精选物理化学期末考试习题及答案

1、期末练习题1.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：()(A)溶质的标准态化学势相同(B)溶质的化学势相同(C)溶质的活度系数相同(D)溶质的活度相同2 .在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为pA50kPa,pB60kPa,如液相中Xa0.40,则平衡的气相中B的摩尔分数yB的值为()(A)0.25(B)0.40(C)0.50(D)0.643 .在一定温度和压力下，设纯的A(l)的化学势为，其标准态化学势为<如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时

2、A(l)的化学势为A,标准态化学势为A,则两种化学势之间的关系为(A)=A,=A(B)>A,<A(C)=a>A(D)>A,-A4 .在298K时，已知H2(g)和02(g)在水中的Henry系数分别为kx,17.12109Pa,kx,24.44109Pa.在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为X1和X2,两者的关系为()(A)Xi>X2(B)无法比较(C)xi=X2(D)Xi<X25 .在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A) A杯高于B杯(C)A杯低于B杯(B

3、) A杯等于B杯(D)视温度而定6 .物质B固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着)(A)固体比液体密度大些(B)三相点压力大于101.325kPa(C)固体比液体密度小些(D)三相点压力小于101.325kPa7 .水在三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJmol1和8 .994kJmol1,则在三相点附近，冰的升华热约为(A)33.83kJmol1(B)50.81kJmol1(C)-38.83kJmol1(D)-50.81kJmol8.对于二组分气一液系统，哪一个可以用蒸储或精储的方法将两个组分分离(A)对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(B)接近于理想的液体

4、混合物(C)对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D)部分互溶的双液系9.合成了一个新化合物B(s)的质量为1.5克，溶于1.0kg纯水中形成非电介质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K,已知水的凝固点降低常数kf=1.86K-mol-1kg,则该化合物的摩尔质量M约为()1(A)100gmol-1(B)150gmol-1(C)186gmol-1(D)200gmol-110.某系统存在C(s),HO(g),CO(g),CO(g),和H(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g)CO2(g)H2(g)HzO(g)CO(g)COz(g)C(s

5、)2CO(g)则该系统的独立分数C为：(A)3(B)2(C)1(D)411 .当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸汽时，则:(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减小12 .对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？()(A)与化合物一样，具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时，气相和液相的组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变13 .下述说法，何者正确？()(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即

6、是氢气的燃烧热14 .在通常温度下，NHHCQs)可发生下列分解反应：NH4HC&s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NHiHCOs)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A) 两容器中压力相等(B) A内压力大于B内压力(C) B内压力大于A内压力(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15.理想气体反应平衡常数Kx与Kc的关系是:B(A)Kx=Kc(RT)B(B)KBx=KcpB(C)Kx=Kc(RT/p)B(D)KB=kc(V/BnB)BB16 .根据某一反应的rGm值，下列何者不能确

7、定?(A)标准状态下自发反应的方向(B)在rGm所对应的温度下的平衡位置(C)在标准状态下系统所能做的最大非膨胀功(D)提高温度与反应速率的变化趋势17 .理想气体CO(g)+2H=CH30H(g)的Gm与温度T的关系Gm=-21330+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：()(A)必须低于409.3C(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K(D)必须等于409.3K18 .PCl5的分解反应是PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),在473K达到平衡时,PCl5-(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97剂解，则此反应为：()(A)放热

8、反应(B)吸热反应(C)既不放热也不吸热(D)这两个温度下的平衡常数相等19 .溶质B的活度可作如下两种选择：'(1) limQbXb(2)limaBXbXb1Xb0若溶液上方的蒸气看作理想气体，在同一温度T时则两种活度的比值aB/a'b=，两种活度系数的比值xJ'x=。BxB20 .已知反应C(s)+Q(g)=CQ(g)的平衡常数为Ki；CO(g)+Q(g)=CQ(g)的平衡常数为K2；2C(s)+Q(g)=2CO(g)的平衡常数为仁；则&与Ki,&的关系为。21 .NH4HS(s)放入抽空的瓶内发生分解：NH4HS(s)=NHa(g)+H2s(g)则

9、分解反应达到平衡时该系统的独立组分数为,相数为,自由度数为;在25c时测得体系达到平衡时的压力为66.66kPa,若此温度时NH的分压为13.33kPa;要使NH和H2s的混合气体系统中不形成NHHS固体，则应将H2s的分压控制在(大或小)于kPa。22.在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂，试解释当把食盐放入0c的冰水平衡系统中时，为什么会自动降温？降温的程度有否限制，为什么？这种致冷体系最多有几相？23 .在298K时,A和B组成液态混合物，在混合物(E)中，B的蒸气压为10.67kPa,在混合物(F)中，B的蒸气压为3.60kPa.(1)现在要将2.00mol的B从混合物(E)中移至yM合物

10、(F)中，计算需作的最大非膨胀功。(2)如将压力为100kPa的B2.00mol溶于大量的A中，形成混合物，B的蒸气压为3.60kPa,计算该过程的最大非膨胀功。24 .金属Na与Bi形成的二元混合体系相图如下。(1)试分析各相区的相数，组成，和自由度。(2)图中三条水平线代表什么，请加以说明。(3)并画出在Bi的组成为0.2,0.4及0.8时系统由1100K冷却的步冷曲线。Na(s)+NaNfljBiN»BiRi加一25 .将10gAg2s与617c,1.013X105Pa,1dm3的氢气相接触,直至达到平衡。已知此反应在617C时的平衡常数K$=0.278。p(1) 计算平衡时A

11、g2s和Ag各为若干克？气相平衡混合物的组成如何？(2) 欲使10gAg2s全部被H2还原，试问最少需要617C,1.013X105Pa的H2气若干立方分米？26 .通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜粉，以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s)+(1/2)O2(g)=Cu2O(s)若在600c时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多少？已知：ArGm=(-166732+63.01T/K)Jmol-1。参考答案1.B;2,D;3,D;4,D;5,A;6,B;7,B;8,B;9.C;10.A;11,C;12,A;13,C;14,A;15,D;16,D;

12、17,C;18,B;*19, kb/pB,kb/pB20, K3XK1/K2)221, (1)1(2)2(3)1(4)小(5)83.33kPa22, 答当把食盐放入0c的冰水平衡体系中时，就要使冰点降低，因此破坏了冰水平衡，故冰就要融化，融化过程中就要吸热使体系的温度下降；降温有一定的限度，因为它是属于二元体系的低共熔混合物，当温度降到低共熔点时，冰与溶液达到了平衡，不再融化而吸热，此时体系的温度就不再下降了。根据相律：f=C-+2,C=2(NaCl,H2O)当f=0时，即最多相数=4(气相，溶液相，冰,NaCl(s)23, 答(1)以如)一仙b(F尸RTlnpb(E)/pb(F)W,max=zG=n=-5,38kJ(2)物质B在溶解前后化学势的变化为aB0+RTlnpb/p0°-ab°=RTlnpJp°Wfax=AG=n=-16,47kJ24,略25 .答(1)nB=0,0137molBKp=x(H2S)/1-x(H2S)=0,278解得x(H2S)=0.2175n(H2S)=3,0X10-3moln(H2)=1.07X10-2molm(Ag2S)=9.26gm(Ag)=0,647g0b-(10/247.8)molp=0.278=(10/247.8)mol/B解得n=0b=0.1