《离子反应总复习》ppt课件

1、一、电解质和非电解质 强酸：如强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强强 电电 解解 质质 强碱：如强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 （全部电离）（全部电离） 大多数盐：如：大多数盐：如：NaCl、AgNO3电电 弱酸：如弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH解解 弱弱 电电 解解 质质 弱碱：如弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2质质 （部分电离）（部分电离） 水：水：H2O非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3化合物二、离子反应和离子方程式：二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应：、离子反应： 在在溶液中溶液中有有离子离子

2、参加或生成参加或生成的反应。的反应。 本质本质:反应物反应物的的某些某些离子浓度的离子浓度的减小减小。 2、离子方程式：、离子方程式： 用用实际参加反应实际参加反应的的离子离子的的符号符号表示离子反应的式表示离子反应的式子叫离子方程式。子叫离子方程式。 3 3、离子方程式的书写方法：、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查写、拆、删、查 4 4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应，、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。而且还能表示同一类的反应。不能拆成离子形式的物质：难溶于水的物质（沉淀 ）易挥发的物质（气体 ）难电离的物质（水、弱酸、弱碱）单质氧化物复分解发生的条

3、件注意的问题：注意的问题：1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶 液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子 方程式。如方程式。如NaCl与浓硫酸反应与浓硫酸反应2、微溶物的处理：、微溶物的处理： (1)微溶物作为微溶物作为反应物反应物时：时： 浊液浊液 写成写成化学式；化学式； 澄清溶液澄清溶液拆成拆成离子形式离子形式 (2)微溶物作为微溶物作为生成物生成物时：时： 一律写成一律写成化学式化学式。3、多元弱酸的酸式根多元弱酸的酸式根不能拆开写：不能拆开写： HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-

4、4、与、与“量量”有关的复分解反应的离子方程式。有关的复分解反应的离子方程式。 可用可用“少定多变法少定多变法”来书写。来书写。 所谓所谓“少定少定”即量的反应物，其离子的计量即量的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓数按化学式确定，所谓“多变多变”即过量的反应物，即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。的比例制约，是可变的。 如：如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液溶液 三、离子方程式正误的判断三、离子方程式正

5、误的判断 1、看离子反应是否、看离子反应是否符合客观事实符合客观事实。 2、看、看“=”、“ ”、“ ”及必要条件及必要条件是否正是否正确、齐全。确、齐全。 3、看表示各物质的化学式是否正确。、看表示各物质的化学式是否正确。 4、看电荷是否守恒。、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。、看反应物或产物的配比是否正确。 7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、及滴加顺序对反应产物的影等物质的量、适量、及滴加顺序对反应产物的影响。响。1苯酚钠溶液中通入苯酚钠溶液中通入CO2气

6、体：气体：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-2钠投入硫酸铜溶液中：钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+3氢硫酸中加入氢硫酸中加入FeCl2溶液：溶液：H2S + Fe2+ = FeS+ 2H+4CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2气体：气体：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+5氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- = F- + H2O6明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-

7、 = 3BaSO4+ 2Al(OH)+ 2Al(OH)3 37FeBr2溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-8硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用： Ba2+ + SO42- = BaSO49NH4HCO3与足量与足量NaOH溶液混合加热溶液混合加热 NH4+ + OH- = NH3 + H2O10过量铁粉与稀过量铁粉与稀H NO3溶液作用：溶液作用： Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO+ 4H+ 4H2 2O O11稀稀NH4Cl溶液和稀溶液和稀NaOH溶液作用：溶液作用： NH4+ + OH

8、- = NH3 + H2O12AlCl3溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液溶液 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3离子不能大量共存的原因：离子不能大量共存的原因：一、离子间发生复分解反应：一、离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质；、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物；、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）二、离子间发生氧化还原反应二、离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子：常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 （H+、NO3-） 常见的还原性离子：常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+

9、三、发生双水解反应：三、发生双水解反应： Al3+、Fe3+与与HCO3-、CO32-、S2-、HS- Al3+与与AlO2-四、发生络合反应：四、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与与SCN-； Fe3+ 与苯酚与苯酚三、注意挖掘隐含信息三、注意挖掘隐含信息1、溶液无色透明时，则溶液中肯定、溶液无色透明时，则溶液中肯定 无无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、溶液、溶液澄清澄清时，溶液一定时，溶液一定无色无色吗？吗？3、强酸性溶液，在判断时要加上、强酸性溶液，在判断时要加上H+4、强碱性溶液，在判断时要加上、强碱性溶液，在判断时要加上OH-5、由水电离的、由水电离的H+=1*10-13，可能是，可能是 强酸或强碱溶液中。强酸或强碱