氧化还原反应

1、氧化还原反应考纲要求1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。澤前准备医回扣教材夯实基础1. 氧化还原反应：有元素化合价的升降或（得失或偏移）的化学反应。2. 氧化还原反应的特征：判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3. 氧化还原反应的本质：4. 有关概念及相互关系电子化合价发生反应生成产物【问题思考】请在画线上填上1. 有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还

2、原反应的关系,四种基本反应类型。A.;B.2 氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强?3 试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1 .常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质兀素处于咼价态的氧化物兀素处于咼价态的含氧酸兀素处于咼价态的盐过氧化物2常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些非金属单质兀素处于低价态的氧化物兀素处于低价态的酸兀素处于低价态的盐【问题思考I5. 金属阳离子一定只有氧化性吗?6. 举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗?知识点三氧化还原

3、反应电子转移的表示方法1. 双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“或“电子的数目，一条箭头线由指向，另一条由指向。如：失去2总-I_AIMnO+4HC1(St)+C12tI1得氧化剂还原剂还原产物氧化产物2. 单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出，箭头指出电子转移的方向，即箭头由指向。如：2erLa+MnO2=MnCl2+Cl2t+2H.0还原剂氧化剂问题思考7氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？&下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是矢6c乩KClDa+6HC1

4、(KC1+3C1,f十3HAg+、Zn2+的氧化性强弱和C、Br、S3 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCI2+8H2O+5Cbf4HCl(浓)+MnO2=MnCI2+2H2O+CI2f4HCl(浓)+O2=50=2H2O+2Cl2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为。4 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。丄女口：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS则氧化性Cl2So5.

5、 根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极，极金属的还原性强。为什么？用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的较强，在阳极先放电的阴离子的较强。6. 依据反应中能量变化判断H2+X2=2HXAH10H2+Y2=2HYAH20若AH1Fe3+CO2O3C.可以推理得到CI2+FeBr2=FeCb+B2D.在反应中当1moICo2O3参加反应时，2moIHCI被氧化5. （2013中山模拟）已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co?,CO2O3、CI2、FeC%、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3CI2+6FeI2=2FeCl3+4Feb

6、B.CI2+FeI2=FeCl2+SC.C02O3+6HCI=2CoCI2+Cl2f+3H2OD.2Fe3+2=2Fe2+I2题组三氧化还原反应的规律6. （2013全国理综n,13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCI2。下列各项为通CI2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）2+3+A.x=0.4a,2Fe+C=2Fe+2CIB.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2CI2+3+C.x=a,2Fe+2Br+2Cl2=Br2+2Fe+4CI2+一3+一D.x=1.5a,2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6CI题组四实验探究7. （2013北京理综，27

7、）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。湿润的盼KI试紙盘塞hKMilOd穆冇NaOH移液的棉在10mLImoFL1NaBrM5mLaimoJL-1CCL,D实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞IV.a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是（5）过程出实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主

8、族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。答案【课前准备区】知识点一1电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移4失升高氧化氧化得降低还原还原知识点二1F2、Cl2、O2、O3MnO2、Pb3O4KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐2Na、Mg、Al、FeH2、C、S2H2S、H2SO3Fe2盐知识点三浓H2SO4、HNO3Na2O2、H2O2CO、SO21得到失去氧化剂还原产物还原剂氧化产物2转移电子总数还原剂氧化剂问题思考1置换反应复分解反应分解反应化合反应2氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3还原性：还原剂

9、还原产物。放电4不一定，如同素异形体之间的转化(3O2=2O3)。5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如Fe2既具有氧化性又具有还原性。6只作氧化剂的如F2，只作还原剂的如活泼金属。H2S和HI中的S元素、I元素处于最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H+具有氧化性，可作氧化剂。7.因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8. b【课堂活动区】一、1.2.越强越弱越强越弱3. KMnO4MnO2O24. 5. (1)负因为负极金属失电子(2)氧化性还原性6.

