（山东专用）高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量课件-人教版高三全册化学课件

1、专题二专题二 化学常用计量化学常用计量考点一物质的量气体摩尔体积考点一物质的量气体摩尔体积1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( B )A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 3-4O答案答案 B A项,3 g 3He的物质的量为1 mol,其中含有1 mol中子,即NA个中子;B项,由于P在溶液中发生水解反应,故1 L 0.1 molL-1的Na3PO4溶液

2、中含有的P的物质的量小于0.1 mol,即P数目小于0.1NA;C项,据关系式2Cr3+6e-可知,1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为=1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mol,即含有13NA个共价键。3-4O3-4O3-4O6227Kr OC-158 g58 g mol2.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.

3、4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案答案 B 16.25 g FeCl3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92 gmol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气

4、反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0 mol CH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0 mol,D项错误。3.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案答案 C1 mol P4分子中有6 mol PP键,A不正确;Fe

5、3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,其中含氢原子的物质的量为2 mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。1.化学计量间的换算关系化学计量间的换算关系 2.有关阿伏加德罗常数的计算方法有关阿伏加德罗常数的计算方法(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况),求物质所含的粒子数目。(2)溶液中所含离子数目的计算(3)物质结构中共价键(或碳环)数目的计算3.

6、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论(1)定律:同温同压下,同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)。(2)重要推论(3)标准状况下气体的密度:标=。相同条件T、pT、VT、p结论=12VV12nn12pp12nn1212MMmMV-122.4 L molM1.(2019山东济南一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )A.常温下1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含0.1NA个CB.标准状况下,22.4 L SO3含NA个分子C.常温下100 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1

7、NA个电子2-3O答案答案 D1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中有1 mol溶质,因C微弱水解,实际存在C的数目多于0.1NA,少于NA,A项错误;标准状况下SO3是固态物质,22.4 L SO3不是1 mol,B项错误;100 mL 0.1 molL-1醋酸溶液有0.01 mol溶质,因醋酸微弱电离,溶液中醋酸分子数小于0.01NA,C项错误;据Na2O2与水的反应可知,每1 mol Na2O2参与反应,就有1 mol电子转移,故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移,D项正确。2-3O2-3O2.(2019江西重点中学盟校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的

8、值。下列说法错误的是( A )A.11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB.含NA个 C的 Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NAC.密闭容器中,2 mol SO2和足量 O2充分反应,产物的分子数小于2NAD.4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA 2-3O答案答案 AA项,未指明气体所处状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,错误;B项,在溶液中C发生水解,若溶液中含NA个 C,则Na+数目大于2NA,正确;C项,SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,正确;D项,1个CO2分子中含有22个电子,则4.0 g CO2气体中含有的电子

9、的物质的量为22=2 mol,即含电子的数目为2NA,正确。2-3O2-3O4.0 g44 g/mol3.(2019湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( A )A.常温下,48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA,中子数为24NAB.标准状况下,11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NAD.常温下,5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒答案答案 A氮气和足量的氧气在高温条件下反

10、应只能生成NO,B项错误;常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA,C项错误;氢氧化铁胶粒是若干个Fe(OH)3的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA,D项错误。4.(2019山东德州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( C )A.2.2 g CO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NAB.常温下,pH=12的碳酸钠溶液中含OH-的数目为0.01NAC.标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NAD.23 g分子式为C2H6O的有机物中含有OH数目一定为0.5NA 答案答案 C2.2 g CO2的物质的

11、量是0.05 mol,与足量镁粉反应转移电子数目为0.2NA,A项错误;未指明pH=12的碳酸钠溶液的体积,无法计算溶液中含OH-的数目,B项错误;标准状况下,22.4 L CH3Cl(气体)的物质的量是1 mol,故其所含有的H原子数目为3NA,C项正确;分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇,也可能是甲醚,D项错误。考点二物质的量浓度物质的量相关的计算考点二物质的量浓度物质的量相关的计算1.(2019课标,27节选)(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。答案答案NH4Fe(SO4)212H2O解

12、析解析 设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol,加热到150 ,失去1.5 mol(即27 g)水,质量减轻5.6%,则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为482,NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266,则剩余部分为结晶水,=12,故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。275.6%482-266182.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在

13、中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的 中,加蒸馏水至 。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品2-7O溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。2-3O2-6O答案答案(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0解析解析(2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作为指示剂,溶液变蓝,当

14、I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内颜色不恢复,即为滴定终点;设样品中含x mol Na2S2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为100%=95.0%。-3-11.14 10248 l24.80 mL1.200 0 g100 mLmolg mo3. (2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( C )答案答案 C配制溶液定容

15、时,当液面接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,A项错误;中和滴定中,酸应盛放于酸式滴定管中,B项错误;收集NH3时,导管应伸入试管底部,D项错误。4. (2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( A )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案答案 AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2、2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。1.化学方程式计算的基本步骤化学方程

