，该反响的化学方程式是： 。6在电解在电解Al2O3和冰晶石和冰晶石Na3AlF6混合熔融混合熔融物的过程中，当

30、电路中转移电子物的过程中，当电路中转移电子7.2241024时，时，实际上可制得铝实际上可制得铝 g。12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O10810810.(2021重庆重庆)氯离子插层镁铝水滑石氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换资是一种新型离子交换资料，其在高温下完全分解为料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图和水蒸气。现用如图0所示安装进展所示安装进展实验确定其化学式固定安装略去实验确定其化学式固定安装略去 1Mg2AlOH6ClxH2O热分解的化学方程式为热分解的化学方程式为_2假设只经过

31、测定安装假设只经过测定安装C、D的增重来确定的增重来确定x，那么安，那么安装的衔接顺序为装的衔接顺序为_按气流方向，用接口字母表示，按气流方向，用接口字母表示，其中其中C的作用是的作用是_安装衔接后，首先要进展的操作安装衔接后，首先要进展的操作的称号是的称号是_3加热前先通加热前先通N2排尽安装中的空气，称取排尽安装中的空气，称取C、D的初始质量后，再继续通入的初始质量后，再继续通入N2的作用是的作用是_、_等等4完全分解后测得完全分解后测得C增重增重3.65g、D增重增重9.90g，那么那么x=_假设取消冷却玻管假设取消冷却玻管B后进展实验，后进展实验，测定的测定的x值将值将_填填“偏高或偏

32、高或“偏低偏低5上述水滑石在空气中放置时易发生反响生上述水滑石在空气中放置时易发生反响生成成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O，该生成物能，该生成物能发生类似的热分解反响，现以此物质为样品，发生类似的热分解反响，现以此物质为样品，用用2中衔接的安装和试剂进展实验测定中衔接的安装和试剂进展实验测定z，除测定除测定D的增重外，至少还需测定的增重外，至少还需测定_12Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgO+Al2O3+2HCl+5+2xH2O；2a-e-d-b；吸收；吸收HCl气体；检查气密性；气体；检查气密性；3将分解产生的气体全部带入安装将分解产生的气体全部带入安装C、D中

33、完中完全吸收；防止产生倒吸合理答案均给分；全吸收；防止产生倒吸合理答案均给分；43；偏低；偏低；5安装安装C的增重及样质量量样质量量及样的增重及样质量量样质量量及样品分解后剩余物质量或安装品分解后剩余物质量或安装C的增重及样品分解的增重及样品分解后剩余物质量后剩余物质量 5由于化学式中出现两个未知数，所以必需丈量3个数据，列二元一次方程组进展求解，所以除测定D的增重外，还需求丈量两个数据，即安装C的增重及样质量量或样质量量及样品分解后剩余物质量或安装C的增重及样品分解后剩余物质量高温11.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛

34、运用。回答发由来已久，在现代生活中有广泛运用。回答以下问题：以下问题：11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属。这种金属。这种“金属能够是金属能够是 。2陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐资料。陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐资料。其中，消费普通玻璃的主要原料有其中，消费普通玻璃的主要原料有 。3高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需求的根底资料。工业上提纯硅有多种产业都需求的根底资料。工业上提纯硅有多种道路，其中一种工艺流程表示图及主要反响如道路，其中一种工艺流程表示图

35、及主要反响如下：下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以消费碳化硅，该反响的化学方程式为消费碳化硅，该反响的化学方程式为 ；碳；碳化硅又称化硅又称 ，其晶体构造与，其晶体构造与 类似。类似。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点 235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9在流化床反响的产物中，在流化床反响的产物中，SiHCl3大约占大约占85%，还有，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的等，有关物质的沸点数据如下表，提纯沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依的主要工艺

36、操作依次是沉降、冷凝和次是沉降、冷凝和 。SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为极易水解，其完全水解的产物为 。4氯碱工业可为上述工艺消费提供部分原料氯碱工业可为上述工艺消费提供部分原料，这些原料是，这些原料是 。 1含有硅、碳的铁合金或硅铁含有硅、碳的铁合金或硅铁2石英砂、纯碱和石灰石石英砂、纯碱和石灰石3SiO2+3C SiC+2CO 金刚砂金刚砂 金刚石或单晶硅金刚石或单晶硅 精馏或蒸馏精馏或蒸馏 H4SiO4或或H2SiO3、H2、HCl4H2、HCl解析解析大多为常见知识调查。大多为常见知识调查。3比较比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温的沸点

