高一铁及其化合物练习

1、高一铁及其化合物练习Revised on November 25, 2020铁及其化合物练习一、单项选择题(共28小题；共56分)1下列叙述正确的是 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火圮竭 氧化铁常用作红色油漆和涂料 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 焰色反应体现的是元素的性质A.B.D.2. 下列关于F/+、Fe*的叙述中，正确的是A. FX+的水溶液为浅黄色B. Fe3+的水溶液为浅绿色C. F/+既有氧化性又有还原性，F(?+只有氧化性D. Fe?+溶液加入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀3. 下

2、列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是A. 铁能和沸水反应生成氢气B. 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D. 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清4要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+t进行如下实验操作的最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4(H+)溶液加入少量nii4scn溶液A.B.C.D.5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到烧杯中的FcC%溶液中过量氨水溶液和明矶溶液混合少量Ca(OII)2投入过量NaIICO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量

3、NaIISO4溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO?A.B.只有 C.只有©D.只有6下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是A. 过量的Fe与C"反应B. Fe与过量稀硫酸反应C. FeCl3溶液中加人过量FcD. Fe和FC2O3的混合物溶于盐酸中7要证明某溶液中不含Fe"而含有Fe2+,进行如下试验时的最佳操作及顺序为 加入足量氯水加入足量酸性KIM)4溶液加入少量kscn溶液 A.B.C.D.&下列有关物质的应用说法正确的是A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. 氢

4、氧化领可作胃酸的中和剂9为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐 酸，再进行下列实验，其结论正确的是A. 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B. 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C. 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质10.下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是 高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁 高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁 向FcSOq溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fc(OII)2 铝制品在生活中被广泛使用

5、，说明铝是一种不活泼的金属 ®A12O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料A.B.C.D.11 能与Fe"反应且能证明1冒+具有氧化性的物质是A.KSCN B.Fc C.FeCl2 D.NaOII12. 下列有关说法中正确的是A. 赤铁矿的主要成分是FC3O4B. AKOH).胶体在酸或碱溶液里都能溶解C. 除去FeC】2溶液中的FeClj杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN产生红色沉淀13. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一 步实验就能加以区别这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.II2SO4 D.B

6、aCl214. 下列物质能通过化合反应直接制得的是©Na2O2 ®NaIICO3 ®A1(OII)3 ®FeCl2 Fe(OII)3A .只有B.只有C.只有D.全部15. 下列关于物质的检验说法不正确的是A. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含B. 将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钻玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+C. 待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀产生迅速变为灰绿色一段时间后变为红 褐色.则待测液中一定含有Fe2 +D. 待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色.则待检 液中一定含有

7、比2 +16. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解FeSC)4配 成溶液；把蒸锚水加热煮沸，并密封冷却；加入少量铁屑；向FeSOq溶液中 滴加足量氨水；把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSOq溶液中后再挤出氨水。进行操 作的正确顺序是A.B.C.©D.17. 欲除去琢亀溶液中少量的FeC"可行的办法是A.滴入KSCN B.通入氯气C.加入铁粉D.加入铜粉1&向FeCl3 . CuCl2的混合溶液中加入一定量铁屑，反应结束后，滤去剩余固体，滤液 中的金属阳离子可能是只有Fe?+Fe：+与F/ + C"十与FC? +Fi +与Cu?

8、 +A. B.C.D.19. 向某晶体的水溶液中加入Fed?的溶液后，无明显变化，当滴加几滴澳水后，混合溶 液出现红色，那么，由此得出的下列结论错误的是A该晶体中一定含有SCN-B. FJ+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3难溶物C. Fc2+被By氧化为F(? +D. Fe2+与SCN-不能形成血红色物质20. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使 F/+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性21下列各实验不合理的是A. 制备 Fe(OHbB. 验证苯中不含碳碳双键C. 实验室收

9、集NO?气体D. 实验室制NH?22在硫酸铁溶液中，加入Qg铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到c.g残余固 体.且“则下列说法中正确的是A. 残余固体可能为铁和铜的混合物B. 最后得到的溶液可能含有1冒+C. 残余固体是铁，溶液中一定不含C“+D. 残余固体一定全部是铜23. 把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量Na()H溶液过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为“离，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4%C.47.6%D.30%24. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：稀硫酸；硝酸钠；氯化铜；氯 水，产生Fe：+的是A.B.C.只有D.25. 下列

10、叙述正确的是A. 向FeSC)4溶液中加入XaOH溶液.充分振荡后，可以制得Fe(OII)2B. A12O3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子D. 某溶液中加入E“C12溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中 定有so：26. 铁和氧化铁的混合物共2.皿。1,加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5. mol II21且溶 液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A.0.5. mol B.0.75. mol C.1.25. jnol D.1.5. mol27.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应

11、为2FeC】3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 ,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉, 反应结束时，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无2&下列实验现象描述不正确的是A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共6小题；共42分)29. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正 确的是A .两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B .因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.观察钾元素焰色反应的操作：先将钳丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化 钾，置于酒精灯的

