氧化还原滴定法习题及解答

1、一、名词解释1.氧化还原滴定：2.电极电位：3.标准电位：4. 条件电极电位：5.诱导反应：6自身指示剂：7.显色指示剂：8.高锰酸钾法：9. 。重铬酸钾法：10. 碘量法：二、填空题2+-1、用KMnO滴定Fe时Cl-的氧化还原速率被加速。MnO4-滴定GO2-时，红色的消失由慢到快。(3)Ag+存在时，MrT被SQ2-氧化为MnO。A. 催化反应B.自动催化反应G.副反应D.诱导反应2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为及。(；)3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是;以AS2Q为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为左右。4、称取KCaO

2、基准物质时，有少KCaO量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏;用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起误差(填正或负)，用它标定N3S2Q溶液，则所得浓度将会偏;以此N3S2Q溶液测定试样中Cu含量时，将引起误差(正或负)。5、已知在1mol/LHCI介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+平衡常数为；化学计量点电位为;反应进行的完全程度c(Fe2+)c(Fe3+)为。6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至时的平衡电位为;化学计量点电位为;滴定至%时的平衡电位为;计量点前后电位改变不对称是由于7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位

3、突约的长短与两电对的有关。它们相差越，电位突约越。8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的，它们具有性质，它们的和型具有不同的。9、直接碘量法是利用作标准滴定溶液来直接滴定一些物质的方法，反应只能在性或性溶液中进行。10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是、。11、KMnO4是一种强剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得个电子而被成。反应中常用来酸化。12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的、和。13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为基准物。14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有、和。15、氧化还原反应是基于转移的反应,比较复杂,反应常是

4、分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意速度于速度相适应。16、影响氧化还原反应速度的因素有、。17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为。18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为,强碱性介质中还原为。三、单项选择题1、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85C再进行B、在室温下进行C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至7585C时进行3、以K2C2O标定N3S2Q标准溶液时，滴定前加水

5、稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%寸D、滴入标准溶液至50%后5、在酸性条件下，KMnO与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnS+4H=MnO+SJ+2H2OJB、2MnO+5S2-+16H+=2MrT+5Sj+8H2OC、MnO-+S2-+4H=Mr2+SOf+2H2OD2MnS+4H=2MnSOt+2H2O6、用基准物NqCC4标定配制好的KMnO溶液，其终点颜色是（）A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色7、用NqGQ标定高锰

6、酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）A、温度过低B、反应进行后，温度升高2+C、Mn催化作用D、高锰酸钾浓度变小8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。2-2-A、S2O3B、IC、I2D、SO9、已知Eci2/CI=E°12/I=E°Br2/Br=则还原能力次序为（）A、Br->CI->F-B、F-Br-Cl-C、CI<F<BRD、Br-<CL<F-10、用H2C2O2H2O标定KMnO溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2GQ的分解A、60CB、75CC、40CD、85C11、为减小间接碘量

7、法的分析误差，下面哪些方法不适用（）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）3+2+A、FeB、12CK262O7D、Cu13、重铬酸钾滴定法测铁，加入fPO的作用，主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化14、重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCb,主要是为了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去“OD、除去过量SnCl215、配制淀粉指示剂，加入HgL是为了（）A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀16、重

8、铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释17、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO溶液滴定H2O2B、KMnO法测定MnQC、碘量法测定Na2SD、溴量法测定苯酚18、关于制备I2标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I2溶液的常用基准试剂是NmC2O4C、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积D标定I2溶液的常用基准试剂是AS2O19、KMnO滴定所需的介质是（）A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸20、淀粉是一种（）指示剂A、自身B、氧化还原型C、专

9、属D、金属21、标定I2标准溶液的基准物是：（）A、As203BK2C2OC、Na2COD、HCO22、用K?Cr2O7法测定Fe2+,可选用下列哪种指示剂()A、甲基红溴甲酚绿B二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂2+23、用KMnO法测定Fe，可选用下列哪种指示剂()A、红溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂24、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+M化为Sn4+WFe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个()()A、KIO3()B、H2O2()C、HgCl2()D、SO32-()25、在1mol/L的H2SQ溶液中，；以Ce4+滴定Fe2，最适宜的指示剂为()A、二苯胺

