2019学年福建省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(3)

1、2019学年福建省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1.A、卜列电离方程式书写不正确的是2H20H30+OH()B、H2SH+HSC、NaHSNa+HSD、HC03-+H20H30+CO32-2.卜列说法不止确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.从C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.9kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定B等质

2、量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)AH=-57.3kJmol-1，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD2gCH4完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4(g)+4O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g)AH=-285.8kJmol-14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(A.C.5.A.molC.mol6.A、B、C、状态D、7.HX、HZ

3、、HYB.HZ、HY、HXHX、HY、HZD.HY、HZ、HX常温下c(H+)最小的是下列各项中的()pH=0的溶液B.0.04L-1H2SO40.5molL-1HClD.0.05L1HNO3下列过程方向的判断的说法中错误的是()NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程F列反应中符合下列图像的是()牛此nitltp(£>等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程“HIhJA.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A

4、H=-Q1kJ-mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)一2SO2(g)+O2(g)AH=+Q2kJ-mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-Q3kJmol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)AH=+Q4kJ-mol-1(Q4>0)8.在密闭容器中，有下列反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-93.4kJmol-1，有关该反应的叙述正确的是A若混合气体中各成分的浓度不再变化B.将1molN2和3molH2(),则该反应已达平衡状态充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4k

5、JC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积v(正)增大、v(逆)减小平衡向右移动9. TC时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmol-1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()p10. 时间(min)c(H2)/molL-1c(CH3OH)/mol-Lv(正)和v(逆)比较tO60?t131v(正)=v(逆)A.tOt1时间内u(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1B.t1时，若升高温度或再充入

6、CO2气体,都可以提高H2的转化率C.t0时，v(正)>v(逆)D.TC时，平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等11.(A.常温时，将)等于7pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHB.大于7C.小于7D.无法确疋12.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6-14e-+18OH-f2CO+12H2O;14H2O+702+28e-f28OH-，有关推断错误的是()A.通氧气的电极为正极B.在电解质溶液中CO32向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:21

7、3.下列关于离子共存正确是(A.在pH=12的溶液中，K+B.在pH=0的溶液中，Na+)、CI-、HCO3-、NO3-、SO32-Na+可以常量共存、K+可以常量共存C常温下：K+D常温下：Na+Na+、NO3-、OH-可以大量共存NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1moI/LNa2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1moI/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)&

8、gt;c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO3)15. 下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电16. 25°C时，pH=2的HCI溶液中，由水电离出的H+浓度是()A1X107molL1B.1X1012molL1C1X102molL1D.1X1014molL1.17. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率

9、，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL-1NaOH溶液分别与0.5molL-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，贝V测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计18. 下列运用与能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释。C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳19. 物质的量浓度相同的下列溶液NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO

10、3,其c(NH4+)由大到小的顺序是(A、B、C、D、F列关于水的说法不20. 25C时，水中存在电离平衡：H2O=H+OH-)水的电离是吸热过程向水中加入少量稀硫酸含H+的溶液显酸性水是极弱的电解质，正确的是(Ac(H+)增大，KW不变含OH-的溶液显碱性50C时水的pH小于721. 已知在25°C条件下向10.00mL0.1mol-1LHF溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()pHr1r<?A0A.a点表示的溶液中c(F-)约为10-3molL-1B.用25mL的酸式滴定管量取HF溶液C.c点NaOH溶

11、液的体积小于10mLD.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)22. 下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D电解食盐水时铜作阳极23. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+20H-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是()ANa2CO3溶液B.KCI(s)CNaOH溶液-L4HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是BKa(HF)DCaCl2溶液24. 将浓度为0.1mol()Ac(H+)_Cc(HF)25.

