第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质优盐件ppt课件

1、选修3物质构造与性质第十一章第十一章第第4646讲分子构造与性质讲分子构造与性质栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1分子间作用力分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是分类：分子间作用力最常见的是_和和_。(3)强弱：范德华力强弱：范德华力_氢键氢键_化学键。化学键。考点三分子间作用力与分子的性质考点三分子间作用力与分子的性质范德华力范德华力 氢键氢键 (4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，范德华力：主要

2、影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。普通来说，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。普通来说，_类似的物质，随着类似的物质，随着_的添加，范德华力逐渐的添加，范德华力逐渐_，分子的极性越大，范德华力也越，分子的极性越大，范德华力也越大。大。(5)氢键氢键构成：曾经与构成：曾经与_的原子构成共价键的的原子构成共价键的_ (该氢原子几乎为裸露的质子该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中与另一个分子中_的原子之的原子之间的作用力，称为氢键。间的作用力，称为氢键。组成和构造组成和构造 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很大、原子半径小电负性很大、原子

3、半径小 氢原子氢原子 电负性很大、原子半径小电负性很大、原子半径小 表示方法：表示方法：AHB。阐明：阐明：a.A、B为电负性很大的原子，普通为为电负性很大的原子，普通为N、O、F三种元素的原子。三种元素的原子。b.A、B可以一样，也可以不同。可以一样，也可以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的_性和性和_性。性。分类：氢键包括分类：氢键包括_氢键和氢键和_氢键两种。氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。，对电离和溶解度等产生影响。方向方向 饱和饱和 分子内分子内 分子间分子间 升高升高

4、 2分子的性质分子的性质(1)分子的极性分子的极性类型类型非极性分子非极性分子极性分子极性分子形成原因形成原因正电荷中心和负电荷中正电荷中心和负电荷中心心_的分子的分子正电荷中心和负电荷中心正电荷中心和负电荷中心_的分子的分子存在的共价键存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键_分子内原子排列分子内原子排列_重合重合 不重合不重合 非极性键或极性键非极性键或极性键 对称对称 不对称不对称 (2)溶解性溶解性“类似相溶的规律：非极性溶质普通能溶于类似相溶的规律：非极性溶质普通能溶于_，极性溶质普，极性溶质普通能溶于通能溶于_。假设存在氢键，那么溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶。假设存在氢键

5、，那么溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性解性_。“类似相溶还适用于分子构造的类似性。如乙醇与水类似相溶还适用于分子构造的类似性。如乙醇与水_，而戊醇，而戊醇在水中的溶解度明显在水中的溶解度明显_。假设溶质与水发生反响，将增大物质的溶解度，如假设溶质与水发生反响，将增大物质的溶解度，如_等。等。非极性溶剂非极性溶剂 极性溶剂极性溶剂 越好越好 互溶互溶 减小减小 SO2 镜像镜像 不能重叠不能重叠 手性异构体手性异构体 四个不同基团或原子四个不同基团或原子 (4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，假设成酸元素，假设成酸元素R

6、一样，那么一样，那么n值越大，值越大，R的正电性越高，使的正电性越高，使ROH中中O的电子向的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸性：，酸性越强，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。共价键的极性与分子极性的关系共价键的极性与分子极性的关系1判别正误，正确的划判别正误，正确的划“，错误的划，错误的划“。(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。 ()(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。非极性分子中，一定含有非极性共价键。()(3)氢键是氢元素与其他元素构成的化学键。

7、氢键是氢元素与其他元素构成的化学键。 ()(4)可燃冰可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间构成了氢键。中甲烷分子与水分子间构成了氢键。()(5)I2易溶于四氯化碳符合易溶于四氯化碳符合“类似相溶原理。类似相溶原理。()2以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl3以下无机含氧酸分子中酸性最强的是以下无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4BD范德华力、氢键、共价键三者的比较范德华力、氢键、共价键三者的比较例例1假设不断地升高温度

8、，实现假设不断地升高温度，实现“雪花雪花水水水蒸气水蒸气氧气和氢气的变化。氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A氢键；氢键；极性键氢键；氢键；极性键B氢键；氢键；非极性键氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键分子间作用力；氢键；非极性键A例例1科学家正在研讨温室气体科学家正在研讨温室气体CH4和和CO2的转化和利用。的转化和利用。(1)CH4和和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)以下关于以下

9、关于CH4和和CO2的说法正确的选项是的说法正确的选项是_(填字母填字母)。a固态固态CO2属于分子晶体属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子分子中含有极性共价键，是极性分子c由于碳氢键键能小于碳氧键，所以由于碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于熔点低于CO2dCH4和和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和和sp(3)在在Ni催化剂作用下，催化剂作用下，CH4和和CO2反响可获得化工原料反响可获得化工原料CO和和H2。基态基态Ni原子的电子排布式为原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的，该元素位于元素周期表中的第第_族。族。Ni能与能

10、与CO构成正四面体形的配合物构成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有中含有_ mol 键。键。(4)一定条件下，一定条件下，CH4、CO2都能与都能与H2O构成笼状构造构成笼状构造(如以下图所示如以下图所示)的水合物的水合物晶体，其相关参数见下表。晶体，其相关参数见下表。CH4与与H2O构成的水合物晶体俗称构成的水合物晶体俗称“可燃冰。可燃冰。 答题送答题送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分(2)ac或或cd误以为熔点与键能有关系误以为熔点与键能有关系2(3)考生容易填考生容易填4，忽略了，忽略了Ni与与C之间也形成之间也形成4

11、 mol 键键2解析解析 (1)根据电负性的递变规律得，根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。的电负性逐渐增大。(2)固态固态CO2由由CO2分子构成，为分子晶体，分子构成，为分子晶体，a项正确；项正确；CH4中含有极性键，但为非极性分中含有极性键，但为非极性分子，子，b项错误；项错误；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决议，与键能大为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决议，与键能大小无关，小无关，c项错误；项错误；CH4中中C的杂化类型为的杂化类型为sp3，CO2中中C的杂化类型为的杂化类型为sp，d项正项正确 。确 。 ( 3 ) 基 态 基 态 N i 原 子

12、核 外 有原 子 核 外 有 2 8 个 电 子 ， 电 子 排 布 式 为个 电 子 ， 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d84s2或或Ar3d84s2，Ni位于元素周期表第周围期位于元素周期表第周围期族。族。1 mol Ni(CO)4中中Ni与与C之间构成之间构成4 mol 键、键、C与与O之间构成之间构成4 mol 键，共有键，共有8 mol 键。键。(4)可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分可燃冰为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。子间还存在氢键。答案答案 (1)HCO(2)ad(3)1s22s22p63s23p63d84s2或或Ar3d84s28(4)氢键、范德华力氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状构造的空腔直径，且与的分子直径小于笼状构造的空腔直径，且与H2O的结合能大于的结合能大于CH41(双选双选)以下物质的构造或性质与氢键无关的是以下物质的构造或性质与氢键无关的是()A乙醚的沸点乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能氢化镁的晶格能DDNA的双螺旋构造的双螺旋构造解析解析 A项，乙醚分子间不存在氢键，故乙醚的沸