第四章氧化还原反应

1、选择题()1.下列氧化还原电对中，标准电极电势值最小的是：a) Ag+/Agb)AgCI/Agc)AgBr/Agd)AgI/Ag()2.反应3A2+2B3A+2B3+在标准状态时电池电动势上O=1.8V,在某浓度时该反应的电池电动势上=1.6V，贝U该反应的lg0值为:31.831.661.661.8a)005922CCI4+K2C2O7COCI2+2Cr°2Cl2+2KCI+CO2忘CIO+NO2no3+CI00592(NH4)2S2°8+3KI(NH4)2S°4+K2SO4+KI3鎰()3.某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数x°=1Q4，其电子转移

2、数为2,则该反应的标准电池电动势为：a) 0.059Vb)0.08Vc)0.12Vd)0.24V()4.对于氧化还原反应：Cu2+ZnZn2+Cu当反应达到平衡时，则:a) Cu2+离子的浓度与Zn2+离子的浓度相等b) ；0(Zn2+/Zn)=!O(Cu2+/Cu)c) 反应中消耗的Cu2+离子物质的量与生成的Zn2+离子物质的量相等d) 该反应的平衡常数°=c(Zn2+)/c(Cu2+)()5.已知M3+0.30M+0.60M，贝J°(M3+/M)为:a) 0.00Vb)0.15Vc)0.075Vd)0.30V()6.下列化学反应中，哪一个不是氧化还原反应？a)N&am

3、p;S2O8+2HCI2NaCI+SJ+2°+HS°4()7.下列半反应的配平系数从左向右依次为：CuS+出0SO；-+2+H+Cu+e_a)1,4,1,8,1,1b)1,2,2,3,4,2c) 1,4,1,8,1,8d)2,8,2,16,2,8()8.根据下列反应构成原电池，测得电池的电动势上O=0.445V,已知；O(l2/)=0.535V,2S203一+12=S40f-+2则电对S4O；7S2O2-的；:O为：a)0.090Vb)0.980Vc)0.090Vd)0.980V()9.根据下列能正向进行的反应：2FeCb+SnCb2FeCb+SnCl42KMnO4+10F

4、eSC4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对：a)Fe3+/Fe2+b)Sn4+/Sn2+2+_2+c)Mn/MnO厂d)MnO/Mn()10.关于歧化反应的正确叙述是：a) 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应b) 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应c) 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应d) 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应()11.由Zn/Zn与Cu/Cu组成原电池，在25C下若c(Zn)和c(Cu)各为0.1molL1和109molL1时，则此原电池的电动势较标准态时的变化为：a)下降0.48Vb)下降0.24Vc

5、)上升0.48Vd)上升0.24V()12.已知下列反应Zn(s)+2H(xmolL)-'Zn(1molL)+H2(101325Pa的原电池的电动势E=0.46V，且Zn2+/Zn的；:O=0.76V，则氢电极溶液中的pH值为：a)10.2b)2.5c)3d)5.1()13.已知；.O(Fe3+/Fe2+)；°(b/)；O(Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是a)Fe3+»Sn2+b)Fe2+和I2d)I2和Sn2+)14.根据公式lgOnE"0.0592可以看出溶液中氧化还原反应的平衡c) Fe3+ft常数、O:a）与温度无关c）与浓度无关b）与浓度

6、有关d）与;：O无关)15.已知下列反应的上0都大于零，其中A，B，和C均为金属单质，则标准态时B2+与C之间的反应A+B2+2+=A+B和A+C2+a2+ca）自发的b）正处于平衡状态c）非自发的d）不能断定二、填空题1. 已知EO（Sn4+/Sn2+）=0.154V，它和氢电极组成原电池（两电极处于标准态），则正极发生的反应是，负极发生的反应是：，电池反应方程式为:，原电池符号为：，该原电池达到平衡时平衡常数胪。2. 电极反应S2Of_+6H+4e_=2S+3出O,若降低溶液的pH值，电对的上值将，S2O厂的氧化性将。3铜元素电势图（V）为：Cu2+0.17Cu+0.52Cu，可发生歧化反

7、应，该反应为：，上O（Cu2+/Cu)=。4. 将铜片插入盛有0.5molL-1CuS04溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5molL-1AgN03溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池中的负极是。5. 在FeT+e-=Fe2+电极中，加入Fe3+的配位剂，则使电极电势的数值;在Cu2+e-=Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂可使其电极电势数值。三、判断题()1.由；O(F2/F_)=2.87V，O(MnOfMn2+)=1.45V，可知F2的氧化性比MnO匸强。在氧化还原反应中，如果两个电对的上0相差较大，则反应进行的越快。()2.电极电势无加合性。()3.在氧化还原反应中，反应首先发生在电

8、极电势的上0相差最大的两个电对之间。()4.某物质的电极电势代数值越小，则说明它的氧化性越弱，还原性越强。()5.由于；:O(Fe2+Fe)=0.440V，O(Fe3+Fe2+)=+0.771V，故Fe'+与卩+能发生氧化还原反应。()6.在Zn|ZnSO4(1molL1)|CuSO4(1molL1)|Cu原电池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高。()7.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。()8.电极反应Cl2+2e_=2Cl，O=+1.36V，-Cl2+e_=Cl，EO=訐.36V。()9.一个原电池反应的电动势E值愈大，其自发进行的倾向愈大，所以反应速度愈

9、快。()10.原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。四、配平反应方程式(要有配平过程)：MnO+SO計MnO2+S0；-(离子电子法，中性介质)(2) CU2S+HN03Cu(NO3)2+H2SO4+NOT(氧化数法)(3) S+HNO3SO2+NO+H2OClO+Cr(OH)4Cl+CrO2-(碱性介质)(5)C12+OHCl+ClO(碱性介质)五、计算题1. 已知Pb2+2e_Pb,；O=-0.126V;Sn2+2e_-Sn,；O=-0.136V;贝9反应Pb2+Sn=Pb+Sn2+:1) 在标准态时的平衡常数和进行的方向如何？2) 当溶液中c(Pb2+)=0.1molL1,c(S

10、n2+)=1.0molL时反应进行的方向。3) 若反应开始时，c(Pb2+)=2.0molLJ平衡时c(Sn2+)和c(Pb2+)又各为多少？2. 氧化还原反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu在标准状态下进行时，其平衡常数的数值为多少？已知：Zn2+2e=Zn,!-O(Zn2+/Zn)=-0.763V;Cu2+2e_=Cu,O(Cu2+/Cu)=0.337V3. 已知下列电极反应在酸性溶液中的上0值：MnO+4H+3e_=MnO2(s)+2H2O;；O(MnOMnO2)=+1.695VMnOf+MnO;；O(MnOMnO4")=+0.564V1) 画出锰元素在酸性溶液中MnOfMnO2(s)的电势图；2) 计算；O(MnO4_MnO2)的值;3) MnO44能否歧化？写出相应的反应方程式，计算值。4. 已知：!.(Cu2Cu)=0.170V,；(|2/|_)=0.535V,xsp(Cul)=5.06X0_12o