12、外焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察D .将饱和FeCl溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达 尔效应E 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上 层液体F-向新制的皿S(溶液中滴入适量的N“OH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色 变化是：浅绿色溶液-白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀G .为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钗后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H .在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量30. 如图转化关系：(1) 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为。(2) 若向B溶液中滴加铁氟化钾溶液会产

13、生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程 式为。31某溶液中含有下列离子N/、Fc'+、Cl-、F/+、AP+向其中先加入足量的Na2O2 ,然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为A . Al3+B . Fe3+C . crD . Fe2+E . Na+32. 已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如图所示：(1) 若八为第三周期金属元素的单质，可与N包OH溶液反应，X是红棕色粉末，请 写出A与X反应的化学方程式。(2) 若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体.B是气态非金属单质， 请写出该反应的化学方程式。33. 某研究性学习小组请你参与“

14、研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用” 实验探究，并共同解答下列问题：(1)探究一 设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。 反应前人中投放碎瓷片的目的是。装置E中的现象是。(2) 探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。 一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(选填序号.下同)；若溶液未变血红色.推断硬质玻璃管B中固体物质 的成分为。一定有FesOq一定有Fe只有FejS只有Fe 另一份用(填仪器名称)加入 可以

15、证明溶液中存在1甘+。(3) 探究三 设计如下流程(如图2)测定反应后硬质玻璃管】3中固体含铁元素的 质量分数。 试剂b的化学式是。 计算反应后B装置中铁元素的质量分数为。34. 已知有以下物质相互转化试回答：(1) 写出B的化学式，D的化学式。(2) 写出由E转变成F的化学方程式。(3) 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式，向G溶液加入A的有关离子反应方程 式。答案第一部分【解析】A、铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，铁与沸水几乎不反应，故 A错误；B、铁的冶炼可以采用热还原法也可以采用铝热法，高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制 铁属于热还原法，故B正确；C、铁离子在沸水中水解生成

16、氢氧化铁胶体.因此氢氧化铁胶体的制备方法为：将饱和氯 化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，故C正确；D、硫酸铁是一种高级净水剂，原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体有良好的吸附 性，可以吸附水中的细小杂质和油污等.故D正确；故选:Ao【解析】2Na + 2 II2O=2NaOII 4- H2 f , Fe2+ 2 Oir=Fe(OII)2 j , Fe(OH)2不稳定，容易被氧化，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)J，沉淀颜色由白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故错误；明矶化学式KA1(SO4)2-12II2O ,加入 NH3'H2O ,发生A13 + +

17、3 NH3 - H2O=A1(OH)3 | 4-3 NH； ,氢氧化铝不溶于弱碱，出现 白色沉淀，故正确；发生Ca2+ + 2OH- + 2HCOr=CaCO3 ； +2II2O + CO?- ,出现 白色沉淀，故正确；发生AIO+ H+ + H2O=A1(OH)U ,出现白色沉淀，故正确； 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生Na2CO3 + C02 + II2O=2NaIICO3 ；,出现白色沉 淀，故正确；综上所述，选项D正确。【解析】A项，Cl?氧化性强，它能将铁氧化为+ 3价，由于不是在溶液中反应，因此过量 的铁不会将氯化铁还原；B项，Fc与稀硫酸反应只能生成1W+;C项，在溶液中Fe&

18、quot;被Fe 还原为比2+ ;D项，首先发生Fe与盐酸反应生成FeC、与盐酸反应生成FeCb的反 应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeC"全部还原 为 FcC o【解析】A.生石灰为氧化钙，可与水反应，具有吸水性，常用作干燥剂，不具有还原性， 故A错误；B. 铜不能置换出铁，可被铁离子氧化生成铜离子，故B错误；C. 铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油漆和涂料，故C正确；D. 氢氧化领有毒，可使蛋白质变性，应用碳酸氢钠或氢氧化铝，故D错误。【解析】A、若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁 粉被氧化变质，故

19、A正确；B、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化 为亚铁离子，故B错误；C、氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子.亚铁离子来源可能是铁与盐酸反 应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；D、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离 子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误；【解析】高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁，故错 误； 高温下，铝和氧化铁能发生铝热反应，铝能将铁从氧化物中置换出，故正确； 向FeSQ溶液中加入NaOII溶液，生成的Fe(OH)

20、2极易被氧化为Fe(OH)3 ,故经充分震荡 后得到的是FeQH)3 .故错误； 铝在空气中极易生成一层致密的氧化膜；，保护着内层的铝不被氧化，所以铝制品比较 耐腐蚀，但这并不能说明铝不活泼，故错误；®A12O3的熔点很高，是一种常用的耐火材料，故正确.故选B【解析】A .赤铁矿的主要成分是Fc2O3.Fe3O4是磁铁矿成分为黑色氧化物，故A错误； B 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸和弱碱，故B错误；C .除去FcC-溶液中的FcClj杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，发生反应Fe + 2FeCl3=3FeCl2 ,然后过滤得到氯化亚铁溶液，故C正确；D 铁离子结合

