第四章非金属及其化合物知识点总结

1、硅酸干第四章非金属及其化合物.第一节无机非金属材料的主角硅知识点1二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1. 存在：地球上存在的二氧化硅其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。2. 结构(1) SiO2晶体的基本结构单元呈四面体形，每个Si原子周围结合4个0，每个0原子跟2个Si相结合，Si与0原子按1:2的比例组成立体网状结构的晶体。(2) 石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中含有小粒的石英晶体。3. 物理性质：Si02难溶于水，熔点很高，硬度很大。4. 化学性质(1) 不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式：S

2、d+4HF=SiF4f+2H0玻璃中含Si02，所以可以用氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸必须用塑料瓶盛装。(2) 具有酸性氧化物的通性：高温 与碱性氧化物反应：Si02+Ca0CaSi03 与烧碱溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因：玻璃的成分中含有Si02被碱腐蚀生成有粘性的矿物胶Na2SiO3会将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起打不开。5. 用途(1) 沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的Si02是现代光学和光纤制品的基本原料。(3) 用石英和玛瑙制作饰物和工艺品。二、硅酸1. 硅酸的性质(1) 是一种很弱的酸，酸性:H2SiO3<

3、;H2CO3。不稳定(比H2CO3稳定)受热易分解：H2SiO3=H2O+SiO2(3) 硅酸在水中的溶解度很小。2. 硅酸的制备(1) 硅酸的酸酐为SiO2,因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。(2) 可通过可溶性的硅酸盐与其他酸反应制得，所生成的H2SQ3易聚合形成胶体溶液-硅酸溶胶；硅酸浓度较大时则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶；硅酸凝胶干燥脱水凝胶，又称为硅胶，吸附水分能力强，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：Na2SiO3+2HCI=H2SiO3(胶体)+2NaCl;Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：N

4、a2SiO3+CO2+HQ=H2SiO3J+NaCO3(通入适量的CO?)Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO(通入过量的CO2)知识点2硅酸盐1、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，大多不溶于水，化学性很稳定。2、最简单的硅酸盐：硅酸钠，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。3、常用硅酸盐产品包括：玻璃、水泥、陶瓷，它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1) 生产普通玻璃的的主要原料：纯碱、石灰石、石英(2) 生产水泥的主要原料：黏土、石灰石(3) 生产陶瓷的主要原料：黏土知识点3硅1、晶体硅结构：四面体形立体网状结构2、硅元素

5、在自然界的存在形态：只有化合态，单质硅也有晶体和无定形两种。3、物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大、是良好的半导体材料；4、化学性质：常温下：能和氢氟酸、氟气、强碱溶液反应。Si+4HF=SiF4f+2HfSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2fSi+2F2=SiF4加热时：能和氢气、氧气、氮气、氯气、碳、镁等反应；高温高温高温Si+CSiCSi+O2SiO22Mg+SiMg2Si5、工业制法：SiO2+2CSi+2CO；高纯硅的制取：高温高温Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCI第二节富集在海水中的元素氯知识点1氯气一、氯气物理性质：氯气呈黄绿色有刺

6、激性气味，有毒，密度比空气大易液化，能溶于水的气体，一体积水能溶解2体积气体。二、氯气的化学性质1、与金属的反应(除金铂以外的金属均能反应)Na+Cb=NaCI现象：产生白烟Cu+Cl2=CuCl2现象：棕黄色的烟2Fe+3Cl2=2FeCl3现象：棕黄色的烟2、与非金属的反应点燃Cl2+H2=2HCl现象：点燃苍白色火焰(盐酸的工业制法)光照发生爆炸(故不能用与工业制盐酸)4、与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO具有强氧化性，常用来杀菌消毒漂白，次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放岀氧气。分解方程式为：2HClO=2HCl+O2f氯水的成分：三种分子：

7、出0、HClO>Cl2；三种离子：H+、Cl-、ClO-氯水的保存：棕色试剂瓶4、与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20(常用与吸收多余的Cl2)。离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制漂白精)离子方程式：Cl2+2OH-=CI-+CIO-+H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2:化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO离子方程式Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3J+2HClOCa(ClO)2+CO2(过量)化学方程式：Ca(C

8、lO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-5、与还原性物质的反应(S2-、HS-、Br-、I-、Fe2+、等)Cl2+2FeCl2=2FeCl3三、氯气实验室制法反应原理：MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+2H2O+Cl2f。装置类型：固体和液体加热制气体。仪器名称：略(4) 收集方法：排饱和食盐水法或排空气法。四、氯离子的检验：加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解知识点2卤族元素一、卤素单质的物理性质在常温下，是气体，是液体，是固体，它们的颜色分别为：氟气氯气溴碘它们的熔沸点依次密度依次二卤素单质的特性1

