高中化学选修四整本书课件人教版

1、新课标人教版选修四化学反响原理新课标人教版选修四化学反响原理全章全套章节复习全章全套章节复习本章知识复习本章知识复习12 一、化学反响过程中同时存在物质和能量一、化学反响过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，而且是以物质为主。能的物质为根底的，而且是以物质为主。能量的多少那么以反响物和产物的质量为根量的多少那么以反响物和产物的质量为根底。底。 二、反响热、焓变二、反响热、焓变 反响热反响热 化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做反响热，也称为叫做反响热，也称为“焓变焓变 ，符号用，符号用 表示，单位

2、常采用表示，单位常采用KJ/mol。注意问题注意问题 当为当为“-“-或或 时，为吸热反响。时，为吸热反响。 要知道常见的放热反响和吸热反响要知道常见的放热反响和吸热反响 三、热化学方程式三、热化学方程式可以表述参加反响物质可以表述参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式，叫做热的量和反响热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。化学方程式。 书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 必考必考 、需注明反响的温度和压强。如在、需注明反响的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温多少度，多少千帕；如在常温250c、常压、常压101kpa下，可下，可不注明温度和压强的条件；不注明温度和压强的

3、条件； 、应注明反响物和生成物的状态；、应注明反响物和生成物的状态；固体固体s，液体，液体l，气体，气体g；不用不用和和因已注明状态。因已注明状态。 、热化学方程式中各物质前的化学计、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反是整数，也可以是分数。对于相同的反响，当计量数不同时，其响，当计量数不同时，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+或或“一一kJ/mol。 、热化学方程式具有加和性，化学式、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与前面的计量数必须与H相对

4、应；反响逆相对应；反响逆向进行时，向进行时，H值不变，符号相反。值不变，符号相反。 四、四、 燃烧热燃烧热 oC、101kPa时，时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，如常温常压下，mol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol； H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流

5、水、潮汐括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料煤、石油、天然气等。是化石燃料煤、石油、天然气等。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源6、盖斯定律、盖斯定律 化学反响的反响热只与反化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。径无关。假设一个化学方程式可由另外几个化学方假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该反

6、响的焓变即程式相加减而得到，那么该反响的焓变即为这几个化学反响焓变的代数和。为这几个化学反响焓变的代数和。1、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,那么以下热化学那么以下热化学方程式正确的选项是方程式正确的选项是A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3

7、kJ/molD.1/2C6H12O6s+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/molD2、以下各组热化学方程式中，化学反响的、以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3

8、以下反响中生成物总能量高于反响以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是物总能量的是 A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反响铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水氧化钙溶于水A 4、：、：a2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3(1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因为为 。(2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2Og，欲，欲得到相同的热量，所需得到相同的热量，所需CO和和H2的体积比是：的体积比是： 。 H2O(g)

9、=H2O(l) H0 Q1/Q3本章知识复习本章知识复习1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学根底3电解池氧化复原反响化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1

10、惰性电极：那么溶液中阴离子放电。惰性电极：那么溶液中阴离子放电。 2非惰性电极：电极材料首先失电子。非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。1 1如果只产生氢气而没有氧气，只如果只产生氢气而没有氧气，只pHpH变大；变大； 2 2如果只产生氧气而没有氢气，只如果只产生氧气而没有氢气，只pHpH变

11、小；变小；3 3如果既产生氢气又产生氧气如果既产生氢气又产生氧气 假设原溶液呈酸性那么假设原溶液呈酸性那么pH减小；减小；假设原溶液呈碱性假设原溶液呈碱性pH增大；增大；假设原溶液呈中性假设原溶液呈中性pH不变。不变。3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡

12、：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜

13、法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1金属腐蚀快慢的判断金属腐蚀快慢的判断2金属的防护方法金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.以下装置暴露空气中一段时间以下装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F A

14、C B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4H2SO4作电解液。总作电解液。总反响式为：反响式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O1 1试写出放电时的正、负极反响式试写出放电时的正、负极反响式正极正极:_:_负极负极:_:_2 2试写出充电时的阳、阴极反响式试写出充电时的阳、阴极反响式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+

15、 +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原

16、电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反响的物质为此电池放电时，负极发生反响的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习10为以下图所示装置中，为以下图所示装置中，a、b

