高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第四单元 生产生活中的含氮化合物（加试） ppt课件

1、第四单元 消费生活中的含氮化合物加试知识条目必考要求加试要求1.氮氧化物的产生、转化及其性质a2.氮及其化合物的相互转化关系c3.氨的性质与用途b4.工业合成氨b5.铵盐的性质与用途b6.硝酸的性质与用途b7.工业制取硝酸的设备和流程b8.氮肥的性质与科学运用a考试规范考点一考点二考点三考点四探求高考明确考向练出高分考点一氮气及其氮氧化物1.氮气写出有关反响的化学方程式：；。3MgN2Mg3N2N23H22NH3N2O22NO知识梳理1 1答案2.氮氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较：NONO2物理性质颜色无色红棕色毒

2、性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反响2NOO2=2NO2与H2O反响3NO2H2O=2HNO3NO与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2构成酸雨、光化学烟雾构成酸雨、光化学烟雾题组一氮气及氮氧化物的性质题组一氮气及氮氧化物的性质1.以下关于氮气性质的说法中错误的选项是以下关于氮气性质的说法中错误的选项是()A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中熄灭生成一氧化氮可在氧气中熄灭生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进展着氮的循环大气、陆地和水体中的

3、氮元素在不停地进展着氮的循环解析通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧解析通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反响。气反响。C解题探求2 2答案1234567解析答案解析解析N2很稳定，常用作维护气，但在高温下很稳定，常用作维护气，但在高温下N2与与O2产生的产生的NO易被氧易被氧化为化为NO2，故汽车尾气会呵斥环境污染，故汽车尾气会呵斥环境污染，N2在空气中的体积含量约为在空气中的体积含量约为4/5，N2与金属、与金属、H2反响时作氧化剂。反响时作氧化剂。C解析答案12345673.以下氧化物中，不属于酸性氧化物的是()A.CO2B.NO2C.SiO2

4、D.SO2B答案12345674.以下关于NO的说法正确的选项是()A.NO是酸性氧化物B.NO只能经过人工合成C.NO是大气污染物，会构成酸雨D.NO可以用向上排空气法搜集C答案12345675.对于3NO2H2O=2HNO3NO反响的以下说法正确的选项是()A.氧化剂与复原剂的质量比为1 2B.氧化产物与复原产物的物质的量之比为1 2C.NO2是氧化剂，H2O是复原剂D.在反响中假设有6molNO2参与反响时，有3mol电子发生转移A 1234567答案题组二题组二NO、NO2对环境的污染和治理对环境的污染和治理6.汽车排放的尾气中含有汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要

5、污染物之一。在日光照射是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反响，从而不断产生发生一系列光化学烟雾的循环反响，从而不断产生O3，加重空气污染。反响，加重空气污染。反响过程为过程为2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。以下对。以下对该反响过程及生成物表达正确的选项是该反响过程及生成物表达正确的选项是()A.NO2起催化剂作用起催化剂作用 B.NO起催化剂作用起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用只起氧化剂作用 D.O3与与O2为同分异构体为同分异构体解析反响过程得解析反响过程得O2 2O，OO2O3，NO2起催化剂作用，反响过起催化剂

6、作用，反响过程中程中NO2作氧化剂，作氧化剂，A项正确，项正确，B、C项错误；项错误；O3与与O2不是同分异构体，属同素异形体，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。项错误。A1234567解析答案7.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于_，NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。解析汽车汽缸内不断进展着汽油的熄灭反响，当空气缺乏时，汽油不完全熄灭，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反响生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以构成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效

7、应。汽油的不完全熄灭N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反响型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)构成硝酸1234567解析答案(2)NOx能构成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处置，使它们相互反响生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO复原的化学方程式：_。解析CO、NOx反响后生成的无毒气体为CO2和N2。3NO2H2O=2HNO3NO1234567解析答案氮氧化物对环境的污染及防治氮氧化物对环境的污染及防治1.常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反响，产生

8、的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反响生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量添加。练后反思2.常见的NOx尾气处置方法(1)碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)n(NO)。普通适宜工业尾气中NOx的处置。(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。普通适用于汽车尾气的处置。前往考点二氨气和