10、磺酸钠()B、邻苯胺基苯甲酸()C、邻二氮菲-亚铁()D、硝基邻二氮菲-亚铁()26、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是()A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定27、碘量法测定CuSQ4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是()A、还原Cu2+为Cu+B、防止丨2挥发C、与ClT形成CuI沉淀D、把CuSQ还原成单质Cu28、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会()A、反应不定量B、丨2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2Q被分解29、在间接碘法测定中,下列操作正确的是()A、

11、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80C恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂30、以K2Cr2Qz法测定铁矿石中铁含量时，用LK2Cr2Qz滴定。设试样含铁以Fe2Q(其摩尔质量为mol)计约为50%，则试样称取量应为()A、左右B、左右C、1g左右D、左右31、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在()A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性32、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是()A、VcB、VcC、VcD、Vc33、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是()A、蓝色恰好消失B、岀现蓝色C、岀现浅黄色D、

12、黄色恰好消失34、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D>KBrQ35、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（）A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色36、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液四、多项选择题1、在酸性介质中，以KMnO溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行2、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）A、被

13、滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响3、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度4、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）A、I2B、KIO3C、FeCl3D、K2Cr2O75、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C

14、、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI6、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、以KzCrzQ滴定Fe2+,采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去D在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）A、应用范围广B、冷CdO溶液稳定CK2Cr2O7无公害DKzCrzOz易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响8、配制N&S2Q标准溶液时，应用新煮沸

15、的冷却蒸馏水并加入少量的N&CQ,其目的是（）A、防止NqS2O氧化B、增加NmSQ溶解度C、驱除CQD、易于过滤E、杀死微生物9、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（）A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定D其水溶液不稳定，容易分解五、判断题1、由于KMnQ4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。2、由于K2Cr2。容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。3、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。4、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶

16、液中用KMnQ滴定GQ2-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。5、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。6、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。7、配好NqSQ标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CQ和杀死微生物，促进NqSzQ标准滴定溶液趋于稳定。8、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。9、配制KMnQ标准溶液时，需要将KMnQ溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnQ溶液要用滤纸过滤后才能保存。10、配制好的KMnQ溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。1

17、1、在滴定时，KMnQ溶液要放在碱式滴定管中。12、用N3C2Q标定KMnQ,需加热到7080C，在HCI介质中进行。13、标定KMnQ溶液时，第一滴KMnQ加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快。14、用高锰酸钾法测定H2Q时，需通过加热来加速反应。15、配制I2溶液时要滴加KI。16、配制好的NqSzQ标准溶液应立即用基准物质标定。17、用K2C2O作基准物质标定NQS2Q溶液时，要加入过量的KI和HCI溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。18、标定I2溶液时，既可以用NQS2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定NQS2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下

18、加入淀粉指示剂的时间是相同的。19、影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。20、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。21、KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。22、KMnO发所使用的强酸通常是H2SO。23、KMnO可在室温条件下滴定草酸。24、，因此Cf+离子不能氧化I-离子。25、氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。26、NmSO标准滴定溶液是用K262O7直接标定的。27、用基准试剂草酸钠标定KMn(4溶液时，需将溶液加热至7585C进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。28、用间

19、接碘量法测定胆矶含量时，可在中性或弱酸性溶液中用NaSQ标准溶液滴定反应生成的I2。29、溶液酸度越高，KMnO氧化能力越强，与NqQC4反应越完全，所以用NQC2O4标定KMnO寸,溶液酸度越高越好。30、K262O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。31、由于KMnO具有很强的氧化性，所以KMnO法只能用于测定还原性物质。32、碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶。33、用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂。34、重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。35、KMnO能与具有还原性的阴离子反应，女口KMnO和HLQ反应能产生氧气。36、

20、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。37、K262C7是比KMnQ更强的一种氧化剂，它可以在HCI介质中进行滴定。六、简答题1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？2、何谓条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位的概念？3、如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？4、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？5、氧化还原滴定过程中电极电位的突跃范围如何估计？化学计量点的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？6、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？氧化还原指示剂的变色原理和选择原则与酸碱指示剂有何异同？7、在氧