21、SCN-形成血红色溶液，Fe)+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 ,反应生成血红色溶 液.故D错误；故选C【解析】®Na2O2可以是金属钠在空气中加热得到的产物，故正确；©NaHCO,可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物，故正确； A1(OH)3不能通过化合反应制得，故错误； 因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe + 2FeC"=3FeC12 ,发生化合反应，故正确； 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，发生化合反应，4Fc(OII)3 + O2 4- 2II2O=4Fc(OII)2 ,故正确；故选 B。【解析】说明铜没有被完全置换出，y固体为Cu；则溶液中一定存

22、在Cu2+ ,铜有剩余，由2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ 可知一定不存在現州，故选D。【解析】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经 洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，贝IJa.gFe、LatexErr,合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化誓中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为56x'7m6x3X1°Q% = 70%故选A。【解析】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、C1-、F°2+ ,若要将用2+变为Fe3+,可 加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁

23、离子，发生反应： 3Fe2+ + NO7 + 4II+ = 3Fe3+ + NO f +2FI2O , 而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性° C"+氧化性很弱，需要有强还 原剂才能反应， 即只有符合会有三价铁生成， 故选B。【解析】A、向FeS(溶液中加入N“OII溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿 色，最终会变成红褐色，所以无法获得Fe(OII)2 ,故A错误；B、氧化铝为两性氧化物，所以A-。能和*a()H溶液反应生成NaA102和水，反应的化学 方程式为:A12O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ,故 B 正确；C、观察钾离子的焰色

24、反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钻玻璃观察.否则无法可得紫 色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是 否含钾离子，故C错误；D、某溶液中加入BaCS溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能为氯化银.不一定为硫酸领 沉淀，所以不能确定该溶液中是否有SO厂，故D错误；故选B【解析】根据电子转移守恒，与H+反应生成业的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即w(Fc) = m(II2) =0.5. niol ；其余的铁则和FezO；以等物质的量溶于盐酸生成Fed?,即Fe + Fe2O3+6H+=3Fe2+ + 3H2O ,参加该反应的铁的物质的量为：| (2. mol 0.

25、5. mol) = 0.75. mol f故共含铁 0.5. mol + 0.75, mol = 1.25. jnol,故选C。第二部分【解析】A .两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B 酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C 稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D .饱和FeCb溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别 溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E 分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞.放出下层液体.再关闭活塞， 从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F 生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的

26、FcS6溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片 刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液-白色沉淀一灰绿色沉淀-红褐色沉淀，故 F选；G .除杂试剂过量，碳酸钠在氯化领之后可除去过量的钗离子，则为除粗盐中的可溶性杂 质，先加氯化领后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；H . NaOII潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOII固体放在左盘的小烧杯中称 量，故H不选。30. (1) Al3+ 4- 3 A1O7 + 6H2O=4A1(OII)3 ；【解析】若B为白色胶状不溶物，贝IJB是氢氧化铝，A是含铝离子的盐溶液，X是强碱，C 是偏铝酸盐，所以A与C反应的离子方程式为：Al3+ +

27、3 A1O7 + 6II2O=4A1(OH)3 j ,故 答案为:八卩 +4-3AlOj+ 6II2O=4A1(OII)3 J o(2) Fe + 2Fe3 +=3Fe2+【解析】向B溶液中滴加K3|Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液.产生特征蓝色沉淀，说明含有二 价铁离子，X为强氧化性酸，A与过量铁反应，则囚茫叵兰回 ，为过量的铁厂 氧化性酸(如稀瑙酸)厂2 您化性酸(如稀硝酸)厂q ； Fc> Fc > Fc则A与C反应的离子方程式为:Fe + 2Fe3+=3Fe2+【解析】混合溶液中加入足量的Na2O2 , Na2O2与水反应生成NaOH和O?,过量的NaOH 与F&+、

28、Fe?+和AP+等离子分别反应生成Fe(OII)3、Fe(OII)2沉淀和NaA102 . Fe(OH)2沉 淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe()H)3 ,再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和 NaA102与过量酸作用分别生成AlC13、FeCl则减少的离子主要有Fe2+,増大的为 Fe”,力QNa2O2使Na+增大,加盐酸使增大C1；离子基本不变的为A1"。32. (1) 2Al + Fe2O3 =Al2O3+2Fe【解析】根据图示可知，化合物X与单质A反应生成化合物Y与单质B,该反应为置换反 应，若八为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，则A为金属Al ； X是红棕色粉末， 能够与A1发生置换反应生成化合物Y和单质贝IJX为Fe2O3 , Y为A12O3 ,单质B为 反 应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 =A12O3 4- 2Fe。(2) 3 Fe 4- 4H2O(g) Fe3O4 4- 4H2【解析】若X在常温下为无色液体，且为化合物，则X为耳。；Y是具有磁性的黑色晶 体，则丫为Fe3O4 , B是气态非金属单质，则X为Fc、单质13为氢气，该反应的化学方程式 为：3Fc + 4H2()(g)：Fe3()4+4H2。33. (1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2【解析】硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反