9、铵盐1.氨的分子构造和物理性质小刺激知识梳理1 1答案2.氨的化学性质NH3H2O答案(2)氨气与酸的反响蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒接近，其景象为，将浓盐酸改为，也会出现一样的景象。化学方程式：。(3)与盐溶液的反响如过量氨水与AlCl3反响的离子方程式：。(4)氨气的复原性氨的催化氧化化学方程式：。4NH35O24NO6H2OHClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH有白烟生成答案浓硝酸3.氨气的制法(1)工业合成氨的原理N23H22NH3(2)实验室制法(1)铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质白答

10、案红蓝答案题组一氨与铵盐的性质及运用题组一氨与铵盐的性质及运用1.以下关于氨的表达中，错误的选项是以下关于氨的表达中，错误的选项是()A.氨易液化，因此可用来作制冷剂氨易液化，因此可用来作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色解题探求2 2123456解析答案氨水不稳定，受热发生分解反响(NH3H2ONH3H2O)，放出氨气，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞溶液显红色，D项

11、正确。答案C解析氨易液化，常用作制冷剂，解析氨易液化，常用作制冷剂，A项正确；项正确；极易溶于水的气体极易溶于水的气体(如如NH3、HCl等等)可用来做喷泉实验，可用来做喷泉实验，B项正确；项正确；1234562.以下说法中正确的选项是()A.由氨制取硝酸过程中，氮元素被复原B.氨的喷泉实验表达了氨的溶解性和氧化性C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反响，产生白烟景象D.氨气可被氯气氧化生成N2，同时还能够产生白烟景象解析A项，NH3HNO3，氮元素被氧化；B项，氨的喷泉实验表达了氨气极易溶于水的性质，不能表达其氧化性；C项，NH3HCl=NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反响不会产生白烟；D

12、项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被复原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟景象。D123456解析答案3.以下说法中正确的选项是()A.一切铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C.在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错；Fe2比NH更易结合OH，因此参与少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH

13、4)2S等溶液均呈碱性，D项错。B123456解析答案题组二氨气及铵盐的性质实验题组二氨气及铵盐的性质实验4.某同窗探求氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及景象描画正确的选项某同窗探求氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及景象描画正确的选项是是()A.室温下测定等浓度氨水和室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的溶液的pH，比较氨水和，比较氨水和NaOH碱性强弱碱性强弱B.向试管中滴加稀向试管中滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，假设试溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口，假设试纸纸 不变蓝，那么原溶液中无不变蓝，那么原溶液中无NHC.液氨作为清洁能源的反响原理是液氨作为清洁能源的反响原理是

14、4NH35O2 4NO6H2OD.加热可除去加热可除去NH4Cl中的少量中的少量NaHCO3 123456解析答案解析解析NH3H2O是弱电解质，是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故经过室温下测定等浓度氨水和全电离，故经过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的溶液的pH，可比较氨水和，可比较氨水和NaOH碱性强弱，碱性强弱，A正确；正确；B项，项，NH3极易溶于水，稀溶液中不加热极易溶于水，稀溶液中不加热NH3不能逸出，无法确定能否含不能逸出，无法确定能否含NH ；C项，产生的项，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源；是大气污染物，不能

15、作清洁能源；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。错误。 答案答案A1234565.喷泉是一种常见的自然景象，其产生的缘由是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_。用图1安装进展喷泉实验，上部烧瓶已充溢枯燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。假设只提供图2的安装，请阐明引发喷泉的方法：_。123456解析答案解析图解析图1引发喷泉，只需翻开止水夹，挤压胶头滴管即可；图引发喷泉，只需翻开止水夹，挤压胶头滴管即可；图2那么需先翻那么需先翻开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。开止水夹，再用热毛巾捂住

16、圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。 答案答案2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O翻开止水夹，挤压胶头滴管翻开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，构成喷泉烧杯内的水进入圆底烧瓶，构成喷泉翻开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾翻开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾123456(2)利用图3安装，在锥形瓶中分别参与足量的以下物质，反响后能够产生喷泉的是_(填字母)。A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3溶液与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.

