2019-2020年中考科学一轮复习 练习第32讲 常见气体的制取与净化

1、2019-2020 年中考科学一轮复习练习第 32 讲常见气体的制取与净化一、选择题1.（2013威海）在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（）答案 B3实验室制取氨气，常采用加热氯化氨和熟石灰固体混合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体，极易溶于水，它的密度比空气小，是制取氮肥的一种基本原料。试确定制取A. 二氧化锰和氯酸钾制取氧气B. 大理石和稀盐酸制取二氧化碳C. 二氧化锰和 5%的过氧化氢溶液制取氧气D. 铜和稀硫酸制取氢气解析此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水。A.氯酸钾和二氧化锰是固体

2、，反应条件是加热，发生装置应选用给固体加热装置，故错误；B.石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；C.过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型；氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确。D.铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，和稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，故错误。答案 C2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A.通电通电使水分解：2HO=2HfOfB.MnO过氧化氢催化分解：2H2O2=M=n=O=2=2H2OC.MnO高锰酸钾加热分解：2KMnO4=MnO

3、4+MnO+Of22D.氯酸钾加热分解：2KClO3=KCl+3O2f解析氧气的制取是初中化学实验的重点，对此实验要求熟练掌握。本题提供了四个化学反应都有氧气作为生成物，但有氧气生产不一定就能用于实验室制取氧气，能制氧气的不一定就是实验室条件下的最佳方法。过氧化氢常温下制取氧气且生成物是水，符合题意。氨气的装置是()解析由氨气的制取原理来看，是固体加热制取气体，所以 A 不正确；又因为氨气极易溶于水，它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集。答案为 Co答案 C二、填空与简答题4.(2013长沙)请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：(1)写出仪器 c 的名称：o(2)能用来量取一定体积液

4、体的仪器是 o(填序号)(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择(填序号)组成；收集氧气的装置可选择(填序号)o解析(1)c 是试管；(2)量筒是量取一定液体体积的仪器；(3) 双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以其发生装置可选择 a、b 组成；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择 go答案(1)试管(2)e(3)abg5.(2013江西南昌)根据下图回答问题：(1)写出图中标号仪器名称：;r丿A B C D E F多孔隔板玻璃片NaOH溶液(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是(填

5、序号，下同)，反应的化学方程式为。检查装置气密性时，除了用手紧握的方法，还可以采用的方法是；(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是(4)用 G 装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”，而不掉下来(如甲图)，其原因是(5) 为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中(填“a”或“b”)刻度线保持水平。解析本题主要考查了常见气体的制取及收集装置选择、实验室用高锰酸钾制取氧气反应原理、装置气密性检查方法、二

6、氧化硫与氢氧化钠溶液的反应以及用量筒量取液体的方法。答案(1)酒精灯(2)A、F 或 A、D2KMnO=CaCl2(1)_白色沉淀 B 是(填化学式)。(2)写出滤液 A 与 CuSO4溶液反应的方程式4(3)_ 若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)和:和。解析由图可知 A+CuSO=Cu(0H)；+NaSO，依据质量守恒定律和复分解反应的概4224念，A 应为 NaOH；B+2HCl=CaCl+H0+COf,所以 B 应为 CaCO；由于固体混合2223物是盐和碱，即盐+碱=NaOH+CaCO，所以盐可能为 NaCO，碱可能是 Ca(OH)；也可3232能是:CaCO、

7、NaOH。3答案(1)CaCO(2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)；+NaSO固体混合物加水振荡，过滤a 无色滤液A加溶液硫酸钠氢氧化铜加盐酸CQ2+H2O34224NaCOCa(OH)CaCONaOH232312. (2013成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙一丙+丁。(1)_若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：(2) 若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。(3) 若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应(“一定”或“不一定”)是中和

8、反应，理由是。(4) 若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。解析(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，因此反应物和产物的特点都是：一种是单质，另一种是化合物，因此属于置换反应；如：Fe+CuS0=FeS0+Cu(只要答案合理即44可)；(2)乙为烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH；甲溶液呈蓝色，说明含有铜离子，和氢氧化钠的氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，故看到的现象是：有蓝色沉淀从溶液中析出；(3) 若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，能够生成盐和水的物质可以是酸和碱或某些金属氧化物与酸反应生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反

9、应生成盐和水等，因此则该反应不一定是中和反应；(4) 若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，说明乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，因此是利用一氧化碳的还原性冶炼金属。答案(1)置换反应 Fe+CuSO=FeSO+Cu(2)NaOH 有蓝色沉淀从溶液中析出(3)44不一定某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水(4)冶炼金属(或炼铁)13. A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，分别由 H、C、0、Cl、Na、Ca 等六种元素中的两种或几种组成，根据下列信息回答问题。(1)C 常温下为一种气体，且能参与植物光合作用，则 C 是(写化学式)。(2