16、式计算的基本步骤一设设所求物质的物质的量为n二写写出有关的化学方程式三找找出相关物质对应的化学计量数,从而找出相关物质的物质的量之比四列将有关的四个量列出比例式五解根据比例式求出n,再求m、V或c六答写出简明答案2.化学计算的基本方法化学计算的基本方法化学计算方法 关系式法原子守恒守恒法 得失电子守恒电荷守恒平均值法质量差差量法体积差特别提醒特别提醒以物质的量为中心的计算关键:“见量化摩,见问设摩”。3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓溶液配制稀溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(2)配制步骤

17、计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并贴标签。(3)注意事项a.容量瓶使用前必须验漏、洗涤,但不能润洗;b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;c.转移溶液时,溶液的温度应为室温,玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。1.(2019山东青岛二中期中)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( B ) 实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C

18、证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度1 g/mL)将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒答案答案 B过滤时还需要用漏斗,A项错误;用pH试纸测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH,pH7,证明CH3COOH为弱酸,所需要的玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片,B项正确;需要加入NaCl溶液至过量,然后滴加NaBr溶液,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl的小,使用的玻璃仪器是试管和滴管,C项错误;1 L 16%的

19、CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是1 mol,溶液的质量是1 000 g,应将250 g CuSO45H2O溶解在750 g水中,D项错误。2.(2019山东青岛二中期中)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为( B )A.4 molL-1 B.2 molL-1C.1.6 molL-1D.0.8 molL-1 答案答案 B一份与足量的氢气反应

20、,反应后固体质量为Cu的质量,n(Cu)=0.4 mol;另一份中加入500 mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,根据Cu元素守恒可知:nCu(NO3)2=n(Cu)=0.4 mol,根据氮元素守恒可知:n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=+20.4 mol=1 mol,所以c(HNO3)=2 molL-1。-125.6 g64 g mol-14.48 L22.4 L mol1mol0.5 L3.(2019福建福州第三次质量检测)氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应:Hg+2NH3+Cl2 Hg(NH2)Cl+NH4Cl制备。氯化氨

21、基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取a g样品,加入水及稀硫酸溶解,向溶解后的溶液中加入0.1 mol/L KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色已知:Hg2+2I- HgI2(橙红色),HgI2+2I- Hg(无色),共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为 。2-4I答案答案 100% -30.110252.54Va解析解析已知Hg2+2I- HgI2(橙红色),HgI2+2I- Hg(无色),得Hg(NH2)ClHg2+4I-,滴定时消耗的KI溶液V mL,KI的物质的量为V10-3L0.1 mol/L=0.1V10-3 mol,则样品的纯

22、度为100%=100%。2-4I-310.110252.5 /4gVmolg mola-30.110252.54Va4.(2019湖南衡阳5月模拟)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。(1)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是 。(2)取产品质量为w g,开始量气管读数为V1 mL,最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况),则该样品纯度为 (用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案答案(1)上下移动水准瓶

23、(2)%偏低 2137(-)112V Vw解析解析(1)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移动水准瓶。(2)样品与水反应生成氨气的体积是(V2-V1) mL,设样品中Ca3N2的质量为x。Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3148 g 44.8 Lx (V2-V1)10-3 L=x=g148 gx-32144.8 L(-) 10V VL-32137(-) 1011.2V V 则该样品纯度为gw g100%=%。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则导致测得氨气的体积偏小,所以测得结果偏低。-32137(-) 1011.2V V 2137(-)112V Vw

24、考点三考点三 N NA A的应用及正误判断的应用及正误判断题型一考查物质的组成或结构题型一考查物质的组成或结构判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NA ()(2)17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA()(3)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(7)46 g乙醇中存在

25、的共价键总数为8NA()182H答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1题型二考查粒子数目的判断题型二考查粒子数目的判断判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)0.1 L 0.5 mol

26、L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA ()(2)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA()(3)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2NA()(4)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()(5)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()(6)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA ()判断粒子数目时,应注意以下几点:是否有弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解是否有弱电解质的电离是否为可逆反应是否指明了溶液的体

27、积4H答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题型三考查电子转移的数目题型三考查电子转移的数目判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子()(2)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()(3)标准状况下,22 g CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )(4)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA()(5)50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA( )答案答案(1)(2)(3)(4)(

28、5)化学反应参照标准转移电子的物质的量/mol2Na2O2+2H2O 4NaOH+O21 mol Na2O21Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O1 mol Cl213Cl2+2Fe 2FeCl31 mol Cl222Cu+S Cu2S1 mol Cu1I+5I-+6H+ 3I2+3H2O1 mol I2Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O1 mol NO32H2O2 2H2O+O21 mol H2O21Cl2+H2O HCl+HClO1 mol HCl1-3O53题型四考查研究对象和状态题型四考查研究对象和状态判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下,2.24 L氯气与2.4 g镁粉充分反应,转移的电子数为0.2NA()(4)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(5)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA()做此类题目时,抓住“三看”:一看“气体”是否处在“标准状况”二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯、C