21、化还原滴定之前，为什么要进行预处理？预处理对所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？8、氧化还原滴定法的特点?9、影响条件电极电位的因素?10、简述氧化还原指示剂的变色原理。11、在氧化还原预处理时，为除去剩余的KMnQ(NH4)2S2Q、SnCI2等预氧化还原剂，常采用什么方法？12、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，为什么要加入fPQ？13、在直接碘量法和间接碘量法中，淀粉指示液的加入时间和终点颜色变化有何不同？14、草酸钠标定高锰酸钾溶液时应注意哪些滴定条件?15、常用的氧化还原滴定法有哪些？各种方法的原理及特点是什么？七、计算题1、在100mL溶液中：(1)含有的KMnQ;(2)含有的C

22、rOz。问在酸性条件下作氧化剂时，KMnO或K2Cr2Q7的浓度分别是多少？2、在钙盐溶液中，将钙沉淀为CaCQHO,经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸中，用L的KMnO溶液滴定生成的H2CO。计算KMnO溶液对CaOCaCO的滴定度。3、称取含有MnO的试样，在酸性溶液中加入NqQQ固体，过量的NaCzQ用L的KMnO标准溶液滴定，达到终点时消耗，计算试样中MnO的质量分数。4、称取铁矿石试样，用L的©CrQ标准溶液滴定，到达终点时消耗&Cr2O标准溶液，计算FezQ的质量分数。5、称取KIO3固体溶于水并稀释至100mL，移取所得溶液，加入fSO和KI溶液，以淀粉为指示剂，用NQ

23、S2Q溶液滴定析岀的12,至终点时消耗NQS2Q溶液，求NSQ溶液的浓度。6、分析铜矿试样，滴定时用去NqSOb溶液，已知1mLNa$O溶液相当于的KBrQ。计算试样中铜的质量分数。HCl溶液3mL和KI2g，析岀的12(国家规定二级品含量不小SbS的质量分数7、为了检查试剂FeCl36H2O的质量，称取该试样溶于水，加用L的NQS2Q标准溶液滴定到终点时用去。问该试剂属于哪一级?于%，三级品含量不小于%)。8、用L的I2标准溶液恰好能滴定辉锑矿中的锑。计算锑矿中的9、某水溶液中只含有HCl和fCQ。吸取试液，用L的NaOH溶液滴定到百里酚酞终点时消耗的NaOH另取试样，加入过量的KI和酸使析

24、岀丨2,用L的N&SQ标准溶液滴定至终点消耗。计算在试液中含HCl和fCrQ各多少g?HCl和"CrOA的浓度各为多少？10、称取油状N2H.试样，溶于水中并稀释到1L,移取该试液用I2标准溶液滴定至终点，消耗I2溶液。丨2溶液用的AS2Q基准物标定，用去的I2溶液，计算联氨的质量分数。2+11、称取含有PbO和PbQ试样，溶解时用的L的H2C2O处理，使PbO还原成Pb，再用氨中和，则所有的Pb2+都形成PbCO4沉淀。滤液和洗涤液酸化后，过量的H2CO用L的KMnO溶液滴定，消耗;(2)将PbCO4沉淀溶于酸后用L的KMnO溶液滴定到终点，消耗。计算PbO和PbO的质量分

25、数。12、称取含有苯酚的试样，溶解后加入L得KBrO3溶液(其中含有过量的KBr)，经酸化放置,反应完全后加入KI，用L得NQS2Q标准溶液滴定析岀的I2。计算试样中苯酚的质量分数。13、称取含有丙酮的试样，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，精确加入的L的丨2标准溶液，放置后并调节溶液成微酸性，立即用L的NaSQ溶液滴定到终点，消耗。计算试样中丙酮的质量分数。14、已知Fe3+e=Fe2+,当Fe3+/Fe2+之比为(1)10-2(2)10-1(3)1(4)10(5)100时，计算电极电位。+-1015、计算银电极在LNaCl溶液中电极电位，一直电极反应Ag+CI=AgCI,KspAgc=x