17、NH4HCO3与稀盐酸解析能在锥形瓶内反响产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反响，要么反响不生成气体或产生气体很少。D123456解析答案(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大或“减小)。人造喷泉及火山迸发的原理与上述安装图_原理类似。解析图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉；人造喷泉及火山迸发均与图3原理类似。减小增大3123456解析答案题组三氨气的实验室制法题组三氨气的实验室制法6.某学习兴趣小组探求氨气的制取实验：某学习兴趣小组探求氨气的制取实验：(1)甲同窗

18、拟用以下实验方法制备氨气，其中合理的是甲同窗拟用以下实验方法制备氨气，其中合理的是_(填字母填字母)。A.将氯化铵固体加热分解搜集产生的气体将氯化铵固体加热分解搜集产生的气体B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，搜集产生的气体将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，搜集产生的气体C.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰枯燥将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰枯燥D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，搜集产生的气体将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，搜集产生的气体解析加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨解析加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠

19、固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。便操作，而且节约氨水的用量。 BC123456解析答案(2)根据上述正确的原理，该同窗欲用以下常见的实验室制气安装制取氨气，适宜的安装是_。CD解析将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用解析将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C安装，将碳酸氢铵加热分解，安装，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰枯燥制氨气选用产生的气体用碱石灰枯燥制氨气选用D安装。安装。 123456解析答案(3)气体的性质是气体搜集方法选择的主要根据。以下性质与搜集方法无关的是_(填序号)。密

20、度颜色溶解性热稳定性与氧气反响解析搜集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。123456解析答案(4)以下图是甲同窗设计搜集氨气的几种安装，其中可行的是_，集气的原理是_。解析氨气极易溶于水，故采用向下排空气法搜集。解析氨气极易溶于水，故采用向下排空气法搜集。 d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可搜集氨气123456解析答案1.喷泉实验的原理喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验安装如右图所示。实验操作是翻开橡皮管上的中学教材中喷泉实验安装如右图所示。实验操作是翻开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，那么烧杯中的水由玻璃管进入

21、烧瓶，构成喷泉。夹子，挤压滴管的胶头，那么烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，构成喷泉。(1)喷泉实验的原理喷泉实验的原理由于烧瓶内气体易溶于水或易与水反响，使瓶内压强减小，构成由于烧瓶内气体易溶于水或易与水反响，使瓶内压强减小，构成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而构成喷泉。压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而构成喷泉。(2)能构成喷泉的条件能构成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反响，以构成足够大的压强差；从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反响，以构成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充溢，气体和仪器均要枯燥，安装的气从实验条件上讲，烧瓶内气体要充溢，气体和仪器均要枯燥，安装

22、的气密性要好。密性要好。练后反思 方法指点(3)中学化学中常见的能构成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水2.实验室制取少量实验室制取少量NH3的两种简易方法的两种简易方法(1)加热浓氨水加热浓氨水安装：见图甲。(2)浓氨水中加固态碱性物质反响原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，参与固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，耗费水且使c(OH)增大，使平衡逆向挪动，同时反响放热，促进NH3H2O的分解。安装：见图乙。前往 考点三硝酸的性质及工业制法1.物理性质硝酸是无色

23、易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质知识梳理1 1(1)不稳定性反响的化学方程式：。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成以下反响的方程式：与金属反响：稀硝酸与铜反响：；浓硝酸与铜反响：。4HNO3(浓)2H2O4NO2O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O答案与非金属反响：浓硝酸与C的反响：。与复原性化合物反响：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等复原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反响的离子方程式：。(3)与有机物反响硝化反响：与C6H6反响的化学方程式：

24、 。颜色反响：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。C4HNO3(浓)CO24NO22H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2O答案3.用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。4.工业上氨氧化法消费硝酸的过程(1)消费流程(2)消费设备主要有热交换器、转化器和。(3)主要反响的化学方程式转化器：；热交换器：；吸收塔：。4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO吸收塔答案题组一硝酸的工业制法题组一硝酸的工业制法1.在在NH3、HNO3、H2SO4的工业消费中，具有的共同点是

25、的工业消费中，具有的共同点是()A.运用吸收塔设备运用吸收塔设备B.运用尾气吸收安装运用尾气吸收安装C.运用运用H2作原料作原料D.运用催化剂运用催化剂D解题探求2 2答案12345672.以下关于工业制硫酸和硝酸的说法不正确的选项是()A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需求通入氧气B.工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C.工业制硫酸应对SO2进展循环利用D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是呵斥酸雨的主要缘由D1234567答案D题组二硝酸的酸性和强氧化性题组二硝酸的酸性和强氧化性3.以下有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项是以下有关硝酸化学性质的表达中，正确的选项是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊

26、试纸最终变为红色浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与硝酸能与FeO反响，只表现氧化性反响，只表现氧化性C.硝酸可与硝酸可与Na2S反响制得反响制得H2S气体气体D.浓硝酸因分解放出的浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，应选项酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，应选项A错；错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多复原性物质，因此硝酸与硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多复原性物质，因此硝酸与Na2S反响不能

27、反响不能生成生成H2S，与，与FeO反响时表现氧化性和酸性，所以选项反响时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错。错。 1234567解析答案4.以下说法正确的选项是()A.在稀硫酸中参与铜粉，铜粉不溶解，再参与Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B.铜与浓硝酸反响的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC.1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS2H=H2SCu2解析酸性条件下NO能溶解铜，A项错；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反响，而是发生氧化复原反响，D项错。B1234567解析答案

28、1.硝酸与金属反响的规律硝酸与金属反响的规律(1)HNO3与金属反响普通不能产生与金属反响普通不能产生H2。(2)复原产物普通为复原产物普通为HNO3(浓浓)NO2，HNO3(稀稀)NO；很稀的硝酸；很稀的硝酸复原产物也能够为复原产物也能够为N2O、N2或或NH4NO3。(3)硝酸与金属反响时既表现氧化性又表现酸性。硝酸与金属反响时既表现氧化性又表现酸性。2.涉及涉及HNO3的离子反响常见的易错问题的离子反响常见的易错问题(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化复原反响简单的写成复分解反响。归纳总结题组三硝酸与金属反响的简单计算题组三硝酸与金属反响的简单计算5.在规范情况下将在

29、规范情况下将1.92 g铜粉投入一定量浓铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，中，随着铜粉的溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共搜集到由反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共搜集到由NO2和和NO组成的混合气体组成的混合气体1.12 L，那么反响耗费，那么反响耗费HNO3的物质的量为的物质的量为()A.0.8 mol B.0.6 molC.0.11 mol D.无法计算无法计算1234567解析答案耗费的HNO3的物质的量为0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C项正确。答案C1234567解析根据原子守恒法计算。解析根据原子守恒法计算。被复原的硝

30、酸物质的量即为气体被复原的硝酸物质的量即为气体NO2与与NO物质的量的总和，物质的量的总和， 6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参与铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐参与铁粉，产生气体的量随铁粉质量添加的变化如下图(知硝酸只被复原为NO气体)。以下分析或结果错误的选项是()1234567A.原混合酸中NO物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5molL1解析答案解析铁粉既能与硝酸反响也能与硫酸反响，从题干图中看出解析铁粉既能与硝酸反

31、响也能与硫酸反响，从题干图中看出(留意只是留意只是第二份第二份100 mL)OA段产生的是段产生的是NO，AB段的反响为段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气，反响为段产生氢气，反响为Fe2H=Fe2H2，可知，可知NO 反响完全，反响完全，第二份中第二份中NO 应为应为1234567答案答案A 此时反响的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为金属与硝酸反响计算题的普通方法金属与硝酸反响计算题的普通方法1.思想模型方法指点2.计算中的守恒思想的运用(1)原子守恒法HNO3与金属反响时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的方式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为

32、复原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反响耗费的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反响属于氧化复原反响，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反响后溶液中(不思索OH)那么有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反响时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反响，因此此类标题运用离子方程式来计算，先作过量判别，然后根据完全反响的金属或H或NO进展相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。题组四有关硝酸氧化性的实验探求题组四有关硝酸氧

33、化性的实验探求7.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探求浓、稀硝如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探求浓、稀硝酸的强氧化性并察看复原产物的实验安装。酸的强氧化性并察看复原产物的实验安装。.浓硝酸的强氧化性实验浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中参与约将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中参与约5 mL浓硝酸，往具支浓硝酸，往具支试管中放入约试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法搜集产生的气体。浓硝酸，用排水法搜集产生的气体。(1)具支试管中发生反响的化学方程式：具支试管中发生反响的化学方程式： _。(2)实验中察看到能证明浓硝酸具有强氧化性的景象是实验中察看到能证明浓硝酸具有强氧化