17、都是惰性电极，都是惰性电极，通电一段时间后，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。以下说法极附近溶液呈红色。以下说法正确的选项是正确的选项是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习1111、以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图、以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是的提示，以下表达不正确的选项是A Aa a电极是负极电极是负极B Bb b电极的电极反响为：电极的电

18、极反响为：4OH4OH4e 2H2O+O24e 2H2O+O2C C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD 12一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：反响为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有，有关此电池的推断正确的选项是关此电池的推断正确的选项是 A负极

19、反响为负极反响为14H2O+7O2+28e-=28OH- B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低 C每消耗每消耗1molC2H6，那么电路上转移的电子为，那么电路上转移的电子为14mol D放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反响速率化学反响速率影响化学反响影响化学反响速率的因素速率的因素化学反响进行的方向化学反响进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反响的可逆不可逆反响的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及

20、平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反响速率的表示方法一、化学反响速率的表示方法 化学反响速率用单位时间内反响化学反响速率用单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变化表物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反响器中，通常用示。在体积不变的反响器中，通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。单位单位:mol/ :mol/ L.min L.min 、 mol/ mol/L.sL.s 数学表达式：数学表达式： v= v= C/C/t

21、t三步骤法计算三步骤法计算: :注意问题 不同物质的速率的比值一定等于化学方不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比程式中相应的化学计量数之比. 化学反响速率一般不能用固体或纯液体化学反响速率一般不能用固体或纯液体表示。表示。1、合成氨的反响、合成氨的反响N2+3H22NH3在某温度下各物在某温度下各物质的浓度平衡是质的浓度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求该反响的平衡求该反响的平衡常数和常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、CO+H2OH2+CO2；此反响在；此反响在773K时平衡时平衡常数常数K=9，如反响开始时，如反响

22、开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的转化率。的转化率。原因：原因：反响物浓度增大反响物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反响速率加快反响速率加快1、浓度对反响速率的影响、浓度对反响速率的影响其它条件不变，增加反响物浓度加快化学其它条件不变，增加反响物浓度加快化学反响速率。反响速率。内容：内容：二、影响化学反响速率的重要因素二、影响化学反响速率的重要因素2、压强对反响速率的影响、压强对反响速率的影响对于气体反响来说，增大压强相当于增大反对于气体反响来说，增大压强相当于增大反响物的浓度，反响速率加快响物的浓度，反响速

23、率加快内容：内容：原因：原因：反响物浓度增大反响物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反响速率加快反响速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反响速率加快反响速率加快3。温度：在其它条件不变的情况下，升。温度：在其它条件不变的情况下，升温反响速率增大，降温反响速率减小温反响速率增大，降温反响速率减小参加催化剂参加催化剂反响活化能反响活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反响速率加快反响

24、速率加快原因：原因：4。催化剂加快反响速率。催化剂加快反响速率总结论：向反响体系输入能量，都可总结论：向反响体系输入能量，都可以改变化学反响速率以改变化学反响速率原因：反响体系内活化分子数或活化原因：反响体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反响速率。从而加快化学反响速率。课堂练习：课堂练习： 如以下图所示，相同体积的如以下图所示，相同体积的a、b、c三密闭三密闭容器，其中容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容两容器为定容容器，起始向三容器中都参加相同量的容器，起始向三容器中都参加相同量的SO2和和O2使三容器

25、压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反响。问：的反响。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 那么此时三容器起始压强为那么此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始起始a、c两容器的反响速率大小关系为两容器的反响速率大小关系为Va _Vc； 反响一段时间后反响一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反响速率关系为起始反响速率关系为Va _Vb _Vc1反响反响4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的的密闭容器中进行半分钟后，密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量

26、增的物质的量增加了加了0.3mol，那么此反响的平均速率，那么此反响的平均速率x表示反响物的消耗速率或生成物的生成速表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率为率为 。A(O2)=0.01 molL-1s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1 C(H2O)=0.003 molL-1s-1 D(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO2()+CO2(气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反响的反响中。现采取以下措施：中。现采取以下措施：1 1增大压强增大压强 ；2 2增加碳的量增加碳的量3 3通入通入CO2CO2；4 4恒容下充入恒容下

27、充入N2N2；5 5恒压下充入恒压下充入N2 N2 哪些措施能够使反响速率增大？为什么？哪些措施能够使反响速率增大？为什么？ 答案：答案：1 13 3 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反响中，以下表的反响中，以下表示该反响速率最大的是示该反响速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反响逆：可逆反响 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反响速率等：正反响