26、10。16、用一定毫升数的KMnO溶液恰能氧化一定质量的KHCQH2C2O42H2O;同样质量的KHCC4H2C2C42H2O恰能被KMnO4毫升数一半的L所中和计算C(1/5KMnC4)?17、铁矿石样品处理后，KMnO4法测其含量，若消耗C(1/5KMnO)L溶液计算铁矿石中铁含量，以氧化亚铁表示。M(FeO)=moI18、溴量法与碘量法测化工厂排污口废水酚含量，取样量K,分析时移取稀释倍的试样，加入含KBr的C(1/6KBrO3)L的，酸化放置，反应完全后加入KI，析岀的碘用C(NQS2Q)L溶液滴定，消耗，计算废水中酚含量，以mg/L表示，该染源是否超标。19、碘量法测AS2O3含量，

27、若称样溶于NaOH溶液，用HSO中和后，力卩NaHCO在pH=8介质用C(12)L标准溶液滴定消耗，计算AS2Q含量。20、碘量法测Vc(M=moI)含量。取市售果汁样品酸化后，加C(1/2I2)标准溶液L,待碘液将Vc氧化完全后，过量的碘用C(Na2S2O3)L溶液滴定消耗,计算果汁中Vc含量以mg/mL.21、用KMnO法测催化剂中的含钙量，称样，用酸分解后，加入(NH4)2C2Q生成CaCO4沉淀，沉淀经过滤，洗涤后，溶于fSO4中，再用moI/LKMnO4标准溶液滴定fGO4，用去，计算催化剂中钙的含量。22、用KaCO法测铁矿石中的铁含量，称取铁矿样，用40mL浓HCI溶解稀释至，移

28、取，加热近沸逐滴加入5%SnCL将Fe3+还原为Fe2+后，立即用冷水冷却，加水50mL,加H2SQH3PO混酸20mL,以二苯胺磺酸钠作指示剂，用moI/LK2CJO7标准溶液滴至终点，用去计算矿石中铁的含量。23、含有NaNO的NaNO样品溶于水中，移取并与LCe(SQ)2标准溶液混匀，酸化后反应5分钟，过量的Ce(SO4)2用L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去，计算NaNO样品中NaNO的含量。24、有一含KI和KBr的样品，溶于水并稀释至，移取，在中性介质用Br2处理以使I-被氧化成IO3-，过量的Br2加热煮沸除去，向溶液中加入过量KI，酸化后，用LNa2S2Q标准溶液滴

29、定生成的12,用去。再移取另一份，用KKCr2。在强酸溶液中氧化KI和KBr，使生成的丨2和B2被蒸馏岀来，并被吸收在浓KI溶液中，再用前述NqSO标准溶液滴定Br2与KI反应生成的与吸收的丨2,共用去，试计算原样品中KI和KBr的含量。25、用基准物AS2Q标定KMnO标准滴定溶液，若的As?。在酸性溶液中恰好与的KMnO反应，求该KMnO标准滴定溶液的物质的量浓度c(1/5KMnO4)。26、用基准物K2Cr2O标定N3S2Q溶液，经粗标后得N3S2Q溶液的浓度约为L,欲使其滴定体积在30mL左右，应称取K>Cr2O7多少克。27、称取铜试样，用碘量法滴定.矿样经处理后，加入fSQ和

30、KI,析岀12,然后用N3S2Q标准溶液滴定，消耗，而幻，求铜矿中CuO的质量分数。28、测定浓度约为30%的过氧化氢溶液，先将此过氧化氢稀释，再吸取，以c(1/5KMnO4)=L的高锰酸钾标准溶液滴定，欲控制高锰酸钾溶液的用量在30mL左右，问应如何稀释此过氧化氢试样？(HbO2的密度为mL29、称取含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管的读数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准滴定溶液的浓度应为多少？30、已知K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为mL,计算溶液的物质的量浓度c(1/6K262O7)。31、欲配制500mL,c(1/6K2Cr2O)=mol/LK262O溶液，问应称取

31、K2Cr2C7多少克？32、制备1Lc(Na2S2Q)=mol/LNa2S2Q溶液，需称取NqSQ5H2O多少克？2+33、将的铁矿样经处理后成为Fe，然后用c(1/5KMnO"=mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗mL,计算铁矿石中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数。34、在250mL容量瓶中将H2O2溶液配制成250mL试液。准确移取此试液mL,用c(1/5KMnO4)=mol/LKMnO4溶液滴定，消耗mL,问HO试样中HLQ质量分数？35、测定稀土中肺(Ce)含量。称取试样量为，用HSQ溶解后，加过硫酸铵氧化(AgNO为催化剂)，稀释至，取。用c(Fe2+)=L的Fe

