_铝及其化合物的化学性质(共16张PPT)

1、铝的用途广泛 涉及生活、医药、冶金、电力、交通、航空航天等方面。铝 的 用 途The purpose of the aluminum铝及其化合物的化学性质第一课时授课教师：徐 依（郑州市第七中学）回忆旧知：与铝有关的性质氮的循环、氮的循环、硫的转化硫的转化实验现象 失去光泽，铝箔融化、但并不滴落。实验步骤： 用坩埚钳夹持一小块铝箔在酒精灯上加热。原因分析 铝在空气中被氧化，生成了一层致密的氧化膜(Al2O3)， 其熔点高。实验探究一：铝箔在空气中加热实验探究二：铝箔在O2中点燃实验探究二：铝箔在O2中点燃实验原理 4Al+3O2 = 2Al2O3实验现象：铝箔燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热

2、，产生白烟。点燃铝有很强的结合氧的能力铝有很强的结合氧的能力实验小结 铝与某些金属氧化物（如 Fe2O3 ，V2O5，MnO2）在高温条件下发生的反应称为铝热反应。实验探究三：铝热反应实验创新1、不加KClO3助燃，用镁条靠近点燃；2、石棉漏斗可重复使用。实验装置实验装置 4g铝粉、铝粉、10g氧化铁粉氧化铁粉盛细沙的盘子盛细沙的盘子铝热剂课堂练习：书写铝热反应方程式铁Al与Fe2O3反应_Al与Fe3O4反应_Al与MnO2反应_原因分析1、2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H22、Al(OH)3难溶于水实验步骤： 用砂纸打磨浸没在水中的铝条，边打磨边观察现象。实验现象 打磨铝条时，有

3、细小的气泡冒出；实验探究四： Al与H2O反应砂纸上有铝屑的部位产生明显的气泡。实验探究五： 铝条与NaOH溶液反应2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH)4AlAl2O3Al(OH)3+ NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)Al(OH)3 3实验探究五： 铝条与NaOH溶液反应试管口处的燃气灶2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH)4Al(OH)3+ NaOH=NaAl(OH)4等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的氢气量一样吗？还原剂还原剂氧化剂氧化剂得得6

4、e-结论： Al2O3，Al(OH)3具有两性 像像Al(OH)3这样既这样既能与强酸反应生成盐和能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，成盐和水的氢氧化物，为为两性氢氧化物。 像像Al2O3这样既能与这样既能与强酸反应生成盐和水，又强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水能与强碱反应生成盐和水的氧化物，为的氧化物，为两性氧化物。What did you harvest？掌握铝热反应、铝与强碱溶液的反应掌握铝热反应、铝与强碱溶液的反应知道铝具有活泼金属的一般性质知道铝具有活泼金属的一般性质认识铝的特殊化学性质认识铝的特殊化学性质了解了解Al2O3、Al(OH)3的两性的两性学习目标学习目标你收获了什么？课下作业Homework1、科学研究表明，过量摄入铝会影响人脑的功能。请你、科学研究表明，过量摄入铝会影响人脑的功能。请你结合本节课的学习内容，帮助女排分析使用铝箔餐盒时的结合本节课的学习内容，帮助女排分析使用铝箔餐盒时的注意事项。注意事项。2、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道管道疏通剂疏通剂”，