12、 已知：25C时，CaCO3的Ksp为2.9x10-9,CaF2的Ksp为2.7x10-11。下列说法正确的是()A25C时，在CaCO3悬浊液中加入足量NaF固体，CaCO3全部溶解B25C时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C25C时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大D25C时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体26. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是() 燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种可再生能源；燃烧时放出大量热量A.B.C.D、填空题27. (1)某课外活动小组同学用如图甲装置

13、进行实验，试回答下列问题： 若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，负极的电极反应式为。 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为00落液阴旖子阳离子交换膜交换膜(含少&H?SO4>图乙(含<k&NaOH>團甲(2)芒硝化学式Na2SO410H2O,无色晶体，易溶于水，泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口

14、)导出。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池应式为“A”28.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变是一种分布很广,用无论从节省能源还“小于”或,则电池负极的电极反=N2(g)+CO2固体试样体积忽略不计)00中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1°C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:p29. 浓度/molL-1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.30

15、0.30400.320.340.17500.320.340.17(1)10min20min以v(CO2)表示的反应速率为。(2)该反应的平衡常数的表达式为K=，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T1C时该反应的平衡常数为(保留两位小数)。(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡的是(填序号字母)。A容器内压强保持不变B2v(NO)正=v(N2)逆C容器内CO2的体积分数不变D混合气体的密度保持不变(4)在该温度下，NO的平衡转化率为。30. (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N=N键的键能是948.9kJ

16、mol1,H-H键的键能是436.0kJmol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是。该反应的熵变S0(填“”“v”或“=”)。(2)已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molH2O(l)=H2O(g)H=44kJ/mol写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式，硫化钾溶液显性(填酸或碱)，原因用离子方程式表示三、实验题31. 乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中乂的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性K

17、MnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn2+10CO2T+8H2O该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。 称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL;请回答：（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的（选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是。（3）通过上述数据，可计算出x=<讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（选填“偏大”、“偏小”或

18、“不变”，下同）。 若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分折：仏水属干弱电解质，自Soffit弱的电萬，加勿一=H1O-+OH-.故A正确氐氢硫陵属于二元弓駆分别电暫"5=H+H5-,故吕正确苗匚NaHSJI于强电解质，完全电貳MHhnJ肝故境误$気不能完全电离肮川曲匚故c正确，做选G第2题【答案】【解析】试题分析：A.増大压强，单也体枳活化分子的数目増大，活化分子的百分数不变，反应速率増大,故aIE丽业升高温度,给分子提供能量*活化分子的百分数増大.反应速率増大故证碌亡、加入反应物反应物的浓度増丸单位体积活化分

19、子的数目增大活化分子的百倾不变，故嘲误FDr催化剂可次降低反应的活化能，増犬活化分子百分数，故d正确；故选6第3题【答案】【解析】试题分析：A.从匚（石墨讥（金刚石）40213,可知石墨具有的能量較低，物底具有的能量趣低越稳嵐所以石星比金刚石更穩定，故AE测取凋体化为硫蒸气的过程是唱熱该过程，硫蒸气和硫固体分别完全虧烧，蔬褰气放出热量更多，故日错误$C，乙酸是电离过程是服热过程，含lrnolCHjCOOH的稀滚液与含uriolNRH的稀濬液混合，放出热量小于57.3kJ故哇昔爲D、2gWlrnolHi尧全燃宦生成液态水放岀2眄足kJ热量，则2m亦氢曲緞放出的热量Cl=+285,9!dx2=57

20、1.61,故普误；敲kjtX_第4题【答案】I解析】试题w：祖同罡芹工的钠鲨濬涪酸根亶子的水解能力越离苴瀋逵单减性越臥其才眶陵砂戳生越薪艇的豊浓銚向的三稱盐線液血冶隔、沁：趴玉10,厳月養捋蜃書廿I犬小顺库也vAg所以逑几种酸的酸性强弱顺宮是hQnQhz,故诜c第5题【答案】D【解析】试题分析：乐常温TpHP的潯液中氢离子浓度t）lmol/Li扒硫酸为强电解馬，0.-M中氢离子浓度为；0,04mol/L>f2=O.OSmolAi匸、氯化氢为强电解氐0方rwl/L的氯化氢滚液中'氢离子浓度为O.5mol/Lj6酉語妫弱酸04呵毗的苜酸嫁液乙氢寓子液度一定小于MSmol/U根据分*斤

