第二章第二节离子反应(第一课时)

1、第二章第二节离子反应（第一课时）教学背景分析教学内容分析：本节课是化学必修1（人教版）第二章化学物质及其变化第二节离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在

2、教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生分类观”的完善以及微粒观”（离子观”的建构。学生情况分析：在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引岀电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认

3、识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离课型新授课课时1教学目标知识技能1. 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；2. 了解电解质和非电解质的概念；3. 培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程方法1. 通过对比实验，初步学会形成概念的分析方法；2. 引导学生自主学习，从电离的角度得岀酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观1. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2.

4、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度3. 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点电解质的判断、电离方程式的书写；教学难点电解质的判断、电离方程式的书写；知识结构与教学设计第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；如H2SO4、NaOH等2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质：如蔗糖、酒精等（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。（三）强电解质和弱电解质1、强电解质：全部电离成离子的电解质2、弱电解质；只有部分

5、电离成离子的电解质3、电离方程式.电离方程式：表示电解质电离过程的式子教学主案（教学内容）教学辅案活动引入新课我们都非常熟悉极限运动、尖叫、脉动这几种饮料，还有电视上比较流行的一句广告词：“汽车要加油，我要喝红牛”。这几种饮料的标签上都不约而同的注明了它们是电解质饮料，可以迅速补充人体所需元素，使人体达到平衡状态，因此有人称之为balaneedrink,那么什么是电解质？它与人的生命活动又有那些关系呢？这就是今天我们要共同探索研究的课题。板书第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离引导我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下下列哪种物质是能导电的？盐酸、

6、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、KSC4溶液、Cl。学生思考，回答问题：能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。提问既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？Cu能导电原因是有自由移动的电子存在；硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电原因是有自由移动的离子存在；蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电原因是没有自由移动的离子存在。我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、

7、“蔗糖”板书（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；女口H2SO4、NaOH等2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；如蔗糖、酒精等解析1.电解质应该是化合物。Cu（单质），硝酸钾溶液（混和物）不是电解质2电解质的导电条件：水溶液或熔化状态3. 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H20反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4. 电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。女口：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5大多数有机物、

8、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、S03、C02问题电解质为什么能够导电？为什么NaCI溶液等能产生自由移动的离子？课本P30第2、3段；NaCI在水中溶解和电离的过程图了解下电解的过程。板书（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提思考：离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而浓硫酸不能导电）。怎样区分离子化合物

9、与共价化合物？熔化状态下是否导电问题：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同？结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电能力不同。2同一电解质不同浓度，导电能力不同问题：电解质的导电能力主要决定于哪些因素？结论：电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷。板书（三）强电解质和弱电解质1强电解质（1）全部电离成离子的电解质（2）范围：强酸（HCI、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）大多数的盐及金属氧化物问题：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分

10、会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。2弱电解质（1）只有部分电离成离子的电解质（2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等水3、电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子2+Ba（0H）2=Ba2+20HFe2（SO4）3=2Fe3+3SO42+2H2SO4=2H+S04NaHS04=Na+H+SO4（水溶液中）+4NaHSO4=Na+HSO（熔化条件）小结：1根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可以将化合物划分为电解质和非电解质。2电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。3电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4难溶于水，而它是强电解质。教学反思：对本节课学生学习效果以及教师自身教学效果的评价分析，评价方式应尽可能做到目的性和