34、性的景象是_。1234567解析答案解析解析.铜与浓硝酸反响的化学方程式为铜与浓硝酸反响的化学方程式为Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。答案答案(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体 1234567.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反响完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反响产生NO的实验景象是_(填字母)。A.c中

35、搜集到无色气体B.c中搜集到的无色气体接触空气后变为红棕色C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 1234567解析答案解析解析 向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进展铜与稀硝酸反响向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进展铜与稀硝酸反响的实验，这样可以利用的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反响产生的与浓硝酸反响产生的NO2排出具支试管中的空气，排出具支试管中的空气，有利于察看铜与稀硝酸反响的产物。有利于察看铜与稀硝酸反响的产物。答案答案 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，翻开活塞，滴入稀硝酸往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，翻开活塞，滴入稀硝酸(4)C 1234567.实验反思(5)利用

36、该安装先进展铜与浓硝酸反响，再进展铜与稀硝酸反响的实验，其益处是_。利用Cu与浓硝酸反响生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于察看Cu与稀硝酸的反响产物1234567答案.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反响时，发现反响后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的缘由是由于Cu2浓度差别引起的。前者溶液呈绿色，是由于生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)他以为上述看法_(填“或“)合理。假设是合理，阐 明 理 由 ， 假 设 是 合 理 ， 设 计 一 个 简 单 实 验 证 明 ：_。1234567解析答案解析解析 由于硝酸均过量，铜的

37、质量一样，溶液的体积一样，所以铜无论由于硝酸均过量，铜的质量一样，溶液的体积一样，所以铜无论是与稀硝酸反响，还是与浓硝酸反响，生成的是与稀硝酸反响，还是与浓硝酸反响，生成的Cu2的浓度是一样的，的浓度是一样的，看法是不合理的。可经过向蓝色溶液中通入看法是不合理的。可经过向蓝色溶液中通入NO2看溶液能否变绿，或看溶液能否变绿，或加热绿色溶液看能否有红棕色气体产生来证明。加热绿色溶液看能否有红棕色气体产生来证明。答案往蓝色溶液中通入答案往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色红棕色气体产生，溶液变成蓝色)12345671.

38、性质实验方案的设计模板(1)探求性实验方案的设计程序为物质实验现实科学笼统结论。(2)验证性实验方案的设计程序为物质性质推测实验验证结论。2.景象描画答题模板(1)全面描画景象的程序“海、陆、空“海溶液有什么变化；“陆固体有什么变化；“空气体有什么变化。答题模板(2)规范描画景象的答题模板如颜色：由(详细颜色)变为(详细颜色)；气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体外表产生(颜色)气泡；沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)前往 考点四氨及其化合物的相互转化关系1.转化关系留意箭头指出可表达物质的性质，指向可寻觅该物质的制备方法。留意箭头指出可表达物质的性质，指向可寻觅该物质的

39、制备方法。知识梳理1 12.不同价态的含氮物质相互转化的几种方式(1)歧化同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反响中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)归中同种元素的不同化合物发生氧化复原反响，元素的两种化合价向中间靠拢。1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。以下有关表述正确的选项是()解题探求2 212A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化复原反响D.图中所涉及的盐类物质均可以水解解析答案解析解析NaHC

40、O3不能用作肥料，不能用作肥料，A项错；项错；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，很稳定，受热时不易分解，B项错；项错；图中的图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，是强酸强碱盐，不水解，D项错。项错。 答案答案C122.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：12知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反响制取氮气。(1)从图中选择制取气体的适宜安装：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气经过甲安装，甲安装的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体延续通入乙安装的水中吸收氨，_(“会或“不会)发生倒吸，缘由是_。ab枯燥气体控制氢气和氮气的流速不会由于

41、混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气12答案(4)用乙安装吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙安装的锥形瓶内，能使铂丝坚持红热的缘由是_，锥形瓶中还可察看到的景象是_。(5)写出乙安装中氨氧化的化学方程式：_。氨的氧化反响是一个放热反应有红棕色气体产生12答案前往 探求高考明确考向12341.(2021全国卷，7)我国清代中记叙无机药物335种，其中“强水条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。这里的“强水是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水解析根据题意，“强水能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。B56解析答案2.(2021上海，2)以下物质