21、可叩，潯诫中氢關子浓度最犬的为m该濬灌的叩最小，故选唇第6题【答案】【解析试强弁析：As反应能否目发取険于熔娈和储糜的复合刘為对于吸热反曲在一定温度下也能进行NHANa3溶于水是自虫过程故住错误jB>自种劎庾混乱直誠大则同一物债的亂冰气三不瞅态的储值依次憎大故证繭Cv物质的丰訛过程就是使物质趙佝稳定的过鬲输质的能量越低,故D正确；故选处,所幺说D、反应第7题【答案】【解析】可逆反应正反应为吸熱反应且正反应为气体物质的量増大的反皿仏2+3H2儒)=2NHJ<e)出<山为放熱反应反应，正反应是气体柳质的童减小的反应，故环符合；氐粘6佔)斗2gQ)g(g)込H><b为吸

22、热辰应反瓦正艮盘是气体物庚龍増大的皮应：故B符合§64MH(e)+502(E)斗土4hlO<fi)+6HQ(g)正反应是气体物质的量驚大的反应，但为放热反应阪应，故环符合；D、Hi(g)4C0(g)右二匸翦)+H10Cg)-H>0,为吸热反应反应但正反应是气体物虞的量;减小的反应，故何符合;故选臥第8题【答案】【解析】试题分析：爪若混合气体中各成分的浓虞不再变化说明正逆反应速率已经相等，贝骸反应已达到平衡状态，故A1E确；B>饷。1朋和亦充分反应达至怦衡状态时，由于该反应为可逆反应生成的氨R物质的量一走小干亦叫所以放出的热臺小于圮吐，故E错误.Cx加入催化剖，能够加

23、快反应速率加鮒翱嚮隅巒ftl臓;藏应如都会増犬，即八正)増丈、V個)增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衝会向着向右移动，故醴凱勒故选山【解析】63S试题分析：A.mtta寸间内LJ<no二rnoV（L*mln）mol*CL*min）-1,故忆正确；氐i亥f*ff'f反应是一个正反应是放热的反应，所M处丰平衡状态，升高盘度羊衡要向逆方向移动.兀的转化率要减小故哇昔误iJ站七平衡向正芳向移劝，故¥（正）”（逆I故匚定确iD、：#i平衡常数K=+,氢气反应了<6-3）罰/由1口附1二氧化碳反应了】伽1,所以g与H啲转化率为站州，故0正确3故选冬第10题【答案】【

24、解析】试题分析：pHW的盐酸中t<H4）二ltAnnl/L、pH=ll的氮水中匚（Ol-r）=10mal/Li两种瀋液H与OFT离子猱底斜峯弱电解風不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氮水过量，瀋沛皇襯融则竊颔曲pH*磁花第11题【答案】&【解析试题分析：A>在燃料电池中p通入氧气的一极为原电池的正帆发生还原反应J故ME确$日、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的员极，故R错误孑匕电池工作过程中电池总反应为2ME0H*區6啦0*1叶0,反应消疣OH漓字濬滝的pH值逐滸减小故匚正确jDs原电池中两根上扌粢的电子相等当有拒血电子诗移时'正极±消耗加

25、血“员极上消样亦毗幅正极与员根上養加反应的气体的物農的量之比为九2故D正确；故选A第12题【答案】【解析】试题分析：A.曲也的澹濟呈减性含有比较多的曲，不能与共杜故蛀頻；B.pH罰潦4呈酸性含有较爹的心在如讓子存在的情况下，亚磕樹艮离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故8错误U常温下，讥NSNOaCM高子间不发生反应，可以大量共存，故证勵臥常温兀恋药与汕发生双水解反应，不能夫量共存，故D错误F故选S第13题【答案】【解析】试题分析：A.由质子守恒可知，0.lfnol-LMaiCOs中存在亡<0H>=CCHCOj)+C(H+>+2c(H2CO3),故A正确B.NHQ魁中館银离

26、子水躺c(NH/)<0|0_),故瞇険C.酸性混合濬海C(K)>c(DH-),由电荷守恒可知<CH5COO)>c(N丿故膵眾丿6$胸子和硝峻根离子不电离、不水解，则向硝酸钠潯液中滴加稀盐酸得到昨5的混合溶淙c(赋乂CNO/),故晞误5故选山O第14题【答案】【解析】泣懸井析：A.强电解质不一罡是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水濬液中能完全电离；它是血电解质，域A错误，B、血蕭曲解冻*晡于:R的电解焦是否壳仝由离有关与是古淮易瘩丰水无关.硫酸顿雜濬干水，但它是强电解騙乙酸易涛于水但它是弱酸，故痛误孑U56濬于水和水结合成硫瞅硫酸是强电解质,三氧化硫是非电解质,故