37、，可得常温下下SiHCl3、SiCl4为液体、为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分别二者的混合液体，用蒸馏可分别二者。高温高温实验室从含碘废液除实验室从含碘废液除H2OH2O外，还含有外，还含有CCl4CCl4、I2I2、I I等中回收碘和等中回收碘和CCl4CCl4，其实验过程如下：，其实验过程如下：1 1向含碘废液中参与稍过量的向含碘废液中参与稍过量的Na2SO3Na2SO3溶液，溶液， 将废液中的将废液中的I2I2复原为复原为I I，其离子方程式为，其离子方程式为

38、 ； 该操作将该操作将I2I2复原为复原为I I的主要目的是的主要目的是 。2 2操作操作X X的称号为的称号为 。SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ +2H+ 使碘元素全部以使碘元素全部以I-方式进入水相层方式进入水相层分液分液3 3氧化时，在三颈烧瓶中将含氧化时，在三颈烧瓶中将含I I的水溶液用的水溶液用盐酸调至盐酸调至pHpH约为约为2 2，缓慢通入，缓慢通入Cl2Cl2，在，在400C400C左右反左右反响实验安装如下图。实验控制在较低温度下响实验安装如下图。实验控制在较低温度下进展的缘由是进展的缘由是 ；锥形瓶里盛放的溶液

39、为；锥形瓶里盛放的溶液为 。使氯气在溶液中有较大的溶解度使氯气在溶液中有较大的溶解度氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液4 4在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4CCl4溶液中回收利用溶液中回收利用CCl4CCl4，可以采用以下方法：，可以采用以下方法：先水浴加热蒸馏碘的先水浴加热蒸馏碘的CCl4CCl4溶液，搜集得到浅红色溶液，搜集得到浅红色的液体。再向该液体中参与少量块状的活性炭，的液体。再向该液体中参与少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消逝。操作静置。待溶液的浅红色消逝。操作Y Y，即可得无，即可得无色透明的色透明的CCl4CCl4液体。液体。搜集得到

40、浅红色的液体阐明，搜集得到的液体搜集得到浅红色的液体阐明，搜集得到的液体中含有中含有 化学式参与少量活性炭的目化学式参与少量活性炭的目的是的是 ，操作操作Y Y的称号是的称号是 。I2利用活性炭的吸附性除去残存的利用活性炭的吸附性除去残存的I2过滤过滤阳离子阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子阴离子 NO3- SiO32- CO32- SO42-序号序号实验内容实验内容实验结果实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出产生白色沉淀并放出0.56 L0.56 L气体气体（折算为标准状况下）（折算为标准状况下）将将的反应混合液过滤，沉淀经洗涤、的反应混合液过滤，沉淀

41、经洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为固体质量为2.4 g2.4 g向向的滤液中滴加足量的滤液中滴加足量BaClBaCl2 2溶液溶液产生产生2.33g2.33g白色沉淀白色沉淀 在在NaNa浓度为浓度为0.5 molL0.5 molL1 1的某廓清溶液中的某廓清溶液中， 还能够含有下表中的假设干种离子还能够含有下表中的假设干种离子: :现取该溶液现取该溶液100 mL100 mL进展如下实验进展如下实验( (气体体积均气体体积均在规范情况下测定在规范情况下测定) )。请回答以下问题。请回答以下问题。阴离子阴离子NONO3-COCO32-SiOSiO32-S

42、OSO42-c c/molL/molL1 1(1) 实验实验能确定一定不存在的离子是能确定一定不存在的离子是 。(2) 实验实验中生成沉淀的离子方程式为中生成沉淀的离子方程式为 。(3) 经过实验经过实验、和必要计算，填写下表和必要计算，填写下表中阴离子的浓度中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填定不存在的离子填“0；不能确定能否存在的离；不能确定能否存在的离子填子填“？)。(4) 判别判别K能否存在能否存在 填填“是、是、“否，否， 假假设存在经过计算填写出其最小浓度，假设不存在设存在经过计算填写出其最小浓度，假设不存在阐明理由：阐明理由：

