2019-2020年高二化学 强电解质和弱电解质教学案

1、2019-20202019-2020 年高二化学强电解质和弱电解质教学案年高二化学强电解质和弱电解质教学案学习目标1掌握强电解质与弱电解质的概念；2了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3了解强、弱电解质与物质结构的关系。情感目标1、通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。课时安排1课时实验导入实验1取一支试管，将晶体Na2SO410H2O、BaC12混合，引导观察。实验2另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合，引导观察。1、比较实验1、2，上述复分解反应

2、必须在什么条件下进行？实验证明：必须在中进行。2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？尽管Na2SO410H2O中水，便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便发生了反应，这就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。板书电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等；非电解质在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。过渡电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在

3、水溶液中的电离程度会不会存在差异？实验3相同浓度的HC1、NaOH、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的导电性实验。学生讨论根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后观察到什么现象？（2）从物质分类的观点看，它们各属于哪一类？活动与探究1我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球

4、鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条的反应重点剖析1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；学生归纳当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。展示盐酸与醋酸在水中的电离示意图实验分析实验研究表明，有一些电解质(如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)在水溶液中能完全电离，而有一些电解质(如醋酸、一水合氨等)在水溶液中只能部分电离。板书强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。学生归纳强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型问题探

5、究CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaC03属于强电解质，而Fe(0H)3属于弱电解质；CH3C00H、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？学生归纳强、弱电解质的判断标准分组讨论下列物质能导电的是_,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是a.氯气b.碳酸c石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾作业：P64页练习与实践1、42019-20202019-2020 年高二化学影响化学反应速率的因素教学案年高二化学影响化学反应速率的因素教学案教学目标1.通过实验探究

6、温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。探究建议：实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。课时安排：2课时教学过程：导课提出几个问题以引起学生思考：1.我们能够计算出一个化学反

7、应的速率，能否改变化学反应速率呢？2.影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。回答学生阅读第一自然段后回答：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。讲述影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我

8、们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。板书第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响提出问题浓度是怎样影响化学反应速率的？收集事实途径：1.通过演示实验来观察化学反应的进行。2.回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。实验2-2在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验。填写实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论提问实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。总结浓度对反应速率的影响规律。板书2KMnO

9、4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnS04+10C02f+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。思考为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？回答当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。说明（1）不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，（2）发生有效碰撞的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量，分子碰撞必须有合适的取向。（3）能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能浓度增大时，为什么反应速率就快呢？讨论（1）在其他条

10、件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比（2）当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。讲解固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。提出问题压强是怎样对化学反应速率进行影响的？板书二、压强对化学反应速率的影响讲解当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。思考为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？讲解1.一定量气体的体积与其

11、所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍， 即体系中各个物质的浓度都增加， 所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。投影强调压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。板书其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速

12、率减小。提出问题温度是怎样对化学反应速率进行影响的？板书三、温度对化学反应速率的影响实验2-3 10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与O.lmol/L的硫酸10ml反应的对比实验填写实验记录卡：编号O.lmol/L的Na2S2O3O.lmol/L的H2SO4反应温度（C）反应中出现浑浊的时间（秒）110ml10ml冷水210ml10ml热水实验结论温度高的一组先出现浑浊。板书在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。思考为什么升高温度会使反应速率加快？讲解当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活

13、化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。分析(1)升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。(2)测定：许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加24倍讲述应用：1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2.为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。提出问题催化剂是怎样影响化学反应速率的？板书四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的对比实验板书2H2O22H2O+O2fMnO2催化剂能加快化学反应速率。讲解当

14、温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大。归纳提高增大浓度,增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。小结对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。板书5、化学反应速率的影响其它因素。重点在光、反应物颗粒大小。知识点小结反应物的性质（内因）反应条件单位时间和单位体积内有效碰撞次数化学反应速率作业P38练习与实践2、3、4、5板书设计第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2S04+2MnS04+10C02f+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速