关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写

1、关于酸式盐与碱反应的离子方程式的书写离子方程式的书写及离子方程式的正误断判是高考的重要考点，酸式盐与碱的反应的离子方程式书写是难点，学生不易掌握。但如果掌握其规律书写就容易了。酸式盐与碱的反应规律：首先是H+和0H作用生成水的中和反应，其次是金属阳离子与酸根(或0H-)可能生成难溶物的沉淀反应。反应物的量不同，离子方程式不同，写其离子方程式时以不足的反应物的量来推断生成物。现举例说明：1、将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中分析：NaOH是少量的，ImolNaOH电离出1molOH-，1molOH-只能与1molHCO3-反应生成1molH2O和1molCO32-。所以其离子方程

2、式为：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3；+H2O2、将足量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2 溶液中分析：Ca(HCO3)2是少量的，1molCa(HCO3)2能电离出2molHCO3-，而1molHCO3-与1molOH反应，所以应有2molOH参加反应。其离子方程式为:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3；+CO32-+2H2O3、向NaHCO3 溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液分析:由于Ba(OH)2的量少，1molBa(OH)2电离出1molBa2+、2molOH-,2molOH-与2molHCO3-反应。所以其离子方程式为:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3；

3、+CO32-+2H2O4、向NaHCO3 溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液分析：1molNaHCO3 能电离出1molHCO3-，而1molHCO3-与1molOH-反-应，尽管1molBa(OH)2电离出2molOH,但实际上只有1molOH参加反应所以此反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3；+H2O5、NaH2PO4 溶液与少量的Ba(OH)2溶液的反应分析：1molBa(OH)2 电离出1molBa2+和2molOH-,2molOH-与ImolH2PO4-反应生成2molH2O和1molPO43-，而1molPO43-结合3molBa2+,3molBa2+需3mo

4、lBa(OH)2。所以离子方程式为：3 H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2；+PO43-+6H2O6、NaH2PO4 溶液与足量的Ba(OH)2溶液的反应分析：1molH2PO4-与2molOH-反应生成2molH2O和1molPO43-，而2molPO43-结合3molBa2+生成1molBa3(PO4)2。所以其离子方程式为：2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2；+4H2O酸式盐与碱的反应尽管很复杂，但只要掌握其原理，书写离子方程式就没问题了。练习：1、(2004上海卷)下列离子方程式中正确的是()A、硫化亚铁放入盐酸中S+2HH2SfB、硫酸铜溶液中通

5、入硫化氢Cu2+H2SCuSj+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水AI3+4NH3H2SAIO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3+OHCO3+H2O2、（2003年上海卷）下列离子方程式中正确的是（）A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2+2OH-+2H+SO42-tBaSO4；+2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应NH4+OHNH3f+H2OC、苯酚钠溶液中通入少量CO2-22-+OCO2H2O-OH+HCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2+2Br-+2Cl2宀2Fe3+Br2+4Cl-3、（2002年上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2CB、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十0