43、。 碱式碳酸铝镁碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常常用作塑料阻燃剂。用作塑料阻燃剂。 1MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中中a、b、c、d的代数关系式为的代数关系式为 。 2为确定碱式碳酸铝镁的组成，进展如下为确定碱式碳酸铝镁的组成，进展如下实验：实验： I.准确称取准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反响，样品与足量稀盐酸充分反响，生成生成CO2 0.560L已换算成规范情况下。已换算成规范情况下。II.II.另取一定量样品在空气中加热，样品的固体另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率固体样品的剩余质量残留率固体样品的剩余质量/ /固体样品的起始固

44、体样品的起始质量质量100%100%随温度的变化如右图所示样品在随温度的变化如右图所示样品在2700C2700C时已完全失去结晶水，时已完全失去结晶水，6000C6000C以上残留固以上残留固体为金属氧化物的混合物。体为金属氧化物的混合物。 根据以上实验数据和图示，请回答以下问题：根据以上实验数据和图示，请回答以下问题： 3.390g 3.390g样品加热至样品加热至270270时，失去结晶水的物时，失去结晶水的物质的量是质的量是 mol mol； 3.390g 3.390g样品加热至样品加热至270-600270-600之间时，分解放之间时，分解放出的二氧化碳的物质的量是出的二氧化碳的物质的

45、量是 mol mol； 碱式碳酸铝镁样品中的碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH n(OH): n(CO32): n(CO32)= )= 。molmolggg050. 018390. 3100g45.73g1001molmolLL025. 04 .22560. 01【解析】【解析】1 1根据化合价的代数和为根据化合价的代数和为0 0，a a、b b、c c、d d的的代数关系为代数关系为2a+3b=c+2d2a+3b=c+2d2 2根据图示可计算出根据图示可计算出3.390g3.390g样品加热至样品加热至270270时，时，失去结晶水的物质的量是失去结晶水的物质的量是 3.390g 3.390g样

46、品加热至样品加热至270-600270-600之间时，分解之间时，分解放出的二氧化碳的物质的量与放出的二氧化碳的物质的量与3.390g3.390g样品与足样品与足量稀盐酸充分反响生成的量稀盐酸充分反响生成的CO2CO2相等，即为相等，即为 根据根据270-600270-600质量分数变化，可以求出水质量分数变化，可以求出水和二氧化碳的总质量，根据氢氧根的物质的量与和二氧化碳的总质量，根据氢氧根的物质的量与水的对应关系即可求解。水的对应关系即可求解。在在270-600270-600之间，失去结晶水后的样品进一步之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出二氧化碳和水：受热分解放出二氧化碳和水：m(

47、CO2)+m(H2O)=3.390gm(CO2)+m(H2O)=3.390g0.7345-0.37020.7345-0.3702=1.235g=1.235g，m(H2O)=1.235g-1.10g=0.gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.g，n(H2O)=0./18=0.0075mol,n(H2O)=0./18=0.0075mol,n(OH-)=0.0075moln(OH-)=0.0075mol2=0.015mol, 2=0.015mol, n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.50n(OH-):n(CO32-)=0.015:2.5010-2=3:510-2=3:5(1)

48、2a+3b=c+2d(1) 2a+3b=c+2d(2) (2) 0.050 0.050 0.025 0.025 3:5 3:5 现有甲、乙两瓶无色溶液，知它们能够是现有甲、乙两瓶无色溶液，知它们能够是NaOHNaOH溶液和溶液和AlCl3AlCl3溶液现取两溶液作如下实验：溶液现取两溶液作如下实验：1 1取取440mL440mL甲溶液与甲溶液与120mL120mL乙溶液反响，生乙溶液反响，生成了成了1.56g1.56g沉淀沉淀2 2取取120mL120mL甲溶液与甲溶液与440mL440mL乙溶液反响，生乙溶液反响，生成了成了1.56g1.56g沉淀沉淀3 3取取120mL120mL甲溶液与甲溶液与400mL400mL乙溶液反响，生乙溶液反响，生成了成了3.12g3.12g沉淀沉淀那么甲溶液为那么甲溶液为_溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度为为