10、 强弱女口H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500C时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7. (1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2) 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3) 介质的酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。二、2.强于强于3. 氧化性还原性4同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态一t中间价态5.难难还原性最强氧化性

11、最强典例导悟2+1. (1)H2SO3IFeN0(2)HN03FeCl3l2H2SO4(稀)2. 氧化性：AgCu2Fe2Zn2还原性：S2lBrCl3.A依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不行。4. CD离子的氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，故Fe先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，但一定含铜，所以溶液中一定不存在Fe3+，定存在Fe2+，但不能确定是否含有Cu2+。5. C根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未

12、知量(Cu、Ag)之间的物质的量+5关系。HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给。2,最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了。2，所以根据得失电子守恒规律，得mCu一1X2+14g一mCU|=LULFx4,解得：m(Cu)=3.2g。64gmol108gmol22.4Lmol【课后练习区】咼考集训1.B根据化学反应方程式：Li2NH+H2=Li2NH2+LiH可知，在Li2NH2中N的化合价为3价，Li为+1价，H为+1价，而在LiH中Li的化合价为+1价，H的化合价为1价，在LiNH2中H的化合价为+1价，故H2的化合价一部分由0价升高到+1价，一

13、部分由0价降低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确；Li+半径应小于H一的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。2.AC还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案为AC。3.C部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO+H2O=Ca(OH)2,高温CaCO3=CaO+CO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。闪由4.A大气固氮发生的反应为N2+O2,2NO,

14、氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO光2Ag+2NO2T+O2f，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2亠CaCl2+2NH3T+2出0，该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题意。5 .CD由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3+,还原性：H2O2Fe2+,H2O2分解Fe2+或Fe3+过程中，pH不变，分解总方程式为2出02%=或=2H2O+。2仁6. ACu与HNO3反应时，浓HNO3与Cu反应产生NO2,而与稀HNO3反应产生NO,产物不同，Zn与稀H2SO4溶液反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO?,故选A。7. (1)X一解析方程

15、式中电子转移关系为3I25e，故不正确。V解析(NH4)2SO4中，n(N):n(S)=2:1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N):n(S)=2:3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2:(3X22)=1:2。V匚U(I0)空一CM匚口(IJ2解析根据氧化剂的概念，由及I2知CU(IO3)2Cui得站由Cu(IOJ,、化合价降低，为氧化剂，又由它工厂二知1molCu(IO3)2参加反应时，转移电子的物质的量为11mol。3+6+4038. B(NH4)2SO4SO2+N2+NH3+出0设SO2、N2前的系数分别为a和b,由得失电子守恒得

16、2a=6b,a=3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系数为3b,NH3前系数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b:4b=1:2。9. 5:6解析参加反应的还原剂是CH3OH,氧化剂是HNO3,由条件得，1molCH3OH失去6mole,1molHNO3得到5mole，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:6。22+3+3+10. (1)Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7出0(2) 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)

17、13.9解析(1)C2O7在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3+与Fe3+两种离子，可得第步中反应的离子方程式为C2O湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2+2Br=Br2+2Cl打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5CSf+6Fe2+14H*=2Cr3+6Fe3+7出0。结合磁性材料Cro.5F&.5FeO4中含有Fe2+，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除Cr(OH)3外

18、，还有Fe(OH)3和Fe(OH)2。对于应用守恒法求解，结合磁性材料Cro.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：C2o710FeSO47H2O，可得n(FeSO47H2O)=0.05mol，其质量为13.9g。考点集训1.AKMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2.AC3.B4.D5.A本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。A中反应物I的还原性大于Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还

19、原性而不是Fe2*,故A反应错误，选A。6. B由于Fe2+的还原性强于Br,故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl?先氧化Fe2十，然后再氧化Br。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2FeB2+3Cl2=2FeCl3+2B2。当x/a1.5时，Fe2+和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a时，显然Cl2还要氧化Br,而选项中没有表示出来，故错。:C1:C1:*4-rf7.(1)+8出0，生成的黄绿色气体CI2，在A、B、C中分别发生反应：C1