42、见光不会分解的是()A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析A项，HClO不稳定，光照发生分解反响产生HCl和O2，反响方程式为2HClO2HClO2，错误；B项，NH4Cl在加热时发生分解反响，而在光照时不会分解，正确；C项，HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反响，反响方程式为4HNO3(浓)4NO2O22H2O，错误；D项，AgNO3不稳定，光照发生分解反响，反响方程式为2AgNO32Ag2NO2O2，错误。B123456解析答案3.(2021北京理综，8)以下关于自然界中氮循环(如以下图)的说法不正确的选项是()123456A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮

43、C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析答案123456解析解析A项，合成氨反响中，氮元素的化合价降低被复原，错误；项，合成氨反响中，氮元素的化合价降低被复原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参与了氮的循环，也参与了氮的循环，C正确，正确，D正确。正确。 答案答案A4.(

44、2021北京理综，12)在通风橱中进展以下实验：123456步骤景象Fe外表产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停顿Fe、Cu接触后，其外表均产生红棕色气泡123456以下说法不正确的选项是()A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B.中的景象阐明Fe外表构成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反响C.对比、中的景象，阐明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中的景象，在Fe、Cu之间衔接电流计，可判别Fe能否被氧化解析答案123456解析解析A项，铁与稀硝酸反响生成项，铁与稀硝酸反响生成NO，NO与空气中与空气中O2反响生成反响生成NO2 ，

45、 2NOO2=2NO2，正确；，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反响，正确；项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反响，正确；C项，对比项，对比、，阐明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；，阐明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，安装项，安装构成原电池，经过电流计指针偏转的方向，可判别铁能否被氧构成原电池，经过电流计指针偏转的方向，可判别铁能否被氧化，正确。化，正确。答案答案C1234565.2021高考涉及氮及其化合物选项正误判别，正确的划“，错误的划“(1)NH3能使酚酞溶液变红，因此NH3可用于设计喷泉实验()(2021广东理综，9C)解析NH3可用于设计喷泉实验，是由于氨气

46、易溶于水。(2)实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2()(2021安徽理综，9C)解析稀HNO3具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反响不能产生H2。解析答案123456(3)由于反响物浓度越大，反响速率越快，因此常温下，一样的铝片中分别参与足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完()(2021安徽理综，12B)解析浓硝酸使铝片在常温下钝化。(4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(2021天津理综，2D)解析二氧化氮与水反响产生NO，不能用水吸收。解析答案123456(5)用潮湿的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2()(2021重庆理综，2B)解析Br2(g)和NO2

47、都具有强氧化性，都能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。(6)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(2021江苏，7A)解析Cu与稀硝酸反响产生NO。解析答案123456(7)NH3、O2和HNO3三种物质中，恣意两种物质在一定条件下均能发生反响()(2021江苏，8B)解析O2和HNO3二者不能反响。解析答案1234566.2021广东理综，33，(1)(2)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反响发生、气体搜集和尾气处置安装依次为_。解析答案123456解析解析 用用NH4Cl和和Ca(OH)2固体制备固体制备NH3，因反响

48、物中有，因反响物中有H2O生成，生成，反响发生安装为反响发生安装为“固体固体固体固体 气体的安装气体的安装A；由于由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法搜集，采用安装气法搜集，采用安装C搜集；搜集；由于由于NH3极易溶于水，所以尾气处置安装要防止倒吸，其安装运用倒极易溶于水，所以尾气处置安装要防止倒吸，其安装运用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用安装扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用安装G。答案答案A、C、G123456(2)按以下图安装进展NH3性质实验。先翻开旋塞1，B瓶中的景象是_，缘由是_，稳定后，封

49、锁旋塞1。123456再翻开旋塞2，B瓶中的景象是_。解析答案前往123456解析解析 由于由于A瓶中的瓶中的HCl压强大于压强大于B瓶中瓶中NH3的压强，当翻开旋塞的压强，当翻开旋塞1，A瓶中的瓶中的HCl进入进入B瓶中，与瓶中，与B瓶中的氨气反响生成氯化铵固体小颗粒，构瓶中的氨气反响生成氯化铵固体小颗粒，构成白烟。成白烟。稳定后，再翻开旋塞稳定后，再翻开旋塞2，由于，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红溶于其中显红色。色。答案产生白色的烟氯化