9、. Br2是常温下唯一呈态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。不易溶于易溶于等有机溶剂，保存液溴采用法。2. I2单质易，淀粉遇I2变；不易溶于易溶于等有机溶剂。三、卤素单质的化学性质最外层都是_个电子，常见的负化合价为_价。氯、溴、碘的正化合价为卤素都是活泼的，具有性。与金属、氢气、水、碱都能反应，与碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。1、卤素与氢气的反应F2+H2:Cl2+H2：.Br2+H2:i2+H2：.2、卤素与水的反应F2+H2O:CI2+H2O:Br2+H2O:12+H2O:3、卤素单质间的置换反应NaBi"+Cl2：KI+CI2：KI+Br2：4、卤素与

10、碱的反应：F2+NaOH:Cl2+NaOH:Br2+NaOH:12+NaOH:.四、卤离子的检验方法：第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫知识点1硫1. 物理性质：单质硫俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华、质脆、易研成粉末等。2. 化学性质Fe+SFeS（硫化亚铁，黑色）2CU+S一CU2S（硫化亚铜，黑色）S+Hg=HgSS+O2=SO2（点燃）S+H2H2S3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O硫及其化合物的相互转化知识点2二氧化硫、三氧化硫1、二氧化硫的物理性质无色有刺激性气味气体、有毒，易溶于水，一体积水能溶解40体积的气体，是酸性氧化物，

11、具有漂白性。2、二氧化硫的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有弱氧化性502 +H2SSO2+Mg（3）具有还原性能被等强化剂氧化成SO42-SO2+O2SO2+CI2+H2OSO2+Br2+H2OSO2+KMnO4+H2O（4）漂白性：原理3、二氧化硫的污染空气中的二氧化硫来源于是造成的主要原因，正常雨水的PH酸雨的PH4、二氧化硫的制取（1）工业制法（2）实验室制法原理装置收集检验是否收集满的方法尾气处理方程式5、三氧化硫：SO3一种氧化物。503 +H2O；SO3+CaOSO3+Ca（OH）2SO2+H20;SQ+2NaOH（少量）SQ+NaOH（足量）;_SO2+NaHCO3S

12、O2+H2S第四节氨硝酸硫酸知识点1氨1. 氨的物理性质纯净的氨气是、的气体，比空气。氨很容易，液氨汽化时要大量的热。氨溶于水(1:)。2. 氨的化学性质(1) NH3与水的反应：+NH3+H2ONH3H2O、'NH4+OHNH3+H2ONH4+0H-NH3H2O=NH3f+HO 上述反应为可逆反应。 溶液中NH3大部分与水结合成NH3H2O,但NH3H2O只有一小部分发生电离(0.1molL-1氨水中只有1.34%电离)，所以，氨水中c(NH3H2O)的浓度较，而c(NH)和c(OH-)的浓度较，氨水是碱。 氨水中含有的分子有、离子有。但通常把当作溶质，当作溶剂。(“0.1mol-1

13、氨水"的含义是什么？) 氨水的密度比水，而且密度随浓度的增大而。(2) NH3与酸的反应：NH3+HCI=NH4CI产生较多的白烟。NH3+HNO3=NH4NO3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3) 氨与氧气的反应(氨催化氧化)催化剂4NH3+5O24NO+6H2O原料：用铵盐NH4CI,(NH4)於。4与消石灰混合加热来制取氨气。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2HO装置：固体+固体”加热装置；发生装置与制O2相似。收集：向下排空气法；收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流干燥：碱石灰检验：(1)湿润的红色石蕊试纸(变蓝);(2)蘸有浓盐

14、酸的玻璃棒靠近瓶口(产生白烟)。4.铵盐(1)铵盐受热易分解：NH4CI=NH3f+HClfNH4HCO3=NH3f+HO+CO2f铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3f+2HO5.氨的用途3. NH3的实验室制法知识点2硫酸的性质4HNO32H2O+4NO2f+Of（一）硫酸的氧化性浓硫酸的特性（1）难挥发性一一制挥发性酸（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性 氧化大多数金属：生成物中金属显价，同时生成二氧化硫。常温下浓H2SO4使AI,Fe钝化韦44Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为

15、二氧化硫）。C+2H2SO4（浓）=CO2f+2SOT+2HO2H2SO4（浓）+S=3SO2f+2HO 氧化某些还原性化合物2Nal+2H2SO4（浓）=Na2SO4+I2+SO2f+2HOH2S+H2SO4（浓）=SJ+SO+2H2O知识点3硝酸的性质1. 硝酸的物理性质2. 硝酸的化学性质（1）硝酸的强酸性：HNO3=H+NO3"（2）硝酸的强氧化性 与金属反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2HO3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NOf+4HQ铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 与非金属反应：C+4HNO3（浓）=CO2f+4NOf+2HOS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2T+2HO（3）硝酸的不稳定