27、错冕6共价化合物只牡在分子,在熔融狀态下，没有高子不吕电，故D正确；故选B第15题【答案】【解析】试题分析！2血pHP的H匚澹港中，氢葛子浓度70九01佃卩L,酸性溥灌中水电關出的氢鳶子浓心ItfM度等于潘液中氢氧很离子浓處即水电离出的氢离子浓度塞氧根裔子浓馬骨兀=ml/L=lOUH)001知儿故选3。第16题【答案】【解析】试题分析；4环形玻璃榛揃拌起扌辭作用能加忸反应速率脯小实验误差j故证确B温度计水银球测烧杯内的热水的温更不能接触烧杯底部，故嘲误；J酉轍是弱贏电高过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和熱数值偏小，故Cl昔诫以中和热测定不用天平故醴昔惧；故选S第17题【答案】【解析】试

28、题分析；A碳酸钠水鮮呈碱性，可与二氧化硅反应生成琏釀钠而导致貂齡打不开故环迭B.擁齢踽胡止魂的臨釀酸性比碳釀弱，可用碳釀钠与酯釀制取少量二氧化蹴与盐类水解无关，故泄；故选D。第18题【答案】A【解析】试题分折；中钗根高子系数都是4中碳酸歸摘子促进镀根离子水解，中死子抑制镀根高子水解，中谖根离子系数是芥其滚液中校根离子浓度大于其余滚液中機根禽子浓嵐则濬酒匚CNHf）由尢到小的曲洌顺厚罡，故选牡第19题【答案】C【解析】试駆井析：A.水的电离过程属于吸熱过思，升高温度后，水的电离程度增大故证确,取硫釀是强錢涪液中完全电离，如入硫酸后濬濟中匚（旧増丸由干温度不变；所冰的离子积不变故B正确55任何的潯

29、液中都会存在氢离子和氢氧根藹子濬诫酸碱性取决于瀋漬中匚（円八匚（屮之间的相对大小，故囂论D、水存在电禽平衡，£血寸水的电會程度増尢永电禽的氢直子浓度匚術）IxlO'7m&lA.此时水的pMVt故。正離I;故选6第20题【答案】【解析】试題分析！A.由于HF中水电离的氢庫子浓度很小，所以溥液中复厲子浓虞与HF电禽的F眾度基本相等7直点吋滚液pH®氢离子浓助何嗣!/,则HF漆酒中琲度纱苗故A1E确j氐H渤卜元豆融，濬港显示釀性所以取用HF应该使展式J商定管，故BIE确：由干H£l弱氛若加九knmLS氧化钠潯漏时反应生成强碱弱酸盐氟化钠反应后的潯嫌为减生

30、由于点显示中性，则加入的真氧化钠落液体积应谕小于10皿故C正确6在日，间任一点，溶液显示酸岀则一定足：C(J)>c<0K)，根据电荷守恒：c<Na_)+c(H4)=c<F)+c(OH)可知cCNs")<c(F).所以离子浓度正确关系为：c(F)>c(Na")>tCh_>>cCOK),故口错误3故选第21题【答案】【解析】试题分析:S原电池中活滾金属作恋铜锌原电池中Cn活况则Z伪员拟5为正陽故疇误：&粗铜精炼M粗铜作阳极.纯铜作删乩故寤误电镀血忆作阳极，在镀件上铜离子得到电子牛成M故旺确；6电解倉盐水用情性电极作阳