50、氢与氨气反响生成了氯化铵小颗粒，氯化答案产生白色的烟氯化氢与氨气反响生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒构成白烟铵小颗粒构成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色瓶中且呈红色 前往练出高分1234561.氮元素的氢化物和氧化物在工业消费和国防建立中都有广泛运用，回答以下问题：(1)写出N2的电子式_。(2)NH3与NaClO反响可得到肼(N2H4)，该反响的化学方程式为_。解析题中给出了反响物和其中一种生成物，那么NaClO作氧化剂，复原产物为NaCl，根据原子守恒知有水生成。N N2NH3NaClO=N2H4NaClH2O解析答案12345(3)肼可作为火箭发

51、动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2kJmol1写出肼和N2O4反响的热化学方程式_。解析方程式可由2得到，所以H2H2H1。2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9kJmol16解析答案12345(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反响式为_。解析负极反呼应该是复原剂失电子的反响，要留意题中碱性条件，故电极反响式中不能出现H。N2H44OH4e=4H2ON26解析答案123452.某研讨性学习小组同

52、窗设计如以下图所示安装探求氨气的复原性。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。6答案(2)假设实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为_。(3)该小组同窗以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同窗先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同窗先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择适宜的方案并阐明缘由。答案乙同窗方案适宜。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且生成的全部是NH4HCO3。NH4NO3123456答案3.氮氧化合物(用NOx表示)是大

53、气污染的重要要素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，那么原混合气体中NO和NO2的体积之比是_。123456解析答案解得V(NO)0.75LV(NO2)2.25LV(NO) V(NO2)1 3。答案1 3解析设解析设NO的体积为的体积为V(NO)，NO2的体积为的体积为 V(NO2)，根据方程式知，根据方程式知，处置处置NO需需NH3：V(NO)，处置，处置NO2需需NH3： V(NO

54、2)，那么，那么123456(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处置。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1 1，写出该反响的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比1 1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。解析生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反响，根据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合价为2价，NO2中氮的化合价为4价，二者1 1混合时与NaOH反响生成一种钠盐，根据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为3，即为NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2123456解析答案12345(3)纯碱

55、溶液也能用于处置氮氧化合物废气，反响原理与上述(2)类似，同时产生CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：_。6Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2答案12345现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为规范情况，假设不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为_、_，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为_molL1。6解析答案12345解析解析 n(NO2)0.15 mol，n(NO)0.05 molNa2CO3NO2NO=2NaNO2CO20.05 mol 0.05 mol0.05 mol0.1 mol那么单独与

56、那么单独与Na2CO3反响的反响的NO2为为0.15 mol0.05 mol0.1 molNa2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO20.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol所以共生成所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol答案答案 NaNO3：0.05 molNaNO2：0.15 mol0.5 64.某氮肥厂排放的废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的方式存在，该废水的处置流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调理pH到9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。123456答案用化学平衡原了解

57、释通空气的目的：_。 当通入空气后由于溶液中存在平衡NH3H2ONH3H2O，故可将其中的NH3排出，促进平衡正向挪动，从而尽能够多地将氨赶出(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反响被氧化成NO。反响的能量变化表示图如右：123456答案第一步反响是_反响(填“放热或“吸热)，判别根据是_。写出1 mol NH (aq)全部转化为NO (aq)的热化学方程式_。(3)过程：一定条件下，向废水中参与CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反响耗费32 g CH3OH，转移6 mol 电子，那么参与反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是_。 放热因反应物能量比生成物能量高NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H366kJmol15 6123456答案5.制备氮化镁的安装表示图如下：123456回答以下问题：(1)检查安装气密性的方法是_，a的称号是_，b的称号是_。解析检查安装气密性时要将安装设置成密闭体系(封锁分液漏斗活塞并在G中参与水)，然后利用热膨胀原理来检验。封锁分液漏斗活塞，并在G中参与水，微热b，这时G中有气泡冒出，停顿加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管构成一段稳定的水柱，那么气密性良好分液漏斗圆底烧瓶123456解析答案( 2 ) 写 出 N a N O 2 和 ( N H 4 ) 2 S O