10、)B、D 和 E 均是由三种元素组成的化合物，且含有一种相同的元素。通过下面对三种物质溶液的实验判断：A 为(写化学式)，D+A 反应的化学方程式为(3)F 在工业上广泛用于玻璃、 造纸、 纺织和洗涤剂的生产， F 与 G 反应的生成物中有 A，则 F 的俗称是，F 与 G 反应的化学方程式是B 中现象D 中现象E 中现象滴加 A 溶液无明显变化有气泡出现无明显变化(3)如下图所示，每两个相邻的圆圈中的物质相互之间可以发生化学反应，若 D、E 含有相同的金属元素，依据各物质之间反应关系将 A、B、C、D、E 五种物质填到相应的圆圈里(只填写物质的编号， 不能重复)。 在图中所示的反应中有一个和

11、其他的化学反应类型(基本反应类型)都不相同，写出此反应的化学方程式解析能参与植物光合作用的气体是二氧化碳，由以上元素组成的物质，两两混和能产生气体的应为盐酸和碳酸钠(不会是碳酸钙，因为不能形成溶液)，D、E 含有相同的金属元素，所以 D 应是 Na2CO3，A 是 HCl，E 应为氢氧化钠，则 B 就应是 Ca(OH)2。答案(1)CO2(2)HClNaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f2322223214. (2013改编)下列 AG 七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。(1)A、B、C 都是氧化物。A 与 B 反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B 与 C 化合

12、后的产物 D 可以使无色酚酞溶液变红，则 B 的化学式是(2)E 是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的 E 可以作为汽车燃料。E 在氧气中燃烧可生成 A 和 B,则 E 燃烧的化学方程式为：(4)D 可中和某些工厂污水中含有的 G，D 与 G 反应的化学方程式为(5)_D 与 F 固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：(填化学式)。解析 A、B、C 都是氧化物，可能是：水、二氧化硫、二氧化碳、氧化钙等,A 与 B 反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，生成物显酸性；B 与 C 化合后的产物 D 可以使无色酚酞溶液变红，生成物显碱性；显然都能与 B 反应生成酸或碱

13、，B 应为水；E 是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的 E 可以作为汽车燃料，E 应为乙醇，燃烧生成二氧化碳和水，所以 A 是二氧化碳；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠,即纯碱，纯碱和 G 反应的生成物中有二氧化碳，G 应为酸，是硫酸；D 可中和某些工厂污水中含有的 G,则 D 就是碱，应为氢氧化钙或氢氧化钠；又因为能和 F 即碳酸钠反应，所以 D 应是氢氧化钙。点燃答案(1)HO(2)CH0H+30 点燃 2C0+3H0(其他合理即可)225222(3)纯碱 NaCO+HSO=NaS0+C0f+HO23242422(4)Ca(0H)+HSO=CaSO+2HO(CaSO 是

14、否标记“(”均可)224424(5)NaOH、NaCO 或 NaOH、Ca(OH)或 NaOH23215. (2013改编)有 6 种白色粉末：CuSO、NaCl、NaOH、NaCO、CaCO、Ca(OH)。现从其42332中的两种物质中各取少量混合在一起，并进行如下实验。回答下列问题：(1)写出生成气体 B 的化学方程式;无色液体 C 中的溶质为。(2)若向无色液体 A 中加入足量稀盐酸，有气泡产生。该混合粉末中肯定含有，可能含有。(3)若向无色液体 A 中加入足量稀盐酸，没有气泡产生。该混合粉末的可能组成是解析加水产生白色固体和无色液体，所以一定不含硫酸铜，白色固体一定是碳酸钙，加盐酸，发

15、生的反应为：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf,因为加入的盐酸过量，所以3222C 中含有生成的氯化钙和剩余的氯化氢；加盐酸有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钙或氢氧化钙；加稀盐酸有气泡产生，说明可能含有碳酸钠，完全反应无剩余；可能含有的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙和氢氧化钙，只要保证反应产生碳酸钙， 并且有两种物质即可， 剩余可能的组合是:CaCO、 NaOH； CaCO、 Ca(OH)；332CaCO、NaCl；NaCO、Ca(OH)。3232答案(l)CaCO+2HCl=CaCl+HO+COfHCl 和 CaCl32222(2)NaCOCa(OH)或 CaCO

16、 或 Ca(OH)和 CaCO232323(3)CaCO、NaOHCaCO、Ca(OH)332CaCO、NaClNaCO、Ca(OH)323216. (2013莱芜)归纳总结是化学学习的常用方法。甲+HClNaCl+H0,甲物质可以是、(填两种不同2类别物质的化学式)。上述转化中，属于中和反应的化学方程式是。(2)乙在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，请写出符合条件的一个化学方程式(3)A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、D、E 均为氧化物，常温下 B 为固态，D 为液态，E 为气态；A、B、C 中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。写出下列转化的化学方程式：B_C：；C_A：。解析(1)盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH、NaO，NaOHHCl=NaClHO；22点燃(2)含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH+2O 点燃毛 O4222HO；2(3)A 高温能分解生成固体 B,则 A 可能是碳酸钙，生成的 B 为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故 D 是水，C