2013高考化学第一轮复习 第七章第三节 课时知能训练 新课标（广东专用）

1、课时知能训练一、选择题1对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，S0时，要使HTS0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动，恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。【答案】B3(2010安徽高考改编)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H

2、T1Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为13D将a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态【解析】c点n(B2)大于a点n(B2)，增加B2的物质的量，A的转化率增大，故c点A2的转化率大于a点A2的转化率，A错；没有指明温度高低，假设T1T2，则温度降低时AB3的平衡体积分数增大，平衡向正方向移动，正反应为放热反应，B错；b点时AB3的平衡体积分数最大，根据反应按化学计量数之比投料，产物的平衡体积分数最大，则b点平衡体系中A、B原子数之比为13，C对；向a点的平衡体系中加入A2，平衡向正方向移动，n(AB3)增大，但AB3的平衡体积分数减小，D错。【答案】C5(2012苏州中学质检)在

3、盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g) 5C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数B若保持压强一定，当温度降低时，变大C增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间D若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低【解析】平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。【答案】B6对于某温度下平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HpqB

4、向平衡体系中加入C、D，该反应的H减小C若温度和容器的体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn【解析】充入C、D平衡左移，放出热量减小，但H不变。【答案】B7某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前

5、后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。【答案】C8(2010四川高考)反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)%与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分

6、数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加【解析】A项，催化剂不能改变平衡状态，Q的体积分数不变；B项，由图可知升高温度，y(M)%减小平衡右移，Q的体积分数增加；C项，由两图可知，增大压强y(M)%增大，Q的体积分数减小；D项，由图可知同温同压，z越大，y(M)%越小，说明增加z平衡右移，N的物质的量相对增加，但Q的体积分数减小。【答案】B9(双选)在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(

7、g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲，D正确。【答案】AD二、非选择题10在容积为2 L的密闭容器内，T 时发生反应：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H”、“”或“”)。(4)有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙

8、容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为_。【解析】(1)A、C的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动H0。(4)若1 mol A和2x mol B完全反应则热量变化为5Q，故甲中B的转化率为100%50%10%。【答案】(1)减压1(2)2040(3)(4)10%12(2012深圳质检)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K(1)写出该反

9、应的化学方程式： _；(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”

10、)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。【解析】()(1)根据化学平衡常数表达式可知产物为CO和H2，反应物为H2O，故另一种反应物为固体碳：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。(2)该反应是气体体积增大的可逆反应，A、B正确。因碳为固体，只有反应达到平衡时，气体密度不再发生变化；但是容器中总质量始终不变。()(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体积不变，故增大H2O(g)物质的量，H2的物质的量成倍增大。(3)由图象可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故升高温度或增大水蒸气的浓度。【答案】()(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(2)A、B、C