28、速率=逆反响速率逆反响速率(4)定：反响混合物中各组分的浓度保持定：反响混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。变并定：看其在反响过程中变变并定：看其在反响过程中变不变，如果是变化的，那么当不变，如果是变化的，那么当其一定就是到达平衡状态的标其一定就是到达平衡状态的标志志 【练习】在一定温度下，向【练习】在一定温度下，向a L密闭容器中参加密闭容器中参加1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反响：气体，发生如下反响： Xg2Yg 2Zg此反响到达平此反响到达平衡的标志是衡的标志是 A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B 容器内各物质

29、的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为122 D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB 【练习】在一定温度下的恒容容器中【练习】在一定温度下的恒容容器中,当以当以下物理量不再发生变化时下物理量不再发生变化时,说明反响说明反响: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新

30、变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的条件之一如温度，压强，以及参加条件之一如温度，压强，以及参加反响的化学物质的浓度，平衡将向反响的化学物质的浓度，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。着能够减弱这种改变的方向移动。 浓度浓度 在其它条件不变时，增大反响在其它条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平物的浓度或减小生成物的

31、浓度，都可以使平衡向正反响方向移动；增大生成物的浓度或衡向正反响方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆反响减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆反响方向移动。方向移动。 温度：在其它条件不变的情况下，升温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反响的方向高温度，会使化学平衡向着吸热反响的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反响的方向移动。响的方向移动。 压强压强 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，对于反响前后气体体积改变的反响对于反响前后气体体积改变的反响 ，增，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩大

32、压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。衡向着气体体积增大的方向移动。 催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反响速催化剂只能使正逆反响速率等倍增大，改变反响到达平衡所需的时率等倍增大，改变反响到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。 02年高考如下图，当关闭年高考如下图，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始时时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反响

33、：在的条件下，两容器各自发生以下反响：2Xg+2Yg=Zg+2WgH0到达平衡到达平衡时时 VB=0.9a升，试答复：升，试答复： 1B中中X 的转化率的转化率XB为为 2A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较： nWA nZB 填、或填、或 3翻开翻开K，过一段时间重新达平衡，过一段时间重新达平衡时，时，B的的体积为体积为 升用含升用含a的代数式表示，连通管中气的代数式表示，连通管中气体体积不计体体积不计 4要使要使B容器恢复原来反响前的体积，可采取的措容器恢复原来反响前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(

34、n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化 03高考：高考：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭的密闭容器中充有容器中充有1molA和和2

35、molB，保持恒温恒压使，保持恒温恒压使反响达平衡：反响达平衡：Ag+Bg Cg，平衡时，平衡时C 的体积分数为的体积分数为40 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入闭容器中充入2molA和和4molB，那么平衡时体，那么平衡时体系容积为系容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为度为T，参加，参加1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，那么该密闭容器体积为，那么该密闭容器体积为10V/7405V/7本章知识复习本章知识

36、复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反响曲线滴定实验操作图示反响曲线深入综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如： CH3COOH、H2

37、S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离局部电离局部电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子

38、分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别参加固体分别参加100mL100mL以下以下液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是 A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4ClB.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电

39、能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再参加少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再参加少量醋酸钠晶体，振荡。晶体，振荡。现现 象象 溶液由红色逐渐变为橙色。溶液由红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中

40、存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中参加根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中参加醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。 方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参加几滴酚酞试液。加几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水

41、后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。 以下物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸

42、j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时参加足量的锌，那么开始反响时速率参加足量的锌，那么开始反响时速率_，反响完全后生成，反响完全后生成H2H2的质量的质量_。用。用 表示表示b a=cba c课堂练习二课堂练习二有有H+H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时、醋酸，同时参加足量的

43、锌，那么开始反响时速率参加足量的锌，那么开始反响时速率_，反响完全后生成，反响完全后生成H2H2的质量的质量_。用。用 表示表示a=b=ca=bc课堂练习三课堂练习三知识扩展知识扩展 强酸强酸HA与弱酸与弱酸HB的区别：的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相

44、同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反响，消耗溶液反响，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反响，消耗溶液反响，消耗NaOH溶液的溶液的体积大小关系为体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，那么需将甲酸