32、2+标准滴定溶液滴定，用去，计算稀土中CeCh的质量分数(反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)。36、称取炼铜中所得渣粉，测其中锑量。用HNO溶解试样，经分离铜后，将Sb5+还原为Sb3+，然后在HCI溶液中，用c(1/6KBrO3)=mol/L的KBrOa标准溶液滴定，消耗mL,计算Sb的质量分数。37、称取苯酚试样，用NaOH溶解后，准确配制成250mL试液，移取试液于碘量瓶中，加入KBrQ-KBr标准溶液及HCl溶液,使苯酚溴化为三溴苯酚，加入KI溶液，使未反应的Br2还原并析岀定量的12,然后用c(Na2S2Q)=L的NmSQ标准滴定溶液滴定，用去。另取标溶液，加HCl和KI溶液

33、，析岀12,用上述的N&S2Q标准溶液滴定，用去mL,计算苯酚的质量分数。已知M(C6HOH)=mol。38、称取软锰矿样，用c(1/2H2QO)=L的HbGO溶液处理，过量的H2CO用c(1/5KMnO4)=mol/LKMnO标准溶液返滴，消耗KMnO溶液mL,求矿石中MnO的质量分数。39、称取甲醇试样，在HSQ中(1/6K2Cr2O7)=LK2Cr2O7溶液作用。反应后过量的用mol/L的Fe2+标准溶液返滴定，用去Fg+溶液mL，计算试样中甲醇的质量分数。第四章习题答案一、名词解释1. 氧化还原滴定：利用氧化还原反应而进行的滴定。2. 电极电位：电极与溶液接触时所产生的电位差。

34、3. 标准电位：参加电极反应的物质都处于标准状态时的电极电位。1mol/L时的电极4. 条件电极电位：它是在一定的介质条件下，氧化态和还原态的总浓度均为电位。称为诱导5. 诱导反应：这种因某一氧化还原反应的发生而促进另一种氧化还原反应进行的现象，作用，反应称为诱导反应。6. 自身指示剂：以滴定剂本身颜色指示滴定终点。7. 显色指示剂：种指示剂本身并不具有氧化还原性，但能与滴定剂或被测定物质发生显色反应，而且显色反应是可逆的，因而可以指示滴定终点。8. 高锰酸钾法：利用高锰酸钾作为氧化剂，测定还原性物质的滴定分析法。9. 重铬酸钾法：重铬酸钾为标准滴定溶液进行滴定的氧化还原滴定法。10. 碘量法

35、：利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。二、填空题1D、B、A2，3.1与I2形成络离子后易溶于水，还可防止I2的挥发；pH=8-9左右4低、正、高、正5. K=*1018,Esp=,*1066. ，两电对电子转移数不相等。7. 氧化剂，还原剂，条件电位，大，大。8. 有机化合物，氧化还原，氧化，还原，颜色。9. I2，还原性，中，酸。10. 防止碘的挥发、加快反应速度、防止I2在碱性溶液中发生歧化反应。11. 氧化，5,还原，m6+，硫酸。12. 方向,次序,程度。13. 重铬酸钾,草酸钠。14. 自身指示剂,专属指示剂,氧化还原指示剂。15. 电子,滴定,反应。16. 反应

36、物浓度，酸度，温度，催化剂。17. 预处理。+2+，MnO2，MnO42。三、单项选择题2. D3.B4.B5.B6.D7.C8.C9.A10.D11.C12.15.A16.D17.B18.B20.C21.A22.B23.D24.C25.C26.A27.D28.D29.B30.D31.B32.B33.A34.C35. C36.B四、多项选择题1. ACD2.AB3.ABC4.BC5.AB6.DE7.BD8.CE9.BCD五、判断题1.(：x)2.(V)3.(V)4.(X)5.(V)6.(X)7.(V)8.(V)9.(X)10.(V)11.(X)12.(X)13.(V)14.(X)15.(V)1