31、艇若和用OJ那蹶，刚牛成氢氧化铜沉淀，故D错溟；故选d第22题【答案】A【解析】试题分析：A.加入磯釀钠诸液確酸根禽子会结合钙离子形成更难落的磯釀钙沉淀平衡正向进行，氢氧化钙笊少，故证晞Bx加入炯固体，对平衡无影响，故匕错误,6加入氢氧化翎容液氢氧根离子浓度増大，平衡左移，氢氧化話増加，故璀皆误；m扣入氯化钙浚液，钙亶子浓度増大，平術左移,氢氧化钙増如，故目冷期故选小第23题【答案】【解析】试题分折：比因日防弱酸，则浓度対o.mdH曙液加水不断稀劉促进电飢平衝正向稼动电務程度増大，nCK)増尢1BC(H-)不断减小"故A错误；Bx因电离平裔常数只与启度有关，则丘(MF)在稀軽过程中不

32、娈，故瞒论C.加水稀释过程中c(屮)、C(F)和C(HF)都会碱小，故囑易以当冷容湎加水不断稀幕促进电禹落港中的厂的物厉的量不断增纽HF的物质的量不断减弭则r()聞不断増无如正甌故选片第24题【答案】【解析】试题分析：A、25耐，在Cacajs浊浹中加入.MmF固体当匸(Ca2+)*c(F)3><CaS)时，CaCOPT能全轻化沟"已故证确；氐巧即屯饱和CJCW滂液中匚(CB2*)=c(COH*)=2.9>io?EOI/L,饱7xin*11和“円谓满u(Cai*)匚(F)1=2.7x10-11,c(Cas*)=»mol/Lj所汰谊和心匚3濬液和饱和GF牆潮

33、目比*后者的£(匚宀大于前者故出错误；J2富寸匚汇6固体在対巾血祖嗣卍盐釀中的心与420mL0.01mot*Lia水中的心相同，因沉淀膨庞温度变匕不随浓度改变，故端误；6等体积溢合后的濬戒中亡匚盼)=|J2.9】的+|f：0门I心)斗#云皿1严,1W詡中的匚(T叱(FJ&(+2少1沪+严,0h>站#2工2一"10切心国=2.7xio-lS所以会析出仙丘固体*故琥昔误：故选山第25题【答案】flKEWS氧；F&2片冋5兀耳2申0电解H汁十总灼小于：D：用放电促进水的电离;使"浓度増大；出-2貳我加三缶6【解析】第26题【答案】【解析】试题分析？

34、(1)幵关与音连接，対履电池肌a诸液为中性，发生吸氧腐恣员极上钱失电子复生氧化反臥电根反应武为金-2兰=应叫故答案为：吸氧；“去=代牛K与淮接，为电解池"若开始吋幵关K与谨拱时，两扱均有气俸产生，则阻作阴臥石劉乍阳极，1离子、氮离子放电，则冊电源负检电解的总离子反应为旳+少心璧的卄汁十曲仁故答案为:JC1-4-JH2O2OH-I-H2+Cl2(0阳极氢氧根曹子放电，因此鎰酸根离子向阳极穆动，阴极氢寓子放电，因此钠禽子向阴极移动虑相勰朋醐磅麟商皙矚麟3戶刚钠pHig大，故答案知H傲电，促遊水的电离，0H額度増大,酬m电池员极氢气失电子与氢氧根离子结合成扎电极反应的离子方程式为：H汁2Q

35、FT上戲出6故苔案为：HZQH二生範比4第27题【答案】r(CO,k(A)c:(NO)【解析】试題分祈：OlOTiniOmmlv(COO表示的反应速率二一°"曲*'=0,039mohLt10曲丁*rnin'ls=0.562O-3Ornin反应达到平衝狀态鼻c<5)+2NO(g)=N；(g)+COs(g>,各韧质的平衡浓度为：C<coo=c(Nl)=L3moVl；c(NO)=0AmoVL,反应的平衡當数为：K-cw+2IW<g)=N3(g)+CD=(g)反应是气体体积不弯的反应jt反应是气体体积不堯的反应，反应过程中和反应平衡狀态压强相同，所以容器內压强保持不变不篩刪反应达到平衡，故貓误5氛反应速率之比尊于化学方程式系数之比当应<N0)<Nz)、反应达到平衡，故端误；0L容器內口的体积分数不込说明反应达至怦衡故匚正斷乩泯合气体密度等于质量除以体枳，反应史碇霭俺E严衝移动气体质量剤匕体积不变所汉混合气体的密度保持不基说明反应1變平衡、故d!E赢故选汕C(5)+2NO(g>=2(g