45、稀相等，那么需将甲酸稀释至原来的释至原来的 3倍填倍填“或或“=；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成氢气为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的的总量，可向盐酸中参加适量的 A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H2O ) B.H2O C.NH4Cl(C.NH4Cl(固固) D.CH3COONa () D.CH3COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四错题再现错题再现 7、醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电、醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电

46、解的是解的是 A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中参加少量硫酸后，醋酸中参加少量硫酸后，其变化结果是其变化结果是 A氢离子浓度变小氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小 C酸性增强，酸性增强，PH变小变小 D醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中参加氨水中参加少量的少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色晶体

47、，那么溶液颜色 A.变蓝色变蓝色 B.变深变深 C.变浅变浅 D.不变不变错题再现错题再现C C 15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 要使要使c点点c(Ac )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是至少写出三种方法施是至少写出三种方法 。错题再现错题再现导电能力加水体积Oa

48、bc 如下图的试管中盛的是较浓的氨水，氨水如下图的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色中因加有酚酞而显浅红色 1对试管以热水浴的方式加热，观察试对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是管中的溶液，结果是 有现象就写明现象的内容，无现有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因。象就写明无现象的原因。 2将加热后的试管放入约将加热后的试管放入约20的水中冷的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它却，试管中的溶液里有明显的现象，它是是 。错题再现错题再现链接高考链接高考 06全国理综全国理综11在在0.1molL-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡：在如下

49、电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对对于该平衡，以下表达正确的选项是：于该平衡，以下表达正确的选项是： A参加水时，平衡向逆反响方向移动参加水时，平衡向逆反响方向移动 B参加少量参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动固体，平衡向正反响方向移动 C参加少量参加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小 D参加少量参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移固体，平衡向正反响方向移动动链接高考链接高考 06全国理综全国理综13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c

50、(SO42-)=0.8molL-1,那么那么c(K+)为：为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。课堂练习课堂练习 试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序中水的电离程度从大到小的顺序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶

51、液酸性溶液不一定是酸溶液 可能是可能是 溶液溶液 ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 只有温度为常温才对；只有温度为常温才对； 碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液 可能是可能是 溶液。溶液。 100时，水的时，水的KW=110-12，那么该温度下，那么该温度下 1NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 20.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 课堂练习课堂练习 用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测，所测结果结果 填填“偏大、偏大、“偏小、偏小

52、、“不不变或变或“不能确定，不能确定， 理由是理由是 。 课堂练习课堂练习 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH= ； 将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中参加的盐酸中参加1滴滴0.05mL0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 课堂练习课堂练习 pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，假，假设使其设使其pH变为变为5，应

53、稀释的倍数应，应稀释的倍数应 填不等填不等号号100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液倍后溶液中中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，CH+由大到小的顺序由大到小的顺序是。是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小

54、的顺序是 _ 当当CH+相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当CH+相同、体积相同时，分别参加足量锌，相相同、体积相同时，分别参加足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当CH+相同、体积相同时，同时参加形状、密度、相同、体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的氢气相同状质量完全相同的锌，假设产生相同体积的氢气相同状况那么开始时反响速率的大小关系是况那么开始时反响速率的大小关系是_，反响所需，反响所需时间的长短关系是时间的长短关系是_将将CH+相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原相同的

55、三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的来的10倍后，倍后，CH+由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中参加中参加10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏用自来水查漏用自来水滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2

56、)洗涤洗涤滴定管：先用自来水冲洗滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗再用蒸馏水清洗2323次次然后用待装液润洗然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2323次不能次不能用待盛液润洗用待盛液润洗3)装液装液滴定管中参加液体的操作滴定管中参加液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定右手持锥形瓶

57、颈部，向同一方向作圆周右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动运动，而不是前后振动. 左手控制活塞或玻璃球左手控制活塞或玻璃球滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴23次次练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，以下错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，以下错误操作将对将对V V酸和酸和C C碱有何影响？偏大、偏碱有何影响？偏大、偏小和无影响小和无影响 A A、盛标准酸的滴定管尖嘴局部有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴局部有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B

58、 B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥洗净后没有枯燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定必考、中和滴定必考课堂练习：以下有关中和滴定的操作：用标准液润课堂练习：以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是

59、否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )AB CD 课堂练习：某学生用碱式滴定管量取课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出局部溶液后，俯视液面，读数为取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等课堂练习：有等体积、等

60、pH的的BaOH2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是，那么三者的大小关系正确的选项是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 1、氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取现取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液, 缓缓通入缓缓通入CO2, 当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完