37、6.(X)17.(V)18.(X)19.(X)20.(X)21.(X)22.(V)23.(X)24.(X)25.(X)26.(X)27.(X)28.(X)29.(X)30.(V)31.(X)32.(V)33.(V)34.(V)35.(V)36.(V)37.(X)六、简答题1. 答：(1) 反应必须定量完成；(2) 反应速度尽可能要快；(3)能用较简单方法确定终点。2. 答：(1) 在一定介质条件下氧化态和还原态总浓度都为1mol/L或二者浓度比值为1时，校正了各种外界因素的影响后的实际电位。E°=E+RT/NF(ln丫o*aRed丫Redaox)(3) 实际上，溶液中的离子强度影响不

38、能忽视；另外，当溶液组成改变时，电对的氧化态和还原态的存在形式也改变，引起电极电位的变化，计算结果发生较大差距。3. 答：氧化还原反应的平衡常数K越大，反应进行越完全。4. 答：(1) 浓度、温度、催化剂、诱导反应。(2) 增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、诱导反应。5. 答：(1)两电对的条件电极电位相差较大，滴定突跃范围较长；反之，则较短。E=(niE“1+n2E2)/(n1+n2)6. 答：(1)电位法、指示剂法(2) 变色原理：氧化还原指示剂是具有氧化还原性质的有机化合物，发生氧化还原反应，氧化态、还原态有不同颜色。酸碱指示剂是有机的弱酸或弱碱，发生酸碱反应，酸式和碱式有不同颜色。

39、选择原则：氧化还原指示剂的条件电位尽量与反应的化学计量点的电位相一致；酸碱指示剂的变色范围应在滴定突跃范围之内。7. 答：(1)为使反应顺利进行，使全部被测组分转变为适宜滴定的价态的物质。(2)定量、快速；过剩的氧化剂或还原剂必须易于完全除去；氧化还原反应选择性好、干扰少。8. 答：(1)氧化还原反应的机理较复杂，副反应多，因此与化学计量有关的问题更复杂。(2)氧化还原反应比其它所有类型的反应速度都慢。(3) 氧化还原滴定可以用氧化剂作滴定剂，也可用还原剂作滴定剂。因此有多种方法。(4)氧化还原滴定法主要用来测定氧化剂或还原剂，也可以用来测定不具有氧化性或还原性的金属离子或阴离子，所以应用范围

40、较广。9. 答：(1)离子强度的影响(2)生成沉淀的影响(3)形成配合物的影响(4)溶液的酸度对反应方向的影响10. 答：这类指示剂本身是氧化剂或还原剂，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。在滴定过程中，指示剂由氧化态转为还原态，或由还原态转为氧化态时，溶液颜色随之发生变化，从而指示滴定终点。11. 答：(1)过量的MnO可以用亚硝酸盐将它还原，而多余的亚硝酸盐用尿素使之分解除去。+2+2MnQ+5NQ-+6H2Mn2+5NQ+3H02N0-+CQ(NH)2+2H+t2N2f+CQ?+3甩0过量的(NH4)2S2O8可用煮沸的方法除去，其反应为2-2S2C8+2H»4HSQ+Q过量的S

41、nCl2加入HgCb除去。SnCl2+2HgCb=SnCI4+12. 答：(1)是降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位，使滴定突跃范围增大让二苯胺磺酸钠变色点的电位落在滴定突跃范围之内。是使滴定反应的产物生成无色的Fe(HPQ)2-，消除F/离子黄色的干扰，有利于滴定终点的观察。13. 答：直接碘量法用淀粉指示液指示终点时，应在滴定开始时加入。终点时，溶液由无色突变为蓝色。间接碘量法用淀粉指示液指示终点时，应等滴至I2的黄色很浅时再加入淀粉指示液(若过早加入淀粉，它与丨2形成的蓝色配合物会吸留部分12,往往易使终点提前且不明显)。终点时，溶液由蓝色转无色。14答：(1) 温度Na2C2Q溶液加热至7085C再进行滴定。不能使温度超过90C,(2) 酸度溶液应保持足够大的酸度，一般控制酸度为1mol/L。如果酸度不足，易生成MnQ沉淀，酸度过高则又会使H2C2Q分解。2+(3) 滴定速度Mnd与GO2的反应开始时速度很慢，当有Mn离子生成之后，反应速度逐渐