沉淀溶解平衡测试题

1、沉淀溶解平衡测试题、选择题(每小题3分，共90分。每小题有一个选项符合题意。)1 .难溶盐AmBn的离子积Ksp=C(An+)溶解度为2.33X10-4g,则其Ksp为：A.2.33X10-4B.1X10-5m-C(Bm.)n,已知常温下BaSO4的C.1X10-10D.1X10-2 .在100ml0.01molL-1KCl溶液中，加入法正确的是(AgCl的Ksp=1.8X10-10)：A.有AgCl沉淀析出1ml0.01molL一1AgNO3溶液，下列说B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀，但不是AgCl3 .铝和钱的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界钱常以极少量分

2、散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取钱的原料)。发生后一步反应是因为A.钱酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于钱酸C.钱浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物4 .将100mL0.1molL一1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是A,产生的沉淀为AgClB,产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF难溶于水5 .石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)

3、+2OH一(aq);加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液6 .下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。7 .已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8M011,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度A.1.8父107moiL1B.1.0M05mol-L1C. 1.0父107moiL1D.1.8父109moiL

4、18.下列叙述中正确的是A.溶度积大的化合物溶解度一定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9 .将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C.因为Ca2+CO32=CaCO3J很容易发生，所以不存在CaCO3=Ca2+CO32一的反应D.因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性10

5、.下列说法正确的是A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.温度一定时，当溶液中Ag+和C浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11 .在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO"s),达平衡时A.c(Ba2+)=c(SO42)B.c(Ba2+)=c(SO42)=Ksp(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)wc(SO42),c(Ba2+)c(SO42)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba")气(SO42),c(Ba2+)c(SO42

6、)冰sp(BaSO4)12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2s溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2J+CO2T次要：Cu2+CO32=CuCO3J(2)CuSO4+Na2s主要：Cu2+S2=CuSJ次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2J+H2ST下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS13 .Cu(OH)2在水中存在着如

7、下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH(aq),在常温下Ksp=2x1020o某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol-T1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.514 .向含和C的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(r)、c(C)的比值为A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.Vi/(V2-V1)D,V2/V115 .下列说法正确的是A.在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)+2B(g)一;C(g)+D(g),

8、当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B.升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C.在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D.溶度积大的化合物溶解度一定大16 .已知：25c时，KspMg(OH)2=5.61X1d12,KspMgF2=7.42X1d11。下列说法正确的是A.25c时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25c时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg")增大C.25c时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL0.

9、01mol-L1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25c时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217 .常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)/一物质的量浓度的对数。下列说法正确的是A.pH<12的溶液中存在Zn(OH)4"B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1mol1,则c(H+)>1X106molC.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)aZrf+(aq)+2OH一(aq)的溶解平衡常数为1X101018 .下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.

10、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219 .CaCO3在下列液体中溶解度最大的是A.H2OB.W2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇20 .下列说法正确的是：A.往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，溶解平衡不移动。B.升高温度，物质的溶解度都会增大C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D.在任何溶液中都存在溶解平衡21 .下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.NaCl22 .在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在A.Ca2+B.SO42C.H+D.H2SO423

11、 .石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH一(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液24 .当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI,其原因是.A.AgI比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强C.的还原性比C强D.AgI的溶解度比AgCl小25 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)一;Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度保持不变，下列说法正确的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不

12、变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小26 .向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大27.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+浓度降低C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br一浓度降低28.已知Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.0X1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更

13、难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于X1011mol-L29.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8x1C-10mol2I/25.0x1O13mol22、8.3x1017mol2L-2。下列有关说法错误的是A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出3

14、0.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)KBa2+(aq)+SO4(aq)的平衡常数：Ksp=c(Ba2+)c(SO4),称为溶度积常数。A,加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、计算(每题5分共10分)31.将5mL1X10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4x10-5mol/L的KzCrO4溶液混合时,有无醇红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9X10-12(假设混合后体积等于混合前体积之和)通过计

15、算说明。32、已知在常温常压下Ksp,AgCl=1.56父10-1°,试求AgCl溶解度(用g/L表示)(Ag:108Cl:35.5)沉淀溶解平衡测试题班级学号姓名、选择题（每题2分共60分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、计算（每题5分共10分）31、32、沉淀溶解平衡测答案班级学号姓名一、选择题（每题2分共60分）12345678910CAAAACABBD11121314151617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC、计算（每题5分共10分）31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)混合溶液中Ag+离子与CrO/一离子的浓度分别为：c(Ag+)=1x10-5mol